高考化學(xué)300個(gè)知識(shí)點(diǎn)匯總

高考化學(xué)300個(gè)知識(shí)點(diǎn)匯總！

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1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下

用，加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。

2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3so2T+6H2O鈍化是指活潑金屬在

強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開(kāi)，濃硫酸不拆開(kāi)。

3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開(kāi)寫(xiě)成離子，渾濁石灰乳不拆。

4、有陰離子必有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電

子。

5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，

氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA。

7、苯中無(wú)C=C雙鍵。

8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩(wěn)定）

9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩(wěn)定）

在推斷題中會(huì)出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。

故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

11、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)是分子

晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德

華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。堿金屬元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，

原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點(diǎn)越高。#隨著核電

荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低（與鹵素、氧族相反）

12、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完全燃

燒生成過(guò)氧化鈉。

13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密

封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

14、堿金屬的密度由鋰到庫(kù)逐漸增大的趨勢(shì)，但是有反常的鈉密度比鉀

的大。

15、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶

解度大。

16、煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，蒸僧和分儲(chǔ)是物理變化。

17、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化。

18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高鎰酸，即

HMnO4o

19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也

不一定是酸性氧化物（如H2。、CO、NO）。

20、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化

硅（SiO2）不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，

且生成物只能有鹽和水。

3

21、氧化性:CI2>Br2>Fe3+>l2>S；還原性：碘離子〉亞鐵離子〉漠離子>

氯離子

22、22.4L,一定是標(biāo)況下，氣體,四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、

碳原子數(shù)大于4的煌(新戊烷在標(biāo)況下是氣體)都不是氣體，且記得混

合時(shí)是否反應(yīng)比如N。和02。

23、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開(kāi)。

24、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃會(huì)逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，比如二氧化鎰

與濃鹽酸反應(yīng)。

25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。

26、銀氨溶液配制方法:在AgN03溶液中加入稀氨水

AgN03+NH3.H2O=AgOHj+NH4NO3

接著加稀氨水：AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)20H+2H2O，到沉淀剛

好溶解停止.

27、偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：如果是H+少量發(fā)生H++H20+AI02-

=AI(0H)31如果是大量H+那么AI02-+4H+=AI3++2H2O

28、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用：

AI2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2AI(OH)3j+6CO2t

29、苯酚鈉與二氧化碳，無(wú)論二氧化碳通過(guò)多少，只生產(chǎn)碳酸氫鈉，

C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3o

30、苯酚才能與碳酸鈉反應(yīng)：

C6H5-OH+Na2CO3-C6H5-ONa+NaHCO3

這個(gè)反應(yīng)能發(fā)生，是因?yàn)楸椒铀嵝詮?qiáng)于碳酸氫根。苯酚鈉只能與二氧化碳

反應(yīng)：

C6H5-ONa+C02+H20-一C6H5-OH+NaHCO3

該反應(yīng)能發(fā)生，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于苯酚。

31、磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。

32、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原子數(shù)目為0.4NA。

33、CI2與足量Fe反應(yīng)，無(wú)論鐵過(guò)量還是未過(guò)量，只生成氯化鐵，只

有溶液中鐵才與氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵。

34、AI3++3AI02-+6H20=4AI（0H）3；

35、過(guò)量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)為：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO31,二氧化碳不過(guò)量生成碳

酸鈉。

36、比較半徑大?。海?）層數(shù)相同，核大半徑小（2）層異，層大半徑

大（3）核同，價(jià)高半徑小，例如鐵大于二價(jià)鐵大于三價(jià)鐵（4）電子層

結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

37、C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)元素

或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。

38、元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的是

S。這是高中很重要的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的

反應(yīng)。2H2S+SO2=2H2O+3S

39、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽

的元素為N。

40、單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金

屬元素為：Hg0

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41、合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬度比它的各

組分金屬硬度大，合金的熔點(diǎn)比它的各組分熔點(diǎn)要低。

42、3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==C+2MgO(條件都是點(diǎn)燃，別忘記

哦，在物質(zhì)的量中會(huì)出，如果認(rèn)為鎂與氮?dú)獠环磻?yīng)就是錯(cuò)的哦)

43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是含碳量大于

2%的鐵碳合金,鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，不銹

鋼是Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為74.6%。

44、明研凈水的原因是利用水解原理，原理是明研在水中可以電離出兩

種金屬離子：KAI(SO4)2=K++AI3++2s。42-而AI3+很容易水解，生

成膠狀的氫氧化鋁AI(0H)3：AI3++3H2O=AI(0H)3(膠體)+3H+氫

氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀,

使水澄清。

45、鐵或者鋁制成可以密封貯運(yùn)濃硫酸或者是濃硝酸，是因?yàn)殍F和鋁不

能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。錯(cuò)，不是不反應(yīng)，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把

鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。

46、金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。2AI+

2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f

47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質(zhì)硫，

但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。2Mg+SO2==2MgO+S

Mg+S==MgS條件都是點(diǎn)燃

O

48、鋁熱反應(yīng)：氧化鐵：

2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe

四氧化三鐵：8AI+3Fe3O4=4AI2O3+9Fe

二氧化鎰：4AI+3MnO2=2AI2O3+3Mn（反應(yīng)條件都為高溫）鋁熱反應(yīng)的

應(yīng)用：用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破。

49、鋁熱反應(yīng)的重點(diǎn)：

（1）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)放熱反應(yīng)，其中

鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

（2）原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層氯酸鉀,中間插

根鎂條.反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣,這樣又促進(jìn)鎂

條燃燒.鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因?yàn)殇X熱反應(yīng)需高溫條件，這樣反應(yīng)就得

以進(jìn)行。

50、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：

（1）與水或酸反應(yīng)置換氫的難易

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。

（一定是最高價(jià)哦，選擇題中會(huì)出，陷阱是去掉最高價(jià)）

（3）單質(zhì)的還原性或離子的氧化性

（4）單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

（5）電化學(xué)原理

（6）元素在周期表中的位置。

51、電化學(xué)記住幾點(diǎn)：原電池：負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正（解釋什么意思呢，就

是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)，一般考

試出選擇題，只要判斷出誰(shuí)做負(fù)極，它一定是發(fā)生氧化反應(yīng)，記不住就

這么記娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水嗎）哈哈電解池：電解池記

?。宏?yáng)氧，就是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極

移動(dòng)。

52、電化學(xué)的考點(diǎn)主要集中幾點(diǎn)：（1）判斷誰(shuí)做負(fù)極、正極（2）離子

移動(dòng)方向（3）發(fā)生什么反應(yīng)（4）電流移動(dòng)方向（5）電子移動(dòng)方向（6）

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（7）正負(fù)極方程式（8）氫氧燃料電池（9）電化學(xué)腐蝕

（主要是吸氧腐蝕）（10）精煉銅、氯堿工業(yè)等。

53、記住原電池和電解池可不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是同一狀態(tài)下，也

就是條件相同，而電解池和原電池一個(gè)有外接電源一個(gè)沒(méi)有。

54、二氧化碳電子式一定會(huì)寫(xiě)，不能寫(xiě)錯(cuò)。

55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(氣體)，不單單只有鋁，看題眼怎么說(shuō)

的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。

56、原電池可以理解為保護(hù)的是正極，而電解池可以理解保護(hù)的是陰極。

所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽(yáng)極，你總不能把粗銅做陰極給保護(hù)起

來(lái)吧，鍍層做陽(yáng)極，鍍件做陰極。

57、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅)反應(yīng)方

程式如下：SiO2(s)+4HF(aq)-SiF4(g)+2H20(l)

58、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經(jīng)常會(huì)忘記，

比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)，這句話是錯(cuò)誤的。

59、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多，切忌不可用碳酸鈉

哦。

60、發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉哦。

61、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒(méi)有過(guò)氧化物產(chǎn)生。

62、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋼反應(yīng)，比如考題中說(shuō)將二

氧化硫通入氯化欽溶液中可生成亞硫酸鋼。是錯(cuò)誤的。可以這么記憶：

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二氧化碳和水，這個(gè)反應(yīng)不是可逆。

或者是弱酸不能制強(qiáng)酸。

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，

次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯

酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣。因?yàn)榇温人岵庞衅仔Ч源温人?/p>

分解之后就失效了。Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO

2HCIO=2HCI+O2

64、見(jiàn)光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見(jiàn)光分解的物質(zhì)：硝酸、碘

化銀、漠化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。

65、見(jiàn)光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見(jiàn)光分解的物質(zhì)：硝酸、碘

化銀、漠化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。

66、氧化還原反應(yīng)：不僅要會(huì)判斷化合價(jià)的變化，還要會(huì)判斷還原產(chǎn)物

和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原劑。技巧：升失氧化還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；

降得還原氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物?；蛘哂涀。哼€原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化

劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。（氧化劑、還原劑說(shuō)的是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)

物只的是生成物。）

67、選擇題會(huì)出：C6H60（苯酚）+02生成C6H4O2（苯醍kun）+H20

這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。

68、淀粉和纖維素雖然都符合通式（C6H10。5）n,都是碳水化合物

記住二者不是同分異構(gòu)體，因?yàn)閚值不同。

69、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、天然橡膠都是高分子化合物，但是

油脂不是。合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有機(jī)玻璃、

合成纖維、合成橡膠等）

70、一定量的過(guò)氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，可視作先與

二氧化碳反應(yīng)，待二氧化碳反應(yīng)完全，再與水反應(yīng)。

8

71、過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，可理解為吸收了二氧化碳中的C。，

水中的H2O例如：全國(guó)高考題：取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其

產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了

ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）

A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11解析：A氫氣燃燒生成水，

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫氣，正好符號(hào)前后質(zhì)量不變。

B一氧化碳燃燒生成水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了二氧化碳中的

CO,故正確。C可以將其變式6（00）6（H2）,就可以參考AB了。D

選項(xiàng)，就不符合了。

72、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫(xiě)氣體符號(hào)。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2

73、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。

C+2H2SO4（濃）=C02T+2s021+2H20；C+4HNO3（濃）=C02（氣

體）+4NO2（氣體）+2H2O

74、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol-L-1的鹽酸中，同

溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A.1：2：3B.6：3：2C.3：1：1D.1：1：1解析：正確答案選

Co別忘記鈉過(guò)量會(huì)與水反應(yīng)放出氫氣，而鋁和鎂不能與水反應(yīng)，且二

者過(guò)量，只能用鹽酸的量計(jì)算生成氫氣的量。

75、匯集九到高考原題，關(guān)于離子共存問(wèn)題，這個(gè)考點(diǎn)就出現(xiàn)三回，是

什么呢？就是二價(jià)鐵離子、氫離子、硝酸根離子不能共存，因?yàn)槎r(jià)鐵

離子會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子。

76、鍍根離子可以與氫離子共存，偏鋁酸根可以與氫氧根共存。或者這

么記也可以（偏鋁酸根離子不能與氫離子，弱堿根離子共存。錢(qián)根離子

不能與氫氧根離子，弱酸根離子共存。）

77、煌的定義是僅有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫碳?xì)浠衔镉址Q(chēng)

為麻。煌按照碳骨架的形狀可以分為鏈炫（開(kāi)鏈脂肪煌）和環(huán)煌。童鞋要

記?。浩汀⒉裼?、和植物油他們都是混合物，不符合煌的定義，像是

漠乙烷也不是煌,因?yàn)楹邪脑?，只能叫做燒的衍生物?/p>

78、煌分子里的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)所取代而生成別的物質(zhì)，

叫做燒的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

79、選擇題中經(jīng)?？嫉模?/p>

乙烯和苯加入漠水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)。

（錯(cuò)誤）

解釋?zhuān)海?）苯不能與澳水反應(yīng)。苯只能和液濱反應(yīng)（在澳化鐵催化下進(jìn)

行）。（2）液漠和浸水的區(qū)別，液漠是純凈物，漠水是混合物。（3）

苯和溪水混合振蕩后，可以把溟萃取到苯中，無(wú)機(jī)層接近無(wú)色，有機(jī)層

呈橙色，但是沒(méi)發(fā)生任何反應(yīng)。乙烯是澳水褪色是發(fā)生加成，因?yàn)橛须p

鍵。（4）四氯化碳和苯都可以作為萃取劑，但是二者現(xiàn)象不同，苯比水

輕，故顏色在上層，下層物色，而四氯化碳比水重，故上層無(wú)色、下層

有顏色。一個(gè)題，我們總結(jié)出很多考點(diǎn)哦，童鞋要記住哦。

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇。而酸不能還原成醛。

81、焰色反應(yīng)是物理變化。為什么？因?yàn)殡娮拥耐卉S，原子內(nèi)發(fā)生變化，

原子和分子沒(méi)有發(fā)生變化。

82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因?yàn)楹Ｋ趿扛摺?/p>

（錯(cuò)誤解析記得為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加硫酸銅后，反應(yīng)速率變快，

就是因?yàn)殂~和鐵可以形成原電池，這個(gè)題是一樣的原理，海水含鹽量比

和河水中高，易形成原電池，更以腐蝕。

83、電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。（1）這個(gè)反

應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池。（2）在酸性條件下，發(fā)生吸氫腐蝕：

負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)2H++2e-=H2T總反應(yīng)

Fe+2H+=Fe2++H2M3）在中性或者是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)

極:Fe-2e-=Fe2+正極:2H2O+O2+4e-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(或)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)應(yīng)該說(shuō)考試主要考吸氧腐蝕。

84、化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)。電化學(xué)：構(gòu)成原電池，有電流。

85、離子方程式正誤判斷：

(1)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過(guò)量石灰水反應(yīng)方程式不同(記住

符合少量原則，就像管理學(xué)中木桶理論，裝水多少取決于左短的板子)

石灰水少量離子方程式為：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O

石灰水過(guò)量離子方程式為：

HC03-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3沉淀符號(hào)

(2)碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋼，離子方程式中不拆開(kāi)，這個(gè)會(huì)經(jīng)常忘記。

(3)石灰孚L與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaC03(錯(cuò)誤)

石灰乳不拆開(kāi)。(4)碳酸鋼與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-===BaS041(錯(cuò)

誤，碳酸鋼不拆開(kāi))

(5)硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuS04+2OH-===Cu(OH)21+SO42-(錯(cuò)

誤，硫酸銅應(yīng)拆開(kāi))

(6)稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2N0?

+4H2O(錯(cuò)誤)，離子方程式是正確，但是過(guò)量的鐵會(huì)與三價(jià)鐵反應(yīng)生

產(chǎn)二價(jià)鐵。

(7)澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=

CaCO3；+H20

(8)(錯(cuò)誤，這個(gè)題第一眼會(huì)認(rèn)為是正確的，也符合按少量配比關(guān)系，

但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉，這是全國(guó)高考真題哦)

(9)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：AI3++4NH3-H2O=AI02-+4NH4+

+2H2。(錯(cuò)誤，這個(gè)考點(diǎn)考了好幾年。就是氫氧化鋁沉淀不溶于氨水)

(10)向沸水中滴加FeCI3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++

3H2O(△)Fe(OH)31+3H+(錯(cuò)誤，膠體不標(biāo)沉淀符號(hào)，也是好幾

年的考點(diǎn))

(11)少量金屬鈉力口至！J；令水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2T(錯(cuò)

誤，親們第一眼看，是不是會(huì)認(rèn)為正確，電荷也守恒，生成物反應(yīng)物都

正確，但是質(zhì)量不守恒啊)所以記住，判斷離子方程式正確與否可以先

看拆不拆，都正確后看電荷、質(zhì)量守恒)

(12)用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H20+CO2f(錯(cuò)誤，

醋酸弱電解質(zhì)，不拆開(kāi))

(13)氯氣與水反應(yīng)：CI2+H20=2H++CI-+CIO-(錯(cuò)誤，生成次

氯酸弱電解質(zhì)不拆開(kāi))

(14)醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O(錯(cuò)誤,

這個(gè)題變形很多。親們記住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中

兩側(cè)水約掉，變成醋酸很離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子)

(15)往氨水中滴加氯化鋁溶液：AI3++40H-=AI02-+2H2O(錯(cuò)

誤，和(9)解釋一樣)親們，這個(gè)是我總結(jié)05-08高考題中離子方程

式所遇到的部分考點(diǎn)，融會(huì)貫通，多做些練習(xí)、多總結(jié))

86、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中

和熱。

(1)必須是酸和堿的稀溶液，經(jīng)常出題會(huì)出濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生

成一摩爾水，不是中和熱，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒瑫?huì)放出大量的熱，一定

要記住。因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱。

(2)弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3

kJ-mol-1；(3)以生成1摩爾水為基準(zhǔn)，因此書(shū)寫(xiě)它們的熱化學(xué)方程

式時(shí)，水的系數(shù)必為1

87、燃燒熱:在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)

所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。(1)可燃物物質(zhì)的量為1mol,

因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分

數(shù):如H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)；AH=-285.8kJ-mol-1(記住

熱量和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時(shí)除以2,熱量也要除以2)

(2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中碳要生成二氧化碳非一氧

化碳，水的狀態(tài)是液態(tài)非氣態(tài)。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式、要記住狀態(tài)必須標(biāo)

明，看好題中是寫(xiě)燃燒熱還是中和熱，記清楚中和熱和燃燒熱的區(qū)別，

△H=",表示正向是放熱反應(yīng)，AH=+表示正向是吸熱反應(yīng)（+,—號(hào)必

須標(biāo)明，不可省略），記住單位不要忘記，也不要寫(xiě)錯(cuò)。

88、淡黃色的AgBr,黃色的Agl。

89、亞硫酸根離子和氯水反應(yīng)為什么會(huì)生成氣體。CI2+SO32-

+H2O=SO42-+2HCI,亞硫酸根離子沒(méi)反應(yīng)完全，又和反應(yīng)產(chǎn)物鹽酸

會(huì)生成S02二氧化硫氣體。（所以氯水不能和亞硫酸根共存，會(huì)氧化成

硫酸根離子也可能會(huì)有氣體生成）

90、高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高鎰酸鉀溶液中，紫色退去，是

因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?。（錯(cuò)誤，是利用高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性）

10

91、鈉考試專(zhuān)題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)的增加，密

度逐漸增大嗎，就是錯(cuò)誤的。

92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。例如高考真題：（07

全國(guó)卷II）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得

溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCI溶液中和，則該生成物

的成分是（）

A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2這道題就是應(yīng)用了鈉守恒，親們想是不是這么一個(gè)主

線，鈉一一鈉的氧化物一一氫氧化鈉一一氯化鈉（鈉來(lái)自于固體鈉），

通過(guò)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)量為0.04摩

爾。假設(shè)：鈉與氧反應(yīng)全部生成氧化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾，所以

氧化鈉的固體質(zhì)量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過(guò)氧化鈉，那么過(guò)

氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02摩爾，質(zhì)量為0.02*78=1.56g，由于生成物為

1.5g,分析必為二者混合物。

93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。

94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

95、泡沫滅火器的應(yīng)用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和

二氧化碳和水。

96、鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉剩余時(shí)別忘記還會(huì)與水反應(yīng)。

97、鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應(yīng)。

比如鈉投入硫酸銅溶液。

98、觀察鉀的焰鈉反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片，因?yàn)殁浿谢煊锈c的雜質(zhì),

藍(lán)色鉆玻璃可以濾去黃光。

99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

2011年廣東高考題

100、侯氏聯(lián)合制堿法的三個(gè)化學(xué)方程式：（2012江蘇高考題，一個(gè)選

擇題知識(shí)點(diǎn)）即

:NaCI（飽和）+NH3+H2O+CO2=

NH4CI+NaHCO312NaHCO3=

力口熱=Na2CO3+H2O+CO2T

（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫錢(qián)

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）再力口入食鹽細(xì)末攪拌

NH4HCO3+NaCI=NH4CI+NaHCO3（析出）

碳酸氫錢(qián)與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化鉉和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉

之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛群苄?。?/p>

3）碳酸氫鈉力口熱2NaHCO3=

Na2CO3+H2O+CO2（氣體）

11

101、鎂可以與二氧化碳反應(yīng)，2Mg+CO2=2MgO+C條件點(diǎn)燃，這是推

斷題?？伎键c(diǎn)，一個(gè)金屬和一氣體反應(yīng)，生成一黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)。

氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成白色粉末和

黑色固體。

102、煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，石油的裂化也是化學(xué)變化。（長(zhǎng)鏈煌斷為

短鏈煌）選擇題經(jīng)常出

103、記住硫在過(guò)量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫。（選

擇題中，關(guān)于物質(zhì)的量會(huì)考，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，二氧化硫在催化劑的作

用下，才會(huì)與氧氣生成三氧化硫）

104、氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮。

105、鐵、銅等變價(jià)金屬與硫反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物（硫化亞鐵、硫化

亞銅）。而與氯氣反應(yīng)時(shí)生成其高價(jià)化合物。

106、SO2能使品紅褪色，加熱時(shí)又能恢復(fù)成原色，說(shuō)明二氧化硫具有

漂白性。

107、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液

中，溶液變紅。

108、我們?cè)儆浺槐椋趸蚴蛊芳t褪色是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔裕?/p>

使高鎰酸鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原性。

109、若向品紅溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，不是強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手

而是兩敗俱傷，發(fā)生反應(yīng),CI2+SO2+2H2O=H2so4+2HCI,品紅不褪

色。若向紫色石蕊溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，變紅色（不

褪色）。

110、PH<5.6,才是酸雨，記住不是PH〈小于7就叫做酸雨。

12

111、濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體。

112、記住幾個(gè)常見(jiàn)的硫酸鹽：明磯（很重要，十二水硫酸鋁鉀）重晶石

（硫酸鋼）綠帆（七水硫酸亞鐵）膽帆（五水硫酸銅）芒硝（十水硫酸

鈉）

113、模擬題選項(xiàng)：PH在5.6-7.0之間的降水通常被稱(chēng)為酸雨。（錯(cuò)誤，

參考114）

114、氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路。

（正確，考了好幾年的題在離子方程式里，利用腐蝕法制作印刷線路板：

Fe3++Cu==Fe2++Cu2+（電荷不守恒，童鞋如果做離子方程式06-

08年高考真題，這個(gè)點(diǎn)大概考了至少3次）

115、關(guān)于原電池正負(fù)極方程式書(shū)寫(xiě)小竅門(mén)：

（1）個(gè)人是這么記住的，記住一個(gè)通式就是2H2O+02+4e-=4OH-

（這個(gè)方程式既是吸氧腐蝕的正極，又是氫氧燃料電池堿性電解質(zhì)的正

極方程式）

（2）若氫氧燃料電池為酸性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+（生成的

氫離子在酸性條件下可以存在）正極我們看通式（生成氫氧根離子不能

在酸性條件下存在，左右各加4個(gè)氫離子氫離子，4H++2H2O+02+

4e-=4OH-+4H+,左右約掉兩摩爾水,O2+4H++4e-=2H2O

（3）若氫氧燃料電池為堿性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+（生成的

氫離子在堿性條件下不可以存在，左右需要各加4個(gè)氫氧根離子4OH-

+2H2-4e-=4H+4OH-,合并為：2H2+4OH--4e-=4H2O正極就是通

式，記住了嗎？（其實(shí)我們只需要記住2H2O+02+4e-=4OH-這個(gè)

通式，分析氫氧燃料電池是酸性還是堿性電解質(zhì)，然后左右需要各加4

個(gè)氫離子還是4個(gè)氫氧根離子，對(duì)不）

116、外形上的主要區(qū)別:蒸儲(chǔ)燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的細(xì)玻璃管,

而圓底燒瓶則無(wú)此裝置。

117、SO32-與MnO4-無(wú)論酸堿性如何,都不能大量共存（SO2與

SO32-中S的化合價(jià)相同，還原性也相似）o

118、酸性：2MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2++5SO42-+3H2O近

中性：2MnO4-+3SO32-+H2O==2MnO2+3SO42-+2OH-堿性：

2MnO4-+SO32-+2OH-==2MnO42-+SO42-+H2O有3種情況。

119、高鎰酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

120、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA（錯(cuò)誤，

標(biāo)況為液體）

13

121、沸水中滴加適量飽和FeCI3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增

強(qiáng)。（錯(cuò)誤，膠體粒子可以帶電荷，但整個(gè)膠體呈電中性）

122、甲烷燃料電池：記住還是通式一般情況甲烷燃料電池都是堿性電

解質(zhì)（生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)溶于堿生成碳酸根）

負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

總方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

記住寫(xiě)燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡(jiǎn)單的方程式就是另一

極的方程式，

歸根到底還是要記住通式2H2O+02+4e-=4OH-）若燃料電池為酸

性電解質(zhì)呢，

還是以甲烷燃料電池為例：（正極方程式在通式基礎(chǔ)上左右各加4個(gè)氫

離子）

負(fù)極:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（總反應(yīng)方程式減去正極反應(yīng)方程式）

正極：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基礎(chǔ)上左右加4個(gè)氫離子，再配成

8e,左右各乘以2）

總CH4+2O2=CO2+2H2O

123、醫(yī)用酒精；通常為75%。

124、血液是一種膠體，血液透析利用膠體性質(zhì)，透析利用半透膜原理,

膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以透過(guò)。

125、記?。撼恋淼霓D(zhuǎn)化是由一種難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶物質(zhì)的過(guò)

程。

126、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。(有例

子，就是發(fā)不上來(lái)呀)

127、工業(yè)上用氯氣和熟石灰制取漂白粉。

128、工業(yè)制備氯氣可以通過(guò)電解食鹽水，或者電解融熔的氯化鈉固體。

實(shí)驗(yàn)室采取的是二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)。記?。嚎搭}中怎么問(wèn)的，是寫(xiě)

工業(yè)的還是實(shí)驗(yàn)室的。(推斷題中經(jīng)常會(huì)有一個(gè)是我們熟悉但是很容易

忘記的方程式，2014年全國(guó)大綱無(wú)機(jī)推斷i題就是有一個(gè)濃鹽酸與二氧

化鎰的，童鞋一定認(rèn)真分析，同時(shí)書(shū)上要求的方程式也要熟記，尤其是

不常用的，還有鎂與二氧化碳反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)。)

129、二氧化碳與偏鋁酸根反應(yīng)：

CO2少量：2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3；+CO32-

CO2過(guò)量：AIO2-+CO2+2H2O=A(OH)3；+HCO3-

130、稀有氣體是單原子分子，分子中沒(méi)有化學(xué)鍵。

14

131、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，考試題眼。

132、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

133、二氧化碳、過(guò)氧化鈉、碳化鈣，一定會(huì)書(shū)寫(xiě)電子式。

134、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，考試題眼。

135、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

136、二氧化碳、過(guò)氧化鈉、碳化鈣，一定會(huì)書(shū)寫(xiě)電子式。

137、非金屬性越弱的氫化物穩(wěn)定性越差。

138、化學(xué)平衡常數(shù)：aA+bB=cC+Dd記住平衡常數(shù)等于：ccdd./aabb（明

白我要表達(dá)的意思嗎，實(shí)在是太難打了）

139、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。

140、反應(yīng)物或生成物中有固體或者是純液體存在時(shí)，由于其濃度可以

看做是1而不代入公式。

15

141、若升高溫度，平衡常數(shù)（K）增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，值減小。

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

142、碳鍍：氨氣、二氧化碳、水,1:1:1生成碳酸氫筱（俗稱(chēng)碳鍍）（2010

年高考重慶卷）

143、滴定管分酸式滴定管堿式滴定管區(qū)別；

（2012年重慶高考選擇考點(diǎn)）酸式滴定管-----玻璃活塞……量取或

滴定酸溶液或氧化性試劑。堿式滴定管橡膠管、玻璃珠量取

或滴定堿溶液。刻度上邊的?。ㄓ?刻度），下邊的大。精確度是百分之

-o即可精確到0.01ml下部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，量取或滴定溶液

時(shí)不能將尖嘴內(nèi)的液體放出。

144、對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的

濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動(dòng)。若為恒壓容器，

通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。（經(jīng)?？迹?/p>

145、苯環(huán)上有-OH才能使FeCI3顯紫色。（2010高考化學(xué)重慶卷）

146、一氧化氮實(shí)驗(yàn)室只能用排水法收集。（與空氣中的氧氣反應(yīng)，不

能用排空氣法）

147、一氧化碳只能用排水法，因?yàn)橐谎趸茧y溶于水，密度與空氣相

差不大且有毒。

148、常形成氫鍵的元素是N、0、F。

149、將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或有晶體吸出，

說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，方程式就是二氧化碳、水、碳酸鈉

反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

150、推斷題題眼：A的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子

化合物，A為氮元素。（2013山東高考）

151、A單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生爆炸，則A為氟氣。（2013

年廣東高考）

16

152、電化學(xué)專(zhuān)題知識(shí)：

電解池

（1）電解池中惰性物質(zhì)作電極，電極不介入反應(yīng)。（石墨、粕等）

（2）電解池中金屬做陽(yáng)極要參與反應(yīng)。

（3）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子往陰極移動(dòng)，陰離子往陽(yáng)極移動(dòng)。

（4）電鍍銅：鐵上鍍銅,鐵做陰極（鍍件），銅做陽(yáng)極（鍍層），電鍍

液：含有鍍層陽(yáng)離子（濃度不變）

（5）精煉銅：粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極。（陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增

加不相等，粗銅溶解會(huì)有鋅離子、鐵離子等，在關(guān)于物質(zhì)量選擇中經(jīng)常

出，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極溶解的質(zhì)量大于64g,記得不）

（6）記住二次電源，放電時(shí)候正極對(duì)應(yīng)充電的陽(yáng)極，放電的負(fù)極對(duì)應(yīng)充

電的陰極，做題經(jīng)常用）

原電池：

（1）電子沿導(dǎo)線流動(dòng)，從負(fù)極出，電流是正極到負(fù)極。（雖然知道這個(gè)

知識(shí)點(diǎn)，做題經(jīng)常出錯(cuò)，說(shuō)電子進(jìn)入溶液（錯(cuò)誤））（2）負(fù)氧，負(fù)負(fù)正

正。（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)）（3）

氫氧燃料電池，記住通式。（4）鋼鐵腐蝕：吸氧析氫。

金屬的電化學(xué)保護(hù)：

（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（原電池原理），讓被保護(hù)的金屬做正極，

用比被保護(hù)金屬活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極。

（2）外加電流的陰極保護(hù)法（電解池原理），讓被保護(hù)金屬做陰極。

外加記住：一次電池（鋅鎰電池）了解就可以，有一年高考題出了一種

新電池，這種電池反應(yīng)類(lèi)似鋅鎰電池，

至少我們記得鋅鎰電池的負(fù)極反應(yīng)方程式就可以

負(fù)Zn+20H--2e-====Zn（OH）2

正2H2O+2MnO2+2e-====2MnO（OH）+2OH-

二次電源：（鉛蓄電池）充電和放電不是可逆。

放電：鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2,

電解質(zhì)溶液是H2SO4,

總的電池反應(yīng)是：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（放電、充電）

負(fù)極Pb：Pb+SO42--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

充電：

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽(yáng)極：PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

153、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。

C+2H2so4（濃戶CO2T+2SO2T+2H20;C+4HNO3（濃）=C02（氣

體）+4NO2（氣體）+2H2O（條件是加熱）

154、原電池和電解池綜合的題，思維定勢(shì)（一般出題也是可逆符號(hào)上

方表示放電為原電池，下方表示充電電解池，但是一定注意有時(shí)考題上

方表示電解池下方表示原電池。（認(rèn)真讀題，07高考天津出過(guò)）

155、正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正

鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如

Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，（NH4）2SO4（硫酸鎮(zhèn)）溶液顯酸性。

（電化學(xué)考試也用到過(guò)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)）

156、各種常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)：（前面鋪墊不說(shuō)了，就是生成物濃度幕之

積與反應(yīng)物濃度鬲之積的比值是一個(gè)常數(shù)）電離常數(shù)：弱電解質(zhì)的電離

達(dá)到平衡時(shí)溶液中所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分

子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。水的離子積常數(shù)：在一定溫度下，氫離子濃度

與氫氧根離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)。溶度積：在一定條件下，難溶物質(zhì)

的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，這個(gè)平衡常數(shù)就叫做溶度積。只用

電解的陰陽(yáng)離子乘積，就可以，如果電離出2個(gè)陰離子，記得是陰離子

整體的平方。（實(shí)在不好打，不太明白的話，看一下教材）以上均與溫

度有關(guān)。

157、考試重點(diǎn):稀釋某種溶液并不是所有離子的濃度都減少。如稀釋酸

性溶液時(shí)，氫氧根離子濃度增大，稀釋堿性溶液時(shí)，氫離子濃度增大。

158、越稀越電離。

159、c（H+）-c（OH-）=K（W）,其中K（W）稱(chēng)作水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離

子積;c（H+）和c（OH-）是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總

物質(zhì)的量濃度。

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160、酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。（閆水杰消耗水

電離的氫離子或氫氧根所以是促進(jìn)水的電離）

161、氫離子濃度大于氫氧根離子濃度是酸性溶液的必要條件，用PH判

斷需要有前提條件為25攝氏度。

162、酸越弱，對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氫根

（記住碳酸對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸氫鈉，碳酸氫根對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸鈉，因?yàn)椋?/p>

碳酸一級(jí)電離生成碳酸氫根離子和氫離子）（全國(guó)高考原題的知識(shí)點(diǎn)）

163、水解反應(yīng)是微弱的，可逆的，吸熱反應(yīng)。（勒夏特列原理就可以應(yīng)

用了，必須記住，準(zhǔn)確，升高溫度平衡會(huì)向著的吸熱方向進(jìn)行）

164、完全雙水解：（記住幾個(gè)常用的，也是判斷力子共存問(wèn)題要考慮

的）

AI3+與HCO3—、CO32—、HS-、S2-、CIO-、AIO2-;

Fe3+與HCO3—、CO32—、CIO-、AIO2-;

Fe2+與AIO2-;

NH4+與SiO32-等。（考試中經(jīng)常出的是鋁離子和硫離子，記住雙水解，

就是一個(gè)奪取水中的氫離子，一個(gè)奪取水中的氫氧根離子）

165、硫酸氫鈉。這是強(qiáng)酸的酸式鹽，只電離，不水解。

NaHS04的電離:NaHS04=Na+H++S04(2-)(溶液中)

NaHSO4=Na+HSO4-(熔融)高考題出過(guò)選擇題，要知道硫酸氫鈉水溶

液顯酸性。

166、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：

(1)配置氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解(方程式會(huì)寫(xiě)嗎，就

是鐵離子奪取水中的氫氧根離子，生成氫氧化鐵膠體(非沉淀)，或直

接溶解在濃鹽酸中再加水稀釋。

(2)鎂條放入氯化鍍、氯化銅、氯化鐵溶液中產(chǎn)生氫氣。為什么因?yàn)殄X(qián)

根離子，銅離子，鐵離子，水解奪取水中的氫氧根離子，有氫離子產(chǎn)生，

溶液顯酸性。

(3)制備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和氯化鐵溶液(并繼續(xù)煮沸，就

是水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡會(huì)向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，也就是生

成氫氧化鐵膠體方向)

(4)明帆、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫

氧化鐵膠體。

(5)蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸鈉，碳酸根水解生成碳酸氫根和

氫氧根離子，加熱，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。

(6)泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解的應(yīng)用。

(7)某些揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物：氯化鐵、氯化鋁、氯化

銅，加熱蒸干得不到原物質(zhì)。氯化鐵蒸干灼燒得到三氧化二鐵。氯化鋁

得到三氧化二氯，氯化銅得到氧化銅。不揮發(fā)的鹽溶液：硫酸鋁、碳酸

鈉，加熱得到原物質(zhì)，因?yàn)榱蛩?、氫氧化鈉不揮發(fā)，不可能得到氫氧化

鋁和氫氧化鈉。

167、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷：

(1)先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣。蒸干得到碳酸鈉和碳酸鈣

(2)考慮氧化還原反應(yīng)：加熱蒸干亞硫酸鈉溶液得到硫酸鈉，硫酸亞鐵

得到硫酸鐵。

(3)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，一般得到原物質(zhì)。如硫酸銅。鹽類(lèi)

水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一般得到對(duì)應(yīng)氧化物，如氯化亞鐵得到三

氧化二鐵。

(4)氯化鍍、硫化鍍?nèi)芤赫舾?、灼燒無(wú)殘留物。(鹽類(lèi)水解選擇題會(huì)出，

大題也會(huì)，讓你寫(xiě)出水解方程式，記住常見(jiàn)的水解離子，反應(yīng)方程式有

水參與，生成氫離子或氫氧根離子，雙水解五氫離子和氫氧根離子生成)

168、PH和為14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中性。PH和為14的

強(qiáng)酸和弱堿等體積混合，溶液呈堿性。(誰(shuí)弱顯誰(shuí)性)

169、等體積等物質(zhì)量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，溶液呈酸性。

(誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性)中和反應(yīng)看物質(zhì)的量，一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)恰好生

成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性。

170、常溫時(shí)，O.lmoll-的氫氧化鈉溶液，由水電離出的氫離子和氫氧根

離子為10-13mol,(解釋?zhuān)琌.lmoll-的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃

度為O.lmoll-，所以氫離子濃度為10-13moll-，氫離子濃度為水電離的，

且水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等。

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171、PH=11的碳酸鈉溶液中，由水電離的氫氧根為10-3moll-

172、PH=4的氯化鍍?nèi)芤褐?由水電離的氫離子濃度為10-4moll-

173、比較離子濃度大小，時(shí)刻記住電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。

仔細(xì)閱讀，看到不同等式特征想到不同守恒式子)以碳酸鈉為例：電荷

守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3A2-)+c(HCO3A-)+c(OH-)(考試注意考點(diǎn)在，

碳酸根帶兩個(gè)電荷，故系數(shù)為2,?？键c(diǎn)，童鞋們，如果看到選擇題選

項(xiàng)中等式兩側(cè)都是電荷的，一定要想到電荷守恒)物料守恒：c(Na+)是

碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，電離水解后，碳酸根以三種形式存在所以

c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

(考試考點(diǎn)，整體倍數(shù)，2的位置放在碳元素整體外，還有如果發(fā)現(xiàn)選

項(xiàng)中既有電荷又有分子，一定想到物料守恒)質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒可以

用電荷守恒和物料守恒兩個(gè)式子相減而得到(電荷守恒-物料守恒=質(zhì)子

守恒)。本人做題時(shí)都是用電荷和物料兩個(gè)式子推出質(zhì)子守恒，質(zhì)子守

恒給人最直觀的的感覺(jué)就是看似不可能其實(shí)是對(duì)的，所以當(dāng)看到這樣的

選項(xiàng)時(shí)，一定想到是質(zhì)子守恒，需要我們準(zhǔn)確寫(xiě)出電荷和物料，推出質(zhì)

子守恒)實(shí)質(zhì)：(水電離出的c(H+)=c(OH-)在碳酸鈉水溶液中水電離出

的氫離子以(H+,HCO3-.H2CO3)三種形式存在，其中1mol碳酸分子

中有2mol水電離出的氫離子所以

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3))

174、離子濃度比較(1)酸溶液或堿溶液比如：硫化氫，第一步電離為：

氫離子和硫氫根離子，硫氟根離子會(huì)繼續(xù)電離，電離出氫離子和硫離子，

以第一步電離為主。故離子濃度大小關(guān)系為：氫離子大于硫氫根離子大

于大于硫離子大于氫氧根離子(2)鹽溶液碳酸氫鈉溶液中：

Na+>HCO3->OH->H+(至于氫離子和碳酸根離子大小比較高中不涉及)

同時(shí)注意溶液中其他離子對(duì)該離子的影響，比如比較物質(zhì)量相同的各溶

液中鍍根離子濃度的大小硫酸氫鍍大于氯化鍍大于醋酸鈉?；旌先芤罕?/p>

較第一考慮是否發(fā)生反應(yīng)，先要確定反應(yīng)后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃度，再

考慮電力因素、水解因素。

175、熱化學(xué)方程式一般不寫(xiě)反應(yīng)條件。即不必注明點(diǎn)燃、催化劑等反

應(yīng)條件。不必標(biāo)注氣體、沉淀物物質(zhì)的符合上下箭頭。

176、注意漏寫(xiě)或錯(cuò)寫(xiě)物質(zhì)的狀態(tài)，正負(fù)號(hào)與方程式的計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)是

書(shū)寫(xiě)方程式最易出現(xiàn)錯(cuò)誤的。

177、反應(yīng)熱的計(jì)算：=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量4H=

E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)例題分析：(2011重慶

高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵，已知

1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F、S-F鍵

需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ,則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反

應(yīng)熱△H為

A.—1780kJ/molB.—1220kJ/molC.—450kJ/molD.+430kJ/moA

H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總熱量-生成物成鍵釋放的總能量

=(280+160x3-330x6重點(diǎn))kj/mol

=-1220KJ/mol

例題分析：(2010全國(guó)課標(biāo)高考題)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)

的△H=-12.1kJ/mol;HCI(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ/molo

則HCN在水溶液中電離的等于(C)電離吸熱

A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/mol

178、轉(zhuǎn)化率=△(變化的)/初始量

179.PH相同的①CH3coONa②NaHCO3③NaCIO三種溶液的c(Na+):

①，②〉③(正確，2014全國(guó)課標(biāo)二卷)分析首先我們知道，醋酸酸性

大于碳酸大于次氯酸，酸越弱對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)，由于PH值相同，故次

氯酸鈉濃度小于碳酸鈉小于醋酸鈉，即1.》2》3.,這個(gè)經(jīng)?？肌?/p>

180、(模擬題分析)25°C,某濃度的鹽酸、氯化鐵溶液中由水電離出

的氫離子濃度分別為1.0x10-amol-L-1x1.0x10-bmol?L-1,這兩

種溶液的pH之和為(A)

A.14-a+bB.14+a+b

C.14-a-bD.14+a-b

分析：鹽酸中由水電離的氫離子濃度等于氫氧根濃度，通過(guò)例子積常數(shù)，

求得溶液中氫離子濃度為1*1014+amol-L-1,氯化鍍中由水電離的氫

離子濃度就是溶液中的氫離子濃度為1.0x10-bmol-L-1,所以和為

14-a+b。

19

181、Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。

182、在水溶液中，只有竣基可電離出氫離子。

183、乙煥、乙烯可以使酸性高鎰酸鉀褪色。

184、點(diǎn)燃法能夠鑒別甲烷和乙烯。

185、澳乙烷氫氧化鈉的水溶液取代，氫氧化鈉醇溶液消去。

186、檢驗(yàn)鹵代煌分子中的鹵素原子：（1）取少量鹵代煌（2）加入氫

氧化鈉溶液（3）加熱煮沸或水浴加熱（4）冷卻（5）加入稀硝酸酸化

（6）加入硝酸銀（氯化銀白色謨化銀淺黃色碘化銀黃色）

187、酚：根本特征就是羥基與苯環(huán)直接相連。

188、酚與芳香醇屬于不同類(lèi)別有機(jī)物，不屬于同系物。（重點(diǎn)）

189、乙酸乙酯幾個(gè)重點(diǎn)：

（1）加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后

加乙酸（冰醋酸）。

（2）可逆反應(yīng)

（3）長(zhǎng)導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣兼冷凝。

（4）導(dǎo)氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成

Na2CO3溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中。

（5）飽和Na2CO3溶液的作用是：

（1）吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸鈉的溶解

度大于碳酸氫鈉，所以不用碳酸氫鈉）（6）濃硫酸作用：催化劑和吸水

劑

190、銀鏡反應(yīng)需要你水浴加熱。

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191、有機(jī)大題答題注意事項(xiàng)：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

192、通常有幾種氫原子，就有幾組