《溶液中的離子濃度大小比較》課件

專題復習：溶液中離子濃度大小的比較專題復習：1離子濃度大小比較高考考查情況：2010天津選擇題2010廣東選擇題2010上海選擇題2010四川選擇題2010江蘇選擇題2010浙江填空題……

離子濃度大小比較高考考查情況：2考試說明了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。了解鹽類的水解，鹽類水解的應用?？荚囌f明3高考題型：（1）單一溶質的離子濃度大小比較、定量分析（2）混合溶質的離子濃度大小比較、定量分析高考題型：4知識重現(xiàn)用0.10mol/L的HCl滴定20.00ml的0.10mol/L的氨水，用PH傳感器測定滴定過程中的PH，通過數(shù)據采集器自動記錄測得的PH并繪制PH-V曲線如下：B20C11D（1）單一溶質的點有哪些？離子濃度大小如何比較？定量關系如何去分析？（2）混合溶質的點有哪些？離子濃度大小如何比較？VHCl/ml11AEF定量關系如何去分析？(NH3.H2O)C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)(NH4Cl)C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)10AF(NH3.H2O+NH4Cl)C(NH3.H2O)>知識重現(xiàn)用0.10mol/L的HCl滴定20.00ml的0.5判斷下列選項是否正確：1.（2010.廣東）HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，C(Na+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-)2.(2010.上海）0.1mol/L的硫酸銨溶液中C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)3.（2010.四川）在100ml0.1mol/LNa2CO3中，C(HCO3-)>C(H2CO3)4.(2010.浙江）已知K(HSCN)>K(CH3COOH),將20ml0.10mol/L的CH3COOH溶液和20ml0.10mol/L的HSCN溶液分別與20ml0.10mol/LNaHCO3溶液混合后的溶液中，C(CH3COO-)>C(SCN-)

5.(2010.上海）

0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)單一溶質的離子濃度大小比較、定量分析XX√X√C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-)C(Na+)=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)]C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)—————————————————————————2判斷下列選項是否正確：單一溶質的離子濃度大小比較、定量分析X6（09江蘇改編）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，c(HCN)>c(CN－)

，則c(Na＋)>c(CN－)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)C．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)=C(OH-)D．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

混合溶質的離子濃度大小比較、定量分析A電離>水解C(Na+)>C(CH3COOH)電荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)水解>電離NaCN+HCN水解>電離（09江蘇改編）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是混合7（2010江蘇卷）12．常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：D檢測練習（2010江蘇卷）12．常溫下，用0.1000mol·L8(1)常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

求出混合物中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：

c（Cl-）-c（M+）=_______mol/L，c（H+）-c（MOH）=________mol/L。(2)弱酸鹽和弱堿鹽的水解程度可用水解常數(shù)(Kh)表示，其計算方法和電離常數(shù)一樣。常溫時Na2CO3溶液中的水解常數(shù)（忽略第二步水解）Kh＝2×10-4，當溶液的PH=10時，C(HCO3-):C(CO32-)=_____

檢測練習9.9×10-71.0×10-82C(Cl-)+C(OH-)=C(H+)+C(M+)C(H+)-C(MOH)=C(OH-)(1)常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LM9已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是（）

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)

C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等

檢測練習C已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有10下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．將pH=4的CH3COOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D．等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，若pH＝7,則c(M+)＞c(A-)檢測練習C下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是檢測練習C11下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.1mol/LNaOH溶液混合

c(NH4+)>c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，c(Na+)>c(HCOO-)C.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.pH=x的某氨水和pH=y的某鹽酸溶液等體積混合，若x+y=14：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)檢測練習D下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是檢測練習D12將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列有關混合溶液中微粒的濃度關系不正確的（）A．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Na+)B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)檢測練習B將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的Na13（2011溫州二模）緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液PH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-)維持PH穩(wěn)定。已知人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1,C(HCO3-):C(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3。則下列判斷正確的是A.由題給數(shù)據可算的正常人體血液的PH約為7.4B.正常人體血液中存在：C(H2CO3)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)C.當少量的堿液進入血液中時，HCO3-就與OH-發(fā)生中和反應來維持血液的PH穩(wěn)定D.當少量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的C(HCO3-):C(H2CO3)的值將變大（2011溫州二模）緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液PH14謝謝大家！謝謝大家！15

4、教學必須從學習者已有的經驗開始?！磐?/p>

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務，尤其是共產主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習?！袑?/p>

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學習思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛?！R杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學習，就一定能夠學會?！袑?/p>

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學知識內容的興趣可能成為學習動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65