【人教部編版小學(xué)語文】ang-eng-ing-ong2

第十一單元鹽和化學(xué)肥料

課題1幾種常見的鹽第二課時復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件第十一單元鹽和化學(xué)肥料1一、教學(xué)背景二、教學(xué)目標(biāo)三、教學(xué)過程四、教學(xué)反思一、教學(xué)背景二、教學(xué)目標(biāo)三、教學(xué)過程四、教學(xué)反思2教材分析學(xué)情分析一、教學(xué)背景1.2.教材分析學(xué)情分析一、教學(xué)背景1.2.3（1）知識內(nèi)容

NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3俗稱、性質(zhì)、用途

粗鹽提純

碳酸根離子的檢驗(yàn)

復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件教材分析1.（1）知識內(nèi)容NaCl、Na2CO3、NaHC4（2）教材地位復(fù)分解反應(yīng)幾乎涵蓋了酸堿鹽的全部化學(xué)性質(zhì)，能夠理解透徹復(fù)分解反應(yīng)并能判斷它的是否發(fā)生，對酸堿鹽知識的學(xué)習(xí)是很好的概括、很好的提高用的重點(diǎn)、學(xué)的難點(diǎn)、考的熱點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件如何讓學(xué)生們水到渠成地接受復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（2）教材地位復(fù)分解反應(yīng)幾乎涵蓋了酸堿鹽的全部化學(xué)性質(zhì)，能夠5認(rèn)知特點(diǎn)：初中段學(xué)生更適應(yīng)從普遍現(xiàn)象到歸納本質(zhì)的認(rèn)知規(guī)律。學(xué)生特點(diǎn)：基礎(chǔ)知識、能力都一般，一課時不能攻克太多的難點(diǎn)。已有知識：學(xué)生們已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸和堿的知識以及本課題第一課時幾種鹽的部分性質(zhì)。2.學(xué)情分析認(rèn)知特點(diǎn)：初中段學(xué)生更適應(yīng)從普遍現(xiàn)象到歸納本質(zhì)的認(rèn)知規(guī)律。學(xué)6一、教學(xué)背景二、教學(xué)目標(biāo)三、教學(xué)過程四、教學(xué)反思一、教學(xué)背景二、教學(xué)目標(biāo)三、教學(xué)過程四、教學(xué)反思7二、教學(xué)目標(biāo)過程與方法知識與技能情感態(tài)度與價值觀（1）能判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)（2）能通過查閱常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生會觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并能整理分析歸納找出規(guī)律通過五彩斑斕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體會化學(xué)給人的興奮，從中感受自然科學(xué)也不枯燥教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、分析歸納法二、教學(xué)目標(biāo)過程與方法知識與技能情感態(tài)度與價值觀（1）能判斷8一、教學(xué)背景二、教學(xué)目標(biāo)三、教學(xué)過程四、教學(xué)反思一、教學(xué)背景二、教學(xué)目標(biāo)三、教學(xué)過程四、教學(xué)反思9三、教學(xué)過程1.復(fù)分解反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究三、教學(xué)過程1.復(fù)分解反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的10教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖復(fù)習(xí)舊知識1.請同學(xué)們黑板書寫化學(xué)方程式①

CaCO3+HCl②Na2CO3+Ca(OH)2③NaOH+HCl④CuO+H2SO4⑤Fe+CuSO4⑥Mg+HCl2.請同學(xué)們口頭回答以上物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物3.反應(yīng)類型判斷反饋：學(xué)生會說⑤⑥屬于置換反應(yīng)鞏固酸堿鹽部分性質(zhì)，為歸納復(fù)分解反應(yīng)提供素材為引出復(fù)分解反應(yīng)概念做鋪墊引入新課1.提問：另外①②③④有什么共同特點(diǎn)？2.提示：觀察①②③④反應(yīng)物生成物的種類、組成有什么規(guī)律？3.師生歸納：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，新反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)引發(fā)思考鍛煉學(xué)生分析歸納的能力課堂練習(xí)1.如果置換反應(yīng)可用A+BC=B+AC表示，復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)該怎么表示？2.判斷以下反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)①3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4加深理解鞏固知識教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖1.請同學(xué)們黑板書寫化學(xué)方程式鞏固酸11教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖教師引導(dǎo)我們將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物，所以復(fù)分解反應(yīng)最為常見的就是酸堿鹽之間的反應(yīng)過渡提問：根據(jù)定義，化合物交換成分，大家能寫出鹽KNO3和鹽Na2SO4的反應(yīng)方程式嗎？設(shè)置陷阱實(shí)驗(yàn)KNO3+Na2SO4配置溫度計反饋：不反應(yīng)激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲導(dǎo)入新知識講解：不是所有酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，那么究竟需要什么樣的條件呢？自然進(jìn)入探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件對生成物的要求的探究情境中教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖教師引導(dǎo)我們將化合物分為酸、堿、鹽和12教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖實(shí)驗(yàn)探究（教師適當(dāng)引導(dǎo)，控制不要出現(xiàn)初中解決不了的問題）給出藥品（溶液）：酸HCl、H2SO4堿NaOH、Ca(OH)2鹽CuSO4、FeCl3、AgNO3、BaCl2、Na2CO3、KNO3

培養(yǎng)學(xué)生們動手能力和觀察能力實(shí)驗(yàn)報告投影：交流報告，將能反應(yīng)的不能反應(yīng)的總結(jié)在大屏幕上。AgNO3+HCl=AgCl

↓+HNO3

BaCl2+H2SO4==BaSO4

↓+2HClCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2FeCl3+3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3↓Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O2KNO3+H2SO4==K2SO4+2HNO3BaCl2+Ca(OH)2==Ba(OH)2+CaCl22KNO3+CuSO4==K2SO4+Cu(NO3)2引導(dǎo)、分析、歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有水或氣體或沉淀時，反應(yīng)才可以發(fā)生培養(yǎng)分析歸納能力教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖實(shí)驗(yàn)探究給出藥品（溶液）：培養(yǎng)學(xué)生們13教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖提問解答教師講解過渡為什么生成物中有水或氣體或沉淀才能反應(yīng)呢？水和沉淀難解離，氣體要逸出生成物中有水一般指中和反應(yīng)（思考中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系）；生成物中的氣體一般就是CO2（碳酸鹽遇上酸）和NH3（銨鹽遇上堿）；生成物中的沉淀，都哪些物質(zhì)是沉淀呢？加深理解幫助記憶加深理解教師介紹常見酸堿鹽溶解性表的理解以及布置記憶任務(wù)課堂練習(xí)查閱溶解性表判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生：CaCl2+Na2CO32.KOH+NaNO3

3.NH4Cl+NaOH能反應(yīng)的寫出方程式鞏固知識課堂小結(jié)提問學(xué)生進(jìn)行小結(jié)設(shè)置懸疑復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物有沒有要求？我們下節(jié)課結(jié)合習(xí)題做一些介紹激發(fā)疑問教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖提問為什么生成物中有水或氣體或沉淀才14一、教學(xué)背景二、教學(xué)目標(biāo)三、教學(xué)過程四、教學(xué)反思一、教學(xué)背景二、教學(xué)目標(biāo)三、教學(xué)過程四、教學(xué)反思15四、教學(xué)反思知識線問題線活動線復(fù)分解反應(yīng)概念復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)用判斷反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)由易到難復(fù)習(xí)舊知識提問書寫方程式依據(jù)概念提問書寫KNO3+Na2SO4提問哪些物質(zhì)是沉淀問題一拋磚引玉問題二設(shè)置陷阱激發(fā)興趣問題三搭橋