《化學(xué)平衡》課件36

章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡§2.3化學(xué)平衡(第1課時(shí))章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡§2.3化學(xué)平衡1

本節(jié)課探究蔗糖溶解的過程，歸納總結(jié)出溶解平衡的特征，由溶解平衡牽引到化學(xué)平衡，探討了可逆反應(yīng)的和不可逆的得概念、表示方法、特征，出示相應(yīng)的練習(xí)題鞏固提高、辨析概念?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的建立過程的探討，歸納出化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動(dòng)、定、變。課件借助圖像和微課進(jìn)一步闡述化學(xué)平衡建立和特征，豐富了課件的內(nèi)涵。接著重點(diǎn)探討了可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，分兩步進(jìn)行，一直接標(biāo)志，二間接標(biāo)志。本節(jié)課探究蔗糖溶解的過程，歸納總結(jié)出溶解平衡的特征21.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)2.了解化學(xué)平衡建立的過程，能用圖像表示3.理解化學(xué)平衡的特征1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)3一碗水里放很多糖，會(huì)出現(xiàn)什么情況？具有化學(xué)反應(yīng)限度的反應(yīng)也總會(huì)出現(xiàn)一個(gè)平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)一碗水里放很多糖，會(huì)出現(xiàn)什么情況？具有化學(xué)反應(yīng)限度的反應(yīng)也總41．溶解過程的可逆性一定條件下的飽和溶液中：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)2．可逆反應(yīng)(1)概念:在__________下，既能向__________方向進(jìn)行又能向________方向進(jìn)行的反應(yīng)。一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)溶解結(jié)晶相同條件正反應(yīng)逆反應(yīng)對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)：2SO2

+O22SO3

中正反應(yīng)為

逆反應(yīng)為

。

2SO2

+O2

=2SO3

2SO3

=2SO2

+O21．溶解過程的可逆性一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)溶解結(jié)晶相同條件5(2)表示方法約定采用“________”表示，把從左向右的反應(yīng)稱為________。從右向左的反應(yīng)稱為________。

(3)特征①可逆反應(yīng)發(fā)生的條件:_____________________

②反應(yīng)________進(jìn)行到底，反應(yīng)物________實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化；③______________④能量類型的轉(zhuǎn)化互逆，若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱。同時(shí)存在于同一體系中正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)不能不能同時(shí)存在于同一體系中反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)(2)表示方法同時(shí)存在于同一正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)不能不能63．不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略，把

的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)，用“________”號(hào)表示，例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。幾乎完全進(jìn)行===1.2H2＋O22H2O與2H2O

2H2↑＋O2↑互為可逆反應(yīng)嗎？提示：若正、逆反應(yīng)是在不同條件下發(fā)生的，則不屬于可逆反應(yīng)，故上述反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。3．不可逆反應(yīng)幾乎完全進(jìn)行===1.2H2＋O27一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)(反應(yīng)物→生成物)和逆向反應(yīng)(生成物→反應(yīng)物)都能同時(shí)進(jìn)行。有些反應(yīng)的可逆性很小，如Ag＋＋Cl－===AgCl↓，我們只是視作“不可逆”而已(AgCl在溶液中仍有極微量的電離：AgClAg＋＋Cl－)。(1)可逆反應(yīng)：在相同條件下，要用“”代替“===”作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，二氧化硫與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：SO2＋H2OH2SO3。一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆8(2)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存。兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。②符號(hào)“”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。③在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中還有H2O、SO2和H2SO3等分子。(2)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：91．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3

ΔH＜0，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長時(shí)間后，18O原子(

)A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中D1．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3ΔH＜0，在混10二化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡的建立如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過程如下：(1)反應(yīng)開始時(shí)：反應(yīng)物濃度________v正________，生成物濃度____v逆為________。(2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度________→v正逐漸________。生成物濃度由零逐漸增大→v逆從________開始逐漸________。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：________，反應(yīng)混合物中各組分的濃度________。最大零減小減小零增大v正＝v逆不再發(fā)生變化最大零二化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡的建立最大零減小減小零增大v正＝11以上過程可用下圖表示：以上過程可用下圖表示：122．概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率________，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的______或________保持恒定的狀態(tài)。相等質(zhì)量濃度2．概念相等質(zhì)量濃度13可逆動(dòng)態(tài)相等不變改變可逆動(dòng)態(tài)相等不變改變142.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再變化，濃度相等嗎？各組分的百分含量也不再變化嗎？提示：濃度不再變化，不代表濃度相等，但百分含量和轉(zhuǎn)化率就不再變化。2.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再變化，濃度相等嗎？各15二、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志1．直接特征：v正＝v逆，要求大小相等，方向相反。(1)速率特征：指“等”，即v正＝v逆。有兩層含義：對(duì)于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；對(duì)于不同的物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2)含量特征：指“定”，即反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變。二、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志162．間接特征：指所表述的內(nèi)容并非直接而是間接反映“等”和“定”的意義。(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。(2)產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。(3)平衡體系的顏色保持不變。(4)絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。2．間接特征：指所表述的內(nèi)容并非直接而是間接反映“等”和“定173．“特殊”特征：指所表述的內(nèi)容并不能表明所有反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，只是在某些特定的情況下才能表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)體系中氣體物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。(2)體系中氣體物質(zhì)的總物質(zhì)的量(或體積或分子個(gè)數(shù))保持不變。(3)體系中氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。(4)氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變。(5)體系中氣體的密度不再發(fā)生改變。3．“特殊”特征：指所表述的內(nèi)容并不能表明所有反應(yīng)均已達(dá)到平181.一定條件下固定容積的密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，下列說法能作為反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志是()(1)體系中氣體物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。(2)體系中氣體物質(zhì)的總物質(zhì)的量(或體積或分子個(gè)數(shù))保持不變。(3)體系中氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。(4)氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變。(5)體系中氣體的密度不再發(fā)生改變。2、3、41.一定條件下固定容積的密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2192．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)A．C生成的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度不再變化C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2AB2．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)203、已知在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存的數(shù)據(jù)是(

)A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/LB3、已知在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：B21

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是