共價鍵的極性 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三節(jié)

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時

共價鍵的極性

——被靜電氣球吸引的H2O第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鍵合原子的電負性差值越大，共用電子對偏移程度

，形成的共價鍵的極性

?！舅伎肌繕O性共價鍵、非極性共價鍵的概念是什么？共價鍵極性共價鍵：非極性共價鍵：由不同原子形成的共價鍵，共用電子對會發(fā)生偏移由相同原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移【思考】為什么共用電子對會發(fā)生偏移？已知H的電負性為2.1，比較HF、HCl、HBr、HI中共價鍵的極性實質(zhì)是原子對鍵合電子的吸引力不同，即元素的電負性的不同。越大越強【練習(xí)】1、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是

，含有極性鍵的是

。H2、O2、Cl2、HCl、P4、C60、CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3ClH2、O2、Cl2、P4、C60HCl、CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl一、共價鍵的極性3.02.1H—Cl1、鍵的極性和分子的極性：（1）鍵的極性：由于共用電子對發(fā)生偏移時，使化學(xué)鍵產(chǎn)生了呈正電性(δ+)和呈負電性(δ-)兩極。（2）極性向量

極性向量可描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負電荷更為集中。非極性鍵有無極性向量？δ+δ-非極性鍵無極性向量【思考】什么是極性分子和非極性分子？（3）分子的極性①極性分子：分子中的正電中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ-)的分子。

δ+δ-H—F②非極性分子：分子中的正電中心和負電中心重合O＝O①只含非極性鍵的分子都是非極性分子②含極性鍵含極性鍵的雙原子分子都是極性分子含極性鍵的多原子分子空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子非極性分子極性分子非極性分子（如CO2、BF3、CH4等的直線形、平面三角形、正四面體形）【思考】共價鍵極性與分子極性是否一致？不一定③化學(xué)鍵的極性的向量和是否為零、分子的正電中心和負電中心是否重合極性向量和=0CO2±非極性分子δ+δ-δ-極性向量和≠0極性分子δ-δ+δ+δ+【思考】水分子是否為極性分子？為什么會被靜電氣球吸引？H2O極性分子δ+δ-分子中的正電中心和負電中心不重合，使分子的氫原子一側(cè)呈正電性(δ+)，氧原子一側(cè)呈負電性(δ-)。當(dāng)帶負電的氣球靠近時，水流會被吸引。南方55頁：問題探究用酸式滴定管分別盛裝A和B兩種純液體,打開活塞,讓A和B呈線狀慢慢流下。將摩擦帶電的玻璃棒分別接近A和B純液體流,現(xiàn)象如圖所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析A、B兩種分子是極性分子還是非極性分子,并簡要說明判斷依據(jù)。δ+δ-O3中為極性鍵，臭氧分子為極性分子疏水基團：沒有或幾乎沒有極性，如烴基親水基團：有極性2、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響+H+—Hδ+δ-以CH3COOH為例①羧酸中羥基的極性越大(即共用電子對偏離H)，羥基越容易斷開，酸性越強。酸性增強推電子基團—Hδ+δ-吸電子—Hδ+δ-看電負性（烷基、-X為例）【思考】比較甲酸、乙酸、丙酸的酸性，你能得出什么規(guī)律？烷基是推電子基團，烷基越長，推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越小【思考】比較三氟乙酸和三氯乙酸的酸性，你能得出什么規(guī)律？(F和Cl的電負性分別為4.0、3.0)電負性：F>Cl，使羧酸中羥基的極性更大，更易電離出氫離子，羧酸的酸性更強

【思考】乙醇和水分別與金屬鈉反應(yīng)，哪個反應(yīng)更劇烈，為什么？C2H5—O—H