齊魯醫(yī)藥學(xué)院成人高考2023級(jí)藥學(xué)專(zhuān)升本《物理化學(xué)》A卷及參考答案

………………裝…………………訂……線……年級(jí)專(zhuān)業(yè)班級(jí)學(xué)號(hào)姓名…………密…………………封……線……………………裝…………………訂……線……年級(jí)專(zhuān)業(yè)班級(jí)學(xué)號(hào)姓名…………密…………………封……線……第4頁(yè)共5頁(yè)第5頁(yè)共5頁(yè)齊魯醫(yī)藥學(xué)院高等學(xué)歷繼續(xù)教育2023學(xué)年第2學(xué)期期末考試《物理化學(xué)》試卷2023級(jí)專(zhuān)升本藥學(xué)專(zhuān)業(yè)（A卷)（本試卷考試時(shí)間100分鐘滿(mǎn)分100分）題號(hào)一二三總分得分計(jì)分人復(fù)核人得分閱卷人一、單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共60分)請(qǐng)將答案寫(xiě)在對(duì)應(yīng)答題框中，其他區(qū)域作答無(wú)效。1、下述研究思路不屬于物理化學(xué)的研究方法的是（）A.從簡(jiǎn)單問(wèn)題開(kāi)始研究到研究復(fù)雜問(wèn)題B.從定性研究到定量研究C.直接從最難的問(wèn)題開(kāi)始研究D.從特殊到一般再到特殊的研究過(guò)程2、第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是（）A.能量不能創(chuàng)造也不能消滅B.實(shí)際過(guò)程中功的損失無(wú)法避免C.能量傳遞的形式只有熱和功D.熱不能全部轉(zhuǎn)換成功3、熱力學(xué)第一定律△U=Q+W只適用于（）A.單純狀態(tài)變化B.相變化C.化學(xué)變化D.封閉物系的任何變化4、下面性質(zhì)中是強(qiáng)度性質(zhì)的是（）A.GB.UC.SD.T5、體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值（）A.必定改變B.必定不變C.不一定改變D.狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān)6、在一定溫度下，一定量理想氣體的體積與其壓力成（）A.正比關(guān)系B.反比關(guān)系C.對(duì)數(shù)關(guān)系D.指數(shù)關(guān)系7、在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總熵（）A.不變B.可能增大或減小C.總是減小D.總是增大8、拉烏爾定律適用于（）?????A.非理想溶液中的溶劑??????????B.稀溶液中的溶質(zhì)?C.稀溶液中的溶劑???????????D.稀溶液中的溶劑及溶質(zhì)9、下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律？（）A.N2B.O2C.NO2D.CO?10、已知反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)，在25℃時(shí)ΔrHθm=-280J/mol，則對(duì)該反應(yīng)有利的條件是（）A.升溫升壓B.升溫降壓C.降溫升壓D.降溫降壓11、NH4Cl(s)部分分解為NH3(g)和HCl(g)，平衡時(shí)組分?jǐn)?shù)是（）A.1B.2C.3D.012、相同溫度下，以p(平)、p(凹)、p(凸)分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓，則三者之間的關(guān)系是（）A.p(平)>p(凹)>p(凸)B.p(凹)>p(平)>p(凸)C.p(凸)>p(平)>p(凹)D.p(凸)>p(凹)>p(平)13、在實(shí)際中，為了研究方便，常將分散系統(tǒng)按粒子大小分類(lèi)，膠體粒子的大小范圍是（ ）A.直徑為100nm～10000nm B.直徑＞10000nmC.直徑＞100nm D.直徑為1nm～100nm14、大分子溶液與普通小分子非電解質(zhì)溶液的主要區(qū)分是大分子溶液（ ）A.丁達(dá)爾效應(yīng)顯著 B.滲透壓大C.對(duì)電解質(zhì)敏感 D.不能透過(guò)半透膜15、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液 B.弱電解質(zhì)溶液 C.無(wú)限稀電解質(zhì)溶液 D.理想稀溶液16、在α，β兩相中均含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列哪種情況是正確的（）A.μα(A)＝μα(B) B.μα(A)＝μβ(A)C.μα(A)＝μβ(B) D.μβ(A)＝μβ(B)17、在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中，質(zhì)量作用定律（）A.適用于任一恒溫反應(yīng)B.只適用于理想氣體恒溫反應(yīng)C.只適用于基元反應(yīng)D.只適用于恒溫恒容化學(xué)反應(yīng)18、下面對(duì)一級(jí)反應(yīng)特征的描述中，（）是不正確的。A.lnc對(duì)時(shí)間t作圖為一條直線B.半衰期與反應(yīng)物起始濃度成反比C.速率常數(shù)的單位是s-1D.速率常數(shù)的量值與所用的濃度單位無(wú)關(guān)19、用接觸角θ作為潤(rùn)濕判據(jù)時(shí)，當(dāng)θ=120°，則可認(rèn)為（）A.沾濕 B. 浸濕 C. 鋪展?jié)櫇?D. 以上都不是20、在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴的過(guò)程，下列何者保持不變（）A.總表面能B.比表面積C.附加壓力D.表面張力21、表面活性劑具有增溶作用是因?yàn)槠洌ǎ〢.能降低溶液的表面張力B.具有乳化作用C.在溶液中形成膠束D.具有潤(rùn)濕作用22、有一真空鋼筒，將閥門(mén)打開(kāi)，大氣沖入瓶?jī)?nèi)，此時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的溫度將（）A.不變B.升高C.降低D.無(wú)法判斷23、亥姆霍茲能判據(jù)應(yīng)用的條件是（）A.等溫等壓且非體積功為零的可逆過(guò)程B.可逆絕熱過(guò)程C.等溫等容且非體積功為零的過(guò)程D.等溫等壓且非體積功為零的過(guò)程24、對(duì)溶液內(nèi)任一組分的偏摩爾體積的理解，正確的是（）A.不可能是負(fù)值B.總是正值C.可能是正值，也可能是負(fù)值D.必然和純組分的摩爾體積相等25、對(duì)于一定溫度和壓力下的化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是（）A.ΔrGθmB.KθC.ΔrGmD.ΔrHm26、已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2=NH3的標(biāo)準(zhǔn)常數(shù)為()A.1B.2C.3D.427、霧屬于分散系統(tǒng)，其分散介質(zhì)是（ ）A.液體 B.氣體C.固體D.氣體或固體28、重結(jié)晶制取純鹽的過(guò)程中，析出NaCl固體化學(xué)勢(shì)與母液中NaCl化學(xué)勢(shì)比較，高低如何（）A.高B.低C.相等D.不可比較29、下某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為co/k，該反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）A.零級(jí)B.一級(jí)C.二級(jí)D.三級(jí)30、在一個(gè)密閉容器中,有大小不同的兩個(gè)水珠,長(zhǎng)期放置后會(huì)發(fā)生（）A.大水珠變大，小水珠變小B.大水珠、小水珠均變大C.大水珠變小，小水珠變大D.大水珠、小水珠均變小31、溶膠一般都有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是（）A.分散相粒子對(duì)光強(qiáng)烈吸收B.分散相粒子對(duì)光強(qiáng)烈反射C.分散相粒子對(duì)光產(chǎn)生散射D.分散相粒子對(duì)光產(chǎn)生折射32、關(guān)于杠桿規(guī)則的適用對(duì)象,?下面的說(shuō)法中不正確的是（）A.不適用于單組分系統(tǒng)?B.適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū)C.適用于二組分系統(tǒng)的兩個(gè)平衡相D.適用于三組分系統(tǒng)的兩個(gè)平衡相33、某一電池反應(yīng)，若算得其電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值時(shí)，表示此電池反應(yīng)是（）A.正向進(jìn)行??B.逆向進(jìn)行???C.不可能進(jìn)行??D.反應(yīng)方向不確定34、一單相體系,?如果有3種物質(zhì)混合組成,?它們不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),?則描述該系統(tǒng)狀態(tài)的獨(dú)立變量數(shù)應(yīng)為（）A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)請(qǐng)根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)回答35~37小題，下列化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)達(dá)平衡時(shí)(900—1200K)，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)35、上式中獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為（）A.3B.4C.5D.636、上式中相數(shù)為（）A.2B.3C.4D.537、上式中自由度數(shù)（）A.2B.3C.4D.5體系接受環(huán)境做功為160J，熱力學(xué)能增加了200J，則體系（）A.吸收熱量40JB.吸收熱量360JC.放出熱量40JD.放出熱量360J39、焓是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，H=U+PV，若系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，△H=U+△(PV)，式中△(PV)指的是（）A.P△VB.V△PC.P2V2-P1V1D.P△V-V△P40、系統(tǒng)經(jīng)過(guò)某過(guò)程后，其焓變△H=Qp，則該過(guò)程是（）A.理想氣體任意過(guò)程B.封閉系統(tǒng)不做非體積功等壓過(guò)程C.理想氣體等壓過(guò)程D.真實(shí)氣體等壓過(guò)程41、下列各式哪個(gè)表示偏摩爾量（）42、在等溫下，同組成的兩個(gè)大小不同的液滴的飽和蒸氣壓p1(大液滴）和p2(小液滴）存在（）A.P1＜P2B.Pl＞P2C.P1=P2D.不能確定43、影響化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的因素是（）A.濃度B.濃度單位C.催化劑D.溫度44、通常稱(chēng)為表面活性物質(zhì)的就是指當(dāng)其加入于液體中后（）A.能降低液體表面張力B.能增大液體表面張力C.不影響液體表面張力D.能顯著降低液體表面張力45、區(qū)別單相系統(tǒng)和多相系統(tǒng)的主要根據(jù)是（）A.化學(xué)性質(zhì)是否相同B.物理性質(zhì)是否相同C.物質(zhì)組成是否相同D.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同46、NaCl(s)，NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存時(shí)，系統(tǒng)的自由度（）A.0B.1C.2D.347、電池的書(shū)寫(xiě)方式Zn(s)|ZnCl2(c1)||CuSO4(c2)|Cu(s)指出該電池反應(yīng)中的正極是（）A.ZnB.ZnCl2C.CuSO4D.Cu48、煙屬于分散系統(tǒng)，其分散介質(zhì)是（ ）A.液體 B.氣體C.固體 D.氣體或固體49、物理吸附與化學(xué)吸附的根本區(qū)別在于（）A.吸附力不同B.吸附速度不同C.吸附熱不同D.吸附層不同50、下列電池中，那一個(gè)的電池反應(yīng)為H＋＋OH－＝H2O（）A.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)51、無(wú)限稀薄的KCl溶液中，Cl－離子的遷移數(shù)為0.505，該溶液中K+離子的遷移數(shù)為（）A.0.505????B.0.495??C.67.5??D.64.352、已知某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol/(m3·s)，則該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）A.零級(jí)B.一級(jí)C.二級(jí)D.不能確定53、氫氣進(jìn)行不可逆循環(huán)（）A.△U＞0B.△S=0C.△S＞0D.△S＜054、體系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4，其組分?jǐn)?shù)（）A.1B.2C.3D.455、對(duì)任一過(guò)程，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)的是（）A.體系的內(nèi)能變化B.體系對(duì)外作的功C.體系得到的功D.體系吸收的熱56、物質(zhì)A與B可形成低共沸混合物E，已知純A的沸點(diǎn)小于純B的沸點(diǎn)，若將任意比例的A+B混合在一個(gè)精餾塔中精餾，則塔頂?shù)酿s出物是（）A.純AB.純BC.低共沸混合物D.都有可能57、在一定外壓下，多組分體系的沸點(diǎn)（）A.有恒定值B.隨組分而變化C.隨濃度而變化D.隨組分及濃度而變化58、壓力升高時(shí)，單組份體系的沸點(diǎn)將（）A.升高B.降低C.不變D.不一定59、進(jìn)行水蒸氣蒸餾的必要條件是（）A.兩種液體互不相容B.兩種液體蒸汽壓都較大C.外壓小于101kPaD.兩種液體的沸點(diǎn)相近60、液體在毛細(xì)管中上升或下降，主要與下列哪個(gè)因素有關(guān)（）A.表面張力B.附加壓力C.液體是否潤(rùn)濕毛細(xì)管D.毛細(xì)管半徑得分閱卷人二、判斷題（每小題1分，共10分)正確請(qǐng)選擇A，錯(cuò)誤請(qǐng)選擇B1、熱可以自發(fā)的從低溫物體傳給高溫物體而不引起其他變化。2、在0K時(shí)，任何純物質(zhì)的完整晶體的熵值為0。3、氣體的溶解度與溫度成正比，溫度越高，溶解度越大。4、電流通過(guò)溶液是由正負(fù)離子的定向遷移來(lái)實(shí)現(xiàn)的。5、潛水減壓病的發(fā)生可以用拉烏爾定律進(jìn)行解釋。6、表面活性物質(zhì)是指那些加入到溶液中，可以增加溶液表面張力的物質(zhì)。7、同一物質(zhì)，分割愈細(xì)，比表面積愈大，表面效應(yīng)也就愈突出。8、零級(jí)反應(yīng)中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。9、晴朗的天空是藍(lán)色，是白色太陽(yáng)光被大氣散射的結(jié)果。10、布朗運(yùn)動(dòng)是膠體的熱力學(xué)性質(zhì)之一。得分閱卷人三、多項(xiàng)選擇題（每小題2分，共30分)請(qǐng)將答案寫(xiě)在對(duì)應(yīng)答題框中，其他區(qū)域作答無(wú)效。1、蓋斯定律包含了兩個(gè)重要問(wèn)題，即（）A.熱力學(xué)第一定律B.熱力學(xué)第二定律C.熱的基本性質(zhì)D.狀態(tài)函數(shù)的基本特征2、對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過(guò)程，下列各式中正確的是（）A.W=0B.Q=0C.△S>0D.△H=03、對(duì)于相律，下面的陳述中不正確的是（）A.相律不適用于有化學(xué)反應(yīng)的多相系統(tǒng)B.影響相平衡的只有強(qiáng)度因素C.自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變D.平衡的各相中，系統(tǒng)包含的每種物質(zhì)都不缺少時(shí)相律才正確4、關(guān)于三相點(diǎn)，下面的說(shuō)法中不正確的是（）A.純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)B.三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)C.三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變D.三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)5、化學(xué)動(dòng)力學(xué)中質(zhì)量作用定律不適用于（）A.對(duì)峙反應(yīng)B.平行反應(yīng)C.連串反應(yīng)D.基元反應(yīng)6、對(duì)于實(shí)際氣體反應(yīng)體系，對(duì)于平衡常數(shù)的說(shuō)法，下列不正確的是（）A.Kf、Kp只是溫度的函數(shù)B.Kf、K只是溫度的函數(shù)C.Kf、Kp都是溫度、壓力的函數(shù)D.Kf,、K都是溫度、壓力的函數(shù)7、關(guān)于熵的性質(zhì)，下面的說(shuō)法中正確的是（）A.環(huán)境的熵變與過(guò)程有關(guān)B.某些自發(fā)過(guò)程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵C.熵變等于過(guò)程的熱溫商D.系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)各部分熵之和8、關(guān)于熱力學(xué)可逆過(guò)程，下面的說(shuō)法中正確的是（）A.可逆過(guò)程不一定是循環(huán)過(guò)程B.在等溫可逆過(guò)程中，系統(tǒng)做功時(shí),系統(tǒng)損失的能量最小C.在等溫可逆過(guò)程中，環(huán)境做功時(shí),系統(tǒng)得到的功最小D.可逆過(guò)程中的任何一個(gè)中間態(tài)都可從正逆兩個(gè)方向到達(dá)9、涉及焓的下列說(shuō)法中不正確的是（）A.單質(zhì)的焓值均等于零B.在等溫過(guò)程中焓變?yōu)榱鉉.在絕熱可逆過(guò)程中焓變?yōu)榱鉊.化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化10、彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力（）A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.可正，可負(fù)，可不等于零11、關(guān)于化學(xué)平衡，以下說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡就是化學(xué)反應(yīng)的限度B.化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨