江蘇省常州市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題匯編-09實(shí)驗(yàn)題

江蘇省常州市五年(2018—2022)中考化學(xué)真題分題型分層匯

編-09實(shí)驗(yàn)題

一、實(shí)驗(yàn)題

1.(2018?江蘇常州?中考真題)利用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

玻璃管

白磷

細(xì)沙

在錐形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放

在托盤(pán)天平上調(diào)節(jié)至平衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速

塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，氣球的變化是

(2)根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是_；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱

能燃燒，可知燃燒的條件是

(3)實(shí)驗(yàn)前后天平保持平衡，實(shí)驗(yàn)后，松開(kāi)橡皮塞，則天平指針—(填“向左偏”“向右

偏”或“指向中間”)

(4)白磷(P4)燃燒生成P2O5,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2.(2018?江蘇常州?中考真題)研究小組同學(xué)對(duì)鋁和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究。如圖1

所示實(shí)驗(yàn)，先檢查裝置氣密性，再將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀

鹽酸，塞緊瓶塞并打開(kāi)儀器，一段時(shí)間后，得到如圖2所示的氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系曲

線圖。

110

壓強(qiáng)

(kPa)

105

100

(1)鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)AB段氣體壓力變化不明顯的原因是_；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是

(3)從BC段看反應(yīng)的速率是先變快后變慢，導(dǎo)致變慢的因素有_(填序號(hào))

a.鋁片的表面積

b.鹽酸的濃度

c.溫度

3.(2019?江蘇常州?中考真題)某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行氧氣的制取和性質(zhì)實(shí)

(1)儀器a的名稱是；

(2)實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃酒精燈后，可觀察到硫粉在氧氣中燃燒呈現(xiàn)_____色火焰；裝置C

中的象是;

(3)裝置D的作用是(用化學(xué)方程式表示)；

(4)為了證明裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象不是由氧氣造成的，在不改變裝置的情況下，操作

方法是,并觀察裝置C中的現(xiàn)象:

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)加入6%的過(guò)氧化氫溶液51g,理論上可生成多少克氧氣?(寫(xiě)出

計(jì)算過(guò)程)

4.(2019?江蘇常州?中考真題)中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置

研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過(guò)程，并用PH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理

量的變化情況，得到圖2和圖3

PH

傳

度

溫

感

i感

傳

器

l器

16

體積mLV體積,mL

圖1圖2圖3

(1)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(2)儀器A中溶液的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)；

(3)圖3中V的數(shù)值最接近_______(填“6”、“12”或“16”)；

（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHs

B取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；

D圖3中e-f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

5.（2020?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）如圖是初中化學(xué)常用實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已省略）。

（1）儀器a的名稱是。

（2）該裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2:裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）該裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取干燥的02：乙中存放的試劑為o檢驗(yàn)丙中

氣體是否收集滿的方法是。

（4）該裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取干燥的H2：對(duì)裝置所作的簡(jiǎn)單改動(dòng)可以是o

（5）該裝置用于混合物中物質(zhì)含量測(cè)定：在丙裝置后連接量氣裝置，取IOQg黃銅（銅

鋅合金）粉末于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反應(yīng)后，根據(jù)氣體體積換算得到生

成的氫氣質(zhì)量為0?lg,則該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

6.（2020?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)模仿工業(yè)高爐煉鐵原理，在如

圖所示裝置中用CO還原CuO制取金屬Cu。

（I）裝置中氣球的作用是O

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需要先通一段時(shí)間CO,然后開(kāi)始加熱，當(dāng)觀察到澄清石灰水

的現(xiàn)象，說(shuō)明Co與CUe）已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。

（3）為確定反應(yīng)的最佳溫度，興趣小組利用原位X射線粉末衍射儀來(lái)測(cè)定不同溫度下

反應(yīng)4小時(shí)后的固體物質(zhì)成分，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（該圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否

存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同），據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

3040506070SO

2X衍射角度

①400℃時(shí)，反應(yīng)的固體產(chǎn)物中含有CU和。

②500℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

③用CO還原CuO制取純凈的Cu,反應(yīng)溫度至少要控制在_______________℃以上。

7.（2021.江蘇常州?統(tǒng)考中考真題）如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過(guò)程如下:

（1）連接好裝置。打開(kāi)止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，注入空氣，若觀察到.（填現(xiàn)

象），說(shuō)明該裝置氣密性良好。

再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。

（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。.（填操作），推動(dòng)注射器的

活塞將濃氨水通過(guò)導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時(shí)觀察到玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚醐濾

紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說(shuō)明：氨水的性質(zhì)是,微粒的性質(zhì)是

（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時(shí)浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)

（選填“左側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚醐濾紙條自下而上變紅的速率加快,

說(shuō)明溫度對(duì)微粒的運(yùn)動(dòng)速率產(chǎn)生了影響。

（4）拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入（填化學(xué)式）防止氨氣逸散。

8.(2021?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題)興趣小組同學(xué)模仿工業(yè)高爐煉鐵原理，用圖1實(shí)驗(yàn)

裝置(加熱裝置已省略)探究治煉銅的化學(xué)原理。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：

熱成像儀拍攝區(qū)域

圖2

①將CUO加水制成糊狀，用毛筆刷在試管內(nèi)壁，烘干；然后在試管底部加入一定量的

焦炭，再向試管里通入干燥的CO?，此時(shí)用儀器測(cè)得CO2含量為“g/L,用氣球密封試

管口。

②用酒精燈加熱試管中的氧化銅部位一段時(shí)間，無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后熄滅酒精燈。

③高溫加熱焦炭部位一段時(shí)間，停止加熱，用熱成像儀拍攝圖1中虛線框部位，數(shù)據(jù)輸

出得到圖11?；謴?fù)至與①相同的條件測(cè)得CO2含量為0.2αg∕L°

④再次用酒精燈加熱氧化銅部位，1分鐘左右黑色固體變成紫紅色。

⑴操作②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明CO2___________(選填“能”或“不能”)與CuO反應(yīng)。

(2)操作③中CC)2含量減小的原因是。

(3)操作④中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，一般將裝置內(nèi)的氣體灼燒處理，目的是?

(5)由圖2可知，剛停止加熱后焦炭區(qū)溫度降低更快，可能的原因是o

9.(2022?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題)錢(qián)老師設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)同學(xué)們對(duì)

銅鐵銹蝕進(jìn)行探究。用鐵粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分，用傳感器測(cè)定試劑瓶?jī)?nèi)

氣體的相關(guān)數(shù)據(jù)。

組藥品

別鐵粉碳粉水/食鹽其

/g/g滴/g他

干

—■5.00.100燥

劑

二5.00.1100無(wú)

三5.00.1101.0無(wú)

四5.00.101.0無(wú)

(1)鐵在空氣中銹蝕生成鐵銹。鐵銹的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)在A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①600S內(nèi)A瓶中02含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實(shí)驗(yàn)表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵

和02、發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多至足以完全浸沒(méi)固體混合物。

600s內(nèi)B瓶中02含量也略有減少，主要原因是。

(3)為探究食鹽對(duì)鋼鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品組別是(填序號(hào))。

(4)在兩只試劑瓶中均加入第二組藥品，分別改用溫度和濕度傳感器測(cè)得結(jié)果如圖所示。

瓶?jī)?nèi)濕度隨時(shí)間增大(即水蒸氣含量增大)，根本原因是。

(5)請(qǐng)?zhí)岢鲆环N防止鋼鐵生銹的方法：

參考答案:

占燃

1.變小達(dá)到著火點(diǎn)；物質(zhì)是可燃物向左偏P4+5O2-2P2O5

【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，白磷燃燒放熱，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓增大，氣球膨脹，冷卻至室溫后，瓶?jī)?nèi)

氧氣消耗，氣壓減小，氣球收縮，因此氣球的變化是先膨脹后縮小。

（2）根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)；

玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是可燃物。

（3）實(shí)驗(yàn)前后天平保持平衡，實(shí)驗(yàn)后，松開(kāi)橡皮塞，空氣進(jìn)入瓶中，則天平指針向左偏。

占燃

白磷燃燒生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（4）P2O5,P4+5O2^^2P2O5O

2.2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的濃度降低，

開(kāi)始時(shí)，鋁表面的氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，AlQ、+6HCI=2AlCb+3H2θ,無(wú)氣體生成，所以

AB段氣體壓力變化不明顯到C點(diǎn)，反應(yīng)完成，氣體體積最大，并且該反應(yīng)放熱，所以

反應(yīng)結(jié)束后，隨著溫度降低，氣體體積減小，壓力逐漸下降b

【詳解】（1）鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：2A1+6HC1=2A1C?+3H2T;

（2）鋁在空氣表面會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，隨著時(shí)間的推移，

鹽酸的濃度會(huì)逐漸降低，所以AB段氣體壓力變化不明顯的原因是：鋁表面的氧化鋁先與鹽

酸反應(yīng)；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是：鹽酸的濃度降低；

（3）Be段是鋁與稀鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中溶液的濃度降低，故從BC段看

反應(yīng)的速率是先變快后變慢，導(dǎo)致變慢的因素有鹽酸的濃度，選b。

3.分液漏斗藍(lán)紫高鎰酸鉀溶液褪色2NaOH+SO2≈Na2SO3+H2O增加硫粉的

質(zhì)量溶液變?yōu)闊o(wú)色1.44g

【分析】過(guò)氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，高銃

酸鉀和二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鎰和硫酸，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸

鈉和水。

【詳解】（1）儀器a的名稱是分液漏斗。

（2）實(shí)硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，故可觀察到硫粉在氧氣中燃燒呈現(xiàn)藍(lán)紫色火焰；高缽

酸鉀和二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鐳和硫酸，故裝置C中的象是高鎰酸鉀溶液褪

色。

（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，裝置D的作用是吸收二氧化硫，化學(xué)方

程式為2NaOH+SC>2=NaliSOs+H?。。

（4）硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，為了證明裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象不是由氧氣造成的，在不

改變裝置的情況下，操作方法是增加硫粉的質(zhì)量，消耗掉生成的氧氣，裝置C中的現(xiàn)象高

鋅酸鉀溶液褪色。

（5）設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為X

MnO,

2H2O2=^2H,O+O,↑

6832

5lg×6%X

68:32

5lg×6%X

x=l.44g

故理論上可生成1.44g氧氣。

【點(diǎn)睛】二氧化硫有毒，用氫氧化鈉吸收，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和高鐳酸

鉀反應(yīng)生成氯酸鉀、硫酸缽和硫酸。

4.NaOH+HCl=NaCI+H2OHCl12C

【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH=7的水溶液呈中性，pH>7,溶液顯堿

性，pH<7,溶液顯酸性。

【詳解】（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）儀器A中溶液是稀鹽酸，故溶質(zhì)是氯化氫，化學(xué)式為HCL

（3）稀鹽酸和氫氧化鈉是放熱反應(yīng)，圖8中V對(duì)應(yīng)的溫度最高，則稀鹽酸和氫氧化鈉完全

反應(yīng)，故V的數(shù)值最接近12。

（4）A、圖7中b點(diǎn)所示溶液顯堿性，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故溶質(zhì)是

Nael和Nac）H,故A正確；

B、取圖7中d點(diǎn)所示溶液顯堿性，則氫氧化鈉完全反應(yīng)，加熱蒸干所得固體為氯化鈉，則

為純凈物，故B正確；

C、圖7中，c點(diǎn)氫氧化鈉和稀鹽酸完全反應(yīng)，氯化鈉的質(zhì)量不變，則CTd所示溶液中NaCl

的質(zhì)量不變，故C不正確；

D、圖8中e-f變化趨勢(shì)是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，則說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故

D正確。故選C。

【點(diǎn)睛】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)為放熱反應(yīng).

5.分液漏斗CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑濃硫酸將帶火星的木條放在丙裝

置右側(cè)導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，則集滿將原來(lái)乙裝置短導(dǎo)管與丙裝置長(zhǎng)導(dǎo)管相連的膠皮管

拆開(kāi)，改成用膠皮管將乙裝置的短導(dǎo)管與丙裝置的短導(dǎo)管相連67.5%（詳見(jiàn)解析）

【詳解】（1）根據(jù)圖示，儀器a的名稱是：分液漏斗。

（2）裝置甲適用于固液反應(yīng)，不需要加熱制取氣體，實(shí)驗(yàn)室常用大理石（或石灰石）和稀

鹽酸反應(yīng)制取Co2,符合該裝置要求。大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈣、水和二氧化碳，故裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T。

（3）該裝置如果用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，則是利用過(guò)氧化氫溶液在二氧化鎰催化作用下分解

生成氧氣,裝置中排出的氣體中含有水蒸氣.根據(jù)裝置乙的特點(diǎn)，乙中的干燥劑必須是液態(tài)，

濃硫酸常溫下是液態(tài)，且氧氣不跟濃硫酸反應(yīng)，因此制取干燥的02,乙中存放的試劑為：

濃硫酸。因?yàn)檠鯕饽苁箮Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃，故檢驗(yàn)丙中氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星

的木條放在丙裝置右側(cè)導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，則集滿。

（4）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取氫氣，氫氣也不跟濃硫酸反應(yīng)，所以裝

置甲和裝置乙不需要改動(dòng)。又因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑?，所以用裝置丙收集氫氣必須是“短

進(jìn)（氫氣）長(zhǎng)出（空氣）“，因此該裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取干燥的H2,對(duì)裝置所作的簡(jiǎn)單改動(dòng)

是：將原來(lái)乙裝置短導(dǎo)管與丙裝置長(zhǎng)導(dǎo)管相連的膠皮管拆開(kāi)，改成用膠皮管將乙裝置的短導(dǎo)

管與丙裝置的短導(dǎo)管相連。

（5）設(shè)：該混合物中鋅的質(zhì)量為X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

X0.1g

-γ=y^7解得尸3?25g

該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10?^2?X100%=67.5%

答：該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。

【點(diǎn)睛】因?yàn)殇\能和稀硫酸反應(yīng)，而銅不能和稀硫酸反應(yīng)，所以根據(jù)IOQg黃銅（銅鋅合金）

粉末中的鋅跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，生成的氫氣質(zhì)量為0.1g,可以計(jì)算出混合物中鋅的

質(zhì)量，然后計(jì)算出銅的質(zhì)量，最后得出混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Δ?

6.收集尾氣，防止污染環(huán)境變渾濁Cu2OCO+CuO=Cu+CO2↑500

【詳解】(1)尾氣中含有有毒的一氧化碳，裝置中氣球的作用是收集尾氣，防止污染環(huán)境。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需要先通一段時(shí)間CO,然后開(kāi)始加熱，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁的

現(xiàn)象，說(shuō)明CO與CUe)已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)榧訜釛l件下一氧化碳與氧化銅反應(yīng)會(huì)生成二氧

化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。

(3)①根據(jù)圖示，400℃時(shí)，反應(yīng)的固體產(chǎn)物中含有CU和CU2。。

②根據(jù)圖示，5(XrC時(shí)，固體產(chǎn)物中只含有Cu,則一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成

銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuO=Cu+CC>2↑。

③根據(jù)圖示，500℃以上時(shí)，固體產(chǎn)物只有銅，故用CO還原CUo制取純凈的Cu,反應(yīng)溫

度至少要控制在500℃以上。

7.(1)兩側(cè)氣球變大，且一段時(shí)間內(nèi)不縮小

(2)打開(kāi)止水夾易揮發(fā)、堿性不停運(yùn)動(dòng)

(3)左側(cè)

(4)HCl(或H2SO4等)

【分析】(1)

打開(kāi)止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，注入空氣，裝置內(nèi)氣壓變大，如裝置氣密性良好，兩側(cè)氣

球變大，且一段時(shí)間內(nèi)不縮小。

(2)

打開(kāi)止水夾才能將氨水注入裝置內(nèi)，故填打開(kāi)止水夾。

玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚獻(xiàn)濾紙條自下而上慢慢變紅是因?yàn)榘彼讚]發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子不停運(yùn)

動(dòng)，遇水形成氨水，氨水呈堿性能使酚猷變紅。故該現(xiàn)象主要說(shuō)明：氨水的性質(zhì)是易揮發(fā)、

堿性，微粒的性質(zhì)是不停運(yùn)動(dòng)。

(3)

溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越快，所以左側(cè)玻璃