工程化學(xué)練習(xí)題考試題庫(kù)

工程化學(xué)練習(xí)題庫(kù)一、是非判斷題1.體系的狀態(tài)確定，體系的各種性質(zhì)也都確定，反正亦然。（√）2.溫度一定，Kθ的數(shù)值就一定，它不隨壓力(濃度)的變化而改變。（√）3.1mol，100℃，101325Pa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過(guò)程的?H=0。（×）4.在NH3分子間存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。（×）5.自發(fā)過(guò)程的進(jìn)行都有一定的限度，即最終達(dá)到平衡。（√）6.某化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)中加入少量A，該化學(xué)反應(yīng)速率明顯提高，那么A這個(gè)物質(zhì)就是催化劑。（×）7.一個(gè)相就是一種物質(zhì)。(×)8.有一由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，往該緩沖溶液中加入酸，不會(huì)改變?cè)撊芤旱膒H值。(×)9.某可逆化學(xué)反應(yīng)A+BC+D,該化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率會(huì)增大，逆反應(yīng)速率會(huì)減小。(×)10.在等溫等壓不做非體積功的情況下，若ΔG<0，說(shuō)明是非自發(fā)的過(guò)程。(×)11.復(fù)雜反應(yīng)的速率主要由最慢的一步基元反應(yīng)決定。（√）12.同一周期元素，一般來(lái)說(shuō)，隨Z遞增，原子半徑依次遞減。（√）13.ｎ＝1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)原子軌道。（×）14.在壓力相同情況下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸點(diǎn)升高值。（√）15.BF3和NH3都具有平面三角形的空間構(gòu)型。（×）16.螯合物的穩(wěn)定性大于一般配合物。（√）17.恒溫定壓條件下進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU（×）18.在一定外壓下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸點(diǎn)相同。（×）19.在一定范圍內(nèi)，高聚物的聚合度越高、結(jié)晶度越高、分子中極性基團(tuán)越多，則其機(jī)械強(qiáng)度越大。（√）20.催化劑能使反應(yīng)速率加快，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度。（√）21.反應(yīng)的焓變?chǔ)Hmθ就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（√）22.在NH3分子間存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。(×)23.有一由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，往該緩沖溶液中加入酸，不會(huì)改變?cè)撊芤旱膒H值。(×)24.Ba2+是重金屬離子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一樣，可口服作造影劑。（×）25.CH3Cl中的C原子屬sp3等性雜化。（√）26.已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）是吸熱反應(yīng)，則其平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大。（√）二、選擇題1.下列化合物晶體中既存在有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（A）A.NaOHB.Na2SC.MgOD.CaCl22．Al的最外層電子排布是(b)A．3p3B.3s23p1C.3s13p2D.3s33．下列物質(zhì)中，其分子具有直線形幾何構(gòu)型的非極性分子是（d）A．CH4B.H2OC.BCl3D.CO24．某電池反應(yīng)①Zn(s)+Cu2+(1mol/dm3)=Zn2+(1mol/dm3)+Cu(s)的電動(dòng)勢(shì)為E1；另一電池反應(yīng)②2Zn(s)+2Cu2+(1mol/dm3)=2Zn2+(1mol/dm3)+2Cu(s)的電動(dòng)勢(shì)為E2,則E1和E2比值為(a)A．E1/E2=1B.E1/E2=0.5C.E1/E2=0.25D.E1/E2=25．下列物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是（d）A.H3PO4B.H3AsO4C.H2SO4D.HClO46.下列各種物質(zhì)的溶液濃度均為0.01mol·dm-3，按它們的滲透壓遞減的順序排列正確的是：(c)A.C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2C.CaCl2—NaCl—HAc—C6H12O6D.CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O67.已知反應(yīng)A+B=2C的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K1?，那么反應(yīng)2A+2B=4C在同一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K2?為(d)A.K2?=K1?B.K2?=(K1?)1/2C.K2?=1/2K1?D.K2?=(K1?)28、下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是(a)A、SiCB、SnCl4C、AlCl3D、KCl9.在由氫氣、氮?dú)?、氧氣和水組成的系統(tǒng)中含有(b)A．一個(gè)相B．二個(gè)相C．三個(gè)相D．四個(gè)相10．晶格能的大小，常用來(lái)表示（c）A.共價(jià)鍵的強(qiáng)弱B.金屬鍵的強(qiáng)弱C.離子鍵的強(qiáng)弱D.氫鍵的強(qiáng)弱11．Si的最外層電子排布是(b)A．3p4B.3s23p2C.3s13p3D.3s412．下列物質(zhì)中，其分子具有三角形幾何構(gòu)型的非極性分子是（c）A．CH4B.H2OC.BCl3D.CO213．常溫下，往0.1mol·dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是(c)A．HAc的Kaθ值增大B.HAc的Kaθ值增大C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值減小14．下列各種氫化合物中不含有氫鍵的是(a)A.CH4B.H2OC.H3BO3D.HF15．下列分子中電偶極矩為零的是（b）A.H2OB.CCl4C.CH3COOHD.NH316.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作為堿的是(d)A.NH4+B.H2CO3C.H3O+D.H2O17.下列各種物質(zhì)的溶液濃度均為0.01mol·dm-3，按它們的滲透壓遞減的順序排列正確的是：(c)A.C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2C.CaCl2—NaCl—HAc—C6H12O6D.CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O618.對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng),下列哪種情況下該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快(d)A、ΔrG越小B、ΔrH越小C、ΔrS越小D、Ea越小19.在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3中，中心離子的配位數(shù)為(b)A．4B．6C．9D．1220.pH=2的溶液中的H+離子濃度是pH=6的溶液中H+離子濃度的（d）A、4倍B、40倍C、4000倍D、10000倍21.298K，穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的Sm0（b）A、等于零B、大于零C、小于零D、以上三種情況均可能22.反應(yīng)C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm0<0，欲增加正反應(yīng)速率，下列措施肯定無(wú)用的是（b）A、增加O2的分壓B、升溫C、加催化劑D、減少CO2的分壓23.下列反應(yīng)（1）N2O4(g)═2NO2(g)K10(2)N2O4(g)═NO2(g)K20(3)2NO2(g)═N2O4(g)K30它們的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系正確的是（d）A、K10=K20=K30B、K10=K20=2K30C、K30==()2D、K10=2K20=K3024.雜化軌道認(rèn)為，H2O分子中的氧原子提供的成鍵軌道是（d）A.等性SP2雜化軌道B.不等性SP2雜化軌道C.等性SP3雜化軌道D.不等性SP3雜化軌道25.H2PO4-的共軛堿是（B）A.H3PO4B.HPO42-C.PO43-D.OH-26.根據(jù)φ0（Ag+/Ag）=0.80V,φ0(Cu2+/Cu)=0.34V,標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能還原Ag+但不能還原Cu2+的還原劑與其對(duì)應(yīng)的氧化態(tài)組成的電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)φ0值所在的范圍為（D）A、大于0.80VB、小于0.34VC、大于0.80V或小于0.34VD、0.34V～0.80V27.若升高溫度后，反應(yīng)的K0值升高，則此反應(yīng)（A）A.△rHm0>0B.△rHm0<0C.△rSm0>0D.△rSm0<028.298K，下列反應(yīng)的△rGm0等于AgCl(S)的△fGm0的為（B）A、

2Ag(S)+Cl2(g)═2AgCl(S)B、Ag(S)+Cl2(g)═AgCl(s)C、Ag(s)+Cl(g)═AgCl(s)D、Ag+(aq)+Cl-(aq)═AgCL(s)29.下列分子中，偶極矩最大的是（C）A、HClB、H2C、HFD、CO230.已知298K時(shí)，Zn(S)+O2(g)=ZnO(S)△rHm0=-351.5KJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s)△rHm0=-90.8KJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm0為（D）A、442.3KJ/molB、260.7KJ/molC、–442.3KJ/molD、-260.7KJ/mol31.已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9，則CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是（A）A、4.96×10-6mol·dm-3B、4.96×-8mol·dm-3C、4.96×10-5mol·dm-3D、7.04×10-3mol·dm-332.配離子[Ag（NH3）2]+的空間構(gòu)型為（B）A、四面體B、直線型C、V型D、八面體33.在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為（C）A、+2和2B、+4和4C、+2和4D、+2和234.在將pH=4的HAc溶液中加入等體積的水，其pH為（D）A、8B、4+lg2C、4+D、4+lg35.配合物K[CrCl4·(NH3)2]的名稱是（A）A、四氯·二氨合鉻（Ⅲ）酸鉀B、二氨·四氯合鉻（Ⅲ）酸鉀C、四氯·二氨合鉻（Ⅱ）酸鉀D、二氨·四氯合鉻（Ⅱ）酸鉀36.下列物質(zhì)，熔點(diǎn)及沸點(diǎn)高低順序正確的是（C）A、He>Ne>ArB、HF>HCl>HBrC、CH4<SiH4<GeH4D、H2O<H2S<H2Se37.下列電對(duì)中，φ0最大的是（D）A、φ0(Ag(NH3)2+/Ag)B、φ0(Ag(CN)2-/Ag)C、φ0（AgI/Ag）D、φ0(Ag+/Ag)38.活化能的降低，主要是達(dá)到目的（A）a，提高反應(yīng)速率b，平衡向正方向移動(dòng)c，平衡向反方向移動(dòng)d，增大反應(yīng)熱效應(yīng)39.能耐受高頻率的電絕緣材料為（C）a，聚苯乙烯b，異戊二烯c，聚四氟乙烯d，聚氯乙烯40.27Co的三價(jià)正離子Co3+的外層電子排布式的正確寫法是（C）a，3d54s1b，3d44s2c，3s23p63d6d，3d54s241.Na2[CaY]的配位數(shù)是（A）a，6b，4c，3d，142.在下述溶劑中，能溶解聚碳酸酯的是（

D）a，環(huán)己酮

b，丙酮

c，乙醛

d，三氯甲烷43.下述分子中的中心原子采取sp3等性雜化的是（

A）a，CH3Cl

b，NH3

c，H2O

d，PH344.可用做免拆外科手術(shù)縫合線的纖維是（A）a，聚乳酸b，尼龍c，滌綸d，聚四氟乙烯45.下列碳化物中，硬度最大、熔點(diǎn)最高、穩(wěn)定性最好的是（A）a，TiCb，VCc，F(xiàn)e3Cd，Co3C46.日常生活中，用于水管接頭密封的“生料帶”的主要成分的化學(xué)名稱是（C）a，聚乙烯b，聚氯乙烯c，聚四氟乙烯d，聚二甲基硅氧烷47.下列化合物中，哪一種不屬于ABS的單體（D）a，丙烯腈b，丁二烯c，苯乙烯d，異戊二烯48.下列含鐵化合物中，哪一種可做補(bǔ)鐵制劑（C）a，硫酸鐵b，氧化鐵c，葡萄糖酸亞鐵d，四氧化三鐵三、填空題1.對(duì)于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△rHmθ(298.15K)=-92.2kJ·mol-1,若升高溫度，則下列各項(xiàng)將如何變化（填寫：不變；基本不變；增大或減少）△rSmθ基本不變;△rHmθ基本不變;△rGmθ增大;Kθ減少;ν(正)增大;ν(逆)增大.2.根據(jù)一個(gè)配體提供的配位原子數(shù)目的不同，配體可分為：?jiǎn)锡X配體、多齒配體。3.給下列配位化合物命名:[Ag(NH3)2]Cl氯化二氨合銀;K3[Fe(CN)6]鐵氰化鉀4.有下列原電池:(-)Zn|Zn2+(1mol/dm3)||Cu2+(1mol/dm3)|Cu(+),該原電池的負(fù)極反應(yīng)為:Zn=Zn2+

+2e-；正極反應(yīng)為Cu2+

+2e-=

Cu。5.。6.對(duì)下列幾種水溶液,按其凝固點(diǎn)高低順序排列為F>D>E>G>B>A>C。A.1mol.Kg-1NaClB.1mol.Kg-1C6H12O6C.1mol.Kg-1H2SO4D.0.1mol.Kg-1HAcE.0.1mol.Kg-1NaClF.0.1mol.Kg-1C6H12O6G.0.1mol.Kg-1CaCl27.熵減小的反應(yīng)在低溫下可自動(dòng)進(jìn)行，此反應(yīng)的?rHm(>或<或=0)。8.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式9.配位化合物K2[PtCl6]配位數(shù)是、配離子的電荷數(shù)是10.已知反應(yīng)：S(s)+O2(g)=SO2(g)的ΔrHm?(298.15K)=-196.83kJ·mol－1和反應(yīng)S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的ΔrHm?(298.15K)=-395.72kJ·mol－1，則SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的ΔrHm?(298.15K)=kJ·mol－1。11．若主量子數(shù)為n=3，那么角量子數(shù)L可以取的數(shù)值為0、1、212.寫出該化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=13.原電池中正極進(jìn)行還原（填氧化或還原）反應(yīng)，電解池中陰級(jí)進(jìn)行還原反應(yīng)。14.已知大氣污染物NO的氧化反應(yīng)：2NO+O2=2NO2為基元反應(yīng)，則其速率方程為ν=，此反應(yīng)為級(jí)反應(yīng)。15.電子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)了德布羅意關(guān)系式：λ=h/mv，充分說(shuō)明了電子具有性。16.有下列原電池:(-)Zn|Zn2+(1mol/dm3)||H2+(1mol/dm3)|H2(p)|Pt(+),該原電池的負(fù)極反應(yīng)為正極反應(yīng)為。17.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是兩個(gè)不同的概念，前者屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué);后者屬于化學(xué)熱力學(xué)范疇的問題。18.CO分子間存在著色散力、誘導(dǎo)力、取向力等三種分子間力，其中以色散力力為主。19.常用塑料的Tg比室溫高，所以它在室溫下呈固態(tài)。20.Ag2CrO4的Ksp0=9.010-12,AgCl的Ksp0=1.5610-10,在含有0.01mol·dm-3的Na2CrO4和0.10mol·dm-3NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是AgCl21.在銅鋅原電池中，向鋅電極加入少量氨水，電池電動(dòng)勢(shì)增大；若向銅電極加入少量氨水，電池電動(dòng)勢(shì)減小22.在沒有外磁場(chǎng)的情況下，某原子中主量子數(shù)相同，角量子數(shù)相同，磁量子數(shù)不同的各個(gè)原子軌道，能量相同，簡(jiǎn)并軌道23.NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)，分子間色散力按AsH3、PH3、NH3、順序遞減，沸點(diǎn)按NH3、AsH3、PH3、順序遞減24.在0℃時(shí)，一只燒杯中盛有水，水上面浮著兩塊冰，此時(shí)水和冰組成的系統(tǒng)中有2相；撒入食鹽后，保持系統(tǒng)的溫度仍為0℃不變，直至冰和食鹽全部溶解，（此時(shí)，冰點(diǎn)下降），此時(shí)系統(tǒng)中有1相；如果再加入一些AgNO3

溶液，此時(shí)系統(tǒng)有2相；如果還加入一些CCl4，此時(shí)系統(tǒng)為3相。（注：不計(jì)空氣）25.高分子材料老化，大致有光氧氧化，熱氧氧化，化學(xué)試劑作用下的氧化等過(guò)程較為常見。26.K6[Cu(P2O7)2]的名稱為二焦磷酸合銅

(II)酸鉀，Cu2+為中心原子，[Cu(P2O7)2]6+是內(nèi)界，P2O76+是配體，K+是外界。27.29Cu的外層電子排布式是4S1；Cu2+的外層電子排布式是3s23p63d9，未成對(duì)電子數(shù)是1。四、簡(jiǎn)答題1、根據(jù)下列電池反應(yīng)，寫出該原電池中正、負(fù)電極的電極反應(yīng)，并用圖示表示該原電池。5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O2、下列各種元素各有哪些主要氧化值？并各舉出一種相應(yīng)的化合物。（1）Cl（2）Pb（3）Mn3、下列各物質(zhì)的分子間，分別存在何種類型的分子間作用力？（1）H2（2）SiH4（3）CH3COOH(4)CCl4(5)HCHO4、寫出下列給物質(zhì)的共軛酸4（a）CO32-（b）HS-（c）H2O（d）HPO42-（e）NH35、定性判斷下列反應(yīng)或過(guò)程中熵變的數(shù)值是正值還是負(fù)值，并說(shuō)明理由。（1）溶解少量食鹽于水中（2）碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳6、比較離子晶體CaO，MgO，KF，NaF熔點(diǎn)高低。7、比較0.1mol·Kg-1C6H6，0.1mol·Kg-1CaCl2，0.1mol·Kg-1NaCl水溶液凝固點(diǎn)高低。8、比較28Ni，29Cu，30Zn未成對(duì)電子數(shù)的多少。9、比較H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)的熵值大小。10、根據(jù)Ks值，比較(A)BaSO4(B)PbSO4(C)PbI2在純水中的溶解度大小。11、比較下述晶體的熔點(diǎn)高低：(A)NaCl(B)KCl(C)CaO。12、比較濃度均為0.1mol·L―1的(A)C6H12O6(B)NaCl(C)Na2SO4水溶液的凝固點(diǎn)高低。13、已知反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反應(yīng)方向進(jìn)行，比較（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三個(gè)氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)大小。五、計(jì)算題1.已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；若298.15K時(shí)K1θ=6.0×105，試計(jì)算700K時(shí)平衡常數(shù)K2θ。2.在常溫下，計(jì)算0.100mol·dm-3NaAc溶液的H+濃度及其pH。已知NaAc的Kbθ=5.68×10-10。3.測(cè)得某銅鋅原電池的電動(dòng)勢(shì)為1.06V,并已知其中c（Cu2+）