鈉的氧化物和過(guò)氧化物

關(guān)于鈉的氧化物和過(guò)氧化物思考：1.鈉著火時(shí)，如何撲滅？能否用水？2.能否用手取鈉？不能，要用沙土撲滅。危險(xiǎn)動(dòng)作!!!應(yīng)用鑷子取，多余的鈉應(yīng)放回煤油中１.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，故其保存方法是：

__________________。保存在煤油或石蠟油中第2頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天２.若將鈉暴露在空氣中，請(qǐng)推測(cè)其變化過(guò)程風(fēng)化：失去結(jié)晶水的過(guò)程物理變化或是化學(xué)變化？化學(xué)變化試寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式．第3頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天３.2.3g純凈金屬鈉于干燥空氣中一定條件下被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．無(wú)法確定C第4頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天４.寫(xiě)出Na2O和Na2O2的電離方程式Na2O=2Na++O2-Na2O2=2Na++O22-思考：1molNa2O和1molNa2O2中含有的陰陽(yáng)離子數(shù)分別是多少？第5頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天５.①4.6gNa與100mLH2O反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。2.24L

②4.6gNa與100mL1mol/L鹽酸溶液反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。2.24L第6頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天氧化鈉與過(guò)氧化鈉－2－1淡黃色堿Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑Na2O＋SO2===Na2SO3Na2O2＋SO2===Na2SO4第7頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天B第8頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天A第9頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天1．下列關(guān)于

Na2O2說(shuō)法正確的是()

A．與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2 B．Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅 C．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是

堿性氧化物 D．Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D練

習(xí)第10頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天2．①將4.4gCO2通入足量的過(guò)氧化鈉中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為

g,反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為

g．②將18gH2O蒸氣通入足量的過(guò)氧化鈉中產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)況下的體積為

L,反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為

g.③CO和H2的混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時(shí)將混合氣體通過(guò)足量Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為

.3g1.62.811.22第11頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天3．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比是()

A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7D第12頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.由于Na2O2中氧元素是－1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因而既可以表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出還原性，但Na2O2通常表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。2.Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)均有氧氣生成，在反應(yīng)過(guò)程中Na2O2均既作氧化劑，又作還原劑。小結(jié)：Na2O2

的性質(zhì)化學(xué)方程式如下：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2==