蘇教版專題二第二單元離子反應教學設計

蘇教版專題二第二單元離子反應[設計思路]學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。在此基礎上，引導學生通過實驗對電解質在溶液中的反應本質——離子反應及其條件的探討，在進行--時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學生學習的興趣，調動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。課題離子反應三維目標知識技能1.讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。2.培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力。過程方法

通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。情感態(tài)度通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。教學重點強、弱電介質的判斷，離子方程式的書寫教學難點離子方程式的書寫教學方法學習觀察法、探究法、類比法等科學方法。教學媒體1.實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。2.實驗藥品：0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNH3·H2O,Na2CO3溶液、澄清石灰水、CaCl2溶液等。3.多媒體課件師生雙邊活動細目教學環(huán)節(jié)教學活動學生活動教學意圖復習回顧學習物質的分類時，我們認識了電解質與非電解質，請同學們回顧它們的定義?！就队啊炕貞涬娊赓|與非電解質的概念。復習引入既然電解質溶液具有導電性，那么物質的量濃度相等的不同電解質溶液，導電能力是否相同呢？引導學生思考實驗探究在5只相同的小燒杯中分別加入50mL物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、氯化鈉溶液，按下圖所示裝置進行試驗，觀察實驗現象并分析原因。分組實驗觀察并記錄結果以直觀觀察，記住實驗現象；引發(fā)對現象（問題）的思考。抓住教學和實驗中的時機及時提問：為什么電解質溶液濃度、體積都是一樣的，燈泡的亮度卻不一樣呢？閱讀教材后討論并針對問題提出自己的見解。引出強、弱電解質。強、弱電解質的概念【板書】電解質（1）強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。如強酸、強堿以及絕大多數鹽類。（2）弱電解質：在水溶液中不能完全電離的電解質。如弱酸、弱堿、水等。領悟、記憶。強、弱電解質的電離方程式的書寫【設問】電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離情況我們是用電離方程式表示的，那么強、弱電解質的電離方程式的書寫有什么不同呢？閱讀教材然后總結弱電解質的電離用“”而不用“=”。培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。練習【投影】等物質的量濃度的下列溶液中，導電能力最強的是（）A.鹽酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液2.下列各組物質中，前者為強電解質，后者為弱電解質的是（）A.硫酸，硫酸鎂B.碳酸，碳酸鈉C.食鹽，酒精D.碳酸氫鈉，醋酸3.寫出下列物質在水中的電離方程式（1）硫酸（2）醋酸（3）一水合氨（4）碳酸鈉練習鞏固本課重點。過渡電解質溶于水或熔融狀態(tài)時電離成為離子，所以電解質在水溶液中發(fā)生的反應其實是離子之間的反應。CuO+C=Cu+CO2是不是屬于離子反應？領悟?；卮穑翰皇菍С鲭x子反應的概念離子反應發(fā)生的條件【板書】二、離子反應1.概念：有離子參加或生成的反應【設疑】是不是所有的電解質溶液混合都會發(fā)生離子反應呢？例如：醋酸鈉與鹽酸能否發(fā)生反應呢？要弄清楚這個問題，我們就要探究離子反應的發(fā)生應該具備什么條件？思考、討論設置問題，引導學生探討問題的興趣實驗探究【演示實驗1】:1、向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液；2、向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液；觀察實驗現象，思考現象的原因：實驗1沒有明顯的變化實驗2有白色沉淀生成以直觀觀察，記住實驗現象；引發(fā)對離子電離現象（問題）的思考。共同分析【引導】:實驗現象為什么不同？實驗1結果溶液沒有變化，說明Na2SO4電離出的Na+、SO42-與KCl電離出來的K+、Cl-能共存，離子之間沒有發(fā)生反應；而實驗2中BaCl2電離出Ba2+、Cl-，加入到Na2SO4溶液中時，SO42-與Ba2+之間發(fā)生了反應，生成難溶的BaSO4沉淀。實驗探究【學生分組實驗】1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管中加入5mLNaOH溶液2、向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸3、向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再緩慢滴入稀鹽酸。觀察實驗現象、思考離子反應的條件。從實驗引導學生探討離子反應發(fā)生的條件歸納總結【板書】2.離子反應發(fā)生的條件：能夠生成難溶物、或揮發(fā)性物質（氣體）、或者難電離的物質。理解、領會練習1、判斷下列物質之間能否進行離子反應（1）KNO3+NaCl（2）Na2CO3+H2SO4（3）MgO+HCl（4）BaCl2+H2SO42．下列反應屬于離子反應的是A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

思考、回答練習、鞏固理論知識過渡用實際參加反應的離子的符號來表示一個反應的式子叫做離子方程式，那么如何書寫一個反應反應的離子方程式呢？自組學習教材的“信息提示”欄目提高學生的自學能力。歸納整理【板書】離子方程式的書寫步驟：寫、改、刪、查.【投影】寫：寫出正確的化學方程式（基礎）改：把易溶于水、易電離的物質改寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質（如水）以及氣體、單質、氧化物等用化學式表示（關鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子（途徑）查：①是否符合客觀規(guī)律②原子個數是否守恒③電荷是否守恒④離子的改寫是否正確觀看、領悟、記憶。以CuSO4與NaOH的反應為例,體會離子反應的書寫.使學生更深刻記憶。知識遷移【練習】1、硝酸銀溶液分別與鹽酸、NaCl溶液反應。2、鹽酸分別與Na2CO3溶液、CaCO3反應。3、硝酸分別與Na2CO3溶液、CaCO3反應。4、BaCl2溶液分別與硫酸、Na2SO4溶液反應。讓學生熟練并掌握離子方程式的書寫講述離子方程式的書寫關鍵是第二步“改”，哪些物質能改寫成離子，哪些不能呢？我們來做一個小結。思考討論回答1、易溶、易電離物質能改：強酸：HCl、HNO3、H2SO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等，可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽。2、難溶、難電離物、氣體、單質、氧化物質不能改：難溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等，難電離的：弱酸、弱堿、水指導練習將下列化學方程式改寫成離子方程式:KOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O寫出結果:H++OH-=H2訓練獨立思考的能力，發(fā)現中和反應的實質【設問】寫完后有什么發(fā)現?小結【板書】①離子方程式揭示了化學反應的本質②不僅可以表示一定物質間的某一反應，還可以表示所有同一類型的反應。領會揭示化學反應的實質.拓展練習1.寫出NaHCO3、Na2SO4的電離方程式。2.寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。使學生更深刻記憶。小結課堂內容今天，我們學習了強、弱電解質的判斷,通過實驗探究的方法學習了離子反應及其發(fā)生的條件，另外學習了離子方程式的書寫步驟，內容較多也是很重要的考察內容。練習1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是（）A、Na+、K+、CO32－、H+B、Fe3＋、K+、Cl－、OH－C、K+、NH4+、H+、SO42－D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（）A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-D.Na+、K+、MnO4－、NO3－下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是（）A、Mg2＋K+CO32－SO42-B、Zn2+Na＋OH－Cl－C、K+Ca2+Cl－SO42-D、Na+Al3＋NO3－Cl－選擇離子共存的問題，是為了鞏固本節(jié)課的重難點。教師點撥以上這些問題實質上是離子的共存問題，什么樣的離子之間不能大量共存呢？離子共存問題總結：1.發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成難電離物質：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成2.審題時應注意題中給出的附加條件⑴無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或PH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或PH﹥7）中隱含有OH-板書設計離子反應一、強、弱電解質（1）強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。如強酸、強堿以及絕大多數鹽類。（2）弱電解質：在水溶液中不能完全電離的電解質。如弱酸、弱堿、水等。二、離子反應定義：有離子參加或生成的反應三、離子方程式1.定義：2.書寫步驟：寫、改、刪、查：3.意義：不僅可以表示一個具體的化學反應，而且可以表示同一類型的離子反應四、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體、或者生成難電離物質[教學反思]教學過程是教與學的雙向交流形式。因此本節(jié)課堅持了師生互動的教學理念，充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用?；瘜W作為一門以實驗為基礎的學科，其教學應注重通過實驗驗證推理的科學方法，使學生親身經歷“實踐-認識-再實踐-再認識”的認知過程；對學生滲透對立統(tǒng)一規(guī)律的辨證唯物主義思想教育。采用實驗法、講授法、探究法和閱讀討論法。在教學過程中，讓學生親自動手去探究、去設計。更重要的是培養(yǎng)學生的思維方法，讓學生在思維發(fā)散中變得嚴謹，學生可以