2020年全部高考化學(xué)試題分類匯編-幾種重要的金屬

2020年全部高考化學(xué)試題分類匯編——幾種重要的金屬AUTONUM．〔09年福建理綜·7〕能實(shí)現(xiàn)以下物質(zhì)間直截了當(dāng)轉(zhuǎn)化的元素是A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵答案：BAUTONUM．〔09年廣東化學(xué)·10〕出土的錫青銅〔銅錫合金〕文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。以下講法正確的選項(xiàng)是A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起愛(ài)護(hù)作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程答案：BCAUTONUM．〔09年廣東理基·23〕以下有關(guān)金屬及其合金的講法不正確的選項(xiàng)是A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、一般鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起愛(ài)護(hù)作用答案：BAUTONUM．〔09年廣東理基·25〕鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下講法正確的選項(xiàng)是A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕答案：AAUTONUM．〔09年廣東文基·65〕以下有關(guān)金屬及其化合物的講法正確的選項(xiàng)是A．1L生理鹽水〔0.9％NaCl溶液〕中含有9molNa+B．出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其要緊成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低D．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所出現(xiàn)出來(lái)的色彩答案：DAUTONUM．〔09年江蘇化學(xué)·3〕以下所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al〔OH〕3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：BAUTONUM．〔09年山東理綜·13〕以下推斷合理的是A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱復(fù)原原色;將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能復(fù)原原色答案：AAUTONUM．〔09年上?；瘜W(xué)·15〕鎂和鋁分不與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)動(dòng)氣體的體積〔V〕與時(shí)刻〔t〕關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A．物質(zhì)的量之比為3︰2 B．質(zhì)量之比為3︰2C．摩爾質(zhì)量之比為2︰3 D．反應(yīng)速率之比為2︰3答案：AAUTONUM．〔09年上海化學(xué)·22〕實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，那么該氧化物粉末可能是A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO答案：ADAUTONUM．〔09年四川理綜·7〕以下有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類答案：B AUTONUM．〔09年四川理綜·11〕向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。那么以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是A． B．C．n=m+17Vc D．＜p＜答案：C AUTONUM．〔09年重慶理綜·9〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)答案：CAUTONUM．〔09年上?；瘜W(xué)·25〕鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)?！?〕在一定溫度下，氧化鐵能夠與一氧化碳發(fā)生以下反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)①該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為：K=。②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。那么10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為?！?〕請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)講明該反應(yīng)已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)：①②。〔3〕某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)。以下反應(yīng)速率〔v〕和溫度〔T〕的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是?！?〕寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：，欲使上述體系中Al3＋濃度增加，可加入的物質(zhì)是。答案：〔此題共8分〕〔1〕〔2〕①CO或〔CO2〕的生成速率與消耗速率相等；②CO〔或CO2〕的質(zhì)量不再改變〔合理即給分〕〔3〕b〔4〕Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O鹽酸〔合理即給分〕AUTONUM．〔09年山東理綜·30〕〔16分〕孔雀石要緊含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、S1的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從以下所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為〔填代號(hào)〕，檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最試劑為〔填代號(hào)〕。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN〔2〕由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要通過(guò)加熱蒸發(fā)，。過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的要緊作用是?！?〕制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入〔或先加入〕〔填化學(xué)式〕。假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出、應(yīng)選用以下裝置回收〔填代號(hào)〕?！?〕欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)，直到。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管〔填〝酸式〞或〝堿式〞〕。答案：〔1〕cd〔2〕冷卻結(jié)晶引流〔3〕NH3·H2Ob〔4〕凝視凹頁(yè)面的最低處與刻度線凹頁(yè)面的最低處與刻度線相平酸式AUTONUM．〔09年山東理綜·31〕〔8分〕〔化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)〕金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O，為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O3通電，Na3AlF6通電，Na3AlF6750℃～970℃請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕冰晶石〔Na3AIF6〕的作用是?！?〕電解生成的金屬鋁是在熔融液的〔填〝上層〞或〝下層〞〕?！?〕陰極和陽(yáng)極均由材料做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是〔填〝陽(yáng)極〞或〝陰極〞〕?！?〕鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能表達(dá)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成〔填代號(hào)〕。a．冰晶石 b．氧化鋁 c．鋁錠 d．硫酸鋁答案：〔1〕降低Al2O3的熔化溫度〔2〕下層〔3〕碳素〔或石墨〕陽(yáng)極〔4〕cAUTONUM．〔09年寧夏理綜·26〕〔14分〕堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種?！?〕現(xiàn)采納氫氣還原法，請(qǐng)回答如下咨詢題：=1\*GB3①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；=2\*GB3②試驗(yàn)裝置用以下所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是〔填入儀器接口字母編號(hào)〕：(a〕→〔〕〔〕→〔〕〔〕→〔〕〔〕→〔〕〔〕→〔〕〔〕→〔l〕③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g，化學(xué)式為；(2〕某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)講明理由。。答案：〔1〕①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k，j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O〔2〕可行依照反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量〔或其中任意三個(gè)量〕，即可運(yùn)算出其組成。AUTONUM．〔09年寧夏理綜·27〕〔15分〕以下圖表示有關(guān)物質(zhì)〔均由短周期元素形成〕之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)〔一樣是黑色粉末〕，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物?！卜磻?yīng)條件圖中已省略?！场?〕A、B、C、D代表的物質(zhì)分不為、、、(填化學(xué)式〕；〔2〕反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；〔3〕反應(yīng)②中，假設(shè)B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分不是、(填化學(xué)式〕；〔4〕反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為；〔5〕反應(yīng)④的離子方程式為。答案：〔1〕AlCNa2O2〔2〕2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑〔3〕CO2CO〔4〕Na2CO3〔5〕2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—AUTONUM．〔09年海南化學(xué)·16〕(9分)以下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)咨詢題。〔1〕選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是；〔2〕選用方案Ⅱ從某金屬粉末〔含有Au、Ag和Cu〕中分離Au，加入的試劑是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；〔3〕為提純某Fe2O3樣品〔要緊雜質(zhì)有SiO2、A12O3〕，參照方案I和Ⅱ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案〔注明物質(zhì)和操作〕。答案：〔9分〕〔1〕有揮發(fā)性〔或易升華〕受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)固性〔2分〕〔2〕HNO33Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O[或Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OAg＋2HNO3(濃)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]〔3分〕〔3〕〔4分〕〔其他合理答案也可給分〕AUTONUM．〔09年福建理綜·24〕〔13分〕從鋁土礦〔要緊成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)〕中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的方程式為。〔2〕流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為?！?〕驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入〔填試劑名稱〕?！?〕濾液E、K中溶質(zhì)的要緊成份是〔填化學(xué)式〕，寫出該溶液的一種用途?！?〕298K時(shí)，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平穩(wěn)，測(cè)得pH=13.00，那么此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)=。答案：〔1〕Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O〔2〕SiO2＋2OH－SiO－＋H2O〔3〕硫氰化鉀〔或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案：〕〔4〕NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案：〔5〕5.6×10-10mol/LAUTONUM．〔09年北京理綜·26〕〔15分〕以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下〔部分操作和條件略〕：Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。Ⅳ．將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeC03固體。ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。：NH4HCO3在熱水中分解?！?〕Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是?！?〕Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用