課時規(guī)范練 含硫化合物的性質和應用測試題

課時規(guī)范練12含硫化合物的性質和應用一、選擇題(本題共10小題，每小題6分，共60分.每小題只有一個選項符合題目要求)1、(2019貴州貴陽模擬)化學與環(huán)境和能源密切相關.下列說法不正確的是()A、新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生B、PM2、5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和C、采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能完全轉化為所需要的物質D、在燃煤中加入石灰石以減少SO2的排放2、下列有關物質的性質類比正確的是()A、已知Fe+SFeS，則Cu+SCuSB、Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應C、CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2D、已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-3、(2019廣西欽州模擬)SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產生，但再分別加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀產生，這些沉淀分別為()A、BaSO4、BaSO3、S B、S、BaSO3、BaSO4C、BaSO3、BaSO4、S D、BaSO3、S、BaSO44、(2019吉林三校聯(lián)考)濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是()A、對比①和②可以說明還原性Br->Cl-B、①和③相比可說明氧化性Br2>SO2C、②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HClD、③中濃硫酸被還原成SO25、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清;若將BaCl2溶液分別盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO2氣體，結果兩支試管都有白色沉淀生成.由此得出的下列結論合理的是()A、SO2具有還原性和酸性B、兩支試管中生成的白色沉淀均是BaSO3C、BaCl2具有兩性D、升高pH使SO2水溶液中SO36、(2019浙江杭州質檢)某同學進行SO2的性質實驗.在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃硫酸后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示:序號試劑實驗現(xiàn)象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)紅色褪去下列說法正確的是()A、濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應B、a、b均表明SO2具有漂白性C、c中只可能發(fā)生反應:SO2+2OH-SO32-D、c中所得溶液的離子濃度一定存在關系:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO37、某興趣小組探究SO2氣體與Fe3+的反應，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A、能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液變淺或褪色B、裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C、為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀D、為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去8、(2019廣西桂林調研)下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球.將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中.關于此實驗的“現(xiàn)象”“解釋或結論”以及對應關系均正確的是()選項現(xiàn)象解釋或結論Aa處黃色褪去非金屬性:Br>SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應生成酸性物質Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定9、(2019遼寧大連模擬)下列實驗事實不能得出相應結論的是()選項實驗事實實驗結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味的氣體產生濃硫酸有脫水性和強氧化性B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍該溶液中含有NHD相同條件下，用稀硫酸洗滌BaSO4所造成的損失比用蒸餾水洗滌損失少BaSO4在稀硫酸中不能溶解10、(2019河北唐山月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀.針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A、上述過程中，最終被還原的是NOB、從上述反應可以得出結論，氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸C、上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體D、假設通入的SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1二、非選擇題(本題共3小題，共40分)11、(2019四川廣安月考)(13分)某化學興趣小組在實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3.(1)裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是.

(2)裝置b的作用是.

(3)實驗結束后，裝置d中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有(填化學式).

(4)裝置c中反應的化學方程式為.

(5)實驗結束后，裝置c的溶液中溶質主要是Na2S2O3，還含有Na2CO3、Na2SO3等成分.為了證明Na2CO3的存在，設計如下實驗.供選試劑:A、品紅溶液;B、酸性高錳酸鉀溶液;C、BaCl2溶液;D、澄清石灰水;E、稀硫酸①取c中溶液少許，滴加足量(填試劑標號).

②將①產生的氣體依次通過(填試劑標號)，實驗現(xiàn)象和結論為.

12、(14分)近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成為了迫在眉睫的問題.(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法，步驟如下:Ⅰ、將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，制得NaHSO3溶液.Ⅱ、將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸.Ⅲ、將鹽酸加入NaHSO3溶液中，將反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl可循環(huán)利用.①寫出步驟Ⅰ反應的化學方程式:.

②寫出步驟Ⅱ中電解飽和食鹽水的化學方程式:.

③寫出步驟Ⅲ反應的離子方程式:.

(2)還有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用.某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成S①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是(填寫字母).

A、碘的淀粉溶液 B、酸性高錳酸鉀溶液C、氫氧化鈉溶液 D、氯化鋇溶液②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO2氧化成SO42-的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有、13、(2019湖北天門一中月考)(13分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能.某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究.(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為21∶8，則該固體產物的化學式為.

(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是(填字母).

a、酸性KMnO4溶液 b、澄清石灰水c、飽和小蘇打溶液 d、濃硫酸(3)取10、00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0、1000mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20、00mL;另取10、00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U形管(如圖)，堿石灰增重0、614g.①用1%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應的離子方程式為.

②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數(shù)(寫出計算過程).③實驗測得的碳元素質量分數(shù)比真實值偏高，其可能的原因是(填字母).

a、U形管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2b、堿石灰吸收了空氣中的CO2c、氣體通過堿石灰的流速過快，未被充分吸收

課時規(guī)范練12含硫化合物的性質和應用1、BPM2、5是指空氣中粒子直徑小于等于2、5微米的可吸入顆粒物.2、BCu與S化合生成Cu2S，A錯誤;Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4也能發(fā)生置換反應，B正確;硝酸具有強氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應生成CaSO4，生成的氣體是NO而不是SO2，C錯誤;I-還原性較強，H2O2能氧化I-，但H2O2不能氧化Cl-，D錯誤.3、CSO2可在堿性條件下與BaCl2反應生成BaSO3沉淀;SO2與Cl2發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，SO42-+Ba2+BaSO4↓;SO2具有弱氧化性，可與H2S發(fā)生反應:SO2+2H2S3S↓+2H2O，故分別加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成的沉淀為BaSO3、BaSO4、AA項，反應①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應②中的白霧是氯化氫遇水蒸氣所致，即濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質，而不能將氯離子氧化成氯氣，說明還原性Br->Cl-，正確;B項，反應③是非氧化還原反應，不能比較Br2、SO2的氧化性強弱，錯誤;C項，②中反應說明揮發(fā)性H2SO4<HCl，錯誤;D項，反應③是非氧化還原反應，錯誤.5、ASO2能被硝酸氧化證明了它的還原性，與NaOH溶液反應證明了它的酸性，A項正確.將BaCl2溶液分成兩份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化為SO42-，然后發(fā)生反應:Ba2++SO42-BaSO4↓;另一份加入燒堿溶液，再通入SO2，先發(fā)生反應:SO2+2OH-SO32-+H2O，再發(fā)生反應:Ba2++SO32-BaSO3↓.6、D濃硫酸與Na2SO3固體反應可生成Na2SO4、SO2和H2O，該反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應，A錯.SO2可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4溶液的紫色褪去，表明SO2具有還原性，B錯.SO2過量時，c中還可能發(fā)生OH-+SO2HSO3-，C錯.c溶液中含有SO32-、HSO3-等，根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO37、DA項，向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，由于反應消耗I2，因此B中藍色溶液變淺或褪色，證明物質的還原性:SO2>I-，正確;B項，SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，正確;C項，若A中發(fā)生了氧化還原反應:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2，溶液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，會產生白色沉淀;若沒有發(fā)生氧化還原反應，則由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不會產生白色沉淀，正確.D項，若SO2與FeCl3不發(fā)生反應，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，溶液紫紅色能褪去;若SO2與FeCl3發(fā)生反應:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2，當向反應后的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應:MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O，溶液紫紅色也能褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應，8、BNa2SO3可與濃硫酸反應生成SO2:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O.a處反應為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，證明SO2的還原性強于Br2，但不能證明非金屬性Br>S，A錯誤;b處反應為SO2+H2OH2SO3，H2SO3H++HSO3-，H+使石蕊溶液變紅，B正確;I2能氧化SO2，SO2不能氧化I2，c處不變藍，C錯誤;d處紅色褪去，但要加熱后才會恢復紅色，證明SO2的漂白性不穩(wěn)定，9、D相同條件下，用稀硫酸洗滌BaSO4所造成的損失比用蒸餾水洗滌損失少，是因為稀硫酸中SO42-濃度較大，使BaSO10、D溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說明Fe3+被還原為Fe2+，而后Fe2+又被氧化為Fe3+，所以最終被還原的是NO3-，A正確;根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2+迅速被氧化成Fe3+，故硝酸的氧化性比Fe3+強，綜上所述氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸，B正確;SO2被氧化后產生的H+和NO3-構成強氧化體系，氧化Fe2+時生成無色難溶于水的NO氣體，C正確;分析題給反應，相當于SO2與NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒可得關系式3SO2~2NO3-，11、答案(1)圓底燒瓶(2)用作安全瓶，防倒吸(3)Na2SO3(4)Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2(5)①E②BAD酸性KMnO4溶液顏色變淺，品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，則說明c中溶液含有Na2CO3解析(2)SO2易溶于水，而且能與Na2CO3、Na2S反應.由于可能發(fā)生倒吸，所以應該加一個安全瓶.(3)SO2可能進入d中反應生成Na2SO3.(5)加入稀硫酸后，會產生CO2、SO2的混合氣體，應排除SO2的干擾，可用酸性KMnO4溶液吸收SO2，用品紅溶液檢驗SO2是否除凈，最后用澄清石灰水檢驗生成的CO2.12、答案(1)①SO2+NaOHNaHSO3②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑③HSO3-+H+SO2↑+H(2)①AB②實驗時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質量解析(2)①求解SO2在混合氣中的體積分數(shù)，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積.利用氣體流速管可以測出混合氣總體積，利用量氣裝置可以測出SO2被吸收后余氣的體積，即可求出SO2的體積.所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能吸收SO2且不與其他氣體反應.②求解SO2的轉化率，應求出SO2氣體的