化學(xué)-2024屆湖南省長(zhǎng)沙市第一中高三下學(xué)期高考適應(yīng)性演練一試題和答案

長(zhǎng)沙市一中2024屆高考適應(yīng)性演練（一）化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）題號(hào)123456789答案AADCDDBCBBDBBC1．A【解析】A.“磨豆”過(guò)程中大豆被磨碎時(shí)沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.“濾渣”步驟中使用到的多層紗布與濾紙的作用相同，用于過(guò)濾，B正確；C.加熱可以起到滅菌和使蛋白質(zhì)變性的作用，C正確；D.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒定“點(diǎn)鹵”前的漿液是否為膠體，D正確。2．A【解析】A．由方程式可知，2molAu參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，因此消耗1molAu，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，A正確；B．由方程式可知，每消耗8molHCl生成1molO2，因此消耗2molHCl生成的O2分子數(shù)為0.25NA，B錯(cuò)誤；C．每個(gè)H[AuCl4]中含有4個(gè)配位鍵，85gH2O2的物質(zhì)的量為：n===2.5mol，由方程式知，5molH2O2反應(yīng)生成2molH[AuCl4]，因此消耗85gH2O2，產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)目為4NA，C錯(cuò)誤；D．1mol冰中含有2mol氫鍵，液態(tài)水中的氫鍵小于冰，因此2mol液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目小于4NA，D錯(cuò)誤。3．D【解析】A．向飽和NaOH溶液中通入過(guò)量CO2析出白色晶體即產(chǎn)生沉淀，故離子方程式為Na++OH-+CO2=NaHCO3專(zhuān)，A錯(cuò)誤；B．沉淀在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆，故白色沉淀CuCl溶于NH4Cl-NH3.H2O溶液得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為4CuCl+4NH+O2+12NH3=4Cu(NH3)42++2H2O+4Cl-，B錯(cuò)誤；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)aHSO3氧化為硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成難溶于酸的硫酸鋇，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：2NO+3HSO+3Ba2+=H++H2O+2NO生黑色沉淀（MnO2）和氣泡（O2），根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的離子方程式為22O4．C【解析】A.①結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，含5種化學(xué)環(huán)境的H，則它的一氯代物有5種，A錯(cuò)誤；B.②分子中中間碳原子為甲烷的結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的正四面體可知，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C.③中有6種化學(xué)環(huán)境的H，其一氯代物有6種，C正確；D.①中不含碳碳雙鍵，不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色；②、③能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，三者互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。5．D【解析】X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、W同主族且原子序數(shù)之和為24，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則W的原子序數(shù)為a＋8，a＋a＋8＝24，解得a＝8，Y為O元素、W為S元素；X、Z同主族且能形成離子化合物，則X為H元素、Z為Na元素；四種元素組成的化合物M，M中滴加少量溴水，溶液褪色并產(chǎn)生氣泡，M中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，則M為NaHSO3。A.同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X，錯(cuò)誤；B.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性：Y＞W(wǎng)，錯(cuò)誤；C.NaHSO3使溴水褪色，溴水被還原，則NaHSO3被氧化，體現(xiàn)NaHSO3的還原性，錯(cuò)誤；D.O與H、Na、S形成的H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，正確。6．D【解析】鈉在CO2中燃燒發(fā)生的反應(yīng)為4Na＋3CO2=====2Na2CO3＋C，CO2體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)正確；用激光筆照射硫的酒精溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明硫的酒精溶液屬于膠體，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，B項(xiàng)正確；在加熱攪拌的條件下向MgCl2酸性溶液中加入足量的MgCO3固體，溶液酸性減弱，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀而被除去，Mg2+則留在溶液中未形成Mg(OH)2沉淀，故Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，C項(xiàng)正確；隨溫度升高，水的電離平衡正向進(jìn)行，CH3COONa溶液的pH會(huì)減小，達(dá)不到探究溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響的目的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．B【解析】A.化合物2→化合物3的反應(yīng)過(guò)程如下：，該過(guò)程有C===O雙鍵中的一個(gè)極性鍵斷裂，生成了新的C—O單鍵也是極性鍵，選項(xiàng)A正確；B.化合物4到化合物5的過(guò)程，該過(guò)程中有機(jī)物發(fā)生的變化如圖H2O→2，可知有機(jī)物反應(yīng)過(guò)程中失去了氫原子且被氧化，則H2O2在該過(guò)程中做氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共平面，甲醛分子中4個(gè)原子共平面，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯基、酯基及甲基上的C旋轉(zhuǎn)到一定角度可同面，即苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面，選項(xiàng)C正確；D.制備苯甲酸甲酯：在題目所給流程中化合物2參與了整個(gè)循環(huán)，類(lèi)似于該反應(yīng)的“催化劑”，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2＋CH3OH化合2+2H2O，選項(xiàng)D正確。8．C【解析】A．由上述分析可知，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，故A正確；B．由分析可知，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，Ni1Co1Mn1(OH)2OH-，由電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2+2OH-可知，會(huì)生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故C錯(cuò)誤；D．純鈦電極若直接放入II室，會(huì)導(dǎo)致接受電子的物質(zhì)不是水而是金屬離子，導(dǎo)致金屬單質(zhì)的生成，附著在前驅(qū)體上導(dǎo)致產(chǎn)率的降低，故D正確。9．B【解析】由題圖流程可知，向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并煅燒，發(fā)生4Na2CO3＋2Cr2O3+3O2=====4Na2CrO4＋4+3O2=====4Na2CrO4＋4CO2，Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑,Na2CO3＋Al2O3=====2NaAlO2＋CO2↑,用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，過(guò)濾，濾液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4＋H2SO4===Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O，再向溶液中加入KCl固體，就會(huì)析出溶解度更小的K2Cr2O7晶體，綜上所述，B項(xiàng)錯(cuò)誤。10．B【解析】由題意可知，該物質(zhì)為穩(wěn)定的氦鈉化合物，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有8個(gè)正四面體，其中有4個(gè)正四面體的內(nèi)部含有一個(gè)氦原子，則晶胞中的空隙氦占有率為50%，故B正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂角的鈉離子被4個(gè)氦所共用，則鈉離子的配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；晶胞中鈉離子與氦之間的最短距離為體對(duì)角線長(zhǎng)的，已知晶胞棱長(zhǎng)為a，則最短距離為a，故D錯(cuò)誤。11．D【解析】A．亞硫酸氫根的水解是亞硫酸氫根結(jié)合H+生成H2SO3，離子方程式為HSO3 1-+H2O—H2SO3+OH-，A表達(dá)不正確；B．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+2(5-3×1)=4，有一孤電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體形，不是三角錐形，B表達(dá)不正確；C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＜+571.6kJ·mol-1，C表達(dá)不正確；D．用Na2SO3溶液吸收少量12．B【解析】由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖抢铆h(huán)己酮和乙二醇反應(yīng)制備環(huán)己酮縮乙二醇，反應(yīng)中環(huán)己酮先與乙二醇發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己酮縮乙二醇，裝置中苯的作用是作反應(yīng)溶劑，同時(shí)與水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸氣，分水器的作用是減小生成物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高環(huán)己酮縮乙二醇的產(chǎn)率，所以當(dāng)觀察到分水器中水層液面高于支管口時(shí)，必須打開(kāi)旋塞B將水放出。A．由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；B．由分析可知，當(dāng)觀察到分水器中水層液面高于支管口時(shí)，必須打開(kāi)旋塞B將水放出，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸氣，從管口A通入冷凝水有利于增大冷凝的接觸面積，提高冷凝效果，C正確；D．根據(jù)投料量，可估計(jì)生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D正確。13．B【解析】A．碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO間存在氫鍵，與陰離子電荷數(shù)無(wú)關(guān)，A不正確；B．乙酸中羥基與羰基相連，乙醇中羥基與乙基相連，羰基的吸電子能力強(qiáng)于乙基，因此乙酸中的羥基極性更強(qiáng)，更易電離，B正確；C．甲烷和氨氣的中心原子的雜化方式均為sp3，其鍵角差異是因?yàn)椋睔獾闹行脑覰原子上有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)與σ鍵的斥力大于σ鍵之間的斥力，因此氨氣的鍵角略小于109.5°,C不正確；D．題目化合物與NaBF4均為離子化合物，通常判斷離子化合物的熔點(diǎn)高低用晶格能，晶格能與離子的電荷、離子的半徑和離子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，題目化合物與NaBF4離子電荷相同，但題目化合物陽(yáng)離子部分半徑大于Na，因此晶格能小，熔點(diǎn)低，D不正確。14．C【解析】A.由圖像可知Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，在a點(diǎn)時(shí)c(Mg2＋)=2×10－2mol/L，c(OH－)＝10－4.5mol/L，說(shuō)明Mg2＋過(guò)量，溶液中存在Mg(OH)2、MgCl2、NH4Cl，根據(jù)電荷守恒2c(Mg2＋+)<c(OH－)，故2c(Mg2＋2H2O===Mg(OH)2＋2NH4Cl，b點(diǎn)時(shí)，c(Mg2＋)＝2×10－3mol/L，c(OH－)＝10－4mol/L，說(shuō)明還有MgCl2剩余，生成沉淀的c(Mg2＋)≈0.05－0.002＝0.048mol/L，=0.096mol/L，故離子濃度大小為：c(Cl－c(Mg2＋)＝2×10－5mol/L，c(OH－)＝10－3mol/L，說(shuō)明Mg2＋完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式MgCl2+2NH3＋2H2O===Mg(OH)2＋2NH4Cl可知10mL0.05mol·L－1的MgCl2完全沉淀需要氨氣的物質(zhì)的量為10×10－3L×0.05mol/L×2＝10－3mol，即標(biāo)況下22.4mL，故C正確；D.直線上存在氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，由c點(diǎn)計(jì)算Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－5×(10－3)2＝2×10－11，d點(diǎn)上c(Mg2＋)和c(OH－)都大于直線上的點(diǎn)，即Qc＝2×10－2×(10－4)2＝2×10－10，Qc>Ksp，故有沉淀生成，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）1514分）（1）避免鹽酸揮發(fā)，防止Bi3+、Fe3+水解Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++3S+6Fe2+（2）將Fe2+氧化成Fe3+，便于除去鐵元素3.1（3）促進(jìn)BiCl3水解（4）紫紅色溶液變淺(或變?yōu)闊o(wú)色)（5）B()【解析】該工藝原料為輝鉍礦粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等雜質(zhì))，產(chǎn)品為釩酸鉍(BiVO4)，流程中主元素為鉍元素，硫、鐵、硅等元素作為雜質(zhì)在工藝流程中被除去，由濾液1中的主要陽(yáng)離子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+可知，在浸取過(guò)程中，硅及硫元素進(jìn)入濾渣1（SiO2、S）中被除去，氧化調(diào)pH除去鐵元素，濾渣2為Fe(OH)3，稀釋水解使Bi3+轉(zhuǎn)化為Bi(OH)3作為濾餅進(jìn)入酸洗流程，酸洗生成BiOCl，氯化生成BiCl3，最終合成釩酸鉍BiVO4。（1）Bi3+、Fe3+水解Bi3++3H2O=Bi(OH)3+3H+、Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，溫度過(guò)高水解反應(yīng)程度增大，可能會(huì)造成Bi元素的損失，溫度過(guò)高還會(huì)使鹽酸揮發(fā)，溫度不宜過(guò)高的原因是避免鹽酸揮發(fā)，防止Bi3+、Fe3+水解；由濾液1中的主要陽(yáng)離子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+可知，Bi2S3轉(zhuǎn)化為Bi3+及S單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++3S+6Fe2+；（2）H2O2具有氧化性可以將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀分離除去；調(diào)pH是使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而與Bi3+分離，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為3.1，故調(diào)pH的最低值為3.1；（3）濾液2中的含有Bi3+，在稀釋水解過(guò)程使Bi3+轉(zhuǎn)化為Bi(OH)3作為濾餅分離出來(lái)，通入水蒸氣的目的是升高溫度，使Bi3+水解Bi3++3H2O=Bi(OH)3+3H+平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)BiCl3水解程度增大；溶液發(fā)生反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色或溶液顏色變淺，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是紫紅色溶液變淺(或變?yōu)闊o(wú)色)；（5）從NH4Cl晶體晶胞結(jié)構(gòu)中可看出，Cl-位于正方體的頂點(diǎn)，與其距離最近的Cl-，在同一條棱的另一個(gè)頂點(diǎn)，過(guò)該頂點(diǎn)有3條棱，又晶體結(jié)構(gòu)可看成晶胞無(wú)隙并置，故與氯離子最近且等距離的氯離子有6個(gè)，答案選B；NH在正方體的體心，晶胞邊長(zhǎng)為參數(shù)1，則NH坐標(biāo)參數(shù)為(1615分）（1）NH＋H2O====NH3·H2O＋H+（2）Mg(OH)2H2（3）②<①<③（4）將5mm長(zhǎng)的去氧化膜鎂條投入滴有酚酞的0.1mol·L－1CH3COONH4溶液中（5）左移（6）假設(shè)ii成立，也能觀察到相同現(xiàn)象（7）滴有酚酞的0.1mol·L－1NaCl溶液中【解析】（1）銨根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成一水合氨，使溶液呈酸性，水解的離子方程式為NH＋H2O====NH3·H2O＋H+;（2）由鎂條表面變紅和紅色渾濁可知鎂與氯化銨溶液反應(yīng)有氫氧化鎂生成；由用小試管收集氣體，移近酒精燈火焰，產(chǎn)生爆鳴聲可知鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成的氣體為氫氣；（3）由電離常數(shù)可知，氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液呈酸性，醋酸溶液中醋酸電離使溶液呈酸性，醋酸銨溶液中醋酸根離子和銨根離子都水解，但水解程度相當(dāng)，溶液呈中性，則濃度均為0.1mol/L的三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)棰?lt;①<③;（4）由操作3說(shuō)明假設(shè)iii成立可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇醋酸銨中性溶液探究大量氣泡產(chǎn)生是鎂與銨根離子反應(yīng)而產(chǎn)生，則實(shí)驗(yàn)操作為將5mm長(zhǎng)的去氧化膜鎂條投入滴有酚酞的0.1mol/L醋酸銨溶液中；（5）銨根離子在溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H若假設(shè)iii成立，加入的鎂與銨根離子反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度減小，平衡向左移動(dòng)；（6）銨根離子在溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋若假設(shè)ii成立，鎂與水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子與一水合氨反應(yīng)也能生成氫氧化鎂沉淀，則乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的推理不夠嚴(yán)密的原因是假設(shè)ii成立也能觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（7）由等pH的鹽酸、稀硫酸與鎂反應(yīng)時(shí)，鹽酸速率更快可知，氯離子能促使鎂與氫離子反應(yīng)速率加快，為探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)與溶液中氯離子無(wú)關(guān)，應(yīng)將5mm長(zhǎng)的去氧化膜鎂條投入滴有酚酞的0.1mol/L氯化鈉溶液中排出氯離子對(duì)反應(yīng)的影響。1714分）（1）<優(yōu)點(diǎn)是升高溫度，反應(yīng)速率較快；缺點(diǎn)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率較低（2）①Pd膜能選擇性分離出H2，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大②BD（3）溫度100（4）AC（5）abc反應(yīng)常在較高溫度下進(jìn)行，有優(yōu)點(diǎn)也有缺點(diǎn)，優(yōu)點(diǎn)是升高溫度，反應(yīng)速率較快，缺點(diǎn)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)物轉(zhuǎn)化率較低；（2）反應(yīng)器存在Pd膜時(shí)，接觸面較大，反應(yīng)更充分，轉(zhuǎn)化率更高；A．Pd膜只允許氫氣通過(guò)，不允許二氧化碳通過(guò)，對(duì)氣體分子的透過(guò)具有選擇性，A項(xiàng)正確B．過(guò)程正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能，ΔH<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加快Pd膜內(nèi)H原子遷移，平衡H2=2H正向移動(dòng)，有利于氫氣的解離，C項(xiàng)正確；D．H2=2H為放熱過(guò)程，H原子在Pd膜表面上結(jié)合為氫氣的過(guò)程為吸熱過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD；（3）反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=?90.67kJ·mol?1，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，故圖2中X代表溫度；若圖2中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器體積為5L，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，則N、M點(diǎn)的平衡常數(shù)K相同，M點(diǎn)氫氣轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)氫氣0.5mol；CO(g)+2H2(g)一CH3OH(g)轉(zhuǎn)化(mol)0.250.50.平衡(mol)0.250.50.25則N點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K100（4）隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，pK=?lgK，則pK隨著K值的減小而增大，故圖3中曲線AC能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK(pK=?lgK)與X的關(guān)系；（5）已知：(a)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=?90.67kJ·mol?1(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律，由(a)+(b)可得CO2(g)+3H2(g)CH3