云南省2023屆第一次高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷（含答案）

云南省2023屆第一次高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷

學(xué)校：姓名：班級：考號：

一、單選題

1、中國“天宮”空間站運(yùn)用的“黑科技”很多，下列對所涉及物質(zhì)的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的

是（）

A.被譽(yù)為“百變金剛”的太空機(jī)械臂主要成分為鋁合金

B.“問天”實(shí)驗(yàn)艙采用了神化像太陽電池片，碑化像具有良好的導(dǎo)電性

C.核心艙配置的離子推進(jìn)器以債和氤氣作為推進(jìn)劑，氤和氨屬于稀有氣體

D.太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為無機(jī)非金屬材料

2、聚合物商品KOdeI的結(jié)構(gòu)式（假設(shè)為理想單一結(jié)構(gòu)）如下：

O

OH

IlC

-O-CH2√Q2>-CH2OH

H3CO-C

n

下列有關(guān)該聚合物的敘述正確的是（）

A.此聚合物不可降解

B.對應(yīng)的聚合單體為3個(gè)

C.可通過加聚反應(yīng)制備

D.若平均相對分子質(zhì)量為15650,則平均聚合度n為56

3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）

A.將H?。?溶液滴入NaCl溶液中：H2O2+2CΓ-2OH-+Cl2↑

2N0+

B.將NO2通入NaOH溶液中：22。H-=NO；+NO'+H2O

C.將濃氨水滴入AgBr沉淀中：2NH3+AgBr—Ag(NH3)；+Br^

2++

D-WKMnO4溶液滴入MM+溶液中：Mn+4Mn0；+4H2O-5Mn0;-+8H

4、在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列操作能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

項(xiàng)

除去苯酚中混有的少量苯甲將含有苯甲酸的苯酚加入飽和Na2CO3,溶液

A

酸中，過濾

檢驗(yàn)溶解鐵銹所得的溶液中取少量溶液，向其中滴加氯水后，再加入KSCN

B

是否含有Fe?+溶液，觀察溶液是否變紅

將混合氣通過盛有澳的四氯化碳溶液，觀察溶液

C檢驗(yàn)乙烷中是否含有乙烯

是否褪色

檢驗(yàn)Na2SO3中是否混有

D取少量固體，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣體生成

Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

5、用OJOOOmolL1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液過程中的PH變化如圖所示:

A?HA為一元弱酸

（dA］、

B.初始HA溶液中的電離度αa=-------?~J0%>a>1.0%

、C（HA）+c（A）?

C.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，混合溶液中有c（H*）+c（HA）=c（θH）+c（A"）

D.若使用酚酷作指示劑，會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，測得HA溶液濃度會(huì)偏大

6、陰離子POf和二胭基分子能通過一種弱相互作用形成超分子陰離子配合物，如下

圖所示（圖中省略陰離子配合物中部分原子）。下列關(guān)于該陰離子配合物的說法正確

的是（）

:眼基分子陰離子配合物％間結(jié)構(gòu)

A.其中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素只有一種

B.二胭基分子中N-H的H和P0：離子的O形成氫鍵

C.所含元素原子的雜化軌道類型只有一種

D.其中基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為O

7、水溶液鋅電池(圖1)的電極材料是研究熱點(diǎn)之一、一種在晶體MnO中嵌入Zn?+

的電極材料充放電過程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是()

A.①為MnO活化過程，其中Mn的價(jià)態(tài)不變

B.該材料在鋅電池中作為負(fù)極材料

C.②代表電池放電過程

D.③中i???ol晶體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為().6ImOl

二、填空題

8、一種高硫錦礦主要成分為MnCo3，主要雜質(zhì)為SiO2、CaCO3,還含有少量

MnS、FeS、CuS>NiS>FeCe)3等，其中FeCO?含量較大。研究人員設(shè)計(jì)了如下流

程，制得了金屬錦。

NaOH,空氣H2SO4^MnO2NH3H2O(NH4)2S

催化劑

高硫,G?脫硫礦粉一∏?濾液.E?濾液、∏?濾液、匚E一

.端T脫硫I---------------酸浸I_→∣?H∣-------T除雜-----T電解,金屬鎬

濾液濾渣1濾渣2濾渣3

已知：①金屬離子的IgC(M)與溶液PH的關(guān)系如下圖所示。

1

-5-1——I------r—-ι——l——I-——ILd-I——I

?23456789IOII12

PH

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。

金屬硫化物CuSNiSMnSFeS

Ksp6.3x10-361.0×10^242.5×10-l°6.3×10^'8

回答下列問題。

（1）堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單

質(zhì)。寫出硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式O

（2）根據(jù)礦物組成，脫硫時(shí)能被NaoH部分溶解的物質(zhì)是o

（3）若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會(huì)產(chǎn)生的污染物是o

（4）酸浸時(shí)主要含鎰組分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；酸浸時(shí)，加入

MnO2的作用是（用離子方程式表示）。

（5）調(diào)溶液PH到5左右，濾渣2的主要成分是；加入適量的（NH4）?S除

去的主要離子是0

（6）除雜后的MnSO,溶液通過電解制得金屬鎬，惰性陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

（7）錦的化合物L(fēng)iMn2O4是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積（如

圖），若該晶胞參數(shù)為apm,則晶體密度為

9、醋酸鉆與雙水楊醛縮乙二胺形成的配合物［C。（IDSaIen］具有可逆載氧能力，能模

擬金屬蛋白的載氧作用，在催化氧化反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。合成反應(yīng)如下所示，回答下列

問題。

/~?

∕=CNK

《'-OHHO—）

I、合成

（1）合成裝置如下圖所示。氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢

滴加醋酸鉆的乙醇溶液，加熱回流。A處應(yīng)安裝的儀器是（填名稱），B

處應(yīng)安裝的儀器是（填名稱）。裝置C的作用是O

（2）回流ih，沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶體?；亓鹘Y(jié)束后進(jìn)行如下操作：

A.停止通氮?dú)釨.停止加熱C.關(guān)閉冷凝水

正確的操作順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號）。充分冷卻后將溶液過濾，洗滌并干燥，得

到配合物［Co（II）Salen］o

II、載氧量測定

（3）將m克的［Co（II）Salen］（相對分子質(zhì)量為M）加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗

中加入DMF（配合物在DMF中可吸氧），如下圖搭建裝置。通入氧氣，趕盡體系內(nèi)

空氣。檢查儀器氣密性的操作為：先關(guān)閉,然后調(diào)節(jié)水平儀的水位至與量

氣管水位產(chǎn)生一定液面差。裝置不漏氣的現(xiàn)象是o

（4）調(diào)整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時(shí)，記錄量氣管水位的體積刻

度為V-將DMF加入圓底燒瓶，待吸氧反應(yīng)結(jié)束后，再次使量氣管水位與水平儀水

位齊平，記錄量氣管水位的體積刻度V2。已知大氣壓為P，氧氣的壓強(qiáng)為p（OJ,溫

度為tC。配合物載氧量［n（吸收的0?）：n（［Co（II）Salen］）］的計(jì)算式為

10、異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于制備甲基叔丁基酸、丁基橡膠、甲基丙

烯晴等。將異丁烷脫氫制備異丁烯，可提高異丁烷的附加值，具有良好的經(jīng)濟(jì)與社會(huì)

效益。回答下列問題。

（1）利用下列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算下列異丁烷直接脫氫生成異丁烯反應(yīng)：

(CHCHCH3(g)=(CH3)2C=CH2(g)+H2(g)的AH=kJ?moΓ'o

化學(xué)鍵C-CC=CC-HH-HO-HO=O

鍵能/(kJ?moL)347.7615413.4436462.8497.3

（2）在壓強(qiáng)l（X）kPa下，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率?隨溫度的變化結(jié)果如下圖所示。

TTK

該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP隨溫度升高而（填“增大”“減小”或“不變”）。計(jì)

算820K時(shí)的平衡常數(shù)，KP=kPa（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3）在溫度853K、壓強(qiáng)IoOkPa下，初始反應(yīng)氣體組成n（H2）∕n（異丁烷）或

n（Ar）∕n（異丁烷）與平衡時(shí)異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)X的關(guān)系如下圖所示。

"(Ar)/〃(異丁烷)

其中x~n(H2)/n(異丁烷)為曲線,判斷依據(jù)是

(4)有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，寫出該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式O并比較異丁烷直接脫氫制備異丁烯，從產(chǎn)率角度分析該方法的

優(yōu)缺點(diǎn)_______

11、化合物E是一種“氯化氫前體有機(jī)物”，在一定條件下可生成氯化氫并參與后續(xù)

反應(yīng)，以下為E的一種制備及應(yīng)用反應(yīng)路線。回答下列問題。

E

(1)A分子中有種不同雜化類型的碳原子。

(2)已知B可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)寫出由D生成E的化學(xué)方程式(寫出主產(chǎn)物即可)，該反應(yīng)的類型

為___________

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為；G中的官能團(tuán)名稱為

(5)H的一種芳香同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜共有三組峰，面積比為3:2:2,該異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡式為O

(6)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的共有種(不考慮對映異

構(gòu))。

①含有六元環(huán)和氯甲基(-CH2。)

②只有兩個(gè)手性碳且相鄰

滿足上述條件的同分異構(gòu)體中，若選擇性將碳碳雙鍵加氫還原為單鍵后具有三個(gè)相鄰

手性碳的同分異構(gòu)體為（寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式）。

參考答案

1、答案：B

解析：A.太空機(jī)械臂主要成分為性能優(yōu)良的鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁，故A正確；B.

神化像是性能優(yōu)良的半導(dǎo)體，不具有良好的導(dǎo)電性，故B錯(cuò)誤；C.債和負(fù)都是位于元

素周期表O族的稀有氣體，故C正確；D.碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)都是性能優(yōu)良的無

機(jī)非金屬材料，故D正確；故選B。

2、答案：D

解析：A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，聚合物一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成單體，聚合物可以

降解，故A錯(cuò)誤；

COOCH3CH2OH

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，對應(yīng)的聚合單體為1個(gè)。、(n+l)個(gè)。和n個(gè)

COOHCH2OH

COOH

φ,共2n+2個(gè)，故B錯(cuò)誤；

COOH

C,由結(jié)構(gòu)簡式可知，該聚合物應(yīng)通過縮聚反應(yīng)制備，故C錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，若平均相對分子質(zhì)量為15650,平均聚合度n=15650二306a6,

272

故D正確；

故選D。

3、答案：B

解析：A.氧化性：Cl2>H2O2,因此反應(yīng)H2O2不能將Ci-氧化為CU,A錯(cuò)誤;

B.將NO?通入NaOH溶液，反應(yīng)生成NaNo3、NaNO?和水，離子方程式為:

2NO2+20H^—NO；+NO；+H2O,B正確；

C.AgBr溶于過量濃氨水中生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為

+

AgBr+2NH3-H2O-[Ag(NH3)2]+Br+2H2O,C錯(cuò)誤；

2+2+

D.將KMnO4溶液滴入Mn溶液中，Mn0：氧化Mn生成MnO2,D錯(cuò)誤;

答案選B。

4、答案：C

解析：A.苯酚也可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，且不能采用過濾方式，不能達(dá)到除雜目的，

A不符合題意；

B.溶解鐵銹所得的溶液中本身含鐵離子，若要檢驗(yàn)亞鐵離子，不能加入KSCN溶液，

否則會(huì)有鐵離子的干擾，B不符合題意；

C.乙烯與浪可發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)，所以將混合氣體通入濱的四氯化碳溶液

中，溶液會(huì)褪色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；

D.Na2SO3和Na*θ3均會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題

思-?v.；

故選C。

5、答案：C

解析：A.初始溶液3>pH>2,說明HA未完全電離，因此HA為一元弱酸，故A項(xiàng)正

確；

B.初始HA溶液中1()-2mol?L>c(H")>KΓ3mol?L7l?初始溶液中C(H')稍大于

C(A-),C(HA)+c(A-)=0.Imol?L^∣,因此初始HA溶液中的電離度

C(A1

10%>------?~_r>1.0%,故B項(xiàng)正確；

c(HA)+c(AJ

CV(NaOH)=20.00mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaA,溶液中存在電荷守恒：

c(H+)+c(Na+)=c(0H-)+c(A^),物料守恒：c(Na+)=c(HA)+c(A-),因此

C(H+)+c(HA)=C(OH),故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.酚隙試液在溶液pH>10時(shí)變紅，由圖可知當(dāng)溶液pH>10時(shí)，所加NaOH溶液體積大

于20mL,因此測得HA溶液濃度會(huì)偏大，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，錯(cuò)誤的是C項(xiàng)。

6、答案：B

解析：A.該陰離子配合物中含有H、C、N、0、P共5種元素，其對應(yīng)基態(tài)原子中未

成對電子數(shù)依次是1、2、3、2、3,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N、O元素的電負(fù)性較大，N-H鍵中共用電子對偏向N原子，使得H原子帶正電

性(]),因此二胭基分子中N-H的H和Pof離子的O形成氫鍵，故B項(xiàng)正確；

c?該陰離子配合物中，苯環(huán)上的C以及形成雙鍵的C、N原子為sp2雜化，形成單鍵的

N原子為sp3雜化，P原子的價(jià)層電子對數(shù)為4+5+3-4x2=4,因此P原子為sp3雜

2

化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.同周期元素對應(yīng)基態(tài)原子從左至右的第一電離能有逐漸增大的趨勢，但N原子的2p

軌道半充滿，相對較穩(wěn)定，更難失去電子，因此第一電離能：N>O>C,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，正確的是B項(xiàng)。

7、答案：C

解析：

催化齊IJ

8、答案：(1)4FeS+6HQ+3θ24S+4Fe(OH%

(2)SiO2

(3)H2S

(4)MnCO3+H2SO4MnSO4+CO2↑+H2O；

2++2+3+

MnO2+2Fe+4H^Mn+2Fe+2H2O

22+

⑸Fe(OH)3;Cu?Ni

+

(6)2H2O-4e^-4H+O2↑

181

(7)~t

(a×10^'°)NA

解析：(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化

為單質(zhì)，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫單質(zhì)和氫氧化鐵，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則

催化劑

可知涉及的化學(xué)方程式為4FeS+6H2O+3O2—4S+4Fe(OH)3；

(2)結(jié)合物質(zhì)的類別與上述分析可知，脫硫時(shí)能被NaoH部分溶解的物質(zhì)是酸性氧化

物二氧化硅，故答案為：SiO2;

(3)未經(jīng)脫硫直接酸浸，金屬硫化物會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒的硫化氫，故答案為：

H2S;

(4)酸浸時(shí)含硫礦粉中的碳酸鎰會(huì)與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成MnSo一水和二氧化碳，發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O;酸浸時(shí)，加入

Mno2目的是為了氧化亞鐵離子，生成便于除去的鐵離子，涉及的離子方程式為：

2++2+3+

MnO2+2Fe+4HMn+2Fe+2H2O；

(5)根據(jù)給定信息①金屬離子的IgC(M)與溶液PH的關(guān)系圖可知，調(diào)節(jié)PH為5左

右，目的是為了除去鐵元素，所以過濾得到的濾渣2主要成分是Fe(OH)3；結(jié)合給定

信息②金屬硫化物的溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知，加入適量的(NHj,S除去的主要離子是

CU2+、Ni2+;

(6)根據(jù)放電順序可知，除雜后的MnSO4溶液通過電解在陰極可制得金屬鋅，惰性

陽極水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為

+

2H2O-4e-4H+O2↑;

(7)氧原子以面心立方堆積(如圖)，利用均攤法可知，氧原子數(shù)=8χJ→6χ4=4,

82

所以晶胞中含LiMn2O4為1個(gè)，晶胞質(zhì)量為

7+55?2+16?4g/mol181,7+55χ2+16χ4g∕mol—⑻，

NAmOJNAmorlTζ^g若該晶胞參數(shù)為apm,則晶體

181

—S

宓伸_mNA181/3

0lo3to

V(a×IO')W(axlO)NA

9、答案：(1)球形冷凝管；恒壓漏斗；液封

(2)BCA

(3)活塞1和活塞2；液面差恒定

(4)P(5)(Y-VjχM

R(273+t)m

解析：(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A處的裝置為起冷凝回流作用的球形冷凝管，B處裝

置為便于醋酸鉆的乙醇溶液順利流下的恒壓漏斗；裝置C的作用是，起液封的作用，

防止空氣中的氧氣進(jìn)入三頸燒瓶中，故答案為：球形冷凝管；恒壓漏斗；液封；

(2)由分析可知，回流結(jié)束后的操作為停止加熱、關(guān)閉冷凝水、停止通入氮?dú)?，充?/p>

冷卻后將溶液過濾、洗滌、干燥得到配合物，故答案為：BCA；

(3)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，檢查裝置氣密性的操作為關(guān)閉活塞1和活塞2,然后調(diào)節(jié)水

平儀中水位至與量氣管產(chǎn)生一定的液面差，若液面差穩(wěn)定，說明裝置氣密性良好，故

答案為：活塞1和活塞2；液面差穩(wěn)定；

(4)由題意可知，配合物DMF的物質(zhì)的量為巴mol。由理想氣體狀態(tài)方程可知DMF

M

吸收氧氣的物質(zhì)的量為必°2)(Y-%)mol,則吸收氧氣的物質(zhì)的量和，配合物DMF的

(273+t)R

物質(zhì)的量的比值為喘然故答案為:p(O,)(Y-V,)M

XM------------------------------X------

(273+t)Rm

10、答案：(1)+123.5

(2)增大;33.3

(3)M；加入其他氣體，體系總物質(zhì)的量增加，異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)X減小。加入H2,

平衡逆向移動(dòng)，異丁烷轉(zhuǎn)化率減小，平衡時(shí)X增加?？偨Y(jié)果是隨著"H?)/!!(異丁

烷)增加，X減?。杭尤胂∮袣怏wAr,對于分子數(shù)增加的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，異丁

烷轉(zhuǎn)化率增加，平衡時(shí)X減小。因此，相同條件下加入稀有氣體，平衡時(shí)X相對較低

(4)

(CH3),CHCH3(g)+?O2(g)?(CH3),C=CH2(g)+H2O(g)ΔH=-117.45kJ?moΓ';空氣

中O?與產(chǎn)物中H2反應(yīng)生成H?O,同時(shí)惰性的N?加入該分子數(shù)增加的反應(yīng)中，二者均

可使平衡正向移動(dòng)，提高異丁烯產(chǎn)率

缺點(diǎn)：空氣中對異丁烷或異丁烯深度氧化，使得異丁烯產(chǎn)率降低

解析：(I)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，除去異丁烷和異丁烯相同的C—

C鍵和C-H鍵，則反應(yīng)(CH31CHCH3(g)=(CH3)2C?CH2(g)+H2(g)的ΔH=

l,

(413.4kJ.m0Γ'×2+347.7kj.moΓ)-615kj.moΓ-436kJ.molT=+123.5kJ?mol^'；

(2)由圖可知，溫度升高，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率α增大，即反應(yīng)正向進(jìn)行，因此反應(yīng)

的平衡常數(shù)KP增大；820K時(shí)，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率a=50%,設(shè)異丁烷的起始物質(zhì)的

量為Imol,則列三段式有:

(CH3)2CHCH3(g)==(CH3)2C=CH2(g)+H2(g)

起始(mol)1OO

轉(zhuǎn)化(mol)0.50.50.5

平衡(mol)0.50.50.5

?×100×?×100

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=J-2——=33.3KPa;

LXlOO

3

(3)加入其他氣體，體系總物質(zhì)的量增加，異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)X減小。加入H2,平衡

逆向移動(dòng)，異丁烷轉(zhuǎn)化率減小，平衡時(shí)X增加?？偨Y(jié)果是隨著n(H2)∕n(異丁烷)增

加，X減?。杭尤胂∮袣怏wAr,對于分子數(shù)增加的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，異丁烷轉(zhuǎn)化

率增加，平衡時(shí)X減小。因此，相同條件下加入稀有氣體，平衡時(shí)X相對較低。則

x~n(H2)∕n(異丁烷)為曲線M；

(4)異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2(CH3)7CHCH3(g)+O2(g)=2(CH3)?C=CH2(g)+2H2O(g)，由ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-

生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的?H