2.1共價(jià)鍵第1課時(shí)課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)共價(jià)鍵0第1課時(shí)什么是化學(xué)鍵？分類(lèi)？什么是共價(jià)鍵？什么是離子鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵離子鍵：共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵一、共價(jià)鍵1.概念:原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用2.通常哪些元素之間可以形成共價(jià)鍵？4.共價(jià)鍵本質(zhì):

共用電子對(duì)作用成鍵元素：一般為非金屬與非金屬3.共價(jià)鍵類(lèi)型:

極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？我們?nèi)绾芜M(jìn)一步用原子軌道理論認(rèn)識(shí)H2、HCl、Cl2、N2中的共價(jià)鍵呢？你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過(guò)程嗎？二、共價(jià)鍵的性質(zhì)用原子軌道理論認(rèn)識(shí)H2中的共價(jià)鍵

現(xiàn)代價(jià)鍵理論：最大重疊原理原子軌道重疊越多，形成共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定飽和性H↑1sCl3p↑↓↑↓↑↑↓3sH↓1sH2Cl3p↑↓↑↓↓↑↓3sCl2電子配對(duì)原理：原子中一個(gè)未成對(duì)電子只能與另一個(gè)原子中的自旋方向與其相反的未成對(duì)電子形成共價(jià)鍵怎么樣才能使原子軌道重疊最大？思考共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成:即沿軌道伸展方向重疊原子軌道形狀取向S軌道P軌道方向性二、共價(jià)鍵的性質(zhì)方向性軌道最大重疊共價(jià)鍵具有方向性?xún)?nèi)容：兩個(gè)原子軌道重疊越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定(并不是指電子只會(huì)在兩核間運(yùn)動(dòng)，只是在兩核間運(yùn)動(dòng)的概率變大)(s-sσ鍵無(wú)方向性)三、共價(jià)鍵的形成(1)σ鍵的形成σ鍵：未成對(duì)電子的原子軌道采取“頭碰頭”的方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵HH+HH①s-sσ鍵兩原子核的連線(xiàn)為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云圖形不變注：

形成σ鍵的電子稱(chēng)為σ電子

特征：軸對(duì)稱(chēng)

思考：

其他不同軌道之間如s軌道和p軌道、p軌道和p軌道重疊是否形成σ鍵呢？

【活動(dòng)2】請(qǐng)?zhí)骄恳幌翲Cl、Cl2電子云如何形成共價(jià)鍵。②s-p

σ鍵③p-p

σ鍵是不是所有的

σ

鍵都具有方向性？

小結(jié)：

σ鍵成鍵方式“頭碰頭”σ鍵ssσ鍵，如：H-H-spσ鍵，如：H-Cl-ppσ鍵，如：Cl-Cl-原子軌道的重疊方式：種類(lèi)軸對(duì)稱(chēng)電子云的對(duì)稱(chēng)方式：可以旋轉(zhuǎn)，較穩(wěn)定三、共價(jià)鍵的形成(1)π鍵的形成兩個(gè)p軌道相互平行的“肩并肩”的方式發(fā)生原子軌道的重疊未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的π鍵特征：鏡面對(duì)稱(chēng)

思考：分析N如何形成N2↑↑↑2p軌道N2（NN）形成過(guò)程≡N2共價(jià)三鍵：1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵思考：如何判斷共價(jià)鍵的類(lèi)型？σσπσπ共價(jià)單鍵為_(kāi)___鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)____鍵、一個(gè)____鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)_____鍵和兩個(gè)______鍵組成。共價(jià)