2024屆河南省洛陽市東方第二中學中考猜題化學試卷含解析

2024屆河南省洛陽市東方第二中學中考猜題化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．對于化學反應：C+CO22CO下列說法正確的是（）①參加反應的物質是碳和二氧化碳②反應前后分子總數(shù)不變③反應前后元素的種類不變④反應前后原子的種類和數(shù)目不變⑤反應前后物質的總質量不變⑥反應前后元素的化合價不變。A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤2．以下的變化曲線分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（）A．向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化）B．向pH=3的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋C．向硝酸銀溶液中加入過量的氯化鈉溶液D．將等質量的鎂片和鋁片分別加入過量的等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中3．下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作不正確的是選項實驗目的操作或所用試劑A區(qū)分NH4NO3、NaOH粉末加水感受溫度變化B區(qū)分硬水和軟水加肥皂水C除去FeCl2溶液中的CuCl2加入過量的鐵粉，過濾D除去CO中的CO2通過灼熱的CuOA．A B．B C．C D．D4．規(guī)范實驗操作是我們完成實驗的保障。下列操作中，“先”與“后”的順序不正確的是A．用酒精燈加熱試管中液體時，先預熱，后對準液體集中加熱B．在檢查裝置氣密性的時候，先用雙手緊握容器外壁，后將導管浸入水中C．用排水法收集完氧氣時，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈D．做氫氣可燃性實驗時，先檢驗氫氣的純度，后點燃氣體5．以下實驗能達到實驗目的是（）A．證明燃燒需要氧氣參加B．驗證質量守恒定律C．驗證鐵生銹的條件D．測定空氣中氧氣的含量6．在一定條件下，反應的濃度越大，則化學反應速率越快，現(xiàn)有50g溶質質量分數(shù)為30%的硫酸溶液與過量的鋅粉反應，為了減緩反應速率，而又不影響生成H2的總質量，可向該硫酸中加入適量的（）A．碳酸鉀溶液B．稀鹽酸C．氧化鐵D．水7．中和反應在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是

()A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸8．下列說法正確的是()A．溶液加水稀釋后pH一定變大B．能與堿發(fā)生中和反應的物質不一定是酸C．向某固體中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該固體一定是活潑金屬D．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，證明該化肥一定是銨態(tài)氮肥9．分類法是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類正確的是（）A．金屬材料：不銹鋼、黃金、氧化鐵 B．干燥劑：濃硫酸、氧化鈣、氫氧化鈉C．氧化物：干冰、冰水混合物、氫氧化鈣 D．人體中的常量元素：鐵、鋅、鋁10．下列實驗方法的設計，合理的是A．除去CO還原Fe2O3的尾氣中含有的CO2用酒精燈點燃B．制取Fe（OH）3固體：將Fe2O3與NaOH溶液混合，過濾，洗滌，干燥C．分離NaCl和CaCl2溶液：加入適量Na2CO3溶液，充分反應后過濾D．證明NaOH溶液部分變質：加入過量的CaCl2溶液，再滴入酚酞溶液，觀察現(xiàn)象11．下列實驗方案設計合理的是A．用灼燒法鑒別滌綸線與羊毛線B．測定溶液的pH時，需預先用蒸餾水將pH試紙潤濕C．制備Cu（OH）2固體：用CuO與適量NaOH溶液混合D．除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，可通過氫氧化鈉溶液洗氣12．將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷不正確的是（）A．圖線X表示鎂的反應情況B．鐵消耗稀鹽酸的質量最大C．鋅一定過量D．鎂一定過量13．在A+B═C+D的反應中,下列敘述不正確的是()A．若C和D為鹽和水，則該反應不一定是中和反應B．此反應可能是復分解反應C．若10gA和15gB恰好完全反應，則生成C．D的總質量為25gD．若A是氧化銅、C為銅，該反應一定是置換反應14．從硫化氫的化學式H2S獲得的下列認識中，錯誤的是A．硫化氫屬于化合物B．硫化氫由氫、硫兩種元素組成C．硫化氫中氫、硫元素質量比為1:16D．硫酸（H2SO4）中含有硫化氫（H2S）15．下列關于資源和能源的說法正確的是（）A．煤是由碳元素組成的復雜的化合物B．目前已制得的純金屬有90余種C．空氣中含量最多的氣體是氧氣D．地球上可利用的淡水資源不到全球水儲量的2.53%二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．解釋生活中的現(xiàn)象：活性炭凈水原理是______。（2）用水滅火原理______。如果用鐵桶裝農藥“波爾多液”（硫酸銅溶液＋石灰槳）,鐵桶受到腐蝕的化學反應方程式為_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）從微觀角角度了解物質及其變化,更有利于認識物質組成和變化的本質。圖1是鈉原子和氯原子形成氯化鈉的示意圖①圖中的x=__________。②從基本反應類型看,鈉與氯氣的反應屬于________反應；從得失電子的角度看,反應中氯原子________(填“得到”或“失去”)1個電子,形成相對穩(wěn)定結構。③由圖可知,元素的原子失去電子后,其化合價將_____________(填“升高”或“降低”)。④氯化鈉是由___________(填“分子”、“原子”或“離子”)構成的。圖2描述了NaHSO4與NaOH兩溶液反應的微觀示意圖(圖中水分子已略去)。①NaHSO4的名稱是________________。②該反應的本質是___________________結合生成水③寫出與上述反應本質相同的另一化學方程式:_________________________________________________。18．（8分）金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。金屬銅常用作導線、是利用了銅良好的延展性和_____。以氧化鐵和一氧化碳為原料煉鐵的化學方程式為_____實驗室的氧化銅中混有鐵粉，為提煉其中的銅，取等質量兩份樣品，分別進行以下實驗。實驗一：①分離得到溶液D的操作名稱是_____②寫出步驟Ⅱ中反應的化學方程式_____③上述步驟_____（填步驟編號）體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強實驗二④兩種實驗方案你認為哪個更好？并說明理由_____。⑤E、F是同一種溶質形成的溶液，能否判斷E、F溶液中該溶質質量的大小關系？并說明理由_____。在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子。Ca比Mg失電子能力強，如圖是兩種原子的結構示意圖，據(jù)此推測金屬失電子能力的強弱除與最外層電子數(shù)有關外，還可能與_____有關。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）過氧化鈉是化學中常見的一種藥品，它是淺黃白色顆粒粉末。在空氣中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，與水中能發(fā)生反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，過氧化氫又能分解放出氧氣。區(qū)分水和過氧化氫的實驗方法是：_____；發(fā)生的反應方程式是：_____。某同學為了證明過氧化鈉加入水中生成了氫氧化鈉，在生成的溶液中滴加了幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪為無色，請你對此現(xiàn)象進行探究。：什么導致溶液先變紅再褪色？：猜想1：甲同學“可能是無色酚酞溶液變質導致溶液褪色”；猜想2：乙同學“可能是生成的過氧化氫使溶液褪色”。：a：甲同學提出的猜想，立即遭到其他同學的反對，因為_____；b：為了驗證自己的猜想，乙同學設計了以下方案并實驗驗證：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中，滴加1—2滴酚酞試液，變紅后_____觀察現(xiàn)象溶液依然為_____色_____（討論交流）：你還能提出不同的猜想嗎？猜想3：_____。方案3：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論_______________

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】

由化學方程式C+CO22CO可知，參加反應的物質是碳和二氧化碳，反應條件是高溫，反應前后元素的種類不變，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前后物質的總質量不變。

故選D。2、D【解析】A、在沒加入硝酸鉀固體前，該溶液是接近飽和的硝酸鉀溶液，所以溶質質量分數(shù)不能是0，故A錯；B、向pH=3的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋，因為水的pH值═7，所以加水后pH值不可能大于7，故B錯；C、向硝酸銀溶液中加入過量的氯化鈉溶液，反應完畢沉淀就不再增加，最后應改成橫線，故C錯；D、等質量的鎂片和鋁片分別加入過量的等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，鋁產(chǎn)生的氫氣要比鎂產(chǎn)生的氫氣多，所以鋁在上邊，又因為鎂比鋁活潑，所以鎂反應的速度快，鋁最先到達最高點，故D正確.故選D3、D【解析】

A、NH4NO3、NaOH粉末溶于水分別吸熱、放熱，使溫度升高降低、升高，可以鑒別，故選項依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作正確；B、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水，可以鑒別，故選項依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作正確；C、過量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作正確；D、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作錯誤。故選D。【點睛】除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。4、B【解析】

A、用酒精燈加熱試管中液體時，先預熱，后對準液體集中加熱，故選項說法正確。

B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；故選項說法錯誤。

C、用排水法收集完氧氣時，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈，以防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故選項說法正確。

D、做氫氣可燃性實驗時，先檢驗氫氣的純度，后點燃氣體，以防止發(fā)生爆炸，故選項說法正確。

故選：B。5、A【解析】

A、燒杯中的蠟燭一會兒熄滅，放在空氣中的蠟燭正常燃燒，說明燃燒需要氧氣參加，能達到實驗目的，符合題意；B、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳會散逸到空氣中，反應后燒杯中的物質質量減小，不能用來驗證質量守恒定律，不符合題意；C、一段時間后，兩只試管中的鐵釘均不能生銹，不能驗證鐵生銹的條件，不能達到實驗目的，不符合題意；D、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，生成二氧化碳的體積與消耗氧氣的體積相同，冷卻后，不能形成壓強差，不能達到實驗目的，不符合題意。故選A?！军c睛】鐵生銹的條件是：鐵和氧氣、水接觸；燃燒需要同時滿足三個條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）。6、D【解析】

根據(jù)題意，在一定條件下，反應的濃度越大，則化學反應速率越快；減緩反應速率，而又不影響生成氫氣總質量，要求所加入的物質不能改變溶液中硫酸的質量，可采取減小硫酸溶液的溶質質量分數(shù)的方法。A．碳酸鉀溶液能與硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，使硫酸質量減少，生成氫氣的量減少，故不符合題意；B．加入稀鹽酸，會使溶液中酸性物質的質量增加，生成氫氣的量增加，故不符合題意；C．氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，使硫酸質量減少，生成氫氣的量減少，故不符合題意；D．加水稀釋，使硫酸的質量分數(shù)減小，減緩了反應速率，生成氫氣的量不變，故符合題意。故選D。7、C【解析】

A、氫氧化鈣與酸性物質發(fā)生中和反應，故與中和反應原理有關，故A正確，不符合題意；B、氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應為酸和堿的中和反應，故B正確，不符合題意；C、熟石灰與硫酸銅的反應為堿和鹽的反應，不是中和反應，故C錯誤，符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸的反應為酸和堿的中和反應，故D正確，不符合題意。故選：C。8、D【解析】

A、溶液的稀釋會使溶液的酸堿性減弱，但對應酸性溶液來說加水稀釋pH會變大，堿性溶液pH會變小，故此選項錯誤。

B、中和反應一定是酸與堿生成鹽和水的反應，故此選項錯誤。

C、與鹽酸反應生成氣體的可以是金屬也可以是碳酸鹽，不一定是金屬，故此選項錯誤。

D、銨鹽遇堿會放出氨氣，反之遇堿放出氨氣的一定是銨鹽，故此選項正確。

故選D。9、B【解析】

A、氧化鐵是氧化物，不是金屬材料，選項A不正確；B、濃硫酸、氧化鈣、氫氧化鈉固體均具有吸水性，可用作干燥劑，選項B正確；C、氫氧化鈣含有鈣、氧、氫三種元素，不屬于氧化物，選項C不正確；D、鋅、鋁不是常量元素，選項D不正確；故選B。10、D【解析】

A、二氧化碳不支持燃燒，不能用酒精燈點燃的方法除去，故A錯誤；B、金屬氧化物不會與堿反應，所以制取Fe(OH)3固體：不能將Fe2O3與NaOH溶液反應，故B錯誤；C、氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，這樣會把氯化鈣除掉，故C錯誤；D、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以證明NaOH溶液部分變質：加入過量的CaCl2溶液，觀察是否有沉淀出現(xiàn)，過濾后再向濾液滴入酚酞溶液，觀察溶液是否變紅，故D正確。故選：D。11、A【解析】

A.用灼燒法鑒別滌綸線與羊毛線，有燒焦羽毛氣味的為羊毛，反之為滌綸，選項正確；B.測定溶液的pH時，如預先用蒸餾水將pH試紙潤濕，會導致酸性變弱，測得pH偏大，選項錯誤；C.制備Cu（OH）2固體：用硫酸銅或氯化銅等含銅的可溶性鹽與適量NaOH溶液混合，氧化銅和氫氧化鈉不反應，選項錯誤；D.二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉反應，除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，不可通過氫氧化鈉溶液洗氣，選項錯誤。故選A?！军c睛】鑒別題要做到同一操作下或與同一物質反應時，現(xiàn)象要不同。除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質。12、C【解析】

觀察圖像可知，三種金屬反應的速率X>Y>Z，判斷出三種金屬的活動性順序為X>Y>Z，從而得知X為鎂，Y為鋅，Z為鐵。相同質量的三種金屬完全參加反應，應該是鎂消耗的酸最多，鐵次之，鋅最少，但圖中鐵產(chǎn)生氫氣最多，即消耗稀鹽酸最多；鎂鋅產(chǎn)生氫氣一樣多，即消耗稀鹽酸一樣多，故鎂過量，但鋅無法確定。故選C。13、D【解析】ABC正確D當B為一氧化碳，D為二氧化碳時該反應不是置換反應故選D14、D【解析】

A、硫化氫是由硫、氫兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項說法正確。

B、硫化氫由氫、硫兩種元素組成的，故選項說法正確。

C、硫化氫中氫、硫元素質量比為（1×2）：32=1：16，故選項說法正確。

D、硫酸屬于純凈物，不含硫化氫，故選項說法錯誤。

故選：D。15、B【解析】

A．煤炭中含有多種物質，屬于混合物，故錯誤；B．目前已制得的純金屬有90余種，故正確；C．空氣中含量最多的氣體是氮氣，約占空氣體積的78%，故錯誤；D．地球上的總水儲量雖然很大，但可利用的淡水資源卻不到全球水儲量的1%，故錯誤。故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、吸附性降低可燃物的溫度至著火點以下【解析】

活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味；滅火原理：清除可燃物、降低溫度至可燃物著火點以下、隔絕氧氣；“波爾多液”（硫酸銅溶液＋石灰槳）,鐵桶受到腐蝕是鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應?！驹斀狻浚?）活性炭凈水原理是吸附性，能吸附水中色素和異味。（2）滅火原理：清除可燃物、降低溫度至可燃物著火點以下、隔絕氧氣，用水滅火原理降低可燃物的溫度至著火點以下。（3）如果用鐵桶裝農藥“波爾多液”（硫酸銅溶液＋石灰槳）,鐵桶受到腐蝕是鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應，化學反應方程式為?！军c睛】鐵的金屬活動性大于銅，能把銅從其鹽溶液中置換出來。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、17化合得到降低離子硫酸氫鈉氫離子和氫氧根離子H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O【解析】(1)①原子得失電子后，質子數(shù)不變，所以圖中的x=17；②從基本反應類型看，鈉與氯氣的反應屬于化合反應；從得失電子的角度看，反應中氯原子得到1個電子，形成相對穩(wěn)定結構；③原子得到電子后質子數(shù)不變，電子數(shù)增加，所以形成的離子帶負電，化合價降低；④氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；(2)①根據(jù)化學式的讀法可知，NaHSO4的名稱是硫酸氫鈉；②通過分析微觀圖可知，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水；③稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。18、導電性Fe2O3+3CO2Fe+3CO2過濾Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4＝FeSO4+CuII和III實驗二，因為實驗一中鐵置換硫酸銅中的銅，導致生成的銅附著在鐵的表面，阻止了反應的進行，使得到的銅粉不純實驗一中的大，因為過程中加入的鐵也轉化為了硫酸亞鐵電子層數(shù)【解析】

（1）金屬銅常用作導線、是利用了銅良好的延展性和導電性；（2）以氧化鐵和一氧化碳為原料煉鐵，是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）實驗一：①分離得到溶液D的操作實現(xiàn)了固體和液體的分離，為過濾；②步驟Ⅱ中鐵和剩余的硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，對應化學方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③上述步驟II鐵能和硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑，而III中鐵和硫酸反應，而銅不能和硫酸反應，也體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強；實驗二：④兩種實驗方案實驗二更好。理由：實驗一中鐵置換硫酸銅中的銅，導致生成的銅附著在鐵的表面，阻止了反應的進行，使得到的銅粉不純；⑤E、F是同一種溶質形成的溶液，能判斷E、F溶液中該溶質質量的大小關系是實驗一中的大，因為過程中加入的鐵也轉化為了硫酸亞鐵；（4）在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子；Ca比Mg失電子能力強，由于最外層電子數(shù)相同，而電子層數(shù)不同，可知金屬失電子能力的強弱除與最外層電子數(shù)有關外，還可能與電子層數(shù)有關。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、分別取等量的兩種無色液體于兩支試管中，分別加入等質量二氧化錳觀察現(xiàn)象，有氣泡產(chǎn)生的是過氧化氫2