2020年初三化學總復習(6)-

2020年初三化學總復習(6)化學運算專題練習班級___________姓名___________學號__________得分__________本卷可能用到的相對原子質量：H=1O=16N=14C=12Na=23S=32P=31Cl=35.5K=39Mg=24Mn=55Fe=56Al=27Hg=201一、選擇題〔每題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分〕1、R2(SO4)3的相對分子質量為342，那么R(NO3)3的相對分子質量為〔〕A、96B、240C2、在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為〔〕A、6∶9∶8B、12∶8∶9C、2∶3∶6D、1∶3∶3、相同數目的氫分子和氧分子的質量比是〔〕A、1∶8B、8∶1C、1∶16D、16∶4、新裝修的居室會有許多有害氣體物質開釋出來，其中甲醛〔CH2O〕是要緊的一種。以下關于甲醛的表達正確的選項是〔〕A、甲醛分子由碳原子、氫氣、氧原子構成B、甲醛中氧元素的質量分數約為53.3%C、甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為1∶2∶1D、甲醛由三種原子構成5、當硝酸銨〔NH4NO3〕和尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的質量相等時，它們的質量比是〔〕A、1∶1B、2∶3C、4∶3D、8∶36、某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質。R的相對分子質量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。那么R的化學式為〔〕A、C5H10O2B、C5H10O5C、C6H6OD、C6H127、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的混合物中，測得氧元素含量為22%，那么其中含硫元素約為〔〕A、32%B、46%C、78%D、無法確定8、當CO和CO2所含氧元素養(yǎng)量相同時，它們的質量比是〔〕A、7∶11B、14∶11C、1∶2D、11∶9、為了運算方便，98%的濃硫酸可改寫成其它形式，下面是四位同學的改寫，其中合理的是〔〕A、H2SO4·EQEQ\F(1,9)H2OB、H2SO4·H2OC、9H2SO4·H2OD、H2SO4·2H2O10、在反應A+B==C+D中，25gA與10gB恰好完全反應生成5gC。當反應有6gD生成時，參加反應的A是A、10gB、5gC、20gD、11、H2、O2和N2的混合氣體20g點燃，完全反應后生成18g水，那么剩余的氣體可能是〔〕①H2、O2和N2的混合氣體②O2和N2的混合氣體③H2和N2的混合氣體④3gN2A、①B、②③C、②D、④12、往5.6g混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產生氫氣的質量為〔〕A、大于0.2gB、等于0.2gC、小于0.2gD、無法確定13、32.33g氯化鋇溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反應。濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，那么鹽酸的溶質質量分數是〔〕A、0.374%B、0.298%C、0.73%D、1.46%14、給15g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱完全反應后，剩余10.2g固體物質，那么原混合物中二氧化錳的質量為〔〕A、10.2gB、2.75gC、4.8gD、10g15、鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，該反應中，鎂、二氧化碳、氧化鎂和碳這四種物質的質量比為〔〕A、6∶11∶10∶3B、6∶22∶20∶3C、3∶11∶10∶3D、12∶11∶20∶16、質量相等的鋅、鋁、鐵，分不與足量稀鹽酸反應，產生氫氣的質量〔〕A、鋅最多、鐵最少B、鋁最多、鋅最少C、鐵最多、鋁最少D、一樣多17、農業(yè)上常用質量分數為10%--20%的食鹽溶液來選種。假設現(xiàn)在需要200Kg的質量分數15%的食鹽溶液，需食鹽與水的質量分不是〔〕A、15Kg、185KgB、30Kg、170KgC、60Kg、140KgD、20Kg、180Kg18、向質量分數為20%的火堿溶液中加入3g火堿和12g水，所得溶液的溶質質量數為〔〕A、23%B、21%C、20%D、25%19、現(xiàn)有100mL20%的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3。以下講法正確的選項是〔〕A、該溶液含溶質20gB、溶質質量∶溶液質量=1∶4C、溶質質量∶溶劑質量=1∶5D、溶液質量∶溶劑質量=5∶420、金屬鈉與水的反應的化學方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數為〔〕A、等于2.3%B、等于4%C、小于4%D、大于4%二、填空題〔每空2分，共16分〕21、、有一種液態(tài)有毒物質，化學式為CS2，試回答：〔1〕CS2的名稱是；〔2〕碳和硫的質量比是；〔3〕CS2中硫的質量分數是；〔4〕g的CS2里含有6g碳。22、某氣體由SO2、H2、CO2中的一種或幾種組成?，F(xiàn)測知該氣體中氧元素的質量分數為50%，那么該氣體可能有的各種組成為。23、等質量的三種不同金屬a、b、c分不和足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，其反應情形如下圖。回答：〔1〕三種金屬的活動順序由強到弱的是；〔2〕三種金屬的相對原子質量由大到小的順序是；〔3〕假設b代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應的化學方程式。三、綜合運算〔24題12分，25題12分，26題10分，27題10分，共44分〕24、工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O3通電4Al+3O2↑，電解10t氧化鋁最多可生產多少噸鋁？小麗和小明兩位同學分不采納了兩種不同的運算方法。小麗同學的解法小明同學的解法解：設鋁的質量為x2Al2O3通電4Al+3O2↑20410810tx20420410810tx=x==5.3t108×10t204答：最多可生產5.3t鋁．解：氧化鋁中鋁元素的質量分數：Al的相對原子質量Al的相對原子質量×2Al2O3的相對分子質量×100%27×227×2+16×3=×100%=53%鋁的質量為：10t×53%=5.3t答：最多可生產5.3t鋁．請你回答以下咨詢題：⑴你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?⑵對〝34g過氧化氫完全分解(化學方程式為：2H2O2MnO22H2O+O2↑)產生氧氣的質量為多少克?〞一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看，請把能用的解法過程寫出來。⑶你認為在什么情形下，小麗和小明同學的解法都能使用?25、某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查，他們取了假設干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采納了以下的方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表〔雜質不溶于水，不與鹽酸反應〕。序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質量〔g〕10101010剩余固體質量〔g〕5.5m1.21.2請運算：〔1〕8g的石灰石樣品中含有雜質多少克？〔2〕樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少？〔3〕上表中的m的數值應為多少？〔4〕要得到280Kg的CaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？26、將某氯化鎂和氯化鋇的混合物10g加水配制成50g溶液，該溶液恰好與50g硫酸鎂溶液完全反應