2023年高考化學(xué)（江蘇卷）真題詳細(xì)解讀及評(píng)析

試卷總評(píng)試卷總評(píng)在化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)中融合對(duì)考生學(xué)習(xí)方法和思維能力的考查、關(guān)注對(duì)考生學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)與提高。整體呈現(xiàn)據(jù)標(biāo)立本、緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際、緊跟學(xué)科前沿的風(fēng)格，融合考查學(xué)生突出核心素養(yǎng)、突出創(chuàng)新能力的鮮明特色，有利于發(fā)揮高考的導(dǎo)向功能，有利于推進(jìn)化學(xué)試題突出了對(duì)中學(xué)化學(xué)核心基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本觀點(diǎn)和能和化學(xué)計(jì)算，覆蓋了《考試大綱》中所要求掌握基礎(chǔ)知識(shí)的90%以上。部分試題命制素第4題的微粒半徑大小的比較、電離能變化規(guī)律、晶體類型判斷；第8題氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程中的變化、融合在工業(yè)流程分析及實(shí)對(duì)核心主干知識(shí)不僅僅是體現(xiàn)在記憶層面，還將考查對(duì)其的在具體問(wèn)題解決過(guò)程中的數(shù)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等核心主干知識(shí)；第11題聚焦一些重要元素及其化合物間的MgSO?H?O,融合在工業(yè)流程分析、反應(yīng)原理綜合、實(shí)驗(yàn)及探究試題中進(jìn)行考查，考查了教學(xué)要回歸教材、注重基礎(chǔ)，緊緊圍繞核心主干知識(shí)，強(qiáng)化學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題所試題注重對(duì)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)和解決問(wèn)題能力的考查，要求學(xué)生從化學(xué)視角分析和解決問(wèn)題，突出對(duì)信息攝取、吸收和整合的能力。強(qiáng)調(diào)科學(xué)思維和方法，試題貼近了新高考改革的趨勢(shì)，突出對(duì)能力和化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的綜合考查。如：第5、6、7題中氫元素及其化又目標(biāo)指向明確，考查了學(xué)生在充分理解化學(xué)原理的基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合分析和邏輯思維的能試卷中呈現(xiàn)了豐富的實(shí)驗(yàn)素材和圖文信息素材，這些素材不僅停留在題干的文字表述法。如第13題中的二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程CO?實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；第15題鞘氨醇激酶抑制劑的合成路線；第16題的工業(yè)流程圖、漿料中MgSO?被O?氧化的速率隨pH的變化曲線、制取MgSO?H?O晶體裝置示意圖；第17題的工業(yè)流程圖、平衡常數(shù)(K)與溫信息不僅僅滲透體現(xiàn)了化學(xué)重要的學(xué)科價(jià)值，還重在考查了學(xué)生在考場(chǎng)上獲取和加工信息的能力、分析解決化學(xué)問(wèn)題的能力。數(shù)表信息往往體現(xiàn)在化學(xué)原理知識(shí)結(jié)合圖表數(shù)據(jù)可以確定化學(xué)平衡狀態(tài)、平衡移動(dòng)方向及計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)或某一平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率；圖示包含二維坐標(biāo)圖、物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖等，解決這些圖示信息的關(guān)鍵是需要把化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，又是一門(mén)緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際的科學(xué)。江蘇化學(xué)試題一貫重產(chǎn)生活實(shí)際中的真實(shí)實(shí)驗(yàn)情境。如第3題、第11題考查課本中學(xué)生熟悉的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)；第16題考查實(shí)際生產(chǎn)生活中的真實(shí)實(shí)驗(yàn)情境。通過(guò)不同板塊中多角度、多層面的實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)原理進(jìn)行融合考查，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)情境和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)用化學(xué)知識(shí)、運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，以發(fā)揮化學(xué)高考試題的導(dǎo)向作用，引導(dǎo)中總之，2023年的江蘇高考化學(xué)試題突出立德樹(shù)人導(dǎo)向，在貼近教學(xué)和學(xué)生實(shí)際的同時(shí)突出化學(xué)的育人價(jià)值，凸顯化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)科特色，注重思維邏輯能力考查，試題素材選取范圍廣，內(nèi)容富有時(shí)代氣息，試題內(nèi)容綜合性強(qiáng)，突出科學(xué)探究及科學(xué)研究思維方法。為實(shí)考情分析考情分析詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)1易2易原子、離子、原子團(tuán)及其電子式的書(shū)寫(xiě)與判斷；子。3較易氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣與堿溶液反應(yīng)；常見(jiàn)氣體的制備與收集。4較易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)微粒半徑大小的比較方法；電離能變化規(guī)律；晶5中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素、核素、同位素；化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類6較易式；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷。7中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8中的強(qiáng)氧化性。9中(官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))中(速率與平衡a)過(guò)程；電子轉(zhuǎn)移計(jì)算。中(方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià))Fe2+的還原性；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。中(離子平衡)鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守中(速率與平衡)化學(xué)平衡圖象：蓋斯定律及其有關(guān)計(jì)算；催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。中離、提純綜合應(yīng)用；物質(zhì)制備的探究。中中的因素；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用。式及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷；電解池有關(guān)計(jì)算備考指津備考指津高考命題以課程標(biāo)準(zhǔn)為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對(duì)課本的知識(shí)體系做一個(gè)回顧和歸納，建議可以課本目錄為標(biāo)準(zhǔn)，將知識(shí)點(diǎn)重新串聯(lián)起來(lái)，和熱等),關(guān)注課本圖像(如吸放熱反應(yīng)能量變化圖像、反應(yīng)機(jī)理圖等),關(guān)注模型的建立(如規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)都是由實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)和驗(yàn)證的，因此除了關(guān)注有關(guān)元素化合物的備考時(shí)，要分析自己在各次重要模擬考試中的有機(jī)基礎(chǔ)等；二是找弱項(xiàng)。如：如電化學(xué)、溶液中的離子反應(yīng)與平衡、信息題、反應(yīng)原理大題等，注意哪類型的題目常錯(cuò)或得分率低；三是分析原因，比如：知識(shí)漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導(dǎo)致失分；四是明確需求。要有針對(duì)性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。對(duì)于不常錯(cuò)的題3.提高速度?；A(chǔ)分無(wú)論對(duì)于什么學(xué)科，提升做題速度都是至關(guān)重要的。在簡(jiǎn)單題目上用時(shí)越短，就能節(jié)到40分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點(diǎn)比較基礎(chǔ)，因此復(fù)習(xí)階段，同學(xué)們可以有意識(shí)訓(xùn)提高做選擇題的速度。此外，還要提高選擇題的準(zhǔn)確率，要活用選擇題的解題不注意有效數(shù)字處理，熱化學(xué)方程式漏寫(xiě)狀態(tài)；等號(hào)與可逆號(hào)亂用；多元弱酸根離子的水解反應(yīng)不分步寫(xiě)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式氫原子寫(xiě)多或?qū)懮伲货セ磻?yīng)漏寫(xiě)水等；重視一些基4.穩(wěn)定情緒樹(shù)立信心樂(lè)觀復(fù)習(xí)，不要問(wèn)自己還有多少問(wèn)題，要想自己今天解決了什么問(wèn)題；多看進(jìn)步，時(shí)刻給自己積極的心里暗示，樹(shù)立自己一定能行的信心。平和積極的心態(tài)是成功的關(guān)鍵!真題解讀真題解讀一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指()2.反應(yīng)NH?Cl+NaNO?=NaCl+N?↑+2H?OCl應(yīng)用于石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是()A.NH?*的電子式為H:m3.實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是()氣氣體飽和溶液水A.制取Cl?B.除去Cl?中的HClC.收集Cl?D.吸收尾氣中的Cl?【答案】D【解析】A項(xiàng)，同主族元素原子半徑從上往下原子半徑增大，故原子半徑：r(C)<r(Si)<r(Ge),A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失電子，第一電離能：I?(C)>I(Si)>l?(Ge),B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體，碳單質(zhì)中金剛石為共價(jià)晶體，而石墨為混合晶體，Co為分子晶體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，周期表中元素Si附近存在許多準(zhǔn)金屬，可在其周?chē)鷮ふ野雽?dǎo)體得H?,如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H?O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1molH?(g)和1molCO(g)吸收化劑作用下與H?反應(yīng)可得到HCOO。我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大A.水煤氣法制氫：C(s)+H?O(I)===CO(g)【答案】B【解析】A項(xiàng)，水煤氣法制氫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為C(s)+作用下與H?反應(yīng)可得到HCOO,根據(jù)原子守恒可得離子方程式為HCO?+H?催化劑HCOO+H?O,B正確；C項(xiàng)，電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)為40H-4e=O?↑+2H?O,C錯(cuò)誤；D7.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。LH、2?H、3H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H*又可以形成H,還能形成得H?,如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H?O(g)與足量C(s)反化劑作用下與H?反應(yīng)可得到HCOO。我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用A.H?具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑【答案】A8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()【答案】B生成NO?,A正確；B項(xiàng)，氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成NO,但NO無(wú)法與水發(fā)生化學(xué)反制備少量NH?,化學(xué)方程式為2NH?Cl+Ca(OH)?△CaCl?+2NH?↑+2H?O,D正確。故選B。9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：XYA.X不能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.Y中的含氧官能團(tuán)分別是酯基、羧基C.1molZ最多能與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.X、Y、Z可用飽和NaHCO?溶液和2%銀氨溶液進(jìn)行鑒別【答案】D反應(yīng)，1mol醛基可以和1molH?發(fā)生加成反應(yīng)，故1molZ最多能與4molH?發(fā)生加成反應(yīng)，10.金屬硫化物(M?Sy)催化反應(yīng)CH?(g)+2H?S(g)==CS?(g)+4H?(g),既可以除去天然氣中的H?S,又可以獲得H?。下列說(shuō)法正確的是()SA.該反應(yīng)的△S<0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟I可理解為H?S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用【解析】A項(xiàng)，左側(cè)反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之和為3,右側(cè)生成物氣體計(jì)量數(shù)之和為5,△SD項(xiàng)，由方程式知，消耗1molH?S同時(shí)生成2molH?,轉(zhuǎn)移4mole,數(shù)目為4×6.02×102,D錯(cuò)誤；故選C。11.室溫下，探究0.1mol-L1FeSO?溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向2mLFeSO?溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCNBFe2+是否有還原性向2mLFeSO?溶液中滴加幾滴酸性KMnO?溶液，觀察CFe2+否水解向2mLFeSO?溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液DFe2+能否催化H?O?向2mL5%H?O?溶液中滴加幾滴FeSO?溶液，觀察氣【答案】B水解反應(yīng)Fe2?+2H?OFe(OH)?+2H使溶液顯酸性，應(yīng)向2mLFeSO?溶液中滴加2~3滴12.室溫下，用含少量Mg2*的MnSO?溶液制備MnCO?的過(guò)程如題圖所示。已知Ksp(MgF?)=5.2×101,K?(HF)=6.3×10*。下列說(shuō)法正確的是()【答案】C【解析】A項(xiàng)，0.1molL'NaF溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(F)=c(Na+)+c(H),A故,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.1mol-L'NaHCO?溶液中存在質(zhì)子守恒：“沉錳”后的濾液中還存在F、SO?2等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立，D13.二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為CO?(g)+4H?(g)=CH?(g)+2H?O(g)△H=-16CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H=4在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的CO?實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CH?的選擇性可表示下列說(shuō)法正確的是()溫度/CA.反應(yīng)2CO(g)+2H?(g)=CO?(g)+CH?(g)的焓變△H=-205.9kJ-mol1B.CH?的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃值【解析】A項(xiàng)，由蓋斯定律可知反應(yīng)2CO(g)+2H?(g)=CO?(g)+CH?(g)的焓變二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率趨近于平衡轉(zhuǎn)化率，此時(shí)為最適溫度，溫度繼續(xù)增加，催化劑活性下壓強(qiáng)反應(yīng)1平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使CO?平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，D正確。故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.V?O?-WO?/TiO?催化劑能催化NH?脫除煙氣中的NO,反應(yīng)為4NH?(g)+O?(g)+4NO(g)=4N?g)+6H?O(g)△H=-1632.4k(1)催化劑的制備。將預(yù)先制備的一定量的WO?TiO?粉末置于80℃的水中，在攪拌下NaNa?CO?固體4%H?SO?溶液NH?Cl溶液③增加銨根離子濃度，促進(jìn)平衡向析出沉淀的方向移動(dòng)，提高NH?VO?的含量【解析】(1)在水溶液中VO?水解為H?VO?沉淀的離子方程式為VO?+2H?OH?VO?I+OH,反應(yīng)選用NH?VO?溶液在于NH?VO?發(fā)生雙水解NH?+VO?+HzO=一度、升高溫度、延長(zhǎng)酸浸時(shí)間等，已知H?V?O??具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，且V連有五根飽和溶液中存在溶解平衡NH?飽和溶液中存在溶解平衡NH?VO?(s)結(jié)構(gòu)式可表示為NH?(aq)+VO?(aq),加過(guò)量NH?Cl溶液有利于增加銨根離子濃度，促進(jìn)平衡向析堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道溫下不能使2%酸性KMnO?溶液褪色；加熱條件下，銅催化另一產(chǎn)物與氧氣反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個(gè)峰。成路線流圖(須用NBS和AIBN,無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成【解析】可推知化學(xué)方與C?H?OCl發(fā)生取代反應(yīng)生成【解析】可推知化學(xué)方C?H?Br?發(fā)生取代反應(yīng)得到+HBr,由此推知B(1)化合物A:中含有酚羥基，酚羥基酸性強(qiáng)于醇羥基，故化合物A的酸性比環(huán)己醇的強(qiáng)。(2)由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?COCl。(3)A→CcHCl發(fā)生中和反應(yīng)促選平衡正移，提供的產(chǎn)率，故A→C中加入(C?H?)?N是為了結(jié)構(gòu)反應(yīng)中產(chǎn)生的HCl。(4)的同分異構(gòu)體堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且室溫下不能使2%酸性KMnO?溶液褪色，說(shuō)明其同分異構(gòu)體為5,且該水解產(chǎn)物為苯甲酸；另一水解產(chǎn)物為丙醇，且加熱條件下，銅催化該產(chǎn)物與氧氣反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個(gè)峰，由此確定該醇為2-丙醇，由此確定的同分異構(gòu)體為(COOCH(5)由分析可知F→H的反應(yīng)為+HBr,該反應(yīng)為16.實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO?·H?O,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為SO?SO?吸收氧化鎂漿料轉(zhuǎn)化pH甲乙②分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH縮、降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在150~170℃干燥【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的是為了制取MgSO?·H?O,首先在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO?氣體，生成MgSO?,然后使一定量的MgSO?漿料與H?SO?溶液充分反應(yīng)生成硫降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在150~170℃干燥即可得到MgSO?H?O。(1)已知下列反①M(fèi)g(OH)?+H?SO?=MgSO?+2Ksp[(Mg(OH)?)]·Ka?(H?SO?)·K?2SO?2;pH增大，抑制SO?2入少量MgO粉末，以免pH過(guò)高，不斷攪拌進(jìn)行反應(yīng)直至檢測(cè)到pH≥5,然后過(guò)濾除去氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；接著需要從溶液中得到MgSO?·H?O,根據(jù)題目信息，室溫下結(jié)晶只能得到MgSO?·7H?O,因此需要在150~170℃下干燥得到MgSO?H?O,操作細(xì)節(jié)為將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在150~170℃干燥。(1)燃煤煙氣中CO?的捕集可通過(guò)如下所示的物法拉第效率/%內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO?,其原因是(2)合成尿素[CO(NH?)?]是利用反應(yīng)I:NH?(g)+CO?(g)=NH?COONH?(1)反應(yīng)Ⅱ:NH?COONH?(I)=CO(NH?)?甲的物質(zhì)的量之比為n(NH?);n(CO?)=4:1,其實(shí)際投料比值遠(yuǎn)大于理論值的原因是乙①當(dāng)電解電壓為U?V時(shí)，電解過(guò)程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0,陰極主要還原產(chǎn)物為 ②當(dāng)電解電壓為U?V時(shí)，陰極由HCO?生成CH?的電極反應(yīng)式為③當(dāng)電解電壓為U?V時(shí)，電解生成的C?H?