河南省周口恒大中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

周口恒大中學(xué)2023-2024學(xué)年下高二化學(xué)3月考試高二化學(xué)滿分：100分 考試時間：75分鐘注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108一、選擇題：本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中基態(tài)Y原子的價層電子排布式為nsnnp2n。下列敘述正確的是A．基態(tài)Z原子核外電子占據(jù)5個原子軌道B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．基態(tài)X原子核外有3個未成對電子D．R的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸2．容器甲、乙的起始體積相同，分別充入和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：。容器甲乙條件恒溫恒容絕熱恒容平衡時氣體的物質(zhì)的量甲乙平衡常數(shù)甲乙平衡時正反應(yīng)速率甲乙的平衡轉(zhuǎn)化率甲乙下列比較錯誤的是A．(甲)(乙) B．甲乙 C．(甲)(乙) D．(甲)(乙)3．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用計測得溶液的是弱酸B在含酚酞的溶液中加入，溶液顏色變淺氧化了酚酞C將溶液和溶液混合產(chǎn)生白色沉淀和氣體白色沉淀是D常溫下，向溶液中先滴加溶液，再滴加溶液，先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀A．A B．B C．C D．D4．以石墨為電極，電解足量下列溶液，產(chǎn)生兩種氣體，且氣體的體積比為(同溫同壓)的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液5．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法正確的是A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>ND．單質(zhì)的氧化性：X<M6．下列說法中正確的是A．PCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結(jié)果B．乙烯分子中的碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個sp3雜化軌道形成的C．中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形7．化合物Z是一種具有廣譜抗菌活性的藥物，其合成反應(yīng)如圖。下列說法錯誤的是A．Z分子中含2個手性碳原子B．1molZ最多能與6molNaOH反應(yīng)C．X、Y、Z三種分子均存在順反異構(gòu)體D．X分子間能形成下列氫鍵：O－H…O、N－H…N8．ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是A．20Ne和22Ne互為同位素 B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同9．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．苯與液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反應(yīng)B．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2C．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)D．乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷的反應(yīng)10．下列基態(tài)原子或離子核外未成對電子數(shù)目為5的是A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu11．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是()①原子晶體中只存在非極性共價鍵②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧12．甲烷和乙烯是兩種重要的有機物，區(qū)分它們的正確方法是A．觀察兩者的顏色B．觀察兩者的狀態(tài)C．通入氫氧化鈉溶液D．通入高錳酸鉀酸性溶液二、非選擇題：本題共4小題，共52分。13．（10分）硼化鈦(結(jié)構(gòu)式為B=Ti=B)常用于制備導(dǎo)電陶瓷材料和PTC材料。工業(yè)上以高鈦渣(主要成分為、、和CaO，另有少量MgO、)為原料制取的流程如圖：

已知：①電弧爐是由石墨電極和石墨坩堝組成的高溫加熱裝置；②高溫下蒸氣壓大、易揮發(fā)：③可溶于熱的濃硫酸形成?；卮鹣铝袉栴}：(1)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)“水解”需在沸水中進(jìn)行，離子方程式為，該工藝中，經(jīng)處理可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。(3)“熱還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，的實際用量超過了理論化學(xué)計量所要求的用量，原因是。僅增大配料中的用量，產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量變化如圖所示。雜質(zhì)TiC含量隨w%增大而降低的原因是(用化學(xué)方程式解釋)。

(4)硼可與多種金屬形成化合物，其中與Ca組成的金屬都化物可做新型半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該晶胞中B原子數(shù)為個，晶體中Ca原子的配位數(shù)為。②晶胞在z軸方向的投影圖為圖中的(填標(biāo)號)。③已知八面體中B-B鍵的鍵長為rpm，晶胞參數(shù)為apm，已知晶胞中鈣原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則M點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。14．（12分）有效去除煙氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)O3能將NO和NO2轉(zhuǎn)化成綠色硝化劑N2O5。已知下列熱化學(xué)方程式：則反應(yīng)的。(2)一種通過和的相互轉(zhuǎn)化脫除的原理如圖1所示。脫除的總反應(yīng)為。(3)NH3在催化劑作用下能與煙氣(主要為空氣，含少量NOx)中的NOx反應(yīng)，實現(xiàn)NOx的脫除。常見的催化劑有V2O5等。反應(yīng)的催化劑附在載體的表面，該載體為Ti的氧化物，其有兩種晶體類型，分別如圖2(a)、(b)所示，其中晶體a比表面積大，附著能力強，可用作載體，一定溫度下可轉(zhuǎn)化為晶體b。在V2O5催化下，NOx的脫除機理如圖3所示。①晶體b的化學(xué)式為。②轉(zhuǎn)化IV中，V元素化合價的變化為。③脫除NOx時須控制反應(yīng)的溫度，實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件一定，當(dāng)溫度過高時，NOx的脫除率會降低，原因除高溫下不利于NH3的吸附、催化劑本身活性降低外，還可能的原因是和。15．（14分）新材料三氟鋅酸鉀(KZnF3)可由碳酸鉀、二氟化鋅、酸式氟化銨(NH4HF2)制備。回答下列問題；(1)基態(tài)Zn原子的價電子排布式為；基態(tài)F原子核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)比較第二電離能的大?。篒2(O)(填“>”或“<”)I2(N)，原因為。(3)K2CO3中碳原子的雜化方式為，組成元素電負(fù)性由小到大的順序為(用元素符號表示)。(4)酸式氟化銨中陽離子的空間構(gòu)型為；氫氟酸中存在H2F2的原因是。(5)鉀、鎳和氟形成一種特殊晶體，其晶胞如圖所示。該晶體中Ni的化合價為。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度ρ=g·cm-3(只列出計算式)。16．（16分）海洋是生命的搖籃，浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。人們可以從海水中提取淡水和制得一些重要的化工產(chǎn)品。海水提溴的工藝流程如圖所示。(1)工業(yè)上通過制備Mg，常用的冶煉方法是。通入熱空氣吹出，利用了溴的（填字母）。A．氧化性

B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(2)寫出吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)某同學(xué)提出，證明HBr溶液中含有Br的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入淀粉—KI溶液，觀察溶液是否變藍(lán)。該方案是否合理并簡述理由：。(4)蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：。(5)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、反滲透法和（填一種）。反滲透法凈化水的過程如圖所示。下列說法正確的是（填字母）。A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水溶液中陽離子總數(shù)減少B．通過陰離子交換樹脂后，水溶液中只被除去C．通過凈化處理后的水，導(dǎo)電性增強D．陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)：參考答案：1．C【分析】由于1個軌道上最多可容納2個電子，則n=2，基態(tài)Y原子的價層電子排布式為2s22p4，Y是O元素，根據(jù)各種元素的相對位置，可知X是N元素，Z是Si元素，R是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是N，Y是O，Z是Si，R是Cl元素。A．Z是Si元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Si原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p2，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，則基態(tài)Z原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)是1+1+3+1+2=8個，A錯誤；B．X是N，Y是O，二者是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以元素的非金屬性：X＜Y。元素的非金屬性越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B錯誤；C．X是N元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)N原子核外電子排布式是1s22s22p3，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，每個軌道最多可容納2個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知：原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，所以基態(tài)X原子核外有3個未成對電子，C正確；D．R是Cl元素，Cl元素有+1、+3、+5、+7多種價態(tài)，由于題目未指出是否是Cl元素最高價氧化物，因此其對應(yīng)的水化物不一定是強酸，D錯誤；故合理選項是C。2．A【分析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲、乙的起始體積相同，分別充入和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)，甲恒溫恒容、乙絕熱恒容，達(dá)到平衡時，乙相當(dāng)于在甲平衡基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向移動；【詳解】A．由分析方程式可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量相同，故達(dá)到平衡時，(甲)(乙)，A錯誤；

B．由分析可知，平衡時，甲溫度較低，正向進(jìn)行程度較大，甲乙，B正確；C．由分析可知，平衡時，乙溫度較高，反應(yīng)物的濃度較大，則反應(yīng)速率較快，故(甲)(乙)，C正確；D．由分析可知，平衡時，甲溫度較低，正向進(jìn)行程度較大，(甲)(乙)，D正確；故選A。3．A【詳解】A．常溫下，用計測得溶液的，說明NaR是強堿弱酸鹽，HR是弱酸，故A正確；B．在含酚酞的溶液中加入，生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，顏色變淺，故B錯誤；C．將溶液和溶液混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D．常溫下，向溶液中先滴加溶液，再滴加溶液，先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀，可能是向AgNO3溶液過量，不一定由氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，不能證明，故D錯誤；選A。4．B【詳解】A．以石墨為電極，電解CuCl2溶液，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，故A不符合題意；B．以石墨為電極，電解NaCl溶液，陽極上氯離子放電生成氯氣，Cl2~2e-，陰極上氫離子放電生成氫氣，H2~2e-，且轉(zhuǎn)移相同電子時，兩極產(chǎn)生氣體的體積相同，故B符合題意；C．以石墨為電極，電解KNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，O2~4e-，陰極上生成氫氣，H2~2e-，則轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時，兩極產(chǎn)生的氣體的體積不同，故C不符合題意；D．以石墨為電極，電解溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，故D不符合題意；故選B。5．B【詳解】X、Y、Z、M、N五種元素分別為O、Na、Mg、S、Cl；A．X與Y可形成Na2O、和Na2O2兩種物質(zhì)，錯誤；B．金屬性Na>Mg，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH>Mg(OH)2，正確；C．非金屬性Cl>S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S，錯誤；D．氧化性：O>S，錯誤；答案選B。6．C【詳解】A．PCl3為三角錐形是因為P原子的價層電子對數(shù)為4，P原子為sp3雜化，其中有一對孤對電子，所以空間構(gòu)型為三角錐形，錯誤；B．乙烯分子中的C-H鍵是氫原子的1s軌道與C原子的2s與2個2p雜化即sp2雜化軌道形成的,錯誤；C．中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型為四面體，若無孤對電子，則為四面體，有一對孤對電子，則為三角錐形，有2對孤對電子，則為V形，正確；D．AB3形的分子可能是平面三角形，也可能是三角錐形，如PCl3為三角錐形，錯誤，答案選C。7．A【詳解】A．手性碳原子為飽和碳原子，連有4個不同的基團(tuán)，故Z分子中只含有1個手性碳原子，如圖，A錯誤；B．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式，1molZ分子含有2mol酚羥基、1mol酯基、1mol羧基和1mol—CONH—，均能與NaOH反應(yīng)，同時分子中酯基與NaOH反應(yīng)后會生成酚羥基，因此多消耗1molNaOH，故1molZ最多能與6molNaOH反應(yīng)，B正確；C．由X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，三種分子均存在碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子一端連有不同的原子或原子團(tuán)，因此均存在順反異構(gòu)體，C正確；D．由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有O—H、N—H、N、O，因此X分子間可形成的氫鍵有：O—H…O、N—H…N、O—H…N、N—H…O，D正確；故選A。8．A【詳解】兩種核素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，所以互為同位素。分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體，所以正確的答案是A。9．D【詳解】A．在FeBr3催化作用下苯與液溴反應(yīng)，苯環(huán)中氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，A不選；B．在光照的條件下，丙烯α-C上氫原子被Cl原子取代生成ClCH2CH=CH2，屬于取代反應(yīng)，B不選；C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C不選；D．乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，D選；答案選D。10．A【詳解】A．Fe3+離子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5，離子核外未成對電子數(shù)目為5，正確；B．15號元素P原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外未成對電子數(shù)目為3，錯誤；C．Cr是24號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外未成對電子數(shù)目為6，錯誤；D．Cu是29號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外未成對電子數(shù)目為1，錯誤。11．B【詳解】①原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，同種元素原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，如二氧化硅是原子晶體，晶體中Si-O鍵是極性鍵，故錯誤；②稀有氣體是單原子分子，分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，故錯誤；③干冰晶體屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力形成晶體，升華時分子間距增大，屬于物理變化，破壞分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，故錯誤；④金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故錯誤；⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故錯誤；⑥離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵形成，金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，不存在離子鍵，故正確；⑦金屬晶體中由自由電子，可以導(dǎo)電，離子晶體中陰、陽離子不能自由移動不能導(dǎo)電，熔融的離子晶體可以導(dǎo)電，故錯誤；⑧依據(jù)構(gòu)成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體，故錯誤；答案選B。12．D【詳解】A．甲烷和乙烯都是無色氣體，不能鑒別，故A錯誤；B．常溫下都為氣體，不能鑒別，故B錯誤；C．甲烷和乙烯與氫氧化鈉都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。13．(1)(2)(3)高溫下蒸氣壓大、易揮發(fā)，只有部分參加了反應(yīng)(4)624C【分析】工業(yè)上以高鈦渣(主要成分為、、和CaO，另有少量MgO、)為原料制取TiB2，加入稀鹽酸，只有SiO2不會溶解，TiO2可溶于熱的濃硫酸形成TiO，TiO在沸水中形成TiO2·xH2O,“熱還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+B2O3+5CTiB2+3CO↑，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，濾渣的主要成分為。（2）“水解”需在沸水中進(jìn)行，在沸水中形成，離子方程式為，該工藝中，經(jīng)處理可循環(huán)利用的物質(zhì)為。（3）“熱還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為$，的實際用量超過了理論化學(xué)計量所要求的用量，原因是高溫下蒸氣壓大、易揮發(fā)，只有部分參加了反應(yīng)；僅增大配料中的用量，產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量變化如圖所示，雜質(zhì)含量隨增大而降低的原因是。（4）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知Ca位于以8個B6形成的立方晶胞的體心位置，B6的個數(shù)為：8×=1，則B原子個數(shù)為6，該晶胞的化學(xué)式為：CaB6，位于晶胞頂點的每個B6中只有3個B原子距離Ca原子最近，即Ca的配位數(shù)為24；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知B6圍成正八面體構(gòu)型，沿z軸方向的上下頂點投影為正方形的頂點，其余原子投影棱上，則符合的投影圖為C；③B-B鍵的鍵長為rpm，則M點距離坐標(biāo)原點的距離為上rpm，M點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。14．(1)?504.4kJ·mol?1(2)12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O(3)TiO2+4變?yōu)?5載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少活性中間體直接被O2氧化，未能還原NO【詳解】（1）將所給三個反應(yīng)由上至下依次記為①、②、③，目標(biāo)方程式=③+②-①，故；（2）從圖示脫除二氧化氮原理可知：二氧化氮與氨氣反應(yīng)生成無害氣體氮氣，氧化鋇為催化劑，硝酸鋇為中間產(chǎn)物，脫除二氧化氮的總反應(yīng)為：；（3）用均攤法來計算晶體b中微粒的個數(shù)，Ti位于頂點和體心，個數(shù)為：，O原子4個位于面上，2個位于內(nèi)部，個數(shù)為：，化學(xué)式為TiO2；經(jīng)過IV后產(chǎn)物中V為+5價，反應(yīng)物比產(chǎn)物多一個氫原子，氫顯+1價，故V原來為+4價，即經(jīng)過IV后V的化合價由+4變?yōu)?5；載體存在兩種晶型，溫度升高，載體晶體類型可能發(fā)生變化，a晶型變成b晶型時，比表面積減小，附著的催化劑量變少；另外，從圖示機理中可以看出，若活性中間體直接被O2氧化，就不能參與還原NO過程，導(dǎo)致二氧化氮托出率降低，故可能原因為：載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少；活性中間體直接被O2氧化，未能還原NO。15．(1)3d104s2啞鈴形(2)＞I2(O)是失去較穩(wěn)定的半充滿的2p3的一個電子，I2(N)是失去2p2的一個電子(3)sp2K<C<O(4)正四面體HF分子間能形成氫鍵(5)+2【詳解】（1）鋅位于元素周期表的第四周期，第ⅡB族，基態(tài)Zn原子的價電子排布是為3d104s2；基態(tài)F原子核外占據(jù)最高能級的是2p5電子，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形，故答案為：3d104s2；啞鈴形；（2）核外電子在全滿，半滿和全空時較穩(wěn)定，I2(O)是失去較穩(wěn)定的半充滿的2p3的一個電子，I2(N)是失去2p2的一個電子，則I2(O)＞I2(N)，故答案為：＞；I2(O)是失去較穩(wěn)定的半充滿的2p3的一個電子，I2(N)是失去2p2的一個電子；（3）碳酸根離子中的碳原子沒有孤電子對，價層電子對為3，碳原子的雜化方式為sp2；同主族從上向下電負(fù)性逐漸減小，則K<Li，同周期電負(fù)性從左至右以此增大，Li<C<O，則K<C<O，故答案為：sp2；K<C<O；（4）銨根離子的中心原子為N，