湖北2024高考化學(xué)模擬試題及答案

化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Si28S32

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.我國(guó)古代先民在生活、生產(chǎn)過程中積累了豐富的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A.《天工開物》中記載的琉璃石與水晶的成分相同，二者均為單晶硅

B.《呂氏春秋》中記載了有關(guān)青銅的性質(zhì)，青銅的硬度比銅的硬度大

C.《本草綱目》中記載的有關(guān)乙醇和水的分離過程，應(yīng)用了蒸儲(chǔ)操作

D.《本草經(jīng)集注》中利用“火燒法”區(qū)分KN03和Na2s04,應(yīng)用了焰色試驗(yàn)

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述中正確的是

A\CI

A.質(zhì)量數(shù)為34的S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為領(lǐng)；；:B.四氯化碳的電子式為（」工：3

CI

C.2-甲基丁烷的球棍模型為毛￡D.基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布圖為皿皿J]

3.陶土網(wǎng)是由兩片鐵絲網(wǎng)夾著一張浸泡過陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉網(wǎng)一樣，但安全性更高，對(duì)

人體的危害性更小。下列說法錯(cuò)誤的是

A.陶土和石棉都是硅酸鹽材料

B.陶土性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下不易分解

C.蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿需墊上陶土網(wǎng)再加熱

D.一種石棉化學(xué)式為Mg6Si4Oio（OH）8,其氧化物形式可寫為3MgO-2SiO2-2H2O

4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器（或裝置）的使用正確的是

『

R|□

普通陶亮材質(zhì)|⑹

①②③④

A.利用儀器①熔融純堿B.利用儀器②量取35.00mL濱水

C.利用裝置③配制0.1500mol/L的NaOH溶液D.利用儀器④分離硝基苯和水

5.下列有關(guān)說法中不正確的是

A.液氨的摩爾質(zhì)量測(cè)定值大于17g/mol,與氫鍵有關(guān)

B.若H3P。3是二元中強(qiáng)酸，則Na2HPO3溶液一定顯堿性

C.錯(cuò)烷（GeH4）和NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目相同

D.SF+的半徑小于Ba2+,故熔點(diǎn)SrO小于BaO

6.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+2+

A.利用食醋除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H20

+3+2+

B.磁鐵礦石溶于稀硝酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

2++

C.SO2通入氯化鋼溶液：Ba+SO2+H2O=BaSO3I+2H

D.11.2LC12（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入含1.5molFel2的溶液：Cb+2「=2C「+l2

7.傳統(tǒng)合成氨采用氫氣作為氫源，能耗高，我國(guó)科研機(jī)構(gòu)采用水作為氫

源，通過如圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)了常溫下氨的合成。下列說法正確的是

A.在陽(yáng)極池中加入鹽酸不影響氣體產(chǎn)物的成分

B.隔膜為陽(yáng)離子交換膜，H+通過該隔膜向左池移動(dòng)

77（NH）3

C.不考慮損耗，理論上氨氣和氧氣的產(chǎn)出比［尢為3彳

D.合成氨過程中，電子通過石墨電極流入電源的負(fù)極

8.乳酸亞鐵是一種鐵營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，可由乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)制得，過程°」mol-LHClH20

如圖。下列說法中不正確的是

A.乳酸分子中存在兩種雜化類型的碳原子n

B.利用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗(yàn)乳酸亞鐵中存在Fe2+<??<<??<<?<>,1*A

C.乳酸亞鐵要密閉保存，避免長(zhǎng)時(shí)間與空氣接觸OH

D.乳酸通過分子間酯化可形成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯乳戰(zhàn)

9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

將乙醇和濃硫酸的混合液迅速加熱到170℃,將產(chǎn)生的

A檢驗(yàn)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

氣體通入濱水中，觀察濱水是否褪色

B將灼熱的木炭投入濃硝酸中，觀察是否產(chǎn)生紅棕色氣體檢測(cè)濃硝酸能夠氧化木炭

C常溫下測(cè)得0.1mol/L的NaHCzCU溶液的pH七2證明Kal（H2c2。4）義Ka2（H2c2。4）>心

向Na2c。3溶液中滴加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入

D驗(yàn)證非金屬性C>Si

NazSiCh溶液中，觀察是否有白色沉淀生成

10.錦白（MnCCh）是生產(chǎn)錦鹽的初始原料，工業(yè)上合成銃白的流程如圖所示，下列說法中不正確的是

NaOH溶液SOZ+稀硫酸NH,HCO,溶液

軟毓^~1堿浸|一叵箴|一t沉鎰IT過濾、洗滌］一|低溫烘一鎰白

（含MnO?、Al。、SiO2）I

濾液

A.“還原”步驟中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

B.“沉錦”步驟發(fā)生反應(yīng)為M112++HCO3-=MnCO33+H+

C.利用鹽酸酸化的氯化鋼溶液可檢驗(yàn)鋪白是否洗滌干凈

D.“低溫烘干”可避免溫度過高導(dǎo)致MnCCh分解，提高產(chǎn)率

11.近年來，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列鐵系超導(dǎo)材料，期其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列

說法正確的是

A.元素As與N同族，可預(yù)測(cè)As?分子中As是sp3雜化，As?的鍵角大于NH3

B.配合物Fe(CO)〃可做催化劑，其配體CO是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，紅色退出，說明F與Fe3+的結(jié)合能力更強(qiáng)

D.每個(gè)H2O分子最多可與2個(gè)H2O形成共價(jià)鍵

12.硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為rmn。阿伏加德羅常數(shù)值為NA。下列

說法中不正確的是

A.鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中

B.晶體中硅原子和鎂原子的配位數(shù)之比為1:2

C.該晶體中兩個(gè)硅原子間的最短距離為XZrnm

2

304

D.晶體的密度為工---；---7x3g/cm3

NAx(rxio)

13.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法均正確的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法

A乙烷(乙烯)酸性高錦酸鉀溶液洗氣

BAlCh(小蘇打)蒸儲(chǔ)水重結(jié)晶

CFeCb溶液（FeCb）過量銅粉過濾

D乙酸異戊酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液

14.重銘酸鏤［(NH^CnCh］可用作有機(jī)合成催化劑，具有強(qiáng)氧化性。

液制備(NH4)2Cr2O7的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。

22+

已知：Cr2O7+H2O=2CrO4+2H。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.儀器a的作用是防止倒吸

B.裝置Y中的溶液pH不宜過大

C.裝置X可以觀察到通入氨氣的快慢和裝置Y中是否有堵塞

D.裝置b中裝入的試劑是堿石灰，目的是吸收過量的氨氣

15.常溫下，用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.10mol/L的三種

一元酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A.相同條件下，電離平衡常數(shù)越大的酸，滴定突變?cè)讲幻黠@

B.常溫下，0.0010mol/L的HZ溶液pH?=4

C."NaOH)=］0時(shí),2c(OIT)+c(X-)>c(HX)+2c(H+)

D.滴定HY時(shí)，選用甲基橙作指示劑

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)硫代尿素［(NH2)2CS］在工業(yè)上常用作還原劑，該物質(zhì)易溶于水，溫度較高時(shí)易發(fā)生異構(gòu)化，實(shí)驗(yàn)室

合成少量硫代尿素如圖所示。回答下列問題：

(1)工業(yè)上制備硫代尿素時(shí)，常利用碳將CaS04高溫下還原為CaS,然后再利用CaS進(jìn)一步合成硫代尿

素，試寫出碳與CaSCU發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式0

(2)裝置B中盛放的是(填寫試劑名稱)，其作用是0

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先讓A中反應(yīng)一段時(shí)間，以便排出裝置中的空氣。當(dāng)D中(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),

則證明裝置中的空氣被排出。

(4)將蒸偏水滴入中(填寫儀器C的名稱)，同時(shí)開啟磁力攪拌器，H2s與CaCNz的水溶液

反應(yīng)生成硫代尿素。

(5)C中反應(yīng)結(jié)束后，將混合物過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮、(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、

低溫烘干得到產(chǎn)品。蒸發(fā)濃縮時(shí)需要在減壓條件下進(jìn)行，其目的是o

(6)取2.0g制得的產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液,量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液

滴定，滴定至終點(diǎn)消耗酸性高鋸酸鉀溶液28.00mL,則產(chǎn)品的純度為%o

已知滴定反應(yīng)：5(NH2)2CS+14MnO4-+32H+=14Mn2++5CO2T+5N2T+5SO42-+26H2O。

17.(14分)“碳儲(chǔ)科學(xué)”主要研究方向涉及二氧化碳的捕獲、轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)為了減少溫室氣體的排放，下列有利于CO2固定的措施有(填序號(hào))。

A.燃煤中添加生石灰B.大力植樹造林

C.使用清潔能源可燃冰D,將重油裂解為輕質(zhì)油

(2)高濃度的碳酸鉀溶液可作為二氧化碳的捕獲劑，為了更好的捕獲二氧化碳，碳酸鉀溶液的溫度需要控

制在90?110。。壓強(qiáng)采用(填“常壓”“低于常壓”或“高于常壓”)。

(3)目前將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的技術(shù)已經(jīng)成熟，合成過程中涉及的反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：CC)2(g)+3H2(g)=-CH30H(g)+H2(D(g)A/7=-51kJ/mol

副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

已知：H2>CO燃燒熱的AH分別為-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,液態(tài)水汽化熱的AH為+40.8kJ/mol,則

副反應(yīng)的A77=kJ/molo

(4)初始時(shí)〃(CO2)：〃(H2戶1:3,保持壓強(qiáng)為pMPa合成甲醇。達(dá)到平衡時(shí)，CCh的轉(zhuǎn)化率、CH30H和CO

的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖。

生成330H的物質(zhì)的量,J。。％的#母枇生成CO的物質(zhì)的量

已知：CH30H的選擇性=CO的選擇性=—-——二工5LX100%。

消耗CO2的總物質(zhì)的量消耗co,的總物質(zhì)的量

①甲醇的選擇性曲線是(填“m”或“n”),寫

出判斷的理由。80

②270℃反應(yīng)達(dá)到平衡，氫氣的分壓為pMPa,副6o

C

反應(yīng)的4為0(均保留2位有效數(shù)字)素

4o

東

(5)某甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率為85%,則該甲醇燃料電團(tuán)

2O

池的比能量為kWhkgr［計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，比

能量=電池,:北鑿(:,小)，甲醇燃燒熱的A/f為-726.5kJ/mol,

0

甲醇的質(zhì)里(kg)150200250300350400

1kWh=3.6X106J]o溫度/霓

18.(13分)活性氧化錦(Mn3O4)和硫酸鉛(PbSO4)均為重要的電極材料，利用下列流程可實(shí)現(xiàn)二者的聯(lián)合

生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

盤酸

Mwto,叫廠,

而可-?前］f鉛拓溶液一麗—PM5

||Mi")I

、沉渣Nth:液

啤

空氣MRJO4

已知：軟鑄礦的主要成分為MnCh,鉛閃礦的主要成分是PbS和鐵的硫化物。

(1)為了提高“熱浸出”的速率，除了升溫、攪拌、粉碎之外，還可采用,“熱浸出”時(shí)溫度

不超過80℃,其主要原因是0

(2)PbCb在冷水中溶解度不大，易沉積在礦石表面阻礙礦石的溶解，為了避免此種情況的出現(xiàn)，生產(chǎn)過

程的“熱浸出”步驟中采用了兩種措施：①采用“熱浸出”，增大PbCb的溶解度；②加入NaCl,將PbCL轉(zhuǎn)

r

化為可溶的Na2Pbe14。［PbCl2(s)+2Cr(aq)一PbCl4(aq)AH>0］。

寫出“熱浸出”步驟中PbS轉(zhuǎn)化為PbCl2的化學(xué)方程式,“分鉛”步驟中有利于從溶液中析出

PbCb的措施有、(從平衡移動(dòng)角度作答)。

(3)“除雜”步驟中加入MnCOs的作用是0

(4)“沉鎰”步驟需要在加熱條件下進(jìn)行，寫出反應(yīng)的離子方程式=

(5)“轉(zhuǎn)化”步驟完成后溶液中的SO42-濃度為1X10-5mol/L,則此時(shí)溶液中的C「濃度為mol/L.

(已知:PbCb、PbS04的溶度積分另1J為1.6X10F、1.6X10-8)

19.（14分）K是一種新型雙官能團(tuán)有機(jī)物，可用作液晶材料，其合成路線如圖所示。回答下列問題:

SaBIL

K

H3C-C

已知：乙酸酎的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

HF

（1）A的名稱為；由B生成C時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）由G轉(zhuǎn)化為K的過程中，涉及的反應(yīng)類型依次是、=

（3）物質(zhì)G所含官能團(tuán)的名稱為、=

（4）C的芳香族同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足如下兩個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、0

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②核磁共振氫譜有四組峰，峰的面積之比為1：1：2：6。

任選其中一種同分異構(gòu)體，寫出該物質(zhì)在NaOH溶液中加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式=

（5）設(shè)計(jì)以間二氯苯合成|I的路線（其他試劑任選）。

1.A【解析】水晶的成分為SiO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；青銅屬于合金，其硬度大于銅，B項(xiàng)正確；乙醇和水屬于互

溶的液態(tài)混合物，二者分離應(yīng)采用蒸儲(chǔ)法，C項(xiàng)正確；火燒KN03和Na2s04時(shí)，火焰的顏色不同，可用焰色試

驗(yàn)進(jìn)行區(qū)分，D項(xiàng)正確。

：C!:

2.C【解析】質(zhì)量數(shù)為34的S2一其核電荷數(shù)為16,A項(xiàng)錯(cuò)誤；CC14的電子式為41：《：色：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基

”:而："

態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布圖為［］而,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3d

3.【答案】C

【解析】陶土和石棉都是硅酸鹽材料，A項(xiàng)正確；陶土是硅酸鹽材料，一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下

不易分解，B項(xiàng)正確；蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿下面不需要墊陶土網(wǎng)(石棉網(wǎng))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)式為Mg6Si40io(OH)8,

其氧化物形式可寫為3MgO-2SiO2-2H2O,D項(xiàng)正確。

4.D【解析】純堿不能在陶瓷用煙中熔融，A項(xiàng)錯(cuò)誤；量取澳水不能使用堿式滴定管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配制

NaOH溶液時(shí)不能在容量瓶中溶解NaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分離，D項(xiàng)正確。

5.D【解析】NH3通過分子間的氫鍵可形成締合分子(NH3)“，(NH3%的摩爾質(zhì)量大于NH3,因此液氨的摩

爾質(zhì)量測(cè)定值大于17g/mol,A項(xiàng)正確；H3PO3是二元中強(qiáng)酸，說明1分子該酸最多能電離2個(gè)氫離子，因此

NazHPCh屬于正鹽，水解顯堿性，B項(xiàng)正確；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，錯(cuò)烷(GeH。和NIL中心原子的價(jià)

層電子對(duì)的數(shù)目均為4對(duì)，C項(xiàng)正確；離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，故SrO的熔點(diǎn)大于BaO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.D【解析】食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)醋酸應(yīng)保留化學(xué)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硝

酸會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與BaCL溶液不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；：T的還原性強(qiáng)于Fe2+,CI2先與「反

應(yīng)，由于「過量，故CL只與「反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

7.B【解析】陽(yáng)極池加入鹽酸后，C「優(yōu)先失電子生成Cb,A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，B

項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒可知，理論上氨氣和氧氣的產(chǎn)出比為4:3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上面

的電子流入電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.B【解析】乳酸分子中碳原子有sp3和sp2兩種雜化類型，A項(xiàng)正確；乳酸亞鐵中的羥基也能使酸性高鐳

酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2+易被氧化，因此保存乳酸亞鐵需要密閉保存，避免長(zhǎng)時(shí)間與空氣接觸，C項(xiàng)正

確；兩分子乳酸通過分子間酯化可形成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。

9.C【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與乙醇發(fā)生副反應(yīng)可生成S02,S02也能使澳水褪色，干擾檢驗(yàn)，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；紅熱的木炭溫度比較高，濃硝酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生紅棕色的NO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ka(HC20J)=Ka2(H2c2。4),

KK

Kh(HC201)=r、，由于NaHC2O4溶液顯酸性,故其電離常數(shù)大于水解常數(shù)，即Ka2(H2c2。4)>刀sic、，

故Kai(H2c2O4)XKa2(H2c2O4)>KW,C項(xiàng)正確；CC>2中混有HC1,HC1與NazSiCh溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故

無法確定酸性H2c03>H2Si03,從而無法證明非金屬性C>Si,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.B【解析】“還原”步驟中的氧化劑是MnO2,還原劑是SO2,根據(jù)得失電子守恒可知，二者的物質(zhì)的

量之比為1:1,A項(xiàng)正確；“沉錦”步驟發(fā)生反應(yīng)為Mn2++2HCO3-=MnCO33+CO2t+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎰

白表面有殘留的硫酸根，取少量最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的氯化銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明錦

白洗滌干凈，C項(xiàng)正確；溫度過高會(huì)導(dǎo)致MnCCh分解，降低產(chǎn)率，D項(xiàng)正確。

11.C【解析】NH3和AsH3分子的VSEPR構(gòu)型都是正四面體，中心原子都是sp3強(qiáng)化，N的原子半徑小，

電負(fù)性大，NH3分子中成鍵電子對(duì)的斥力大，NH3的鍵角大于ASH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO是由極性鍵構(gòu)成的極性分

子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，紅色退出，F(xiàn)與Fe3+的結(jié)合生成無色的［FeF6產(chǎn)，說明F與

Fe3+的結(jié)合能力更強(qiáng)，C項(xiàng)正確；水分子的一個(gè)。有2對(duì)孤電子，可以與2個(gè)水分子形成氫鍵，水分子的2個(gè)

H也可以與其他水分子形成2個(gè)氫鍵，所以1個(gè)H2O分子最多可與4個(gè)H2。形成共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.B【解析】觀察給出的晶胞可知，鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中，A項(xiàng)正確；硅原子和

鎂原子的配位數(shù)之比為2:1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；最近的硅原子之間的距離為晶胞面對(duì)角線的一半，其距離為Ylrnm,

2

4x76

C項(xiàng)正確；該晶體的化學(xué)式為Mg2Si,該晶胞包含4個(gè)Mg2Si,該晶胞的質(zhì)量為二廠g,晶胞的體積為

一4x76.304.3

(rxl0-7)3cm3,故晶體的密度為~;-R^g/cm3=————^jg/cm,D項(xiàng)正確。

7

A^Ax(rxl0)7VAx(rxl0)

13.D【解析】乙烯與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO2,從而引入新的雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCb與NaHCCh

在溶液中會(huì)發(fā)生互相促進(jìn)水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCb與Cu反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CuCb,從而引入新的雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；飽

和碳酸鈉溶液可吸收乙酸，同時(shí)降低乙酸異戊酯在水中的溶解度，通過分液可分離出乙酸異戊酯，D項(xiàng)正確。

14.C【解析】氨氣極易溶入水，a用來防止倒吸，A項(xiàng)正確；若溶液pH過大，呈較強(qiáng)堿性，平衡

22+

Cr2O7+H2O2CrO4+2H,正向移動(dòng)，不利于制備(NH6CnO,B項(xiàng)正確；通過觀察NH3的氣泡快慢，可

判斷通入氨氣的快慢，若Y中堵塞，NH3的氣泡快慢也會(huì)變慢，C項(xiàng)正確；堿石灰不能用來吸收NH3,可以選

用P2O5或無水CaCL,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.C【解析】由圖像可知，酸性強(qiáng)弱：HZ>HY>HX,酸性越強(qiáng)的酸接近滴定終點(diǎn)時(shí)pH變化越明顯，滴

定突變?cè)矫黠@，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，Ka(HZ廣10-3,設(shè)o.0010mol/L的HZ溶液中的濃度為x,則------

0.0010

?10-3,解得XP10-3,pH^3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；匕黑3=10時(shí)，剛好達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaX,根

據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH")=c(HX)+c(H+),根據(jù)電荷守恒可得c(OH-)+c(X-)=c(Na+)+c(H+),兩式相加得

2c(OH")+c(X")=c(HX)+c(Na+)+2c(H+),2c(OH")+c(X")>c(HX)+2c(H+),C項(xiàng)正確；滴定HY至終點(diǎn)，

溶液顯堿性，應(yīng)使用酚醐作指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.(14分)

(1)CaSO4+2C=^=CaS+2CO2t(2分，若產(chǎn)物CCh寫成CO,且配平也可給分)

(2)飽和硫氫化鈉溶液(2分)除去硫化氫中的氯化氫(2分)

(3)有黑色沉淀生成(2分)

(4)三頸燒瓶(1分)

(5)冷卻結(jié)晶(1分)降低溶液的沸點(diǎn)，防止溫度過高導(dǎo)致硫代尿素異構(gòu)化(2分)

(6)76(2分)

【解析】

(1)CaSCU被C還原生成CaS,C轉(zhuǎn)化為CO2,利用化合價(jià)升價(jià)法配平即可。

(2)硫化氫中混有氯化氫，可用飽和NaHS溶液除氯化氫。

(3)空氣被排出后，硫化氫會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色的CuS沉淀。

(4)名稱為三頸燒瓶，不要寫作“三頸瓶”或“圓底燒瓶”。

(5)由題中信息可知，在溫度較高時(shí)硫代尿素易發(fā)生異構(gòu)化，減壓可降低溶液的沸點(diǎn)，使溶液在較低溫度

下濃縮成為飽和溶液，然后再冷卻即可析出晶體。

(6)與2.0g產(chǎn)品中的硫代尿素發(fā)生反應(yīng)消耗KMnC?4的物質(zhì)的量為1^LxO.50moiZLx黑=0.056mol,

根據(jù)方程式可知硫代尿素的質(zhì)量為0.056molx三x76g/mol=1.52g,產(chǎn)品純度為巖^x100%=76%。

142.0g

17.(14分)

(1)B(2分)

(2)高于常壓(1分)

(3)+38.0(2分)

(4)①加(1分)

主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，主反應(yīng)逆向移動(dòng)，甲醇的平衡物質(zhì)的量減少，選擇性降低(2分)

②0.67(2分)0.015(2分)

(5)5.4(2分)

【解析】

(1)燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，無法減少CO2的排放(提示：CaC03在高溫下會(huì)發(fā)生分解)，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；綠色植物可通過光合作用將空氣中CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，B項(xiàng)正確；可燃冰是甲烷的水合物，燃燒過

程中會(huì)釋放二氧化碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將重油轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油，碳元素的總量并沒有發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2)K2CO3(aq)+CO2(aq)+H2O(1)KHCO3(aq),加壓可增大CO2在K2cO3溶液中的溶解度，有利于平

衡正向移動(dòng)，便于吸收CO2。

(3)根據(jù)蓋斯定律可知A77=(-285.8kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)+(+40.8kJ/mol)=+38kJ/mol

(4)①溫度升高，主反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，甲醇的選擇性減?。虎谠O(shè)初始CO2和H2的物質(zhì)的量分別

為〃mol和3〃mol,觀察圖像可知，27(TC達(dá)到平衡甲醇和一氧化碳的選擇性相等，故平衡時(shí)生成的甲醇和一氧

化碳均為〃molx24%x4=0.12〃mol,據(jù)此可計(jì)算出平衡時(shí)，CO2、H2、CH3OH、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為

2

0.76〃mol、2.52〃mol、0.12〃mol、0.12〃mol、0.