湖北省十堰市景陽鄉(xiāng)泥溝中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省十堰市景陽鄉(xiāng)泥溝中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.纖維素不能水解成葡萄糖D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

參考答案：

BD

【答X】BD

【第析】

試題分析，A蛋白西水II的■密產(chǎn)愉是■星嵌.II逞.B.海村?無水解需到夏芽植.再樹不解.僅得水

解寓到的得涅是■藥■.正Bl.C肝tt索是務(wù)?,&發(fā)生水■反應(yīng).■蜉水解成■蜀槽.暫誤.D,通

是高媛肪酸的甘血?.在敬性條件下水H署到靦脂粘腹和甘油,在條件下水舞用目幅據(jù)脂防

8?鈉和甘油.因此水解產(chǎn)鋤之T甘油.正確.

，點，專杳有機(jī)鋤m水解的?蜴產(chǎn)飾的知衣.

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

__|_O_L—9—

A.1.0mol-L?的KNO3溶液:H、Fe、Cl、S04

_|_O———

B.飽和氯水中：NHq、S03、A102、Cl

C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32—、NO3—

D.c（H）=1.0X10%ol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br

參考答案：

D

略

3.下列排列順序正確的是（）

①熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

②離子半徑：Na+>Mg2+>F「

③電子數(shù)：H2O>OH>-OH

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH->C6H5CT>HCO3「

⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液〉Fe(OH)3膠體〉FeCb溶液.

A.①③⑤B.①④⑤C.②④D.全部

參考答案：

B

考點：元素周期律的作用..

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：①非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

②具有相同核外電子排布的，原子序數(shù)越大，離子半徑越小；

③H?O的電子數(shù)為10,OJT的電子數(shù)為10,-OH的電子數(shù)為9；

④酸性越強(qiáng)，對應(yīng)離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；

⑤分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液〉膠體〉溶液.

解答：解：①非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>O>N,則熱穩(wěn)

定性：HF>H2O>NH3,故①正確；

②Na+、Mg2+和F具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)Mg>Na>F,所以離子半徑P>

Na+>Mg2+,故②錯誤；

③H2O的電子數(shù)為10,OH-的電子數(shù)為10,-OH的電子數(shù)為9,故電子數(shù)：H2O=OH

>-OH,故③錯誤；

④酸性碳酸〉苯酚，水為中性，酸性越強(qiáng)，離子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子的能力越弱，故結(jié)合質(zhì)子能

力:OH>C6H5(T>HCO3,故④正確;

⑤分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液〉膠體〉溶液，故Fe(OH)3懸濁液,Fe(OH)3膠體〉

FeCb溶液，故⑤正確，

故排列順序正確的是①④⑤，

故選B.

點評：本題考查元素周期律的應(yīng)用、電子數(shù)的計算、分散系等知識，綜合性較強(qiáng)，難度中

等.要注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.

4.下列對于生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問題的分析正確的是()

A.對“地溝油”進(jìn)行分儲可得到汽油

B.向煤中加入適量CaSO〃可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

C.土豆淀粉和棉花纖維都屬于天然高分子化合物

D.84消毒液可用來漂白衣物，潔廁精與其混用潔廁效果更好

參考答案：

C

5.下列說法正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D.不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)

參考答案：

B

略

6.W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒

定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素中

半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯誤的是

A.W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子

B.工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)Y

C.日常生活中所使用的計算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)Z

D.元素X和R形成的某些化合物可用于凈水

參考答案：

B

【分析】

W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定

文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，所以X為。元

素，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為A1元素，Z和W同主族，

所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為C1元素。

【詳解】A、WX2是CO2,CO2為非極性分子，故A不符合題意；

B、Y和R化合物為A1C13,A1C13為共價化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì),

故B符合題意；

C、Si為良好的半導(dǎo)體，所以用于制備計算機(jī)芯片，故C不符合題意；

D、元素X和R形成的C102,具有強(qiáng)氧化性，可用來凈水，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

7.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（）

A.C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20

Un。？

B.2KC103A2KC1+3O2t

△

C.2KMnO4IGMnOd+MnOz+Ozt

通電

D.2H2O2H2f+02t

參考答案：

A

解：A.只有Cl元素化合價發(fā)生變化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行，故A正

確；

B.反應(yīng)中C1和。元素的化合價發(fā)生變化，故B錯誤；

C.反應(yīng)中Mn和。元素的化合價發(fā)生變化，故C錯誤；

D.反應(yīng)中H和。元素的化合價發(fā)生變化，故D錯誤.

故選：A.

8.PC13和PC15都是重要的化工原料。將PC13（g）和C12（g）充入體積不變的2L密閉

容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡，

PC13（g）+C12（g）-PCl5（g）

有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3(g)C12(g)PCl5(g)

初始濃度（moVL）2.01.00

平衡濃度（moVL）

Clc20.4

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(C12)=0.04mol/(L-min)

B.當(dāng)容器中CI2為L2mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.平衡后移走2.0molPCI3和1.0molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl5)<

0.2mol/L

<]

D.升高溫度(T1VT2),反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PC13的△忒約)

參考答案：

D

略

9.X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間

存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()

"

—甲r—TzyL-?-LJ

A.X、Y、Z一定是非金屬單質(zhì)

B.若X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)

C.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

D.如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)

參考答案：

B

根據(jù)X、Y、Z是單質(zhì)，甲和乙是常見的化合物，X和甲反應(yīng)會生成Y和乙，反應(yīng)是置換

反應(yīng)，X可能是氫氣或者碳或者活潑金屬，X和Z會生成乙，Y和Z會生成甲。A、X、

Y、Z不一定是非金屬單質(zhì)，如2Mg+CO2=C+2MgO,故A錯誤；B、若X、Y都為金屬單

質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)是一定是金屬單質(zhì)很金屬化合物的反應(yīng)，X、Y的化合物一定是非金屬

化合物，所以則Z必為非金屬單質(zhì)，如2Al+Fe2O3=2Fe+AbO3；Zn+CuCb=ZnCb+Cu；故

B正確；C、X、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì)，如C+H2OCO+H2,故C錯誤；D、如果

X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)，如

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2tD錯誤；故選B。

點睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查置換反應(yīng)的特征反應(yīng)，熟悉

常見的置換反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題想難度較大，可以通過舉例法幫助判斷。

10.右圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置，向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞A,則

品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞A,則品紅溶液褪色

據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能

是

ABCD

XSO2HC1co2Cl2

Y飽和NaHCCh溶液NaHSCh溶液NaHSCh溶液NaOH溶液

參考答案:

A

略

3+

11.已知氧化性Br2>Fe?FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

aFe2'+bBE+cC12==dFe"+eBr2+fCl下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f

一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是

A.264238B.243226

C.201202D.222214

參考答案：

A

【知識點】氧化還原反應(yīng)配平

【答案解析】A解析：A、氯氣過量，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「，

故A錯誤；B、氯氣過量，Br、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++4B-

3+

+3Cb=2Fe+2Br2+6Cr,故B正確；C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時，

發(fā)生反應(yīng)2Fe2+-+C12=2Fe3++2Cl-,故C正確；D、當(dāng)加入的氯氣把Fe?+完全氧化成

Fe3+,還有部分剩余時，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br+2cb-2Fe3++lBr2+4Cl-,故D正確。

故答案選A

【思路點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的配平，難度稍大，需要耐心、認(rèn)真分析。

12.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X+與Z?-具有相同的核

外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-

C.同族元素中Z的氫化物沸點最低D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性

最強(qiáng)

參考答案：

AD

略

13.將23.8g由Mg、Al、Fe組成的合金粉末分成質(zhì)量相等的兩份。第一份投入足量的

NaOH溶液中，生成了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成

了6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO,向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使溶液中所有

金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量是

A.27.2gB.22.1gC.30gD.無法計算

參考答案：

A

略

14.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由“N、曲、十三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一

氧化碳，下列說法正確的是（）

A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分

子

參考答案：

D

【Ks5u解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，一氧化

氮和一氧化碳的相對分子質(zhì)量不同，則質(zhì)量不相同，A錯誤；一氧化氮分子中有15個電

子，一氧化碳分子中有14個電子，所以分子數(shù)相同，電子數(shù)不同，B錯誤；質(zhì)子數(shù)和核外

電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)也不相同，錯誤；選D。

15.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”

C.推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治S02污染

D.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

參考答案：

C

略

二、實驗題(本題包括I個小題，共10分)

16.某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量

的稀氯化亞鐵溶液中，加入1?2滴澳水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe3\哪一個的氧化性更強(qiáng)？

(2)猜想

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe"〉Br2,上述現(xiàn)象不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃

色是Br2所致。

3+

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe,上述現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃

色是F—+所致。

(3)設(shè)計實驗并驗證

丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實

驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

溶液

A.酚醐試液B.CC14C.無水酒精D.KSCN

請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑

填序號)

選用試劑實驗現(xiàn)象

方①②

案

1

方③____________________________________________④_________________________________________________________

案

2

(4)應(yīng)用與拓展

在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1?2滴澳水，溶液呈黃色，所發(fā)生

的離子反應(yīng)方程式

為：________________________________________________________________________

參考答案：

(3)①D(1分)②溶液呈紅色(1分)

③B（1分）④CCL層呈無色（1分）

（方案1與方案2答案可對換）

2+3+

（4）2Fe+Br2=2Fe+2Br-（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧

化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬

△

-

質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CUO*CO2+2H2O+4CUO當(dāng)甲烷完全反應(yīng)

后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充

分吸收，生成沉淀8.5g。

⑴原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是。

⑵原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

參考答案：

答案：（1）0.075moL（2）5.56%。

解析：由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量，所以n（CuO）==0.3mol,由方程

式可知反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為0.075mol。生成的CO2也為0.075mol,將氣體通過澄清

的石灰水生成8.5g沉淀，所以n（C02）=0.085mol,原混合氣體中的n（C02）=0.01mol,而氣

體的總物質(zhì)的量為：=0.09moh所以n（N2）=0.005mol,N2的體積分?jǐn)?shù)為：

xl00%=5.56%o

18.（8分）在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并

用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全

后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了

0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050mol?I?（忽略

溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）o

(1)寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案:

答案：

⑴①2Na+2H2O^2NaOH+H"

②Na20+HJ0=2NaOH

@2Al+2NaOH+2H2O-2NaA102+3H2T

(2)n(AI)27^,=0.010m