內(nèi)蒙古2023-2024學年高一化學第一學期期末統(tǒng)考試題含解析

內(nèi)蒙古2023-2024學年高一化學第一學期期末統(tǒng)考試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列離子方程式中，正確的是

A.鈉與水作用：Na+2H2O=Na++H2T+2OH/

2+

B.NaHSCh與少量的氫氧化領溶液作用：Ba+SO；=BaSO4；

+2+

C.碳酸鈣與鹽酸作用：CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca

D.鐵與稀HNO3反應：Fe+2H+=Fe2++H2T

2、在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的()

A.質(zhì)量B.密度C.體積D.均不能確定

3、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCb溶液中，充分反應后，剩余固體質(zhì)量為2.8g,下列說法正確

的是

A.剩余固體是鐵、銅混合物

B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g

C.反應后溶液中”(Fe3+)=0.10mol

D.反應后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol

4、下表中物質(zhì)的分類全部正確的一組是

單質(zhì)氧化物鹽混合物

A臭氧氯化氫小蘇打漂白粉

B水銀氧化鈉純堿生理鹽水

C濱水水硫酸鋼空氣

D硫粉干冰氯化錢冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

5、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是()

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2

D.HCI通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

6、下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

2+

A.MnO2^MnB.Zn—Zi?+C.H2^H2OD.CuO^CuCh

7、在無土栽培中，配制一定量的營養(yǎng)液，使其中含有50moiNH4CI、16moiKC1和24moiK2so4,若改用KCKNH4C1>

(NH4)2SO4三種固體為原料配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)()

A.2、64、24B.64、2、24C.30、50、12D.16、50、24

8、下列反應的離子方程式正確的是

+2+

A.大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H===Ca+CO2t+H2O

2+2+2

B.往硫酸銅溶液中滴加氫氧化領溶液：Ba+2OH+Cu+SO4===BaSO4i+Cu(OH)2i

C.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，22.4L的CC14中含有的CCL,分子數(shù)為NA

B.標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

C.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.lNA

D.常溫下，23gNO2含有NA個氧原子

10、在進行蒸儲操作時，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是()

A.立即補加B.冷卻后補加

C.不需補加D.重新實驗

11、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1?lOOnm之間

B.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

D.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

12、關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

B.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L

C.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4L

D.標準狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L-mor1

13、下列關(guān)于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應說法不正確的是

A.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應消耗A1的物質(zhì)的量之比為1:3

B.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應生成H2的物質(zhì)的量之比為1:3

C.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1:3

D.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3:1

14、下列化學用語不正確的是()

A.N2的結(jié)構(gòu)式：\\

B.CO2的電子式：?0.?「.?o?

C.NH3的形成過程：：N,+3H,—>H：4：H

H

D.CaF2的電子式：：F:]-Ca?+-：F:：一

15、將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的CM+全部被還原時，鐵片變?yōu)?.4g,則原c(CuSO4^()

A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.025mol/LD.0.125mol/L

16、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：

A.單質(zhì)的化學活潑性：W<X<Y<ZB.原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z

C.單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD.元素的最高化合價：W<X<Y<Z

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中

有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B、丙。

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________,反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是

(3)寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

(4)反應③中的氧化劑是(寫化學式，下同)，反應④中的還原劑是o

(5)寫出反應⑤的離子方程式o

18、A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,此外B還生成一種可燃

氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C,F和H也可反應

生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

(1)寫出A、C、的化學式：A、C、

⑵寫出F和H反應的化學方程式_________________________________________o

(3)寫出下列反應的離子方程式：

①D+鹽酸o

②B+水_________________________________________________________________

19、鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與Ch結(jié)合，把02送到各個組織器官。鐵攝入不足可

能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學小組測定其含量。

(1)【鐵元素的分離】稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸儲水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在地期中高溫灼

燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過濾，濾液備用。

①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是。

②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、o

(2)【配制溶液】將濾液配制成100mL溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、

“配制溶液”2個實驗，下列儀器不必使用的是o

望飛□6I

■bcd??f

(3)【鐵元素含量測定】研學小組提出如下測量方案：

I.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評價該測量方案是否可行.

II.比色法：流程示意如下:

1HAI——--KSCN1——-

a含柬-???>費途“率》I

①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是

②溶液a的顏色是.

③溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2,測出黑木耳中鐵元素的含量.(填”偏

大”或“偏小”)。

(4)亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與Ch的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分

子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。

可見，氧化還原反應能否發(fā)生與有關(guān)。

20、海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密

度比水小的液體）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀

器，用標號字母填寫在空白處）.

A.燒杯B.以煙C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操

作名稱是.

（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是.

（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是：.

21、標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑

(1)2K2s+K2sCh+3H2s04=3K2SO4+3S[+3H2O氧化劑

氧化劑_______

(2)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、c

【解析】

A.不符合電荷守恒，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++H2T+2OW,故A錯誤；

B.NaHSO4與少量的氫氧化領溶液作用，除了生成硫酸鋼沉淀外，還生成了水，：

+2+

2H+2OH+Ba+SO；=BaSO4；+2H2O,故B錯誤；

C.碳酸鈣與鹽酸作用生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣是沉淀不能拆成離子形式，離子方程式為：CaCO3+

+2+

2H=CO2T+H2O+Ca,故C正確；

D.稀硝酸具有強氧化性，鐵與稀HNO3反應不會生成氫氣，會生成一氧化氮，故D錯誤；

答案選C。

2、C

【解析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的粒子，所以在相同的溫度和壓

強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。

3、D

【解析】

鐵比銅活潑，與FeCb溶液反應時先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物

質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/LxO.lL=0.5mol,結(jié)合反應的方程式解答。

【詳解】

還原性：鐵〉銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5moL設0.5mol

鐵離子完全反應消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為叫、m2,貝!J：根據(jù)反應方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可

?吟mol64公moUe.

知56gFe反應消耗2moiFe3+,64gCu反應消耗2moiFe3+,可列比例式：----=八_1，-------=77—7,解得

叫0.5mol0.5mol

mi=14g,m2=16g,溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g,14g<15.2g<16g,則鐵完全反應、銅部分反應，且Fe3+完

全反應，剩余的金屬為Cu,選項A、C錯誤；

設反應消耗銅的物質(zhì)的量為m,反應的鐵的物質(zhì)的量為in,貝(I：64m+56n2=15.2g,ni+n2=yzz(Fe3+)=0.25mol,解得：

m=0.15moRn2=0.1mol,所以原來混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15molx64g/mol+2.8g=12.4g,選項B錯誤;

根據(jù)反應方程式可知：反應后溶液中n(Fe2+)=2/z(Cu2+)+3/i(Fe)=2x0.15mol+3x0.10mol=0.6mol,所以反應后溶液中Fe2+

和Ci?+的物質(zhì)的量為："(Fe2+)+〃(Cu2+)=0.6mol+0.15moi=0.75mol,選項D正確；故故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了混合物的計算，注意根據(jù)反應方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側(cè)重考查學生的分析與計算能力。

4、B

【解析】

A、氯化氫，HCL不是氧化物，A錯誤；

B、水銀，為Hg單質(zhì)；氧化鈉，Na2O,是金屬氧化物；純堿，Na2co3,為鹽；生理鹽水，為NaCl溶液，為混合物,

B正確；

C、澳水為嗅單質(zhì)的水溶液，是混合物，不是單質(zhì)，C錯誤；

D、冰水混合物的成分均為水，為純凈物，D錯誤；

答案選B。

5、B

【解析】

A.酸的酸性強弱與酸酎及酸本身的溶解性無關(guān)，A錯誤；

B.Na2SiO3+CO2+H2OFhSiChl+Na2cO3,根據(jù)強酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正確；

C.比較強酸制弱酸時在溶液中進行的反應，則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結(jié)論，C錯誤；

D.HC1通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，說明HC1的酸性強于碳酸，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，

說明HC1酸性強于硅酸，但是不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D錯誤；

答案選B。

6、A

【解析】

A.MnO2TMi?+是化合價降低的反應，是還原反應，需加入還原劑，A正確；

B.Zn-ZiP+是化合價升高的反應，是氧化反應，需加入氧化劑，B錯誤；

C.H2-H2O是化合價升高的反應，是氧化反應，需加入氧化劑，c錯誤；

D.CuO^CuCh,化合價沒有變化，是非氧化還原反應，D錯誤；

答案選A。

7、B

【解析】

由KCkNH4a和(NH。2s。4三種固體配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50moiNH4CI、16moiKC1和24moiK2sO4

++

的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n(NH4)=50mol,n(CD=66moLn(K)

=64mol,n(SO42)=24mol,根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[(NH4)2SC>4]=24mo1,再由錢根離子守恒得n(NH4CI)

=50mol-24molX2=2mol,由氯離子守恒，則n(KC1)=66mol-2mol=64mol?

故答案選B。

8、B

【解析】

離子方程式的書寫錯誤，常見的有電荷不守恒、原子不守恒、反應產(chǎn)物寫錯、該拆的沒拆、不該拆的拆了、反應沒寫

全等等。

【詳解】

A.醋酸是弱酸，不能拆，A錯誤；

B.同時生成了兩種沉淀，B正確；

C.兩邊電荷不守恒，C錯誤；

D.鐵與稀鹽酸反應，應該生成Fe2+,D錯誤；

答案選B。

9、D

【解析】

CC14在標準狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的混合物,

所以空氣的組成不是單質(zhì)分子，B錯誤；常溫下并非標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積，C錯誤；23g

二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5moL含有氧原子數(shù)目為0.5x2x7^=%D正確；正確選項D。

10、B

【解析】

在進行蒸儲操作時，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，不能立即補加，否則會引起暴沸，應采取的正確方法是停止加熱，侍燒

瓶冷卻后，再補加沸石，故選B。

11、D

【解析】

A項、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A正確；

B項、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，故B正確

C項、Fe(OH)3膠粒帶電荷能吸附水中懸浮的固體顆粒，使之沉降，達到凈水目的，故C正確；

D項、Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達爾效應而NaCl溶液不能，故D錯誤；

故選D。

12、A

【解析】

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L?moir,A正確;

B.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L?moir,B錯誤；

C.標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L,C錯誤；

D.標準狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L,D錯誤；

正確選項Ao

13、C

【解析】

A.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液，則氯化氫，氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，依據(jù)方程式：2Al+6HCl=2AlCb+3H2T、

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,取6moi氯化氫和氫氧化鈉，則鹽酸消耗2moi鋁，氫氧化鈉消耗6moi鋁，反應

消耗A1的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3,故A正確；

B.由2Al+6HCl=2AlCb+3H2T、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T可知，足量Al,酸堿均完全反應，則存在6HC1一

3H2,2NaOH?3H2,取6moi氯化氫和6moi氫氧化鈉研究，則鹽酸與鋁反應生成3moi氫氣，氫氧化鈉與鋁反應生成

9moi氫氣，反應生成H2的物質(zhì)的量之比為3：9=1：3,故B正確；

C.等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，設A1均為2mol,由2Al+6HCl=2AICb+3H2f、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T

可知，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：1,故C錯誤；

D.鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f、2A1+6HC1=2AlCh+SHz?,設鋁的物質(zhì)的量

為2mol,所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：6moi和2mol,則比值為3：1,故D正確；

故選：Co

【點睛】

熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式，明確反應物用量多少是解題關(guān)鍵。

14、C

【解析】

A.氮氣是非極性分子，其結(jié)構(gòu)式為、故A正確；

B.二氧化碳的電子式為,,,“，故B正確；

C.氨分子的電子式為:："，故C錯誤；

II

D.CaF2是離子化合物，其電子式為：F:_-Ca2*:F：--故D正確；

答案為C。

【點睛】

解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加

]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)

簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HC1O應是H—O—Cl,而不是H—Cl—O）,其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、

碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④電離方程式的書寫中要

+

注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO4*；NaHCO3=Na+HCO3,同時注意電離條件，熔融狀態(tài)：

+

KHSO4K+HSO4o

15、A

【解析】

Fe+Cu"=Cu+Fe2+鐵的相對原子質(zhì)量為56,銅的相對原子質(zhì)量為64,所以當有l(wèi)mol銅離子參加反應時，鐵片質(zhì)量

增加8克。而鐵片質(zhì)量實際增加0.4克所以參加反應的銅離子物質(zhì)的量為性=0.05mol,硫酸銅的濃度為些㈣=

80.1L

0.5mol/L；

故答案為Ao

16、B

【解析】

A項，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的化學活性依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，單質(zhì)的活性依

次減弱，故A項錯誤；

B項，因為W、X、Y、Z,屬于同一短周期，故原子最外層電子數(shù)依次增加，故B項正確；

C項，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，則單質(zhì)的氧化

能力依次降低，故C項錯誤；

D項，O的最高化合價為+2,F無正價，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

2e-

17、AlHC1自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀|1

2Na+2Hq=2NaOH+H：t

2+3+

H2OFeCh+2Fe=2Fe+2C1-

【解析】

焰色反應為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反

應生成氯化氫，和氫氧化鈉反應的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應，根據(jù)后面信息得出

金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。

【詳解】

⑴下列物質(zhì)的化學式：B為A1、丙HC1；

⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀一灰綠色沉淀一紅

褐色沉淀；

2e-

⑶反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：|一；;

2Na+2Hq=2NaOH+H：t

⑷反應③是氫氧化鈉和鋁反應，實質(zhì)是鋁先和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反

應的氧化劑是H2O,反應④是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應的還原劑是Fe；

⑸反應⑤的離子方程式Ch+2Fe2+=2Fe3++2Clo

++

18,NaOHNa2cO32Na2O2+2co2=2Na2co3+O2HCO3+H=H2O+CO2t2Na+2H2O=2Na+2OH

+H2t

【解析】

A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應

均生成E,E是NaCl；B與鹽酸反應生成一種可燃氣體，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H,該

氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2,則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應生成C,則D是碳酸氫鈉，A

是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應生和另一種無色無味氣體，則F是Na2（）2。

【詳解】

根據(jù)以上分析，（1）A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學式分別是：A、NaOHC、Na2cO3;

⑵F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式是2Na2（h+2C（h=2Na2co3+02;

⑶①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2T；

②B是鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—H2T。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，側(cè)重于考查學生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，解題時需要認真分析題目

給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)。

19、黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3+b、f不可行，沉淀法操作步驟多，實驗準確度低（或可行，加熱烘干至恒

重，稱量Fe2O3的質(zhì)量）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2比0紅色偏小水（環(huán)境或介質(zhì)等，合理即可）

【解析】（1）①由于黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水，所以浸泡液檢測不出鐵元素。②鐵元素的主要化合價是+2

和+3價，所以濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3%