2023-2024學(xué)年湖北省荊州市洪湖育才學(xué)校高三化學(xué)第三次調(diào)研考試含解析

2023年湖北省荊州市洪湖育才（私立）學(xué)校高二化學(xué)第三

次調(diào)研考試含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.施用碳酸氫鍍、氯化鐵等鐵態(tài)氮肥能夠促進(jìn)農(nóng)作物生長，但是錢態(tài)氮肥不能與堿性肥料

如草木灰混合使用，其原因是鏤態(tài)氮肥

A.易溶于水B.能與堿反應(yīng)

C.受熱易分解D.在水中易發(fā)生電離

參考答案：

B

+

試題分析：草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NH4+OH

?NH3.H2O?NH3+H2O,氨氣易逸出導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，土壤中鏤根離子濃度降低，從而

降低肥效，所以鏤態(tài)氮肥不能與堿性肥料，故選B.

2.下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)丕相篁的是

A.羥甲基（一OfeOH）和甲氧基（CH3O—）

B.亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（N02）

C.硝基（一N02）和二氧化氮（N02）

D.羥基（-0H）和氫氧根（OfT）

參考答案：

D

3.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比，下列敘述中正確的是

A.所含碳原子數(shù)比為1：1B.體積比為7：11

C.密度比為7：11D.分子數(shù)比為7：11

參考答案:

C

mm

試題分析：等質(zhì)量的CO和CO2,設(shè)質(zhì)量均為m,物質(zhì)的量之比為“：7=11：7；A.CO

和CO2分子均含有1故C原子，則含有C原子數(shù)目之比等于二者物質(zhì)的量之比，所含碳原

子數(shù)比為11：7,故A錯(cuò)誤；B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則CO

和CO2體積之比為11：7,故B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之

比，CO和CCh密度比為28：：4=7：11,故C正確；D.分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之

比，CO和CCh的分子數(shù)比為11：7,故D錯(cuò)誤，故選C。

CHjCHO

jj^^|-CHrCOOH

4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是

()

①加成反應(yīng)；②水解反應(yīng)；③酯化反應(yīng)；④氧化反應(yīng)；⑤中和反應(yīng)；⑥消去反應(yīng)；

⑦還原反應(yīng)

A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦

C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥

參考答案：

A

略

5.下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是

Ena1nm1inminuminiininii

ABcD

參考答案：

D

6.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）澳水過濾

B乙烷（乙烯）氫氣加熱

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸儲(chǔ)

D淀粉（氯化鈉）蒸儲(chǔ)水滲析

參考答案:

D

略

7.下列排列順序正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SB.最高正化合價(jià)：F>N>C

C.非金屬性：Cl>S>SiD.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4

參考答案：

C

略

8.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A.H2B.Na2O2C.NaClD.CH3COOH

參考答案：

B

略

9.下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是:

①福爾馬林②酒精③紫外線照射④（NH4）2SO4⑤CUSO4⑥雙氧水⑦

硝酸

A.除④外B.除③⑥外C.①②⑤D.除④⑦外

參考答案：

A

略

oO

nH

eC

10.一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：曲2,合成此二肽的氨基酸

是

oo

nn0

eHre

CH3-CH-C-OH

和

A.￡■NH,

o

00n

IIe

CHLC-OHCH2-C-OHk

和

C.NH2D.NHa

參考答案：

D

略

11.取一定質(zhì)量的兩種有機(jī)物組成的混合物，無論以何種比例混合，在足量的氧氣

中充分燃燒后生成的CO2和H2O的量總是相同的，則此混合物是（）

（A）甲烷和丙烷（B）乙烯和丙烷（C）甲醛和乙酸（D）乙醇和丙醇

參考答案：

c

略

12.下列說法正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B.氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋼是弱電解質(zhì)

參考答案：

C

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

分析：A.溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；

B.非電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物，氨氣為非

電解質(zhì)，銅不屬于電解質(zhì)；

C.強(qiáng)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或在水溶液能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液里或

在熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)；

D.硫酸鈉和硫酸鋼在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離，都屬于強(qiáng)電解質(zhì).

解答：解：A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，溶液的導(dǎo)

電能力與離子濃度成正比，濃度大的弱電解質(zhì)其導(dǎo)電性比濃度很小的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

性大，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移

動(dòng)的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，電解質(zhì)必

須是化合物，銅屬于單質(zhì)不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鈉在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，醋酸溶于水能夠部分電

離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；

D.硫酸鈉在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋼難溶于水，但溶于

水的那部分是完全電離，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以強(qiáng)是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C.

點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識點(diǎn)，注意強(qiáng)電解質(zhì)

溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難

度不大.

13.將兩個(gè)伯電極插入500mLeuSCU溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極

增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）。此時(shí)溶

液中氫離子濃度約為（）

A.4X10-3mol/LB.2X10-3mol/L

C.1X10-3mol/LD.1X10-7mol/L

參考答案：

A

略

14.要檢驗(yàn)?zāi)嘲囊彝橹械陌脑兀_的實(shí)驗(yàn)方法是

A.加入四氯化碳振蕩，觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現(xiàn)

B.滴入AgNOs溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNOs溶液，觀察有無淺黃色

沉

淀生成

D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNOs溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

參考答案：

C

15.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）

A.NH3分子比PH3分子穩(wěn)定B.通常情況NH3極易溶于

水

C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D.在相同條件下，叢0的沸點(diǎn)

比H2s的沸點(diǎn)高

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.為比較F—+和Ci?對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖

二所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）圖一可通過觀察現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)

論。有同學(xué)提出將CUS04改為CUC12更為合理，其理由是

你認(rèn)為還可以作其他何種改進(jìn)？

____________________________________________________________________________________________________O

（2）圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法

是O

利用圖二做實(shí)驗(yàn)時(shí)需測量的數(shù)據(jù)

是__________________________________________________________________

參考答案：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）

控制陰離子相同，排除陰離子的干擾

將FeC"改為Fe2(S04)3

(2)關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活

塞是否回到原位，如回到原位證明氣密性良好。一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收

集一定體積的氣體所需要的時(shí)間(

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.在1L含0.001mol/L一的溶液中加入0.OlmolBaCl2,能否使S0上一沉

淀完全？(已知Ksp(BaS04)=l.O8X1O-10)

參考答案：

平衡時(shí)Ba?+濃度用c(B/+)干表示，S(V—濃度用C6O42一)平表示

2+2-2-

則有：c(Ba)T=0.01—[0.001—c(S04)J=0.009+c(S04)T

-12+2-2-2-

Ksp=l.08X10°=c(Ba)T-C(SO4)T=[0.009+c(S04)JXc(S04)T

2-85

C(S043T=1.20X10mol/L<10-mol/L,故能使SO」一沉淀完全。

18.(8分)在溫度為83(TK時(shí)，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：

C0+H20rz——-=H2+C02

若起始濃度c(CO)為2moi/L、c(H20)=3mol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

為60%；如果將H20的起始濃度加大到6moi/L,則C0的轉(zhuǎn)化率為75%o

請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：

設(shè)830%時(shí)，起始濃度c(C0)為amol/L、c設(shè)0)為bmol/L,反應(yīng)達(dá)到乎衡時(shí)

為c摩/升。

(1)當(dāng)b不變時(shí)，a減少，重新達(dá)到平衡時(shí)，C0的轉(zhuǎn)化

率，出0的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減少”

或“不變”)

20

(2)當(dāng)a-5,c-9時(shí)，b=

c

(3)當(dāng)a=b時(shí)，=

(4)用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式

是___________________________________

參考答案：

1cc,

——+-=1

(1)增大減少(2)b=4(3)2(4)ab

19.在某溫度下，將H2(g)和12(g)各0」mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中,

充分反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測得c(H2)=0.0080mol/L,

求：

⑴求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

⑵在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和b(g)各02mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)

HI(g)的平衡濃度。

參考答案：

(1)依題意可知，平衡時(shí)[H2]=U2]=0.0080mol/L,