2.3.1濃度、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)1：2.3.1濃度、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共15小題）1.(1分)對處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大 D.改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)2.(1分)在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A.v(SO2)增大 B.v(SO3)減小 C.O2的百分含量發(fā)生變化 D.SO3的質(zhì)量不變3.(1分)(2022·浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)3Z(g)ΔH＝QkJ·mol－1，下列說法正確的是()A.消耗2molX同時(shí)生成3molZ，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) B.加入少量Y，正反應(yīng)速率加快C.氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) D.加入少量X，Q變大4.(1分)在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已達(dá)平衡，能使平衡正向移動(dòng)的措施是()A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度 C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度5.(1分)在一恒容密閉容器中，反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡正向移動(dòng)，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是()A.A的濃度一定比原平衡小 B.A的轉(zhuǎn)化率增大C.C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù) D.B的轉(zhuǎn)化率一定增大6.(1分)有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液A.甲試管 B.乙試管 C.丙試管 D.無法判斷7.(1分)(2022·湖北沙市中學(xué)高二期中)已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3＋在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，說法不正確的是()A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B.②中Cr2O被C2H5OH還原C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?.(1分)在常溫下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是()A.2NO2N2O4 B.2NO22NO＋O2C.2HIH2＋I(xiàn)2 D.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl9.(1分)已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列情況可能的是()A.A是氣體，C是固體 B.A、C均為氣體C.A、C均為固體 D.A是固體或液體，C是氣體10.(1分)已知反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH<0，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是()①m＋n>p②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點(diǎn)表示的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的小④n>pA.①② B.②④ C.②③ D.①③11.(1分)(2022·成都高二測試)反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡后，僅減小壓強(qiáng)對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12.(1分)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.5mol·L－1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是()A.x＋y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)降低 D.B的濃度增大13.(1分)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使v正增大、c(D)增大的是()A.移走少量C B.擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)C.縮小容積，增大壓強(qiáng) D.體積不變，充入惰性氣體14.(1分)(2022·成都外國語學(xué)校月考)下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()①已達(dá)到平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)到平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④15.(1分)在體積相同的A、B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，分別注入體積顏色相同的NO2與溴蒸氣，然后將活塞同時(shí)向外拉出到(快速)，過一會可以看到()A.A中的顏色比B中的淺 B.A中的顏色比B中的深C.A中的顏色與B中的深淺相同 D.A中顏色比開始時(shí)深二、填空題（共2小題）16.(1分)在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因?yàn)開_________________________________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)開___________________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“逆向移動(dòng)”或“正向移動(dòng)”)，溶液顏色將_____________________________________________。17.(1分)根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響回答下列問題：(1)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)，下列說法不正確的是________(填字母，下同)。a．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)b．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)c．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液d．加入AgNO3溶液平衡逆向移動(dòng)(2)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。①下列分析正確的是________。a．平衡后，加入N2，該反應(yīng)的ΔH增大b．平衡后，加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH不變c．平衡后，充入NH3，新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大d．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。a．縮小容器體積b．向容器中按原比例再充入N2和H2c．向容器中再充入惰性氣體d．改變反應(yīng)的催化劑e．液化NH3并分離三、計(jì)算題（共1小題）18.(1分)向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH>0，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。(1)若t1＝15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。(2)B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：則K1＝________(只書寫計(jì)算式)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為______________________(用“>”“<”或“＝”連接)。(3)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入4molA、3molB和1.2molC，達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的百分含量比t1時(shí)刻C的百分含量________(填“大”“小”或“相等”)。(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。a．v(A)＝2v(B)b．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變c．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變d．2v逆(C)＝3v正(A)(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。a．及時(shí)分離出C氣體b．適當(dāng)增大壓強(qiáng)c．選擇高效催化劑d．增大反應(yīng)物的濃度1.【答案】B【解析】如果正、逆反應(yīng)速率改變的幅度一樣大，則平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，B項(xiàng)對；反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變(如固液反應(yīng)或容器容積不變的反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體)，平衡也不一定移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)。2.【答案】C【解析】正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小，平衡不移動(dòng)；O2的百分含量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；SO3的質(zhì)量不變，平衡不移動(dòng)。3.【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，每消耗2molX都會同時(shí)生成3molZ，A錯(cuò)誤；Y為固體，固體的濃度可視為常數(shù)，故加入少量Y后，正、逆反應(yīng)速率均不變，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，氣體的密度也一直變化，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；改變反應(yīng)物濃度不影響ΔH，故加入少量X后Q不變，D錯(cuò)誤。4.【答案】D【解析】增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但物質(zhì)D是固體，其濃度是常數(shù)，改變物質(zhì)D的量對平衡無影響，故D項(xiàng)正確。5.【答案】D【解析】增大A的濃度，盡管平衡右移，但加入的A不可能全部轉(zhuǎn)化，平衡的移動(dòng)只是一個(gè)減弱的過程。平衡時(shí)A的濃度一定比原平衡大；增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，而同為反應(yīng)物的B的轉(zhuǎn)化率增大；因?yàn)锳的總量在增大，所以C的體積分?jǐn)?shù)不一定增大。6.【答案】B【解析】三支試管中存在如下平衡體系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)，由于丙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最大，故其顏色最深；甲與乙相比，甲中SCN－的濃度大于乙，平衡正向移動(dòng)，顏色加深，故乙中顏色最淺。7.【答案】D【解析】在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A不符合題意；②中溶液變成綠色，重鉻酸鉀被還原，B不符合題意；②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說明酸性條件下K2Cr2O7氧化性強(qiáng)，C不符合題意；若向④溶液中加入70%的硫酸至過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D符合題意。8.【答案】D【解析】C項(xiàng)是等體積反應(yīng)，改變壓強(qiáng)顏色會發(fā)生變化，但是平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，壓強(qiáng)對平衡無影響。9.【答案】D【解析】增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，由于B為氣體，所以C為氣體，A為非氣體。10.【答案】C【解析】從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A為固態(tài)，則有n<p，m＋n與p的關(guān)系不能確定，故①④錯(cuò)誤；x點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由題圖可以看出，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)減小時(shí)，可趨向于平衡，則要想達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正>v逆，故②正確；x點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率小，故③正確。11.【答案】C【解析】減小壓強(qiáng)，體系中各組分濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。12.【答案】C【解析】在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度為0.25mol·L－1；體積擴(kuò)大兩倍再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.3mol·L－1>0.25mol·L－1，說明體積增大(減小壓強(qiáng))，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x＋y>z，C的體積分?jǐn)?shù)降低，B的濃度減小。13.【答案】C【解析】A項(xiàng)，C為固體，改變其量，對反應(yīng)速率無影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，v正減小，c(D)也減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡正向移動(dòng)，c(D)也增大，正確；D項(xiàng)，體積不變，充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。14.【答案】D【解析】①中增加C(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；②中對于有多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡右移，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；③中對于氣體參加的非等體積的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；④中在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，若是非等體積反應(yīng)，則平衡會發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。15.【答案】B【解析】兩種氣體的變化情況不一樣，對于Br2(g)只是物理變化濃度自然減半，對于NO2(g)是一個(gè)平衡移動(dòng)的過程：2NO2(g)N2O4(g)，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，物理變化使之顏色變淺，濃度自然減半，但隨之平衡又向生成NO2的方向移動(dòng)，顏色要稍微加深一些，盡管與拉動(dòng)活塞之前相比顏色要淺些，但是比Br2(g)的顏色要深些。16.【答案】(1)黃OH－與H＋結(jié)合生成水，c(H＋)減小，使平衡正向移動(dòng)，CrO濃度增大，溶液由橙色變