1.1.3 能源的充分利用課時作業(yè) 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學選擇性必修1《化學反應原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)3：1.1.3能源的充分利用學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)關于能源以下說法不正確的是()A.煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源B.煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源C.太陽能是一次能源、新能源D.乙醇是比汽油更環(huán)保、可再生的燃料2.(1分)下列說法正確的是()A.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值B.通過煤的液化、氣化等物理方法可以將煤轉化為CO、CH4等燃料，提高煤燃燒的熱效率C.CO(g)的標準燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1D.甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，氫氣的標準燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，可知甲烷的熱值大于氫氣3.(1分)已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2。下列說法中正確的是()A.碳的標準燃燒熱為0.5ΔH1kJ·mol－1B.②能表示CO標準燃燒熱的熱化學方程式C.碳的標準燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D.碳的標準燃燒熱ΔH大于CO的標準燃燒熱ΔH4.(1分)已知葡萄糖的標準燃燒熱ΔH＝－2804kJ·mol－1，當它氧化生成1g液態(tài)水時放出的熱量是()A.26.0kJ B.51.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ5.(1分)1.5g火箭燃料二甲基肼(H3C—NH—NH—CH3)完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出50kJ熱量，則二甲基肼的標準燃燒熱ΔH為()A.－1000kJ·mol－1 B.－1500kJ·mol－1C.－2000kJ·mol－1 D.－3000kJ·mol－16.(1分)煤的氣化是實施節(jié)能環(huán)保的一項重要措施。通常在高溫下將煤轉化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關熱化學方程式如下：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1下列有關說法正確的是()A.水煤氣只能用作燃料B.水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小C.等質量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多D.由反應③可以確定H2的標準燃燒熱為241.8kJ·mol－17.(1分)氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的標準燃燒熱的熱化學方程式分別為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是()A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)8.(1分)我國的“長三丙火箭”第三級推進器使用的燃料是液態(tài)氫。已知在25℃時，2gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量285.8kJ。下列有關說法中，正確的是()A.H2的標準燃燒熱為－285.8kJB.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C.25℃時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH>－571.6kJ·mol－1D.25℃時，11.2LH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ9.(1分)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的標準燃燒熱分別是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為()A.－44.2kJ·mol－1 B.44.2kJ·mol－1C.－330kJ·mol－1 D.330kJ·mol－110.(1分)下列各組熱化學方程式中，ΔH1＜ΔH2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A.① B.②③④ C.④ D.①②③11.(1分)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是()A.CH3OH的標準燃燒熱為192.9kJ·mol－1B.反應①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D.根據②推知反應CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－112.(1分)一些烷烴的標準燃燒熱如下表：下列說法正確的是()A.乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B.穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C.正戊烷的標準燃燒熱大于3531.3kJ·mol－1D.相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多二、填空題（共2小題）13.(1分)(1)丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”。②寫出表示丙烷標準燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。(2)碳(s)在氧氣供應不足時燃燒，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據有_____________________________________________________________。14.(1分)當今社會，能源的發(fā)展已成為全世界共同關注的話題，乙烷、二甲醚的標準燃燒熱較大，可用作燃料。下圖表示乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化。請回答下列問題：(1)a＝________。(2)乙烷的標準燃燒熱為________kJ·mol－1。(3)等物質的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量________(填“多”或“少”)。(4)根據題圖寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式：________________________________________________________________。(5)從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇________(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產生的二氧化碳較少。三、計算題（共1小題）15.(1分)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)ΔH，相關物質的標準燃燒熱數(shù)據如下表所示：則：ΔH＝________kJ·mol－1。1.【答案】B【解析】煤、石油、天然氣等化石燃料蘊藏量有限，不可再生，最終將會枯竭，A項正確；煤、石油等可從自然界直接獲取，屬一次能源，但水煤氣是由焦炭與H2O(g)在高溫下反應制取，屬二次能源，B項錯誤；太陽能既是一次能源又是新能源，C項正確；乙醇中含有碳、氫、氧三種元素，其燃燒產物是二氧化碳和水，乙醇為可再生能源，D項正確。2.【答案】C3.【答案】C【解析】由(①＋②)×可得C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)，C項正確，A、B項錯誤；碳的標準燃燒熱ΔH小于CO的標準燃燒熱ΔH，D項錯誤。4.【答案】A【解析】葡萄糖的標準燃燒熱是2804kJ·mol－1，即1mol葡萄糖完全燃燒生成6mol二氧化碳和6mol液態(tài)水時放出2804kJ的熱量，當生成1g液態(tài)水時放出熱量為÷6mol×2804kJ≈26.0kJ。5.【答案】C【解析】由二甲基肼的摩爾質量為60g·mol－1知，n＝＝mol，所以1mol二甲基肼完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出的熱量為2000kJ，即標準燃燒熱ΔH為－2000kJ·mol－1。6.【答案】B【解析】因水煤氣中含有CO、H2，則不僅可以作燃料，也可作還原劑使用，故A錯誤；將煤轉化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料，則水煤氣間接得到，所以水煤氣屬于二次能源，且水煤氣的燃燒產物對環(huán)境無污染，故B正確；根據②③可知，等質量的CO和H2完全燃燒時，氫氣放出的熱量多，故C錯誤；反應熱表示標準燃燒熱時，生成的水為液態(tài)，為穩(wěn)定狀態(tài)，故D錯誤；故選B。7.【答案】B【解析】比較、、、的大小，可知相同質量時，CO(g)放出的熱量最少。8.【答案】C【解析】A項，根據題意可知H2的標準燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1，標準燃燒熱用文字表達時不用加正負號，注意單位是kJ·mol－1，A錯誤；B項，題目中1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱571.6kJ，ΔH＝－571.6kJ·mol－1，B錯誤；C項，同質量的氣態(tài)H2O的能量高于液態(tài)水的能量，所以2molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于571.6kJ，因為ΔH<0，所以ΔH>－571.6kJ·mol－1，C正確；D項，11.2LH2沒有指明氣體所處環(huán)境的壓強，無法計算，D錯誤。9.【答案】A【解析】由題意知C2H4(g)的標準燃燒熱為ΔH1＝－1411.0kJ·mol－1，H2O(l)的標準燃燒熱ΔH2＝0，C2H5OH(l)的標準燃燒熱為ΔH3＝－1366.8kJ·mol－1，C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝－1411.0kJ·mol－1－(－1366.8kJ·mol－1)＝－44.2kJ·mol－1。10.【答案】A【解析】碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小時考慮符號，所以ΔH1＜ΔH2，故①符合；固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以ΔH1＞ΔH2，故②不符合；相同條件下物質的量少的反應放熱少，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以ΔH1＞ΔH2，故③不符合；碳酸鈣分解吸熱，焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應是化合反應，放熱，焓變是負值，所以ΔH1＞ΔH2，故④不符合。11.【答案】D【解析】反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的ΔH＝－192.9kJ·mol－1；而氫氣燃燒生成液態(tài)水要放出熱量，結合蓋斯定律分析可知1molCH3OH完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的ΔH<－192.9kJ·mol－1，A項錯誤；CH3OH轉變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，而圖像卻是放熱反應，B項錯誤；反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，C項錯誤；1molCH3OH(l)的能量低于1molCH3OH(g)所具有的能量，而對于放熱反應，反應物的能量越低，反應放出的熱量越少，則ΔH越大，故D項正確。12.【答案】C【解析】表示乙烷燃燒的熱化學方程式中，若ΔH＝－1560.8kJ·mol－1，H2O應為液態(tài)且方程式中計量數(shù)應除以2，A錯誤；由表中標準燃燒熱數(shù)據可知，1mol正丁烷、異丁烷分別完全燃燒時，正丁烷放出的熱量多，說明等量的兩種物質，正丁烷具有的能量高于異丁烷，則異丁烷更穩(wěn)定，B錯誤；2－甲基丁烷的穩(wěn)定性強于正戊烷，由于2－甲基丁烷的標準燃燒熱為3531.3kJ·mol－1，故正戊烷的標準燃燒熱大于3531.3kJ·mol－1，C正確；由表中數(shù)據分析可知，相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越少，D錯誤。13.【答案】(1)①－②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ·mol－1③1∶3(2)碳和CO的標準燃燒熱【解析】(1)①丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)的過程放熱，ΔH為“－”。②標準燃燒熱是1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以表示丙烷標準燃燒熱的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ·mol－1。③n(二甲醚)×1455kJ·mol－1＋[1mol－n(二甲醚)]×2215.0k