湘豫名校聯(lián)考2023年12月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試三化學(xué) 試卷及答案解析

絕密★啟用前

湘豫名校聯(lián)考

2023年12月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試（三）

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷共10頁(yè).時(shí)間90分鐘，潮分分。答題的，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證

號(hào)發(fā)寫在試卷指定位置,并將姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，然

后認(rèn)真核對(duì)條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置.

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).作答非選擇題時(shí)，耕■答案

寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi).寫在本試卷上無(wú)效.

3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并收回.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Mg24S32Cl35.5Cr52Fe56

一、選擇題:本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符

合題意O

1.“挖掘文物價(jià)值,講好河南故事下列河南文物的主要成分為硅酸鹽的是

2.化學(xué)遵循哲學(xué)思想。下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想的是

A.向鹽酸中滴加Na「Al（OH）J溶液，剛開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色絮

狀沉淀

B.向AgNCh溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤?/p>

化學(xué)試題第1頁(yè)（共10頁(yè)）

C.向酚獻(xiàn)溶液中加入NaClO粉末,溶液先變紅色,后迅速褪色

D.向含甲基橙的純堿溶液中滴加NaHSO,溶液,溶液由黃色變?yōu)槌壬罱K

變?yōu)榧t色

3.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)專業(yè)術(shù)語(yǔ)。下列術(shù)語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.PH?分子的VSEPR模型：4

4s4P

B.基態(tài)碑原子價(jià)層電子排布圖:曲|H71H

H

C.NH,Br的電子式:[H：N：HF[：Br:「

H

D.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CHCHzCHlNHICOOH

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑和100

元素最低化合價(jià)的關(guān)系如圖所示.下列敘95

.90

述正確的是185

A.第一電離能:Y>Z>X

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X元素坡低化合價(jià)

D.YW?的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

5.一包由三種物質(zhì)組成的混合物，它們是Al2(S04)3.Na202.FeCl2,NaIICO3.

Na[AKOH)J和Al中的三種。為了確定其組成進(jìn)行如F實(shí)驗(yàn)，該混合物的

成分可能是

序號(hào)操作及現(xiàn)象

取少量粉末溶于水，產(chǎn)生沉淀，放出無(wú)色氣體.在該氣體中點(diǎn)燃鎂條，鎂

I條能燃燒，只產(chǎn)生白色粉末；

n過(guò)流，得到固體和透明濾液；

in取II中固體,加入足量NaOH溶液，固體部分溶解，得到紅褐色固體

A.Na[AKOH)J、NaHCO3和FeCl2B.Ah(SO,b、NazO?和FeClj

C.ALNaHCa和AlASOJ,D.Na[Al(OH)J,AI和FeCl2

化學(xué)試題第2頁(yè)(共10頁(yè))

6.4列關(guān)默琛仆能達(dá)到頭驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

濃氨水

A.制備干燥氨氣B.除去乙快中H2s

石灰乳

C.探究碳酸氫鉀穩(wěn)定性D.收集氯化氫

7.華東理工大學(xué)馬驥教授團(tuán)隊(duì)合成了波長(zhǎng)不同的純有機(jī)室溫磷光（RTP）流

體，應(yīng)用于有機(jī)合成，部分制備流程如圖所示（部分試劑和條件省略）。下列

敘述錯(cuò)誤的是

A.M和N都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

B.1molN最多能與漠水中2molBr?反應(yīng)

C.M、N都能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

D.M易溶于水和酒精

8.復(fù)旦大學(xué)鄭耿鋒課題組合成的銅（D）催化劑可用于高效電催化還原CO?制

備CH”催化劑（T）結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：分子中所有原子共平面，下列敘

述正確的是

A.T中所含元素位于周期表d區(qū)和p區(qū)

B.T中標(biāo)記為C1、G的碳原子形成的共價(jià)鍵類

型完全相同

C.T中銅的配位數(shù)為4

D.T中C、N原子雜化類型不同

化學(xué)試題第3頁(yè)（共10頁(yè)）

9,F列敘述1和敘述2對(duì)應(yīng)的粒子數(shù)相等的是

逸項(xiàng)敘述1敘述2

5.6K純怏粉與足顯稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生

A1L0.05mcl?UMgCh溶液含C「數(shù)

%分子數(shù)

B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含電子數(shù)20gD,O含質(zhì)子數(shù)

C52g基態(tài)Cr含未成對(duì)電子數(shù)1molSF,中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)

D4molNa與足貴輒弋反應(yīng)軌移電子數(shù)1mol1-丁靜含sp,雜化的原子數(shù)

10.下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是

A.向濃氨水中滴加少量硫酸銅溶液:CU2++2NHS?KO—Cu(OH”I+

2NH『

B.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)衛(wèi)FezO3+3H2

C.常溫下，H2s與氧氣反應(yīng)：2H2s+30^-2SO2-|-2H2O

2+

D.向NaHCQ溶液中加入MnCb溶液制備MnCO3：Mn+2HCOf==

MnCOa4+Cdt+H20

11.根據(jù)下列操作和現(xiàn)象?得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

分別在苯酚、環(huán)己醉中加入等量濃漠水，前者產(chǎn)

A苯酚中苯環(huán)使羥基變活潑

生白色沉淀，后者無(wú)沉淀

在鋁片上分別滴加濃硝酸，稀硝酸，前者變化不濃硝酸的氧化性比稀硝

B

明顯，后者明顯反應(yīng)酸弱

C在含淀粉的KI溶液中滴加(OCN)？，溶液變藍(lán)色還原性:「＞OCN-

將生銹的鐵釘放入足量荔酸中，一段時(shí)間后，滴說(shuō)明生銹的鐵釘不含+3

D

加KSCN溶液，溶液不變紅色價(jià)鐵

12.一種高分子材料G在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，其結(jié)構(gòu)如圖所示。合成G的

兩種單體為甲、乙，且甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙。下列敘述正確的是

A.G只有1種官能團(tuán)Q9

B.甲的沸點(diǎn)高于乙HO＜火K卜。/

C.乙熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵

D.乙連續(xù)氧化不能生成甲

化學(xué)試題第4頁(yè)(共10頁(yè))

13.在醋酸桿菌(最適生長(zhǎng)溫度30?35C)作用下，酸性廢水中有機(jī)物

可轉(zhuǎn)化成CO2,同時(shí)電還原硝酸鹽，實(shí)現(xiàn)地下水厭氧條件下修復(fù).模擬原理

如圖所示。下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，電流由b極經(jīng)外電路流向

a極

B.其他條件相同，70匕地下水修復(fù)

效率高于35r

C.b極電極反應(yīng)式為QH,a+(2i-

z)H2O—(4x+y~2z)e~xCOgf+(4]+)-2z)H"

D.若a極生成N?和NHj共2mol,則理論上一定轉(zhuǎn)移18mol電子

14.研究發(fā)現(xiàn)，某反應(yīng)過(guò)程如圖所示(鋰離子未標(biāo)出)。下列敘述錯(cuò)誤的是

Lif

Li.Ti,O|S

A.Li,Ti$Oi2中Ti為+4價(jià)

B.反應(yīng)(1)為L(zhǎng)ii-xCoOj+xe-+xLi~—LiCoO；

C.生成等量氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)：反應(yīng)(2)大于反應(yīng)(3)

D.若上述反應(yīng)在充電過(guò)程中完成,則反應(yīng)(4)在陰極匕發(fā)生

15.在體積均為2L的I、II密閉容器中都充入2molCO和2molNO,發(fā)生反

應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)^=^Nz(g)+2CO?(g)△",相對(duì)U容器，1容器只

改變一個(gè)外界條件，測(cè)得、的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述正

確

的是

A.上述反應(yīng)中，產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量

B.相對(duì)U容器，I容器改變的條件可能是升溫、增大壓強(qiáng)

化學(xué)試題第5頁(yè)(共10頁(yè))

c.I容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D.n容器中0?10min內(nèi)NO平均速率為0.05mol?L1?min-1

16.常溫下，在Co(NO3)2、Pb(NC)3)2^nHR混合液中滴加NaOH溶液，pM與

pH關(guān)系如圖所示.已知：pM==—lg代表c(Co2+)、c(Pb2+)或

下列敘述正確的是

c(R-)/c(HR),K,p[Co(OH)2]>K,p[Pb(OH)J,

4

3

2

1

0

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0

234567891011

PH

A.Y代表Pb(OH),,Z代表HR

B.常溫下，K,p[Co(OH)2]=lX10T。

C.在含有C。"、Pb?+的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成Pb(OH)2

D.常溫下,Co(OH)2+2HRLK;oZ++2R-+2H2O的平衡常數(shù)K為l000

二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。

17.(12分)以菱鎂礦(主要成分是MgCOs，含少量FejOj.CuO.FeO和SiO2

等)為原料制備鎂和鐵紅，流程如下，回答下列問(wèn)題：

鹽酸

稀硫酸雙氧水M?O氨水

am??------------,I

■*-*甲｝fMg(o叫舊酸化,結(jié)葉

濾渣1濾渣2濾液

CL+Mg0M西翠殛目史

I--------------------------?HC1

(1)寫出“氧化”的離子方程式；

以石墨為電極，“電解”中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

(2)“脫水”中HC1的作用是。

8-12

⑶已知：KJNH??H2O)=1.8XIO-,Kip[Mg(OH)2]=6.0XIO.

“除銅”中，碗++21\1印?H2O『Mg(OH)2+2NHj的平衡常數(shù)K=

化學(xué)試題第6頁(yè)(共10頁(yè))

（4）MgCl2-6H2O的熱重曲線如圖甲所示。

225

206

18

O-

16

O-5

14

12O-5

10

8O-

O-

6

40.

20,，一?-11，

o100200300400500600

溫度/七

甲

①200P時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式為。

②寫出400t時(shí)生成固體產(chǎn)物（一種堿式鹽）的化學(xué)方程式

（5）鎂鐵晶胞如圖乙所示。已知：晶胞參數(shù)為anm,NA

為阿伏加德羅希數(shù)的值。

2個(gè)最近的Fe原子之間距離為nm,該晶體“~下叱

密度為g?cm3（以上兩空均用含字母的式子表示）。

18.（14分）連四硫酸鈉（Na2s40.）能延長(zhǎng)血液凝結(jié)時(shí)間，是生物酶、生物鍵的修

復(fù)劑.某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究連四硫酸鈉的性質(zhì),裝置如圖所示，回答

下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生氣體和淺黃色固體,B中溶液褪色，C中溶液變紅

色,D中不產(chǎn)生沉淀，E中產(chǎn)生白色沉淀。

的化學(xué)

（1）工業(yè)上用雙班水和Na2sz△反應(yīng)制備連四硫酸鈉.寫出該反應(yīng)

方程式.

化學(xué)試題第7頁(yè)（共10頁(yè)）

中規(guī)聚說(shuō)明A甲產(chǎn)生J(限化字直，，用乂子解糅U中境

象。

(3)分析D和E中現(xiàn)象說(shuō)明E中產(chǎn)生的白色沉淀是(填化學(xué)式)。

從環(huán)保角度分析，本實(shí)驗(yàn)需要改進(jìn)之處是?

(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，取E中上層清液于試管中，加入桐片，片刻后,溶液變?yōu)樗{(lán)綠

色，并產(chǎn)生氣泡，由此推知，E中主要發(fā)生的反應(yīng)是(填序號(hào))。

①Ba2++2NO7+3SO2+2H2O-BaSON+2N0+4H++2S*

②3Ba"+2NO；+3SOz+2H2O===3BaS0<4+2NO-r4H+

(5)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.

(6)連四硫酸鈉保存不善會(huì)變質(zhì)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明連四硫酸鈉已變

質(zhì)：?

19.(14分)近日，中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所研究員丁云杰團(tuán)隊(duì)以功能化

改性的活性炭為載體，研究了Rh單核絡(luò)合物催化劑的多相甲醇撅基化反

應(yīng)性能。

①CH30H(g)+CO(g)=^CH3coOH(g)

②2cH30H(g)+CO(g)=f=CH3co0CH3(g)+Hz0(g)AH2

回答下列問(wèn)題：

(1)已知：幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表。

共價(jià)鍵H—CC—0H—0C=0c=oc—c

鍵能/(kJ?mol-1)4133434651076745348

△Hi=kJ,mol-1。

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量CH30H(g)和CO(g),發(fā)生

上述反應(yīng)①和②。卜列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

(填字母標(biāo)號(hào))。

A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化

B.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化

D.CO消耗速率等于水蒸氣生成速率

化學(xué)試題第8頁(yè)(共10頁(yè))

(3)已知幾種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

i.2CHs0H(g)I3Oi(g)—2CQ?(g)+40(g)△"一akJ?moL

1

ii.2CO(g)4Ot(g)—2CO2(g)△H=-6kJ?mol-

iii.2CH3CCXX2H3(g)+7Q.(g)—6CQ,(g)+6H2CXg)AH-ckJ?mol-'

△H=_kJ?mori(用含a、6、c的式子表示)。

2*

(4)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K與溫度關(guān)系如圖中所示，其中曲線(填

“a”“b”或"c”)變化符合實(shí)際，理由是.

300350400450500550600

溫度/七n(CO)/mol

甲乙

(5)一定溫度下，向體積可變的密閉容器中充入1molCH30H(g)和

〃molCOoCH30H(g)平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、MCO)的關(guān)系如圖乙所示。

①M(fèi)I)漢口)(填“〉”“〈”或“』”).

②隨著”90)增大,CKOH平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是

(6)一定溫度下,保持總壓強(qiáng)為15xkPa時(shí)，向反應(yīng)器中充入1molCH30H(g)

和】molCO,達(dá)到平衡時(shí)，CH30H轉(zhuǎn)化率為60%,CHSCOOH選擇性

為80%。反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp為(kPa)-.

提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KQ,分壓=總壓義物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)。CH3c()OH選擇性=7cHscoS；船;(CH3coecHs)*1°0%。

化學(xué)試題第9頁(yè)(共10頁(yè))

20.（12分）蔡氧嚏是抗腫瘤藥物，其一種合成路線如下。

（DB中碳原子有種（填數(shù)字）雜化類型.

（2）C中官能團(tuán)有竣基和?

（3）A—B、CfD的反應(yīng)類型分別是____________________________________。

（4）1molB最多能與mal凡反應(yīng),其產(chǎn)物分子有個(gè)手性

碳原子.

（5）A（填“有”或“無(wú)”）順?lè)串悩?gòu)體。

（6）T僅含個(gè)氧原子且相對(duì)分子質(zhì)量比E少106,在T的芳香族同分異構(gòu)體

中，同時(shí)具備下列條件的同分異構(gòu)體有___種（不包含立體異構(gòu)體）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)含2個(gè)側(cè)鏈③分子只含一個(gè)環(huán)

A.12B.15C.16D.18

化學(xué)試題第10頁(yè)（共10頁(yè)）

湘豫名校聯(lián)考

2023年12月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試（三）

化學(xué)參考答案

123456789101113II1516

答案1:CCHI?ACADCB（CDD

一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題意。

1.D【解析丁石碑”（大瑰石）的亡妻感.分是碳就鈣.A項(xiàng)不合也意「條軸”為絳本?前的玄要成分是纖維素.B

項(xiàng)不合題卷廣方會(huì)”的主姿成分是療料.居于合金.C項(xiàng)不令通奇「苜倉(cāng)林七曲瓷）的主要成.命是在械處.D

項(xiàng)符合題意.

2.C【解析】向林戰(zhàn)中油加少量NaLAMOH）.］溶液?田開(kāi)始產(chǎn)生AJC1：.沒(méi)有明星現(xiàn)象；蛀篋流加

Na一A“OH）?.醬波.產(chǎn)生AKOH）,白2米狀沉淀.A陰迫相黃安到質(zhì)變.向AgNO,浩波中淌加少量兼水

生成AgOH.畀流加墓水.生成Ag（NH,八UH.B項(xiàng)遇鈾量交到質(zhì)變.向粉M灌流中如入NaClO汾東.次氯

映納米解生成氮JU匕衲和次氧.靛.色使蠟發(fā)變紅色.HC1O便紅色褪去.與量無(wú)關(guān).C項(xiàng)不通詞量叟到質(zhì)變.

向林,城溶液中滿和NBHSO.津波.先生成NaHCQ.再淌加NuHSd;靠慶生成CQ.與上有關(guān)，D項(xiàng)謾低量

要用超及更.

3.At解析】PH,分子中P原子馀層電子對(duì)數(shù)為4.VSEPR模型為四面體，▲為碑化區(qū)分子的空間結(jié)構(gòu)

*5*.

4.C【解析】搪曲可樂(lè).X為碳元占，丫為氮元會(huì).Z為象元素.W為氧元版.第一電窗的法F、N、C的順序依次

成小.A0錯(cuò)誤；HF、NH,、CH,的沸點(diǎn)依次降依..B項(xiàng)鑄■誤；HNU；時(shí)也大于H"O,,C項(xiàng)正確；NC1：分子中

N原子價(jià)層電子療數(shù)為4.其中孤電子計(jì)數(shù)為1,它的空間站構(gòu)為三角悔出.D項(xiàng)錯(cuò)誤.

5.Bt解析】根據(jù)實(shí)聆風(fēng)象可知.產(chǎn)生的氣體是Q＜住在COI中期燒產(chǎn)生黑色C、白色柳末.錢不能在星氣中性

燒），說(shuō)明含'Na.。.由III實(shí)舲如.團(tuán)體有Fc（OH）J,Al（OH）,.婷上所述.三種固體是Al,（SO,）3,Na.O；和

FeClx,技選B.

?.D【解析】石灰石的4_耍成分是碳酸鈣.不能吸就水，也不健.與水反應(yīng)放出熱量.故在石灰石乳面滿加濃卓.水

不會(huì)產(chǎn)生大量氨氣?A里鉛談；漁水-5乙塊反應(yīng)，B項(xiàng)始談；二氧化碇通入石灰乳中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，C里礙試；

.改化氧是極性分子.蘇湎是北極性芯跖，氯化氫不忘于煤詁，D項(xiàng)正確.

7.At解析】M含靜度及和酪,土，不含酸息和冷度息.不能與碳題柄溶浪反應(yīng).A呼蠟課,N金曲脛玄.餞與Br,

左酚除底的曲、對(duì)住支主取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確iM能發(fā)生借化反應(yīng),也能與氫三發(fā)生加成反應(yīng).N由恭父攏與

象三發(fā)生加成反應(yīng).茶環(huán)上的f?森子可以被其他原子式原子田取代,發(fā)生取代艮應(yīng).C碉擊MhM金多個(gè)姓

皋，色與水■期成復(fù)他.能與乙醇形成氐沱.故M（司司檢）箍,灌于水、酒精，D項(xiàng)E確.

8.C【解析】梢位于＜hB.A項(xiàng)格誤；G原子只形成非極姓共價(jià)維.C,原子影成2個(gè)才極/他、1個(gè)極妙就.R

項(xiàng)錯(cuò)誤，觀室T的站均可如.樹(shù)肥位數(shù)為4.C項(xiàng)正確；T中N、C歷于奇形成了3個(gè)。St.RN的主妾?咸M方

向約為120".鄰耒用sp!親化.1）項(xiàng)錯(cuò)以，

9.A【解析】3.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol.與足量的缽硯陵反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol顯氣.A項(xiàng)正確，標(biāo)庶狀以下，

HF為濾屈，B項(xiàng)的洪,52gCr的物用的量為1mol.l個(gè)珞原子有6個(gè)4成對(duì)■電子.而SF,中S原子價(jià)層電子

化學(xué)參考答案第1加（共5頁(yè)）

時(shí)敷為5,C項(xiàng)鏘謾EmolNa無(wú)￡反應(yīng)轉(zhuǎn)移4inol電子.而1丁呼分子中所含的C原子、O朦子導(dǎo)是sp'條

化.1moll丁酥分-f■中含3“親化妁朦子的物盾的量為5moLD項(xiàng)松誤.

10.D1解析】氨水能溶解氫氧化銅生成四氨合信離子，A項(xiàng)錨法；技在高溫下與水蒸?反應(yīng)生成核氧化三帙和

1三，B項(xiàng)錯(cuò)在；密漢下.H：S和6反應(yīng)生成S和H：O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；破般長(zhǎng)納與黑化延瓦度生成破般值、氯化

精、二禮化碌和水.D項(xiàng)正確。

11.C【解析】樂(lè)母與泉水發(fā)生反應(yīng)生成三澳某階，邑以使革時(shí)的鄰、對(duì)他氧原子清潑性咕強(qiáng).A項(xiàng)錯(cuò)誤；M片與

米.硝醵發(fā).生鈍化.氧化腺阻止貂與前放反應(yīng).B項(xiàng)銬誤，根據(jù)及.拿.發(fā)生的離子反應(yīng)為21H-(OCN)2-11

+2OCN.還原姓」>OCN,C項(xiàng)正確；生銹的帙仃放入歆酸中也會(huì)發(fā)生反原，2Fe'++Fe---3Fe2,D

項(xiàng)錯(cuò)謀.

12.B【解析】G含醯瑟、毀后.羥基三種富能31.A頊將混；甲為1,18—十八二酸.乙為1.18一十八?二號(hào).甲和

乙卻存在分子間氮飩.甲分子何氯%比乙的強(qiáng)，甲加時(shí)分子放電大于乙,故甲的沸點(diǎn)由于乙.B項(xiàng)正用h乙是

分子晶體.斌化時(shí)只破壞分子何作用力,不全破壞化學(xué)犍.C項(xiàng)錯(cuò)謀，乙枚述續(xù)第_化他生成甲，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

13.C【解析】根施物質(zhì)轉(zhuǎn)化及元素化合價(jià)變化可知.a極為正版.J版為負(fù)極.電漉由正極經(jīng)外電路流向更極.

A項(xiàng)領(lǐng)?諜；上述修復(fù)地下水中碟玳或和有孔粉的關(guān)蚣扮演是背放任甫.活收混庾在30?35七，溫度高.失去

活性，B碩錯(cuò)謾小極上發(fā)生我化反應(yīng)，有機(jī)的中硬無(wú)術(shù)轉(zhuǎn)化成二氧化碟.水梃供氮，改絡(luò)生成了酸.恨椿得失

電子守恒、也帶守恒和原子守恒6.按芯出電極反成式，C,H,O,+(2kZ)HjO(U+>--2z)e——

xCOst+(4%+歹-2QH*,C項(xiàng)式磴ia板的電圾反應(yīng)犬有：NO,+8e+10H+-NH：-35O.2NO,

>lOeI12H——NJ'6HzO”根樨極值原理；若只生成2molN「.則林移20m?！侩娮?；若只生成.2mH

NH；".馴冷移16mol電子,即用移電子介于16mo!和2Qm3之間.D項(xiàng)好誤.

H.C【解析】1J,T“O：：中鋰為一1價(jià)，乳為2價(jià).枝Ti為一4價(jià)，A項(xiàng)E確I現(xiàn)整勉建檔化.反應(yīng)(1)為還原反

應(yīng).B項(xiàng)正訓(xùn)；題述反應(yīng)(2)、反應(yīng)(3)中第,均由2價(jià)升高至。伶，生成耳曼乳氣時(shí)格秒電子微相等，C陰鉛

諼.；反應(yīng),(4)為還原反應(yīng).盜電解池的陰極上發(fā)生還感反應(yīng).D項(xiàng)正現(xiàn).

15.D【解析】①麻陽(yáng)示，I容將先達(dá)到平衡，但是平史時(shí)N.輸度的量比II容器小，I容昌速隼較快，如果加

人值化制.平斯時(shí)氯氣的物質(zhì)的土相等.不合也意；如果增大優(yōu)強(qiáng).平武時(shí)N;士增f,不合題急，如果正反應(yīng)

為吸購(gòu)反應(yīng)，升高溫度,干衢右移，N：的物質(zhì)的量堆3?不臺(tái)題京：小泉正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高0度，平帳

金學(xué)，平勒時(shí)#.氣的物質(zhì)的量減少，笄合制毒.故正反左是按熱反應(yīng)，即產(chǎn)的總能量低于反應(yīng)的總能量，A、B

項(xiàng)格?謖.I室器中平弊時(shí)N：為0.6mol,則消耗NO為1.2mul,他化率為60%,C頂錯(cuò)誤，][客科中.10tnin時(shí)

生成了0.5molN..消耗NO為1mol.體枳為2L,NO的平均速水為0.05mol?L1?niin,D項(xiàng)正確.

16,D【解析】根據(jù)圖中效播可知，X、丫魚找卦生?柏等,說(shuō)明變化越勢(shì)如同.ibTPb(C)H>.J?o(()H)E的ft1成

類型相同，射pM和pH啜化關(guān)系相同，可推出Z代表HR.隹逸一期數(shù)楣計(jì)算溶度枳：K,(X)=1.OX

!u

10.K?,(Y)-1.0X10"，由于Co(OH),的速度積大于Pb(CH)[,所以.X代表Pb(OH),fY代表

Co(OH)±,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，未說(shuō)明起始離于求質(zhì)足百桁爭(zhēng).汝加公長(zhǎng)化她忌淡.不一優(yōu)先析出BUOHh.C項(xiàng)

代

婚誤；CO(OH)2+2HR-C/++2R+2凡。的平衡常軟K=K,[CO(OH)：X=1.0X10

2Ki

(1.0X10s)￡

000.D項(xiàng)正確.

(L0X10l4)!

二、非選擇題：本題包括1小題，共52分。

17.(12分相答案】(l>H：O：+2H*+2Fe?+==2F/++2H<X2分)2cl-2c-Cl"(1分)

(2)抑制MgCQ水解(1分)

化學(xué)聾?考答案第2頁(yè)(共5頁(yè))

（3）54（2分）

⑷①M(fèi)gCh?2H±0（1分）?MgCI:?H.O-Mg（OH）CH-HClf（2分）

⑺去”分）W號(hào)2分）

【解析】（D?（2〉1?81：03下「0,、（：110^）：0可分別與佛破就星座.與01不和密硫版反立,送汝1是Si。：,雙

和水氧化Feb,以便生成Fe（OH）,流過(guò).濾液2是Fe（OH）,.加入氨水.將CuSO,轉(zhuǎn)化成Cu（NH$）,SO,.

MgSO,生成Mg（OHX.采用蒸發(fā)來(lái)用、降品站曲得到MgCh?6H：O.在家,化氫作用下睨水生成無(wú)水

MgCl：.電解MgCh得到鐵而就氣.

Mu2N1L-H：OiMg（OH&+2NH；的牛斷常教K-MMg“.A，6$?港.

（1.8X104）!,.

6.0X10"=54.

（4）脫水過(guò)杈中.侵元素質(zhì)量保持不變.氯化鎂晶體粒水過(guò)銀中，先脫心,若擾氧化氫,炎性生成MgO.由國(guó)

源中吝澧度對(duì)史的唐菱■可加，起抬樣品為1mol,200七脫去水的度量為203g-131g-72g.即晚4nwl

H：。，用體為MgCh?2H.O.250X?時(shí)再蛻1個(gè)水分子，得利MgCl,?H.O.400七時(shí)生成Mg（OH）Cl.

（51根括之方晶胞可知.1個(gè)晶的*4個(gè)鐵原子、8個(gè)鐵原子.2個(gè)鐵原子最近蚱國(guó)等于面對(duì)角線的一年.品

56X4+24X8416Z10u

體留度:pR,cm1g,cm

\A/<aXlCNxZa

18.（14分〉t答案】（IRNiSs。,。H-O：——Na.S.0,r2Na（3H（2分）

（2）SO：（I分）SO-和H,O反應(yīng)牛成HrSO..H.SO,里使紫色石蕊溶液變紅,但不能漂白石蕊溶液（2分）

（3）R；.SO4（1分）E之后連接裝有NaOH溶液的裝置（2分.或?qū)憽斑B接吸收尾氣的裝置”）

（4）?（2分）

（5）2&OjI4H'=-3S15S（X率12HzeX2分）

（6）取少量連四硫糧鈉?格「水，加入足量笠酸,再淌加BeCL溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則連四晚酸的已變質(zhì)（2

分,合理即可）

【解析】（1）雙就水件丸化劑,還懸產(chǎn)物為NaOH,

（2）SO:的漂白性具有選揖桂,不旎漆白石篇.

（3JS0：不施與氧化領(lǐng)漆液反質(zhì)，即不能生成BaSCh.但是，把SO：通人&<NCh）：灌液中生成BaSO.白色

沉淀.本實(shí)驗(yàn)是、沒(méi)有處理，應(yīng)用收乳化熟淖流吸.收乩氣中SO.

（4）SO：和Ba（NO,）J求在反應(yīng)分兩種情況：若SO：過(guò)量,則庭應(yīng)為Ba*+2N6+35X^+211:0

BaSO.i+2N0f+4H*-2S0J，生或稀破根.不溶■解婀.若90,不用，財(cái)反應(yīng)為3Ba"+2N。-3SQ+

2H式）---3BaSO.1+2NOA+4FT.生成棒硝我，能泣瑞銅.

（5）?（6）略.

19.（M分述答案】（D17（2分）

（2）RC（2分）

弓」匿分）

（t）c（l分）反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度.邛衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).K誠(chéng)小（2分.介那即可）

（5）Q）>（1分）②體積不變.增大CO的物質(zhì)的屬.相當(dāng)于增人C。濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).CHQH

平衡轉(zhuǎn)化率增大（2分，合理即可）

化學(xué)參考答■案第3頁(yè)（共5頁(yè):，

(6)](2分)

【解析】反左熱乎于新雙舊化學(xué)蚯的總鈍能與影咸薩優(yōu)的總他也之差，、H=(1745318)kJ?n?l1=

17kJ,n?l1.

(2)%體總質(zhì)就不支.故大體密度始終不變，A魘銬娛，大?？偣铣怯纱蟮叫?，總△強(qiáng)不乏時(shí)達(dá)卻平街,1，項(xiàng)

正磷；三體摩爾質(zhì)量由小到大.不變時(shí)