酸堿鹽的性質(zhì)

關于酸堿鹽的性質(zhì)1.掌握鹽酸和稀硫酸的性質(zhì)，能利用有關性質(zhì)解決實際問題；2.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，能利用有關性質(zhì)解決實際問題；3、理解氧化物、酸、堿和鹽之間的重要反應，掌握酸、堿和鹽之間起復分解反應的條件，學會正確書寫復分解反應的化學方程式。第八章酸堿鹽第一講：化合物的性質(zhì)本節(jié)復習目標：第2頁,共11頁，2024年2月25日，星期天化合物的性質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽第3頁,共11頁，2024年2月25日，星期天課堂練習：

1.怎樣檢驗酸溶液、堿溶液、鹽酸及其可溶性鹽、硫酸及其可溶性鹽、碳酸鹽？

檢驗一種物質(zhì)，就是檢驗這種物質(zhì)組成成分。檢驗時要選擇能反映它的組成成分所特有性質(zhì)的方法。我們要考慮酸堿鹽的一些特性而選擇相應的方法。第4頁,共11頁，2024年2月25日，星期天物質(zhì)檢驗方法及現(xiàn)象反應原理或化學方程式酸溶液(H+)堿溶液(OH-)鹽酸及其可溶性鹽(Cl-)第5頁,共11頁，2024年2月25日，星期天物質(zhì)檢驗方法及現(xiàn)象反應原理或化學方程式酸溶液(H+)滴入紫色石蕊，溶液變紅。（加入較活潑的金屬也可以。）酸電離出的陽離子全是氫離子，因而能使指示劑發(fā)生變色反應。堿溶液(OH-)鹽酸及其可溶性鹽(Cl-)第6頁,共11頁，2024年2月25日，星期天物質(zhì)檢驗方法及現(xiàn)象反應原理或化學方程式酸溶液(H+)滴入紫色石蕊，溶液變紅。（加入較活潑的金屬也可以。）酸電離出的陽離子全是氫離子，因而能使指示劑發(fā)生變色反應。堿溶液(OH-)滴入紫色石蕊，溶液變藍，或滴加無色酚酞，溶液變紅。堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，因而能使指示劑發(fā)生變色反應。鹽酸及其可溶性鹽(Cl-)第7頁,共11頁，2024年2月25日，星期天物質(zhì)檢驗方法及現(xiàn)象反應原理或化學方程式酸溶液(H+)滴入紫色石蕊，溶液變紅。（加入較活潑的金屬也可以。）酸電離出的陽離子全是氫離子，因而能使指示劑發(fā)生變色反應。堿溶液(OH-)滴入紫色石蕊，溶液變藍，或滴加無色酚酞，溶液變紅。堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，因而能使指示劑發(fā)生變色反應。鹽酸及其可溶性鹽(Cl-)滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不溶解。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸。第8頁,共11頁，2024年2月25日，星期天物質(zhì)檢驗方法及現(xiàn)象反應原理或化學方程式硫酸及其可溶性鹽(SO42-)碳酸鹽(CO32-)第9頁,共11頁，2024年2月25日，星期天物質(zhì)檢驗方法及現(xiàn)象反應原理或化學方程式硫酸及其可溶性鹽(SO42-)

滴入硝酸鋇（確認無銀離子時，也可用氯化鋇）溶液，生成白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不溶解。

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓2KNO3BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸。碳酸鹽(CO32-)第