人教版高中化學(xué)必修2第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

人教版高中化學(xué)必修2第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2023-12-05第四章概述原子結(jié)構(gòu)元素周期律與元素周期表化合鍵與化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡酸堿鹽與氧化還原反應(yīng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作01第四章概述本章主要介紹原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間的關(guān)系。了解原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史及原子的組成。學(xué)習(xí)核外電子排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖。章節(jié)背景介紹元素周期表與元素性質(zhì)介紹元素周期表的結(jié)構(gòu)，以及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，如金屬性和非金屬性等。化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)解釋離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等化學(xué)鍵的形成原理，以及它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。原子結(jié)構(gòu)包括原子核的組成、原子核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖等。章節(jié)內(nèi)容概述理解元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，掌握元素周期律。了解化學(xué)鍵的形成原理，能夠區(qū)分離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同類(lèi)型的化學(xué)鍵，并了解它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。掌握原子結(jié)構(gòu)的基本概念和核外電子排布規(guī)律，能夠正確畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。章節(jié)學(xué)習(xí)方法建議02原子結(jié)構(gòu)原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，中子數(shù)決定核素的種類(lèi)。核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也決定元素的種類(lèi)。原子的構(gòu)成電子排布遵循能量最低原理，即電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的軌道。電子排布式表示電子在各能級(jí)中的分布情況。泡利不相容原理同一能級(jí)中不能存在兩個(gè)或兩個(gè)以上的相同自旋方向的電子。原子核外電子排布原子核由質(zhì)子和中子組成，其中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為原子核的質(zhì)量數(shù)。放射性衰變是原子核自發(fā)射出粒子或射線并轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子核的過(guò)程。放射性同位素的應(yīng)用廣泛，如碳-14年代測(cè)定法和放射性治療等。原子核的組成與變化03元素周期律與元素周期表原子核外電子排布的周期性變化原子半徑、化合價(jià)、元素金屬性和非金屬性的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期律概述橫行和縱行的排列規(guī)律周期和族的劃分及表示方法原子序數(shù)、核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系元素周期表結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)或推導(dǎo)新元素的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)指導(dǎo)材料、能源等領(lǐng)域的科學(xué)研究與應(yīng)用為新藥物和新材料的開(kāi)發(fā)提供理論依據(jù)元素周期表的應(yīng)用04化合鍵與化學(xué)鍵原子間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移或共享電子對(duì)來(lái)形成化學(xué)鍵。原子間的相互作用離子鍵的形成共價(jià)鍵的形成原子間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成正負(fù)電荷，從而形成離子鍵。原子間通過(guò)共享電子對(duì)形成共價(jià)鍵。030201化合鍵的形成03離子鍵和共價(jià)鍵的差異離子鍵的相互作用力相對(duì)較弱，而共價(jià)鍵的相互作用力較強(qiáng)。01離子鍵的特點(diǎn)離子鍵具有較高的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，通常在金屬和非金屬之間形成。02共價(jià)鍵的特點(diǎn)共價(jià)鍵通常在非金屬之間形成，具有較高的穩(wěn)定性和耐腐蝕性。離子鍵與共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵的特點(diǎn)01在極性共價(jià)鍵中，電荷分布不均勻，導(dǎo)致正負(fù)電荷中心不重合。非極性共價(jià)鍵的特點(diǎn)02在非極性共價(jià)鍵中，正負(fù)電荷中心重合，導(dǎo)致電荷分布均勻。極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵的差異03極性共價(jià)鍵的相互作用力相對(duì)較弱，而非極性共價(jià)鍵的相互作用力較強(qiáng)。極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵05分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)式分子結(jié)構(gòu)是指分子的組成、構(gòu)造和排列方式。分子結(jié)構(gòu)的概念常見(jiàn)的分子結(jié)構(gòu)類(lèi)型包括鏈狀、環(huán)狀、網(wǎng)狀等。分子結(jié)構(gòu)的類(lèi)型分子結(jié)構(gòu)的概念與類(lèi)型分子式化學(xué)式區(qū)別聯(lián)系分子式與化學(xué)式的區(qū)別與聯(lián)系01020304分子式是用元素符號(hào)表示分子中原子個(gè)數(shù)的式子，通常用于表示分子的組成?；瘜W(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子，通常用于表示化合物的組成。分子式表示分子中原子個(gè)數(shù)，而化學(xué)式表示化合物組成?；瘜W(xué)式可以看作是多個(gè)分子式的組合，表示化合物由哪些分子組成。根據(jù)化合物的組成，從左到右依次寫(xiě)出各元素的元素符號(hào)，數(shù)字在前，符號(hào)在后；化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零?；瘜W(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則從右向左讀作“某化某”，或根據(jù)化合物的名稱(chēng)讀作“幾某化幾某”?；瘜W(xué)式的讀法$H_{2}O$讀作“水”，$CO_{2}$讀作“二氧化碳”。示例化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)與讀法06化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一般用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來(lái)表示反應(yīng)速率，單位有mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)等?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大；增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大。濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大；減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下，可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化的狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、動(dòng)、等、定。即逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)速率與正反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)速率相等；反應(yīng)體系中各組分濃度不再變化；正逆反應(yīng)速率相等但不等于零。化學(xué)平衡狀態(tài)及其特征07酸堿鹽與氧化還原反應(yīng)堿堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，還能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。酸酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，還能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。鹽鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，其中酸根離子可以是陰離子也可以是陽(yáng)離子。堿性氧化物堿性氧化物是能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物酸性氧化物是能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。酸堿鹽的概念與性質(zhì)氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，其中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原。氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，具有氧化性。氧化劑在氧化還原反應(yīng)中，還原劑是失去電子的物質(zhì)，具有還原性。還原劑氧化數(shù)是表示原子或分子中得失電子數(shù)的概念，可以通過(guò)原子或分子中電子轉(zhuǎn)移數(shù)來(lái)計(jì)算。氧化數(shù)氧化還原反應(yīng)的概念與判斷方法根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，按照質(zhì)量守恒定律來(lái)書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式。氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)根據(jù)原子守恒和電子守恒來(lái)進(jìn)行配平，使反應(yīng)方程式左右兩邊的原子個(gè)數(shù)相等，同時(shí)保證氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平方法08化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行預(yù)習(xí)，了解實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、步驟等，并準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)器材和藥品。實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中應(yīng)遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，注意安全，避免事故發(fā)生。實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)及時(shí)清理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場(chǎng)，妥善處理實(shí)驗(yàn)器材和藥品等。實(shí)驗(yàn)后整理化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范與安全注意事項(xiàng)電子儀器如電子天平、pH計(jì)等，使用前應(yīng)檢查是否正常，使用后應(yīng)及時(shí)清洗和維護(hù)。玻璃儀器如燒杯、試管、玻璃棒等，使用前應(yīng)清洗干凈，使用后應(yīng)及時(shí)清洗晾干。加熱設(shè)備如酒精燈、電爐等，使用前應(yīng)檢查是否安全，使用時(shí)應(yīng)遵守加熱操作規(guī)范。常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法與注意事項(xiàng)萃取是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的操作之一，需要注意萃取劑的選擇和用量，以及分液時(shí)的操作技巧。萃取與分液沉淀與過(guò)濾蒸發(fā)與結(jié)晶