高中化學(xué)高三模擬2020屆湖南省長沙市一中高三第五次月考試卷化學(xué)高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬2020屆湖南省長沙市一中高三第五次月考試卷化學(xué)高中化學(xué)時量：90分鐘總分值：108分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Al-27Fe-56Ba-137一、選擇題〔每題2.5分,共50分，每題均只有一個選項符合題意〕1．以下電離方程式，書寫不正確的選項是A．NaHSO4Na++H++SO42- B．HF+H2OH3O++F-C．NaHSNa++HS- D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-2．以下粒子中，能破壞水的電離平穩(wěn)且能使水的電離平穩(wěn)向正方向移動的是A．CH3COOH B．OH- C．HSO4- D．S2-3．某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極運動，在這種膠體中分不加入以下物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，可不能發(fā)生凝聚的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④4．常溫下，向pH=2的H2SO4中加入等體積的以下溶液后，滴入甲基橙試液，顯現(xiàn)紅色，該溶液可能是A．pH=12的Ba(OH)2 溶液 B．pH=12的氨水C．0.05mol/L的NaOH溶液 D．0.05mol/L的BaCl2溶液5．以下溶液，一定呈酸性的是A．pH=6的溶液 B．c(H+)=2×10-7mo/L的溶液C．加甲基橙顯紅色的溶液 D．加酚酞不顯色的溶液6．室溫下，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。以下關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判定，正確的選項是A．假設(shè)x=y，且a+b=14，那么pH>7 B．假設(shè)10x=y，且a+b=13，那么pH=7C．假設(shè)ax=by，且a+b=13，那么pH=7 D．假設(shè)x=10y，且a+b=14，那么pH>77．以下各組離子，在溶液中能夠大量共存的離子組是 A．Al3+、Na+、NO3-、S2- B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32- C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+ D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-8．向NaAlO2溶液中連續(xù)通入一種氣體，開始產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐步溶解，該氣體是A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．H29．向某無色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)稳霂椎涡轮坡人螅旌弦鹤兂裳t色，那么以下結(jié)論錯誤的選項是A．該溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+10．以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項是A．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-C．向Fe(NO3)2溶液中加稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2OD．Cu片加入FeCl3溶液中：Fe3++CuFe2++Cu2+11．某溶液所含溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種。取兩份等體積的該溶液，分不用酚酞和甲基橙作指示劑，用同濃度的鹽酸滴定，當(dāng)達到滴定終點時消耗鹽酸的體積分不為V1和V2，假設(shè)V1<V2<2V1，那么上述溶液中的溶質(zhì)是A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3和NaHCO12．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，假設(shè)pH<7，那么溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的選項是A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A) D．c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A13．NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，關(guān)于該溶液，以下表達不正確的選項是A．該溫度高于25℃B．水電離出來的c(H+)=1.0×10-10mol/L

C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液,反應(yīng)后的溶液恰好呈中性14．常溫下，甲、乙兩杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，對以下表達的判定不正確的選項是A．甲中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度的1/10B．物質(zhì)的量濃度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙C．中和等量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積：10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙D．甲中的c(OH-)為乙中c(OH-)的1/1015．把鋁粉和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直截了當(dāng)放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情形下生成的氣體質(zhì)量之比是 A．1︰1 B．2︰3 C．3︰2 16．以下實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)圖形〔縱坐標n均表示產(chǎn)生的Al(OH)3的物質(zhì)的量〕不相符的是A．在AlCl3溶液中滴加氨水至過量 B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至過量n(AlCln(AlCl3)nC．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量 D．向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至過量n(HCl)n(HCl)nn(NaAlO2)nn(NaAlO2)n17．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，那么以下判定不正確的選項是A．最后得到的溶液中不含F(xiàn)e3+B．殘余固體可能為鐵、銅混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．殘余固體可能全部是銅 18．有鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL4mol/L的鹽酸中，假設(shè)要使沉淀質(zhì)量達到最大值，那么需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為A．1500mL B．1000mL C．500mL D．100mL19．現(xiàn)有2mol/L鹽酸和硫酸溶液各100mL，分不加入等量的鐵粉，反應(yīng)終止后，所生成的氫氣質(zhì)量比為2︰3，那么往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為 A．2.8gwww.ks5B．5.6g C．8.4g D．16.8g20．NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑,現(xiàn)有amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b)，在標準狀況下可收集到氫氣的量為 A．56aL B． C． D．56bL二、填空題〔每空2分，共28分〕21．鋅和鋁差不多上爽朗金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。然而氫氧化鋁不溶于氨水而氫氧化鋅能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+。回答以下咨詢題：〔1〕單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為〔用化學(xué)式表示〕；〔2〕寫出鋅跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；〔3〕以下各組中的兩種溶液，用相互滴加的方法即可鑒不的是①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氨水④偏鋁酸鈉和鹽酸⑤碳酸氫鈉和氫氧化鈣22．〔1〕在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)覺沉淀逐步轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，并產(chǎn)生無色氣體。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣故?！?〕在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是 A．磷 B．硫 C．鎂 D．銅〔3〕在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液。顯現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，其緣故是，隨后沉淀溶解，其離子方程式是。〔4〕向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al3+的物質(zhì)的量與Al3+和Fe3+的總物質(zhì)的量之比為X。①當(dāng)X=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是，其物質(zhì)的量為。②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時，X的取值范疇為。23．有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的主族元素，其相關(guān)信息如下：①短周期元素C原子的最外層有4個電子，E單質(zhì)可在空氣中燃燒；②右表是元素周期表中的主族元素的一部分：CDEF③A、B為同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/6；據(jù)些回答以下咨詢題：〔1〕D的元素符號是，F(xiàn)在元素周期表中的位置為；〔2〕C的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為；〔3〕B、E兩元素分不形成的簡單離子在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。三、實驗題〔每空2分，共20分〕24．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答以下咨詢題：〔1〕配平離子方程式：MnO4-+HSO3-+H+——Mn2++SO42-+H2O〔2〕滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，那么NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L?！?〕以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管 B．滴定前錐形瓶未干燥C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡 D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E．觀看讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視25．：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅差不多上紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)愛好小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物?！矊嶒炈柙噭┲荒軓囊韵轮羞x擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅〕探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；〔1〕結(jié)論：紅色粉末是?！?〕假如紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，請設(shè)計實驗證明之。實驗方法：實驗現(xiàn)象：〔3〕愛好小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純潔的膽礬〔CuSO4·5H2O〕。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)劑溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分不生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7實驗小組設(shè)計如下實驗方案：溶液溶液紅色粉末懸濁液固體X濾液CuSO4·5H2O過濾加入稀硫酸試劑1試劑2操作1試回答：①試劑1為，試劑2為〔填名稱〕；②固體X的化學(xué)式為；③操作1為。四、運算題〔10分〕26．某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分不制成溶液。向其中一份溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)覺溶液中顯現(xiàn)白色沉淀并逐步增大；一段時刻后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，加熱后共收集到2.24L該氣體〔標準狀況〕；最后白色沉淀逐步減少并最終消逝。向另一份溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象相同，但最終仍有白色沉淀；過濾，用鹽酸處理該沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。請回答以下咨詢題：〔1〕該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和，陰離子是?！?〕試通過運算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。n(沉淀)/moln(沉淀)/molV(ＮaOH)/mL00.050.14080120〔3〕假設(shè)實驗過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，請畫圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的的體積關(guān)系。參考答案一、選擇題〔每題2.5分,共50分〕題號12345678910答案DDBDCDBABC題號11121314151617181920答案CC