2023屆重慶綦江中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說法不正確的是

A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源

B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”

D.科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車

2、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2O42?的水解）。下列敘述正確的是（）

A.Kp（Ag2c2。4）的數(shù)量級等于1011

B.n點表示AgCI的不飽和溶液

C.向C（CD=C（C2OF）的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成Ag2c沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2（）42-的平衡常數(shù)為1O904

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為

B.NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

C.3.4gH2O2含有共用電子對的數(shù)目為0.2N\

D.ILlmol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA

4、下列表示正確的是（）

A.氯化鎂的電子式：

B.氣(2H)原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.CO2的比例模型：

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基(_*CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為UNA、9NA

B.pH=l的H2sCh溶液中，含有O.INA個H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3N,\

D.1molCH3coOC2Hs在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

6、下列說法不正確的是

A.高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

7、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH”的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CCh氣體6.72L(標準狀況下)，則在這一過程

中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(〃)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計)

n/mo081

0.6

c0.4

0.

2

0.

02.244.486.72V!\.

8、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表

A活動性：Al>Fe>Cu

面有氣泡

B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Ch>Br2>l2

C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgCl

D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

9,《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯誤的是（）

A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油

C.蘋果中富含的蘋果酸［HOOCCH（OH）CH2coOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白質(zhì)水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽

10、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

11、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y

和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（已知酸性強弱：HC1O3>HNO3）O下列說法正確的是

廠”單一甲I用無色溶液

E濃鹽酸、E

區(qū)產(chǎn)十⑷1通電

-單一丁

'-?丙」------------.-------

L?|強做戊I

A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸儲水中加入少量R,水的電離程度可能增大

12、將NaHC（h和NazOz的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入

水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是（）

4福-t---------

0D1752L?5

A.HC1的濃度0.2mol/L

B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2cCh

C.密閉容器中排出氣體的成分為Ch和H2O

D.x的數(shù)值為6.09

13、下列儀器名稱正確的是（）

*1—T*C=>

A.圓底燒瓶（5B.干燥管?

C.藥匙D.長頸漏斗

1.

0

14、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mIlmol/L的鹽酸中,在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

15、CK）2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體解點irc）,實驗室制備純凈a。?溶液的裝置如圖所示:

已知下列反應(yīng)：NaCIOj+HCI^NaCl+ClOz+Ch+HzO;NaCIOz+HCl^NaCl+ClOz+HzO;NaCKh+CLTNaCl+CKhl均

未配平）。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CCh或SO2代替B.b中NaCKh可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

16、室溫下，向20niLO.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，112A溶液中各粒子濃度分數(shù)8（X）

隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

6(X)

A.當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A?一時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當加入NaOH溶液至20mL時，溶液中存在（（Na,）=2c（A2-）+c（HA-）

C.室溫下，反應(yīng)A二+H2A=2HA一的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用KH表示，NazA的第二級水解平衡常數(shù)用心2表示，則K10Kli2

17、下表中實驗“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是

操作或現(xiàn)象所得結(jié)論

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液

A酸性：鹽酸〉碳酸〉苯酚

變渾濁

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快

向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

熱一段時間，試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

18、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下表:

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點/213814413980

熔點/℃13-25-476

下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.用蒸儲的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

C.甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7H16

D.對二甲苯的一澳代物有2種

19、SO2能使濱水褪色，說明SO2具有（）

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

20、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是（）

WX

YZ

A.原子半徑：Z>Y>X

B.元素非金屬性：Z>Y>X

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH,與Z元素的單質(zhì)在光照時發(fā)生置換反應(yīng)

21、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCb（已知：無水AlCb遇水能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法正確的是

A.裝置①中的試劑可能是二氧化鎰

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

22、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸領(lǐng)可用于胃腸X射線造影檢查

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):

OOOO

ninIIIICHCH；ONa(催化劑)IIII?八”

已知：Ri-C-OR，+R3-CH.C-OR4—3—--------------?R,-C-CHC-OR.+R20H

'DMF耐］)114

(1)A的名稱是。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是，反應(yīng)④是o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為,F的分子式為。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是。

0

(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物/=、||(無機試劑

-CH2COOCH2CH3

任選).

24、(12分)以下是有機物H的合成路徑。

=卜<>0催化劑，0

己知：—P—H+—CH；—,—CH-CT—C—

%—CH.OH

CHO

E

FGH

（1）①的反應(yīng)類型是o②的反應(yīng)條件是O

（2）試劑a是oF的結(jié)構(gòu)簡式是o

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式o與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡式是o

（寫出其中一種）

（4）A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

一西七

（）根據(jù)已有知識，設(shè)計由［011為原料合成fcH

5J2cH3A的路線，無機試劑任選（合成路線常用的表示

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

方法為:目標產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

25、（12分）（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃

NaOH溶液。

（實驗探究）在體積相同盛滿C6的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請你一起參與。

（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的化學(xué)方程式為o解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗CCh的原因;乙裝置中的實驗現(xiàn)象是

.吸收CO2較多的裝置是。

（計算驗證）另一位同學(xué)小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca（OHh和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca（OH）2±TNaOH.因

此，他認為通過吸收CCh應(yīng)該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學(xué)的結(jié)論進行評價：。

26、（10分）草酸合銅（H）酸鉀［KaCub（C2O4）c-xH2O］是一種重要的化工原料。

(1)二草酸合銅(II)酸鉀晶體可以用CUSO4晶體和K2c2。4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸饋操作，其目的

是。

(2)某同學(xué)為測定草酸合銅(H)酸鉀的組成，進行如下實驗：

步驟I測定Cu2+s準確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4Cl-NH3,H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol-L-1

的ED1A(Na2H2丫)標準溶液滴定至終點(離子方程式為Cu2++H2Y2-：^=CuY2-+2H+),消耗ED'IA標準溶液20.00mL;

2

步驟II測定C2O4：準確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-LT的硫酸，稀釋至100mL,

水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mollTKMnO4標準液滴定至終點，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性條件下MnCh被還原為Mn七步驟II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

②步驟II滴定終點的現(xiàn)象是=

③通過計算確定草酸合銅(II)酸鉀的化學(xué)式(寫出計算過程)。

27、(12分)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNCh溶液和飽和(NH4”SO4溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量O"

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復(fù)使用)：

(1)實驗室將鈣保存在中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是

(2)氣體從左至右，裝置連接順序為。(填代號)

(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(4)用化學(xué)方法檢驗氮化鈣(CasNz)產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計實驗方案：.

II.測定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。

（5）當產(chǎn)品與蒸儲水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

（6）取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為％mL,最終量氣管讀數(shù)為匕mL（折合成標準狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

28、（14分）自然界中含鎰元素的主要礦物有軟鎰礦（MnO2?xH2O）、黑鎰礦M113O4，大洋底部有大量錦結(jié)核礦。鎰

元素在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。

（1）Mn在元素周期表中位于—區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號是金屬鎰可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有

延展性，這些性質(zhì)都可以用“—理論”解釋。

（2）Mi?+在水溶液中容易歧化為z如。?和Mi?f,下列說法合理的是—。

A.Mn3+的價電子構(gòu)型為3d3不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mi?*的電子構(gòu)型可知，Mn?+中不含成對電子

C.第四周期元素中，錦原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

D.Mi?+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

（3）在KzMnFs中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為該化合物中含有的共價鍵在形

成過程中原子軌道的重疊方式為

（4）二價鎰的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電，熔點MnO―MnS（選填“高于”、“等于”、“低于”）并解釋原

因___o

（5）某鋅氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖:

，方向投影圖晶胞示意圖。

該銃的氧化物的化學(xué)式為該晶體中Mn的配位數(shù)為—，該晶體中Mn之間的最近距離為_pm(用a、b來表

示)。

29、(10分)銀銘鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應(yīng)用廣泛，含有鐵、鋁、銀、碳等元素。

請回答下列問題：

(1)銀的基態(tài)原子核外價層電子排布式為基態(tài)Fe3+有一種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)珞原子有

個未成對電子。

(2)配合物[Cr(H2O)6]3+中，與03+形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號)，鋁的高價化合物可將

CH3cH20H氧化為CH3CHO,CH3CHO中一CH3和一CHO中碳原子的雜化方式分別為、

(3)銀能與CO形成Ni(CO)4,常溫下Ni(CO)4是無色液體,易溶于有機溶劑，推測Ni(CO)4是_________晶體，組

成Ni(CO)4的三種元素電負性由大到小的順序為(填元素符號)，CO分子中n鍵與。鍵的個數(shù)比為

(4)NiO的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則02-填入Ni2+構(gòu)成的______空隙(填"正四面體"、"正八面體"、"立方體”

或“壓扁八面體"XNiO晶體的密度為pg-cm3,即+和0?一的半徑分別為”m和r2Pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA,

則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A選項，手機鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；

B選項，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；

C選項，水(WO)中只含H、O兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水

不可能制成汽車燃料“油”，故C錯誤；

D選項，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機，汽車，故D正確。

綜上所述，答案為C。

2、D

【解析】

42246n46

A.^sP(Ag2C2O4)=(10-)xl0--=10-,科學(xué)計數(shù)法表示時應(yīng)該是axlO%a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等

于10|2?A錯誤；

B.n點時c(Ag+),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；

/IO-"-46IO"

C.設(shè)c(Cl)=c(C2O42)=amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液時，生成Ag2c沉淀所需c(Ag+)=J---------,生

10-9.75

成AgCl沉淀所需c(Ag+)=〃-------顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤;

a

10-2.46

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為D正確

(10)■

故合理選項是D.

3、A

【解析】

A.當反應(yīng)生成2moiHCI時，斷裂2mol化學(xué)鍵，故當生成標況下22.4LHC1BPImolHCl時，斷裂Imol化學(xué)鍵即NA

個，故A正確；

B.標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.3.4gH2Ch物質(zhì)的量為(Mmol,含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA，故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發(fā)生部分水解，所以ILlmol/L的FeCL，溶液中所含F(xiàn)F+數(shù)目小于NA，

故D錯誤；

故選：A?

【點睛】

當用Vm=22.4L/mol時，一定要在標準狀況下為氣體。如B選項，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積

=22.4/molo

4、B

【解析】

A.相同離子不能合并；

B.完(2H)原子中有1個質(zhì)子，核外有1個電子；

C.結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=CH：為結(jié)構(gòu)簡式；

D.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A.氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式

為：區(qū)利Mg啡目丁，故A錯誤;

B.氣(2H)原子中有1個質(zhì)子，核外有1個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖:故B正確;

C.乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫

UU

鍵之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：II，故C錯誤；

H—C=C-H

D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，而氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于

氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為,故D錯誤;

故選：Bo

【點睛】

易錯點D,氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于氧原子半徑。

5、A

【解析】

A.一個14c中的中子數(shù)為8,一個D中的中子數(shù)為1,則1個甲基(一i4CDs)所含的中子數(shù)為11,一個14c中的電子數(shù)為

6,一個D中的電子數(shù)為1,貝！11個甲基(一MCD3)所含的電子數(shù)為9;則Imol甲基(一KD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分

別為11NA>9NA?故A正確；

B.pH=l的H2sCh溶液中，c(H+)為O.hnol/L,沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質(zhì)的量，

也無法計算氫離子的數(shù)目，故B錯誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)依次為2mol、3moL故C錯誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCHjCOOC2Hs在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D

錯誤。答案選A。

【點睛】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?/p>

+3價，故失電子數(shù)不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點是不能進行徹底，故Imol

CHaCOOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。

6、A

【解析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項正確；

C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；

D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項正確；

答案選Ao

7、B

【解析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

672fL

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標準狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量”C02)=五有亍而■=0.3mob

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba+2OH+CO2=BaCO31+H2O.當0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時消

0.1molCO2(體積為2.24L),此時離子的物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol,排除D選項；

2

然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O,當0.2molNaOH完全反應(yīng)時又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少0.1mob此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol,排除A

選項；繼續(xù)通入0.1molCO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO.?+H2O+CO2=2HCO3,根據(jù)方程式可知：0.1molCCh反應(yīng)，溶液

中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+().lmol=0.4moL排除C選項，只有選項B符

合反應(yīng)實際，故合理選項是B。

8、A

【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2s0,構(gòu)成的原電池，A1做負極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中FeYu/HzSO4構(gòu)成的

原電池，F(xiàn)e做負極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：Al>Fe>Cu,故A正確；

B.左邊先發(fā)生Ch+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花變?yōu)槌壬笥疫叞l(fā)生C12+2KI=I2+2HC1,棉花變?yōu)樗{色，說明氧化性：

C12>Br2>Cl2>l2，不能證明Br2>L，故B錯誤；

C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因為向氯化銀固體中加入澳化鈉溶液生成了溪化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗橄蛉芤褐?/p>

又加入了硫化鈉，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCL故C錯誤；

D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸

和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成HzSKh的結(jié)果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成HzSiCh的結(jié)果，只能證明酸性強

弱，不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；

答案：Ao

【點睛】

根據(jù)反應(yīng)裝置圖，B選項中氯氣由左通入，依次經(jīng)過漠化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明

氯氣的氧化性比溟和碘的強，該實驗無法判斷澳的氧化性強于碘，此選項為學(xué)生易錯點。

9、C

【解析】

A.蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為CoHizO”互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.食用油為油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸和甘油，故B

正確；

C.蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯誤；

D.天然蛋白質(zhì)都是由a氨基酸縮聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨

酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；

故答案為Co

【點睛】

甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成

共4種二肽。

10、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al;ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCL，因此X為O、Z為S、R為

C1;即：W為N、X為O、Y為AhZ為S、R為C1。

【詳解】

A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<X,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共價化合物，故C錯誤；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNCh+HOAgCll+HNCh，溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOCh

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

11、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強堿的是Na元素，所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、CL，

單質(zhì)只有Cb?電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClO?M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。

【詳解】

A.X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，cr、N3-、。2-、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；

B.X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比

NH,強，故B錯誤；

C.若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯誤；

D.NaClO屬于強堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進水的電離，故D正確；

答案選D。

12、D

【解析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n（N,2co3）=n（NaHCOj）=n（CO2）=0.02mob

NaHCO3---------HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c（HC1）=0.02mol/（275T75）xl0-3L=0.2mol/L,A正確；

B、由圖像可知，因為175>275-175所以固體混合物為NaOH,Na2cO3，B正確；

C、由方程式可知：2NaHCO3=^rNa2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)

2Na2（h+2CO2=2Na2co3+Ch，2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分Ch，H2O,C正確；

D、根據(jù)碳原子守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）="0.02mol"="0.02mol",275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根

據(jù)鈉守恒可知n（NazCh）=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mob固體的質(zhì)量為：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D錯誤；

答案選D.

【點晴】

解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解

題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的NazCh與一定量的

CO2和H2O（g）的混合物的反應(yīng)，可看做NazCh先與CO2反應(yīng)，待CCh反應(yīng)完全后，Na2（h再與HzCKg）發(fā)生反應(yīng)。

13、B

【解析】

A.頸部有支管，為蒸儲燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯誤;

q為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確;

C.為燃燒匙，用于燃燒實驗，不是藥匙，故C錯誤;

D.下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯誤；

故選Bo

14、C

【解析】

Na與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2t,Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCh+H2t,Al與鹽酸的反應(yīng)：2A1+

6HCl=2AlCh+3H2t,然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應(yīng)；

【詳解】

2Na+2HCl=2NaCl+H2t

22

().30.3>100X10-,LXimol?L-',鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，

根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3molXi=n(H2)X2,BPn(H2)=0.15mol;

Mg+2HCl=MgC12+H2t

0.30.6>100X10-iLXimol?L-',鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,

2Al+6HCl=2AlCh+3H21,同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol,相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的

量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1>故C正確。

【點睛】

易錯點是金屬鈉產(chǎn)生以，學(xué)生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)

產(chǎn)生H2,即判斷金屬鈉產(chǎn)生的物質(zhì)的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進行計算。

15、C

【解析】

根據(jù)實驗裝置和反應(yīng)方程式可知，a中用鹽酸和NaCKh反應(yīng)制取C1O2,由于制取的。(h中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化

氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸儲水吸收C1O2,獲得純凈CKh溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收

尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.a中通入的N2的目的是氮氣性質(zhì)穩(wěn)定且不影響實驗，可將a中產(chǎn)生的CKh和CL吹出并進入后續(xù)裝置，繼續(xù)實驗,

二氧化硫具有還原性，可將CKh、NaCKh等物質(zhì)還原，故A錯誤；

B.b中NaClCh的作用是吸收C1O2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣,

故B錯誤；

c.C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體,故C中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收C1O2.

故C正確；

D.d中氫氧化鈉和CKh發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaCKh，產(chǎn)物至少兩種，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

實驗室制取某種氣體，需要氣體的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實驗中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是

氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應(yīng)的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，

要利用好題目所給的信息，CIO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)，根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來收集。

16、B

【解析】

A、當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A?-時，溶液pH大于4.2,溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；

B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H

+）=2（A2-）+c（HA-）+c（OH~）?因為C（H+）＞C（OBT）,所以c（Na+）＜2c（A2-）+c（HA-）,故B錯誤；

C、依據(jù)圖像中兩個交點可計算出Ka產(chǎn)KT",心產(chǎn)10一42,室溫下，反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)

C2(HA)C2(HA)C(H+)

?L

K2-2+—=10\lgK=3,故C正確;

-C(A)C(H2A)C(A)C(H2A)'C(H)

ka2

K1f）-14

D、因為K|=l（fl2,所以&2=三產(chǎn)==^=10728,故舊＞口2，故D正確；

K"IO--

答案選Bo

【點睛】

本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進行計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點

C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。

17、B

【解析】

A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HC1,可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強于碳酸，A錯誤；

+2+

B.發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t，現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnOAffcOz，

B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）通常是75%,乙醇濃度太大，殺菌能力強但滲透性差，95%的酒精溶液

會導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯誤；

D.淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯誤；

答案選Bo

18、C

【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸館的方法分離，而對二甲苯熔點

較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點解答該題。

【詳解】

A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸儲的方法分離，故B不符合題意；

C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7H”故C符合題意；

D、對二甲苯結(jié)構(gòu)對稱，有2種H,則一漠代物有2種，故D不符合題意。

故選：C?

19、A

【解析】

溟單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,溶液中溟的顏色會褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價升高（+4—+6）,體現(xiàn)還原性，溪元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性（嶺-1）,

A項正確；

答案選A?

【點睛】

本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過氧化氫、氯水、濱水等強氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學(xué)生們的易混點。使酸性高鎬酸鉀溶液、氯水、溟水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

20、C

【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O,Y為S，Z為C1;

【詳解】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1;

A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即Y>Z>X,故A錯誤；

B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B錯誤；

C、非金屬性Z>Y>W,則Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低，故C正確；

D、CH4與Z元素的單質(zhì)氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代煌和HC1,不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤。

【點睛】

易錯點是選項D