山西省呂梁市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

呂梁市2023～2024學(xué)年高二第一學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試題(本試題滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答案一律寫在答題卡上)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Be-9C-12O-16Cl-35.5Ar-40注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。3.考試作答時(shí)，請將答案正確地填寫在答題卡上，答在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷選擇題(共42分)一、單項(xiàng)選擇題(包括14小題，每小題3分，共42分)1.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A.對，增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深B.合成的反應(yīng)，為提高的產(chǎn)率，工業(yè)上采用了的高壓C.氯水中存在平衡：，實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法來收集D.反應(yīng)，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.下列模型分別表示、、的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是A.分子中含有鍵B.是由非極性鍵構(gòu)成的分子C.易溶于而難溶于水，是非極性分子D.分子是含非極性鍵和極性鍵的非極性分子3.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩兀–O（NH2）2）的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③4.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖像正確的是A B. C. D.5.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命為120年，可以對橋體鋼構(gòu)件采用多種方法防腐。下列分析錯(cuò)誤的是A.防腐原理主要是避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕B.鋼構(gòu)件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理是為了隔絕空氣、水等，防止形成原電池C.在鋼構(gòu)件上綁上鋅塊的保護(hù)方法叫外加電流法D.鋼材中加入Cr、Ni形成不銹鋼材料以減緩腐蝕速率6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，X基態(tài)原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，Y的氧化物常用作耐火材料，且基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)等于p能級的電子總數(shù)，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸，是同周期電負(fù)性最大的元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.W與X形成的簡單氫化物中X原子是sp3雜化B.Y的第一電離能高于同周期相鄰兩種元素C.簡單離子的半徑W＞X＞Y＞ZD.Z元素核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種7.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.中性溶液：、、、B.由水電離的：、、、C.溶液：、、、D.常溫下，的溶液：、、、8.下列示意圖表示正確的是A.圖甲：在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)B.圖乙：斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成和化學(xué)鍵所放出的熱量C.圖丙表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為、的、溶液混合，混合液的最高溫度隨的變化(已知)D.圖丁表示利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量的電位滴定曲線圖，a到b之間存在：9.工業(yè)中可利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)物和硫鐵礦聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸，實(shí)現(xiàn)能源及資源的有效利用。下列說法正確的是A.S位于元素周期表的第三周期第ⅥB族B.分子的空間構(gòu)型為四面體形C.工業(yè)上由制備發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.檢驗(yàn)的離子方程式為10.時(shí)，向溶液中滴加溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊溶液作指示劑B.X點(diǎn)到Z點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為C.Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中D.反應(yīng)的平衡常數(shù)11.反應(yīng)，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的 B.C.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)： D.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率12.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的描述錯(cuò)誤的是A.裝置甲：移向溶液B.裝置乙：電解過程中溶液的濃度不變C.裝置丙：應(yīng)使用陽離子交換膜D.裝置?。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度不斷減小13.用物質(zhì)的量都是的和配成混合溶液，已知其中，對該溶液的下列判斷正確的是A.B.C.D.14.分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A溶液加入與組成的懸濁液中出現(xiàn)黑色沉淀B向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后，試管中滴加5～6滴的溶液，觀察試管中溶液的顏色溶液變?yōu)檠t色證明與之間的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)C向溶液中加入5滴98％的硫酸溶液顏色橙色變深改變生成物的濃度，平衡移動(dòng)D室溫下，測定濃度均為的與溶液的pH溶液的pH大結(jié)合的能力：A.A B.B C.C D.D第II卷非選擇題(共58分)二、填空題(本題包括4小題，共58分)15.下表是元素周期表一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的核外電子排布式：___________。（2）含g的物質(zhì)灼燒時(shí)發(fā)出黃光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________。（3）比較o、p兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難。結(jié)合下表中數(shù)據(jù)，你的解釋是___________。元素電離能/op7177591509156132482957（4）第三周期8種元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖1所示，其中電負(fù)性最大的是___________(填圖1中的序號)。（5）表1中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是___________(填元素符號)。（6）比較鍵角大?。篲__________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。16.回答下列問題。I．2021年1月7日，我國首個(gè)探明儲(chǔ)量超千億方的深層頁巖氣田-中國石化西南石油局威榮頁巖氣田一期項(xiàng)目全面建成，對促進(jìn)成渝地區(qū)雙城經(jīng)濟(jì)圈建設(shè)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）頁巖氣主要成分是甲烷。已知25℃，時(shí)甲烷的燃燒熱。請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。（2）用甲烷可以合成乙烯：，該反應(yīng)在___________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。Ⅱ．在催化劑作用下由CO2和H2可直接合成乙烯：△H（3）關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述正確的是___________(填字母序號)。a．恒容下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，再充入少量氨氣，正、逆反應(yīng)速率不變b．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)e．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，d．恒溫下縮小容器體積，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大e．若斷裂4molC=O，同時(shí)生成6molH-H，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)f．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolH2O的同時(shí)生成nmolC2H4，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)g．恒容絕熱容器中，容器內(nèi)的溫度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（4）在體積為2L的恒容密閉容器中，加入4molCO2和12molH2，在催化劑作用下發(fā)生直接合成乙烯的反應(yīng)，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示。①200℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。②該反應(yīng)的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)，請結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡述理由___________。③若不使用催化劑，則200℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率位于圖中___________點(diǎn)(填“a”、“b”、“c”或“d”)。17.磷酸亞鐵鋰可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)。氮化鈦為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分(鈦酸亞鐵)，含有少量、、等雜質(zhì)]制備氮化鈦和磷酸亞鐵鋰的工藝流程如下：已知：①鈦鐵礦與硫酸的主要反應(yīng)：；②遇水會(huì)水解請回答下列問題：（1）請寫出加快鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)速率的方法___________(至少寫出兩種)。（2）濾渣A是___________(化學(xué)式)。（3）含的溶液轉(zhuǎn)化為的離子方程式___________。（4）由需要在Ar氛圍中進(jìn)行的理由___________；反應(yīng)后得到Mg、、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到鈦單質(zhì)，依據(jù)下表中的信息，需要加熱的溫度略高于___________即可。MgTi熔點(diǎn)/℃648.87141667沸點(diǎn)/℃136.4109014123287（5）請寫出濾液制取的離子反應(yīng)方程式___________。（6）寫出熔燒制備的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。18.某小組為探究溶解于溶液的反應(yīng)機(jī)理，提出下列兩種觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一：的水解導(dǎo)致溶液呈酸性，與反應(yīng)，從而促進(jìn)了的沉淀溶解平衡]向溶解方向移動(dòng)。觀點(diǎn)二：直接結(jié)合了電離產(chǎn)生，從而使得的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。資料：①溶液呈中性；②對該反應(yīng)幾乎無影響。實(shí)驗(yàn)過程：各取固體，分別加入選取的實(shí)驗(yàn)試劑中。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1蒸餾水白色固體不溶解2溶液在微熱下，產(chǎn)生刺激性氣味氣體且白色固體溶解（1）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2中刺激性氣味氣體為，其具體方案為___________。（2）甲同學(xué)對比實(shí)驗(yàn)1、2，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2固體能溶解的原因是溶液中，能與反應(yīng)。用化學(xué)用語解釋溶液顯酸性的原因___________。（3）乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)3證明甲同學(xué)的說法不合理。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3溶液①X是___________(填寫溶質(zhì)化學(xué)式)。②由實(shí)驗(yàn)3獲取的證據(jù)為___________。（4）為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)2固體能溶解的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4乙醇溶液在微熱下，白色固體溶解乙依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出能與直接反應(yīng)。丙同學(xué)認(rèn)為