（衡水萬卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 鐵銅及其重要化合物（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

鐵銅及其重要化合物可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（）A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬D．Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)LISTNUMOutlineDefault\l3在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中不正確的是：A．Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化LISTNUMOutlineDefault\l3下列敘述錯(cuò)誤的是A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕LISTNUMOutlineDefault\l3下列礦石中可用作煉鐵原料的有（

）①赤鐵礦②黃鐵礦③磁鐵礦④閃鋅礦⑤菱鐵礦A.只有①和②B.只有①和③C.有①③⑤D.①②③⑤LISTNUMOutlineDefault\l3向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無LISTNUMOutlineDefault\l3將一定量的生鐵投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒杯底部留有黑色殘?jiān)?，其成分是A．鐵B．氯化亞鐵C．四氧化三鐵D．碳LISTNUMOutlineDefault\l3近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥LISTNUMOutlineDefault\l3托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積.等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（）A.開始天平加鋅的一端上升 B.最終天平加鋅的一端上升C.最終天平仍平衡 D.最終加鐵的一端上升LISTNUMOutlineDefault\l3某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比是A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.4:1LISTNUMOutlineDefault\l3某鐵的氧化物，在一定條件下用100ml7mol/L的鹽酸恰好完全溶解，當(dāng)向所得溶液中通入0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式表示為A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5OLISTNUMOutlineDefault\l3（2015?云南模擬）有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（）A．28克B．1.52克C．3.4克D．2克LISTNUMOutlineDefault\l3高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理．某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取PAFC：下列判斷無法確定的是（）A．PAFC因水解而能凈水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色C．試劑X具有氧化性D．乙溶液肯定不可能呈強(qiáng)堿性LISTNUMOutlineDefault\l3我國歷史悠久，文化燦爛，文物眾多。由于歷史的原因，造成眾多文物流失。2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團(tuán)花費(fèi)3000多萬港幣購回火燒圓明園時(shí)流失的國寶——銅鑄的牛首.猴首和虎首。普通銅器放置時(shí)間較長，容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是（）A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng).環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C.銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D.鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質(zhì)不同造成的LISTNUMOutlineDefault\l3下列圖象表示將鐵粉逐漸加入到一定量的稀硝酸中時(shí)，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系，其中正確的是()LISTNUMOutlineDefault\l3鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有沉淀生成；過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為A.Fe(OH)2，F(xiàn)eOB.Fe(OH)3，F(xiàn)e2O3C.Fe(OH)2.Fe(OH)3，F(xiàn)e3O3D.Fe2O3，F(xiàn)e(OH)、填空（本大題共3小題）LISTNUMOutlineDefault\l3Ⅰ．右圖為Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置，使用該裝置將能在較長時(shí)間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀。請回答下列問題：（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是___________。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是___________。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是。（4）為何能在較長時(shí)間內(nèi)觀察到Fe(OH)2白色沉淀：。綜上所述，關(guān)于Fe(OH)2制備的改進(jìn)方法很多，核心問題有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解___；二是反應(yīng)過程必須。Ⅱ．右圖所示是用鐵作電極，Na2SO4溶液作電解液，制備Fe(OH)2的改進(jìn)裝置。由于陰極產(chǎn)生的H2是還原性氣體并且阻止了空氣中的氧氣進(jìn)入溶液，所以，可以較長時(shí)間地保留Fe(OH)2白色絮狀沉淀不變。請寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：陽極；陰極。LISTNUMOutlineDefault\l3Ⅰ．在含有1molFe3+和1molAl3+的混合溶液中，現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸，再通CO2氣體?？v坐標(biāo)為混合沉淀物的物質(zhì)的量。（1）請?jiān)谙聢D中畫出沉淀量隨反應(yīng)變化的曲線：（2）寫出通入CO2后的有關(guān)的離子方程式：____；。Ⅱ．某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。當(dāng)加入1種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示?？芍芤褐泻械碾x子是，所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為，所加的淡黃色固體是。LISTNUMOutlineDefault\l3（14分）按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；(2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序?yàn)?用接口字母表示)a—,描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_；（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3＋的操作方法：；（4）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的鐵。原因是（用化學(xué)方程式說明）：；（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：；②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是________(填序號)。A．電源中的a為正極，b為負(fù)極B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑

2016萬卷作業(yè)卷（鐵銅及其重要化合物）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3【答案】C

【解析】

I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；實(shí)驗(yàn)II停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力大小來分析，故C錯(cuò)誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，故D正確。LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3解答：鐵和銅同時(shí)加進(jìn)去，鐵先和三價(jià)鐵反應(yīng)，如果三價(jià)鐵離子還有多余的，再和銅反應(yīng)，A、鐵離子的量較大，能和鐵反應(yīng)完畢，或剩余部分三價(jià)鐵和部分銅反應(yīng)，或者是鐵和三價(jià)鐵恰好反應(yīng)，故A結(jié)果可能出現(xiàn)，故A不選；B、不可能，有金屬鐵時(shí)，一定將銅置換出來了，故B結(jié)果不可能出現(xiàn)，故B選；C、可能，三價(jià)鐵離子量不足，只能和部分鐵反應(yīng)，燒杯中鐵、銅都有剩余，故C不選；D、可能．鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，則燒杯中鐵、銅都沒有，故D不選．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生鐵及其化合物之間的性質(zhì)，把握鐵離子與Fe、Cu之間的反應(yīng)即可解答，難度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3B LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量．解答：解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，故選A．點(diǎn)評：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)體質(zhì)信息正確判斷反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．LISTNUMOutlineDefault\l3分析： 廢料中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到甲溶液，甲溶液中含有AlCl3，由于Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，則不能確定溶液中Fe元素的存在形成，不能確定是存在Fe2+還是Fe3+或是二者都有，加入X應(yīng)為氧化劑，可將Fe2+生成Fe3+，加入NaOH溶液后，調(diào)節(jié)溶液pH，可生成目標(biāo)物，以此解答該題．解答： A．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m可水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，具有吸附性，可用于凈水，故A不選；B．由于Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，則不能確定溶液中Fe元素的存在形成，不能確定是存在Fe2+還是Fe3+或是二者都有，則加入KSCN溶液后溶液不一定成血紅色，故B選；C．加入X應(yīng)為氧化劑，可將Fe2+生成Fe3+，因．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m中Fe為+3價(jià)，可起到凈水劑的作用，故C不選；D．如呈強(qiáng)堿性，則不可能生成．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故D不選．故選B．點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理，掌握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3思路解析：鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銀.銅.鋅等金屬的合金，使得其中的銅不易生銹。答案：DLISTNUMOutlineDefault\l3B【命題立意】本題考查了鐵和稀HNO3的反應(yīng)。難度中等。【解題思路】解