2023-2024學(xué)年四川省樂山市沐川實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末試卷含解析

2023年四川省樂山市沐川實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期

末試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因

是：()

A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價(jià)呈周期性變化

參考答案：

B

2.在FeCb和A1CL的混合溶液中加入過量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹埂?/p>

經(jīng)過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是()

A.FezCh、AI2O3B.FezCh

C.Fe(OH)2>A1(OH)3D.Fe(OH)3>A1(OH)3

參考答案：

A

在FeCb和A1C13的混合溶液中加入過量的氨水，生成氯化鏤和氫氧化亞鐵和氫氧化鋁，

受熱就變?yōu)檠趸F和氧化鋁，所以A正確。

3.下列敘述中，正確的是()

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同

B.凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.K+與C「通過靜電引力結(jié)合形成離子化合物KC1

D.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

參考答案：

D

略

4.下列說法正確的是（）

A.32go2占有的體積約為22.4L。

B.22.4LN2含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)氮分子。

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g。

D.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHC1含有相同的分子數(shù)。

參考答案：

D

略

5.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子

半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同

一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電

子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（）

A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大

B.元素X與元素Y只能形成一種化合物

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D.元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

參考答案：

C

略

6.Na2c03俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同的分類法進(jìn)行分類，其中不正確的是

（）

A.Na2co3是堿B.Na2co3是鹽

C.Na2c。3是鈉鹽D.Na2c03是碳酸鹽

參考答案：

A

【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

【分析】電離生成金屬陽離子（或錢根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離

出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、領(lǐng)鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳

酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等.堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.

【解答】解：A、堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2cCh不是堿，屬于鹽，

故A錯(cuò)誤；

B、Na2cCh俗名純堿，生成金屬陽離子（或鏤根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽類，故

B正確；

C、因陽離子為鈉離子，故屬于鈉鹽，故C正確；

D、因陰離子為碳酸根離子，則Na2c03是碳酸鹽，故D正確；

故選A.

7.已知硝酸銀溶液和過量碘化鉀溶液制得的碘化銀溶膠，當(dāng)它與氫氧化鐵溶膠相互

混合后，便析出碘化銀和氫氧化鐵的混合沉淀。由此可見

A.該碘化銀膠粒帶正電荷B.該碘化銀膠粒電泳時(shí)向陰極移動(dòng)

C.該碘化銀膠粒帶負(fù)電荷D.該碘化銀膠粒不帶電荷

參考答案：

C

略

8.粗鹽中含可溶性CaCL、MgCL及Na2so4,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2co3、

②NaOH、③BaCb、@HCL加入的先后順序可以是（）

A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④

參考答案：

B

考點(diǎn)：粗鹽提純.

專題：離子反應(yīng)專題.

分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫

酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鐵離子沉淀，鈣離子用碳酸根離

子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化饃之后，可以將過量的

銀離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析.

解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫

氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，加入過量的氯化鋼可以將硫酸根離

子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離

子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化領(lǐng)之后，這樣碳酸鈉會(huì)除

去反應(yīng)剩余的氯化銀，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧

根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)?/p>

③②①④；或②③①④；

故選B.

點(diǎn)評(píng)：考查了除雜的原則，試劑必須過量，最后能除去，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還

不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行.

9.相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度

為dg/cn?,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：

1000題

mollL

M(100+S)

略

10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01X1（）23個(gè)HC1分子③13.6gH2s（4）0.2mol

NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）

20080926

a.體積②>③>①>④b.密度②>③>④>①

c.質(zhì)量②>③>①>④d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④

A.abcB.bedC.acd

D.abed

參考答案：

D

略

11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）

A.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHB.原子半徑大?。篘a>S>O

C.酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4D.穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S

參考答案：

C

【詳解】A、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性K>Na>Li,

堿性：KOH>NaOH>LiOH,故A說法正確；

B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：

Na>S>0,故B說法正確；

C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>L即酸

性：HClO4>HBrO4>HIO4,故C說法錯(cuò)誤；

D、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，非金屬性F>C1>S,即穩(wěn)定性：

HF>HC1>H2S,故D說法正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序

數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，

原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。

12.1803年提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的科學(xué)家是（）

A.英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家一波義耳

B.法國(guó)化學(xué)家——拉瓦錫

C.英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家一道爾頓

D.俄國(guó)化學(xué)家——門捷列夫

參考答案：

13.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫

化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離

子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是（）

A.原子序數(shù)：A>D>B>CB.原子半徑：D>B>C>A

C.原子序數(shù)：C>D>B>AD.簡(jiǎn)單離子半徑：A>B>C>D

參考答案：

B

A、根據(jù)A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定可知：A的非金屬性比C強(qiáng)，同一主族，

自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，則A在C的上一周期。根據(jù)B的陽離子比D的陽

離子氧化性強(qiáng)，可知：B的非金屬性比D強(qiáng).同一周期，自左而右，元素的非金屬性逐漸

增強(qiáng)，則B在D的右邊，根據(jù)B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，可知B與C在同一

周期且B在C左邊，四種元素的原子序數(shù)應(yīng)為為：C>B>D>A,故A錯(cuò)誤；

B、同一周期，自左而右，元素的原子半徑逐漸減小.同一主族，自上而下,元素的原子半徑逐漸

增大.四種元素的原子半徑為：D>B>C>A,故B正確；

C、由A可知，C錯(cuò)誤；D、.A、C為陰離子,B、D為陽離子.同一周期的陰離子的半徑大

于陽離子.所以C的簡(jiǎn)單離子半徑大于B、D.同一周期的陽離子,原子序數(shù)越大的半徑越小.

所以D的簡(jiǎn)單離子半徑大于B,相鄰兩個(gè)周期，前一周期陰離子半徑大于后一周期陽離子

半徑，所以A的簡(jiǎn)單離子半徑大于B、D.同一主族，自上而下，離子半徑逐漸增大，所

以所以C的簡(jiǎn)單離子半徑大于A,所以四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑應(yīng)為：C>A>D>B,故D

錯(cuò)誤；故選B。

14.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷伸入的過程，下列先后順序中符合史實(shí)的

是）

①道爾頓提出的原子論②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型③波爾提出的量子力學(xué)

模型

④湯姆生提出的葡萄干面包式原子模型

A.①②④③B.①④②③C.②①④③D.①③②④

參考答案：

B

略

15.已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性

依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是

A、原子半徑按x、v、z順序增大

B、陰離子的還原性按X、丫、z順序增強(qiáng)

C、單質(zhì)的氧化性按x、v、z順序增強(qiáng)

D、氫化物的穩(wěn)定性按X、丫、z順序減弱

參考答案：

C

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶

液。

（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取濃鹽酸的體積為mL。

（2）所需玻璃儀器為o

（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌

⑦定容⑧冷卻.其正確的操作順序?yàn)椋孩谝虎僖虎垡虎埽ㄌ钚蛱?hào)）

（4）定容時(shí)往容量瓶中加蒸儲(chǔ)水到離刻度線L2cm處改用膠頭滴管加水至

（5）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：、0

（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有（填序號(hào)）

①定容時(shí)，俯視刻度線.

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中.

③容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水.

④未洗滌稀釋濃鹽酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒.

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線.

⑥用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度.

參考答案：

(1)2.1mL(2)250ml容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒

(3)⑧⑤⑥⑦(4)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切

(5)攪拌、引流(6)④⑤

試題分析：密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L,

實(shí)驗(yàn)室用此濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，因?yàn)闆]有240mL規(guī)格的容量瓶，需

要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀釋定律可求出需要量取濃鹽酸的體積為

250tnLx01

1182.1mLo

(1)配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取濃鹽酸的體積為2.1mL。

(2)所需玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等。

(3)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定

容，所以正確的操作順序?yàn)椋孩谝虎僖虎垡虎嘁虎菀虎抟虎咭虎堋?/p>

(4)定容時(shí)往容量瓶中加蒸儲(chǔ)水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至凹液面的最低點(diǎn)

與刻度線相切。

(5)實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：稀釋濃鹽酸時(shí)攪拌、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)引流。

(6)誤差分析：①定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液體積偏小，則濃度偏高.②未冷卻至

室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液體積偏小，濃度偏高.③容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)

所配溶液無影響.④未洗滌稀釋濃鹽酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒，則溶液濃度偏小.⑤定

容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線，則所配溶液體積偏

大，濃度偏小.⑥用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度，則量取的濃鹽酸體積偏大，所配

溶液濃度偏高.所以在配制過程中，引起所配溶液濃度偏低的操作有④⑤。

點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室沒有任意規(guī)格的容量瓶，若所配溶液的體積沒有與之匹配的容量瓶，則依據(jù)

大而近的原則選擇容量瓶，并按所選容量瓶規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。稀釋定律指的是，溶液在稀釋

過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如

鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研

究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C,截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放

入燒杯中，加入40mL6moi鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待

鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將

B、C重復(fù)上面實(shí)驗(yàn)。

（1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是

（2）如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈

（3）該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格（鋅的密度為

7.14g/cm3）

數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理

鍍鋅鐵鐵皮鋅鍍層厚度鋅鍍層平均

鍍鋅長(zhǎng)度寬度

皮質(zhì)量厚度（單

鐵皮

/cm/cm質(zhì)量/g（單側(cè)）/cm

值側(cè)）/cm

A5.004.904.4604.3134.201X10-

B5.105.004.4214.2674.229Xg

C5.205.004.6404.4674.660X10-

計(jì)算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度（單側(cè)）cm。本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原

因可能有哪些（任意例舉兩種）、

方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)離子方程式為：Zn+20H-

2

+2H2O=[Zn（OH）4]-+H2to某同學(xué)按右圖

裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)

方案，將單側(cè)面積為Sen?、質(zhì)量為mg的

鍍鋅鐵皮放入6mol-L1NaOH溶液中。

回答下列問題：

（4）裝置中導(dǎo)管a的作用是o

（5）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還

有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B

中滴加足量NaOH溶液；④上下移動(dòng)C,使干燥管和C中液面相平。上述操作的

順序是（填序號(hào)）。

（6）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為VimL、V2mL（實(shí)驗(yàn)條件的氣體

摩爾體積為Vmmol?L-）。則鍍鋅鐵皮的厚度為cm。（寫出數(shù)學(xué)

表達(dá)式）

參考答案：

（1）反應(yīng)速率突然減小（1分）。

（2）取最后一次洗滌液，加AgNCh溶液，若無白色沉淀，則鐵片已洗凈。

【或用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在藍(lán)色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片

已洗凈】（1分）

（3）4.215x10”（1分）；鍍鋅鐵片長(zhǎng)、寬測(cè)量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終

點(diǎn)判斷；

反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮未烘干。（任意兩點(diǎn)給2分，其他合理答案也給分）

(4)使分液漏