九年級(jí)科學(xué)核外電子排布的初步知識(shí)

九年級(jí)科學(xué)核外電子排布的初步知識(shí)匯報(bào)人：文小庫2024-01-24CONTENTS原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布核外電子排布規(guī)律元素性質(zhì)與核外電子排布關(guān)系化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)實(shí)驗(yàn)室安全操作規(guī)范及事故處理方法總結(jié)回顧與拓展延伸原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布01原子是一個(gè)堅(jiān)硬的實(shí)心球體，不可再分。原子中心有一個(gè)帶正電的原子核，核外電子繞核旋轉(zhuǎn)。電子在特定的軌道上繞核旋轉(zhuǎn)，能量不連續(xù)。道爾頓的實(shí)心球模型盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型波爾的分層模型原子結(jié)構(gòu)模型原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子組成，帶正電荷。核外電子繞核旋轉(zhuǎn)，帶負(fù)電荷，與原子核所帶正電荷數(shù)量相等，使整個(gè)原子呈電中性。電子的排布遵循一定的規(guī)律，即能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。原子核與核外電子元素在周期表中的序號(hào)，等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)量。原子序數(shù)將元素按照原子序數(shù)從小到大排列得到的表格，橫行為周期，縱列為族。元素周期表原子序數(shù)與元素周期表核外電子排布規(guī)律02原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)為2n^2（n為電子層序數(shù)）。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子在原子核外排布時(shí)，總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排布在能量較高的電子層里。能量最低原理在同一原子中，不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子存在。每一個(gè)軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。自旋方向相同而軌道不同的電子具有不同的能量。泡利不相容原理

洪特規(guī)則電子在簡并軌道中排布時(shí)，總是以自旋方向相同的方式分別占據(jù)不同的軌道。如果簡并軌道（等價(jià)軌道）上若已有一個(gè)電子，其余電子應(yīng)盡可能分別進(jìn)入不同軌道，且自旋方向相同。在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。元素性質(zhì)與核外電子排布關(guān)系03金屬元素的原子半徑一般較大，核外電子排布呈現(xiàn)分層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)較少，一般小于4。金屬元素通常具有還原性，容易失去最外層電子形成陽離子，表現(xiàn)出金屬光澤、延展性和導(dǎo)電性等特性。金屬元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與非金屬元素形成離子鍵，構(gòu)成離子化合物。金屬元素性質(zhì)與核外電子排布非金屬元素的原子半徑一般較小，核外電子排布也呈現(xiàn)分層結(jié)構(gòu)，但最外層電子數(shù)較多，一般大于或等于4。非金屬元素通常具有氧化性，容易獲得電子形成陰離子或與其他非金屬元素形成共價(jià)鍵。非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)多樣，可以形成分子晶體、原子晶體和離子晶體等不同類型的晶體結(jié)構(gòu)。非金屬元素性質(zhì)與核外電子排布過渡元素是指位于周期表中IIIB族到IIB族之間的元素，包括副族和第VIII族。過渡元素具有多種氧化態(tài)，可以形成不同類型的化學(xué)鍵和化合物，表現(xiàn)出豐富的化學(xué)性質(zhì)。過渡元素的核外電子排布呈現(xiàn)獨(dú)特的分層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)一般為1或2，但次外層電子數(shù)逐漸增加。過渡元素在化學(xué)反應(yīng)中常作為催化劑或參與氧化還原反應(yīng)，具有重要的應(yīng)用價(jià)值。9字9字9字9字過渡元素性質(zhì)與核外電子排布化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)04共價(jià)鍵原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，通常在非金屬元素之間形成。例如，氫氣（H2）中的兩個(gè)氫原子之間就存在共價(jià)鍵。離子鍵由正負(fù)離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，通常在金屬元素和非金屬元素之間形成。例如，氯化鈉（NaCl）中的鈉離子和氯離子之間就存在離子鍵。形成條件離子鍵的形成需要原子間電負(fù)性差異較大，而共價(jià)鍵的形成則需要原子間電負(fù)性相近或相等。離子鍵和共價(jià)鍵概念及形成條件包括范德華力和氫鍵等，是分子之間相互作用的力。它們對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等有重要影響。分子間作用力一種特殊的分子間作用力，通常發(fā)生在含有氫原子的分子之間。氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、溶解度增大等。氫鍵分子間作用力和氫鍵的存在使得物質(zhì)具有不同的物理和化學(xué)性質(zhì)，如溶解性、熔沸點(diǎn)、密度等。對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響晶體類型包括離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體等。由離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，具有高熔點(diǎn)、高硬度等特點(diǎn)。例如，氯化鈉晶體就是一種典型的離子晶體。由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體，具有高熔點(diǎn)、高硬度、導(dǎo)電性差等特點(diǎn)。例如，金剛石就是一種原子晶體。由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體，具有較低的熔點(diǎn)和硬度。例如，干冰就是一種分子晶體。由金屬原子通過金屬鍵結(jié)合形成的晶體，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等特點(diǎn)。例如，銅、鐵等金屬就是典型的金屬晶體。離子晶體分子晶體金屬晶體原子晶體晶體類型及其特點(diǎn)簡介實(shí)驗(yàn)室安全操作規(guī)范及事故處理方法05實(shí)驗(yàn)室安全操作規(guī)范進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室前必須熟悉安全操作規(guī)程和緊急情況下的應(yīng)對(duì)措施。嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)室的規(guī)章制度，禁止在實(shí)驗(yàn)室吸煙、飲食、嬉戲等行為。使用實(shí)驗(yàn)器材前，應(yīng)檢查其完好性，確保無損壞或老化現(xiàn)象。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須佩戴個(gè)人防護(hù)用品，如實(shí)驗(yàn)服、護(hù)目鏡、手套等。熟悉實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)，如高溫、高壓、有毒氣體等，并采取相應(yīng)的防護(hù)措施。立即切斷電源，用絕緣物體將觸電者與電源分離，并進(jìn)行急救處理。01020304立即切斷電源，使用滅火器等消防器材進(jìn)行滅火，同時(shí)報(bào)警并遵循安全疏散程序。迅速撤離泄漏區(qū)域，關(guān)閉泄漏源，使用吸收劑或中和劑進(jìn)行處理，并及時(shí)報(bào)告。立即用流動(dòng)清水沖洗傷口，涂抹消毒藥膏，并用干凈紗布包扎。若傷勢嚴(yán)重，應(yīng)及時(shí)就醫(yī)?；馂?zāi)化學(xué)品泄漏觸電割傷、燙傷等外傷常見事故處理方法010302嚴(yán)禁將實(shí)驗(yàn)廢棄物隨意傾倒或混入生活垃圾中。實(shí)驗(yàn)廢棄物應(yīng)分類收集，標(biāo)明成分和危險(xiǎn)性，交由專業(yè)機(jī)構(gòu)進(jìn)行處理。04熟悉實(shí)驗(yàn)室的環(huán)保設(shè)施和措施，如廢氣處理系統(tǒng)、廢水處理系統(tǒng)等，確保其正常運(yùn)行。盡量減少實(shí)驗(yàn)廢棄物的產(chǎn)生，采用環(huán)保型實(shí)驗(yàn)方法和材料。廢棄物處理和環(huán)保要求總結(jié)回顧與拓展延伸06核外電子排布規(guī)律01電子在原子核外的排布遵循一定的規(guī)律，包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這些規(guī)律決定了元素的化學(xué)性質(zhì)和元素周期表中的位置。電子云和原子軌道02電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可以用電子云來描述，而電子云又是由不同的原子軌道組成的。原子軌道的形狀和能量決定了電子的排布和元素的性質(zhì)。元素周期表與核外電子排布03元素周期表中的元素按照原子序數(shù)排列，而原子序數(shù)與核外電子排布密切相關(guān)。通過了解元素周期表，可以預(yù)測和解釋元素的化學(xué)性質(zhì)。關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)回顧量子化學(xué)計(jì)算利用量子力學(xué)的原理和方法，可以精確計(jì)算分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進(jìn)而預(yù)測和設(shè)計(jì)新的材料和藥物。量子化學(xué)計(jì)算已經(jīng)成為現(xiàn)代化學(xué)、材料科學(xué)和藥物研發(fā)的重要工具。單原子催化通過精確控制單個(gè)原子的位置和電子狀態(tài)，可以實(shí)現(xiàn)高效、高選擇性的催化反應(yīng)。單原子催化在能源轉(zhuǎn)化、環(huán)境保護(hù)和合成化學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。二維材料二維材料如石墨烯等具有獨(dú)特的電子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，可應(yīng)用于高速電子器件、光電器件和傳感器等領(lǐng)域。二維材料的制備和應(yīng)用是當(dāng)前材