人教版2019選擇性必修1高二化學舉一反三系列 3.1電離平衡(精練)(原卷版+解析)

3.1電離平衡（精練）題組一強弱電解質題組一強弱電解質1．（2022·浙江·樂清市知臨中學高二期中）下列物質屬于強電解質的是A． B．水玻璃 C． D．2．（2022·黑龍江·大慶市東風中學高二開學考試）下列各組物質中都是強電解質的是A．HF、HCl、AgNO3 B．NH4F、CH3COONa、CaSC．NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、KOH3．（2022·浙江寧波·高二期末）下列屬于弱電解質的是A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO44．（2022·浙江杭州·高二期中）已知常用于有機合成，下列事實無法證明其為弱電解質的是①用溶液做導電實驗時，發(fā)現燈泡很暗②等、等體積的亞硝酸比鹽酸中和的物質的量多③25℃時，溶液的約為3④25℃時，的溶液稀釋100倍后溶液⑤常溫下，溶液顯堿性⑥碳酸鈣固體加入到亞硝酸溶液中，固體溶解并產生氣泡A．①⑥ B．②③ C．④⑤ D．①⑤5．（2021·河北省博野中學高二階段練習）下列物質中：A．KI(s)；B．C2H5OH(l)；C．Cl2(g)；D．CH3COOH(l)；E.BaSO4(s)；F.NaHSO4(s)；G.石墨(s)；H.蔗糖(s)；I.NaOH(熔融)。(1)屬于非電解質的是____，屬于強電解質的是____。(2)能直接導電的是____，能溶于水，且水溶液能導電的是____。題組二電離方程式題組二電離方程式1．（2022·全國·高三專題練習）下列電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．HFH＋＋F-C．H2SO42H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO-＋NH2．（2022·陜西漢中·高二期末）下列物質的電離方程式或水解方程式書寫正確的是A． B．C． D．3．（2022·黑龍江·哈爾濱市第十一中學校高二期末）下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．4．（2022·浙江省普陀中學高一階段練習）下列電離方程式書寫正確的是A．Na3PO4=3Na＋＋PO B．C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO D．MgCl2=Mg2＋＋Cl5．（2022·貴州·高二學業(yè)考試）下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．6．（2022·全國·高三專題練習）K2SO4的電離方程式書寫正確的是A．K2SO4=K++SO B．K2SO4=2K++SOC．K2SO4=K++2SO D．K2SO4=K2++SO8．（2021·黑龍江·哈爾濱市阿城區(qū)第一中學校高一階段練習）下列電離方程式書寫錯誤的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．Na2SO4=2Na++S6++4O2-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO9．（2021·廣西·賓陽中學高一階段練習）下列電離方程式中，書寫不正確的是A．NaCl=Na++Cl- B．NaOH=Na++O2-+H+C．HCl=H++Cl- D．KHCO3=K++HCO10．（2022·廣東揭陽·）下列電解質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3=Na++H++CO B．KNO3=K++NOC．CaCl2=Ca2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO11．（2022·廣東清遠·高二期末）常溫下，下列電解質的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．12．（2021·江西·高二階段練習）在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是A．熔融狀態(tài)的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++HSOB．H2CO3的電離：H2CO32H++COC．Al(OH)3的堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亞硫酸氫鈉溶液中水的電離：NaHSO3Na++HSO題組三電離平衡題組三電離平衡1．（2021·廣東·廣州四十七中高二期中）已知稀醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+，為使溶液中的值增大，可以采取的措施是①加大理石；②加少量濃醋酸；③加少量CH3COONa；④加少量濃鹽酸；⑤加水；⑥加熱A．①③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②④⑥2．（2022·全國·高二）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導電能力減小 D．溶液的c(OH-)減小3．（2021·江西·九江一中高二期中）已知的醋酸溶液中存在電離平衡：，要使溶液中的值增大，可以采取的措施有①加少量燒堿

②升高溫度

③加少量冰醋酸

④加水A．①② B．②④ C．②③④ D．①④4．（2021·黑龍江·哈九中高二期中）弱電解質在水溶液中的電離過程是一個可逆過程。常溫下，下列說法正確的是A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B．水是極弱的電解質，將金屬Na加入水中，水的電離程度減小C．的醋酸溶液加一定量的鹽酸，醋酸的電離平衡不發(fā)生移動D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質的電離度一定增大5．（2021·天津·高二階段練習）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時，會引起A．溶液的pH增大 B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中的c(CH3COO-)減小6．（2022·黑龍江·哈爾濱三中高二期末）室溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液不斷加水稀釋(忽略溶液溫度的變化)，下列各量始終保持增大的是A．Ka(CH3COOH) B．C．c(CH3COOH) D．7．（2021·吉林·長春市第二中學高二期中）將10mL氨水加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是①電離程度增大②增大③數目增多④增大⑤導電性增強⑥增大A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥8．（2022·江西省銅鼓中學高二開學考試）將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液不斷加水稀釋(保持溫度不變)，下列各量始終保持增大的是A． B．Ka(HF) C． D．9．（2021·全國·高二專題練習）回答下列問題(1)H2S溶于水的電離方程式為___________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向___________移動，c(H＋)___________，c(S2-)___________；(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向___________移動，c(H＋)___________，c(S2-)___________；(4)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)___________；(5)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入___________。10．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃時，①亞硫酸()的電離平衡常數為，；②次氯酸(HClO)的電離平衡常數為；③碳酸()的電離平衡常數為，?；卮鹣铝袉栴}：(1)HClO的電離方程式為_______。(2)上述三種酸由強到弱的順序為_______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液時，溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液發(fā)生反應的主要離子方程式為_______；足量的溶液中加入NaClO溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______。(5)向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時測得溶液中的，則溶液中_______。題組四導電能力題組四導電能力1．（2021·全國·高二專題練習）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖曲線所示，請回答：(1)“O”點為什么不導電：___________。(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為___________。(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是___________。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇___________(填字母)。A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOH

D．加水

E.加固體CH3COONa

F.加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是___________(填字母)。A．c(H+) B．H+個數 C．CH3COOH分子數 D．3.1電離平衡（精練）題組一強弱電解質題組一強弱電解質1．（2022·浙江·樂清市知臨中學高二期中）下列物質屬于強電解質的是A． B．水玻璃 C． D．【答案】C【解析】A．三氧化硫自身不能電離出自由移動的離子，是非電解質，故A錯誤；B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是混合物，所以不是強電解質，故B錯誤；C．氯化鋁在溶液中能完全電離出氯離子和鋁離子，屬于強電解質，故C正確；D．乙酸在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質，故D錯誤；故選C。2．（2022·黑龍江·大慶市東風中學高二開學考試）下列各組物質中都是強電解質的是A．HF、HCl、AgNO3 B．NH4F、CH3COONa、CaSC．NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、KOH【答案】B【解析】強電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質是指在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽；據此即可解答。A.HF在溶液中只能部分電離，所以是弱電解質，故A錯誤；B.NH4F、CH3COONa、CaS是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠完全電離的化合物，所以它們都屬于強電解質，故B正確；C.一水合氨在溶液中只能部分電離，所以是弱電解質，故C錯誤；D.HClO在水溶液中只能部分電離，所以是弱電解質，故D錯誤；故選B。3．（2022·浙江寧波·高二期末）下列屬于弱電解質的是A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO4【答案】C【解析】常見的弱電解質包括弱酸、弱堿、水。酒精是非電解質，AlCl3和BaSO4屬于鹽，是強電解質，只有醋酸是弱酸，故本題選C。4．（2022·浙江杭州·高二期中）已知常用于有機合成，下列事實無法證明其為弱電解質的是①用溶液做導電實驗時，發(fā)現燈泡很暗②等、等體積的亞硝酸比鹽酸中和的物質的量多③25℃時，溶液的約為3④25℃時，的溶液稀釋100倍后溶液⑤常溫下，溶液顯堿性⑥碳酸鈣固體加入到亞硝酸溶液中，固體溶解并產生氣泡A．①⑥ B．②③ C．④⑤ D．①⑤【答案】A【解析】①用HNO2溶液做導電實驗時，發(fā)現燈泡很暗，可能是濃度低，不能證明其為弱電解質；②等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和的NaOH物質的量多，說明相同pH值時亞硝酸濃度大，沒有完全電離，為弱酸；③25℃時，0.1mol?L?1HNO2溶液的pH約為3，說明亞硝酸為弱酸；④25℃時，pH=2的HNO2溶液稀釋100倍后溶液pH<4，為弱酸；⑤常溫下，NaNO2溶液顯堿性，說明亞硝酸根發(fā)生了水解，亞硝酸為弱酸；⑥碳酸鈣固體加入到亞硝酸溶液中，固體溶解并產生氣泡，只能說明亞硝酸酸性比碳酸強，不能證明其為弱酸；故選A。5．（2021·河北省博野中學高二階段練習）下列物質中：A．KI(s)；B．C2H5OH(l)；C．Cl2(g)；D．CH3COOH(l)；E.BaSO4(s)；F.NaHSO4(s)；G.石墨(s)；H.蔗糖(s)；I.NaOH(熔融)。(1)屬于非電解質的是____，屬于強電解質的是____。(2)能直接導電的是____，能溶于水，且水溶液能導電的是____。【答案】(1)

BH

AEFI(2)

GI

ACDFI【解析】A.KI(s)為強電解質，溶液導電；B.C2H5OH(l)為非電解質，不導電；C.Cl2(g)為單質既不是電解質也不是非電解質，不導電，溶于水后的溶液導電；D.CH3COOH(l)弱電解質，溶液導電；E.BaSO4(s)強電解質；F.NaHSO4(s)為強電解質，熔融與溶液均導電；G.石墨(s)為單質既不是電解質也不是非電解質，導電；H.蔗糖(s)為非電解質，不導電；I.NaOH(熔融)為強電解質，本身與溶液均導電，據此分析解題。(1)據分析可知屬于非電解質的是BH，屬于強電解質的是AEFI；(2)能直接導電的是GI，能溶于水，且水溶液能導電的是ACDFI。題組二電離方程式題組二電離方程式1．（2022·全國·高三專題練習）下列電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．HFH＋＋F-C．H2SO42H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO-＋NH【答案】B【解析】A．碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，部分電離，NaHCO3為強電解質，完全電離，則電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，A錯誤；B．氫氟酸為弱酸，部分電離，則電離方程式為HFH＋＋F-，B正確；C．硫酸為強酸，完全電離，則電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO，C錯誤；D．CH3COONH4為強電解質，完全電離，則電離方程式為CH3COONH4===CH3COO-＋NH，D錯誤；故答案為B。2．（2022·陜西漢中·高二期末）下列物質的電離方程式或水解方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．乙酸是弱酸，在溶液中部分電離出乙酸根離子和氫離子，電離方程式為，故A錯誤；B．碳酸氫鈉是強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故B錯誤；C．銨根離子在溶液中部分發(fā)生水解反應生成一水合氨和氫離子，水解的離子方程式為，故C錯誤；D．在水分子作用下碳酸氫根離子在溶液中部分產生水合氫離子和碳酸根離子，電離方程式為，故D正確；故選D。3．（2022·黑龍江·哈爾濱市第十一中學校高二期末）下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．硫酸鋇是強電解質，在水溶液中完全電離，，故A錯誤；

B．中Fe為+3價，電離方程式為，故B錯誤；C．硫酸氫鈉是強電解質，在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為，故C正確；D．碳酸氫鈉是酸式弱酸鹽，在水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故D錯誤；選C。4．（2022·浙江省普陀中學高一階段練習）下列電離方程式書寫正確的是A．Na3PO4=3Na＋＋PO B．C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO D．MgCl2=Mg2＋＋Cl【答案】A【解析】A．Na3PO4完全電離生成Na+和PO，電離方程式為Na3PO4=3Na＋+PO，故A正確；B．NaOH完全電離為Na+和OH-，電離方程式為，故B錯誤；C．KHCO3完全電離為K+和HCO，電離方程式為KHCO3=K＋+HCO，故C錯誤；D．MgCl2完全電離為Mg2+和Cl-，電離方程式為MgCl2=Mg2＋+2Cl-，故D錯誤；故答案選A。5．（2022·貴州·高二學業(yè)考試）下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．硫化氫是二元弱酸，分步電離，，故A錯誤；B．氯化銨在溶液中完全電離，，故B錯誤；C．碳酸氫鈉在水溶液中只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，不能完全電離出氫離子和碳酸根，故電離方程式為NaHCO3═Na++HCO，故C錯誤；D．醋酸是弱電解質，部分電離，故D正確；故選D。6．（2022·全國·高三專題練習）K2SO4的電離方程式書寫正確的是A．K2SO4=K++SO B．K2SO4=2K++SOC．K2SO4=K++2SO D．K2SO4=K2++SO【答案】B【解析】硫酸鉀是強電解質完全電離出K+和SO，電離方程式為K2SO4=2K++SO；故選B。8．（2021·黑龍江·哈爾濱市阿城區(qū)第一中學校高一階段練習）下列電離方程式書寫錯誤的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．Na2SO4=2Na++S6++4O2-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO【答案】B【解析】A．氫氧化鋇是二元強堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A正確；B．硫酸鈉是硫酸鹽，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，B錯誤；C．氯化鎂是鹽，電離方程式為MgCl2=Mg2++2Cl-，C正確；D．硫酸是二元強酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO，D正確；答案選B。9．（2021·廣西·賓陽中學高一階段練習）下列電離方程式中，書寫不正確的是A．NaCl=Na++Cl- B．NaOH=Na++O2-+H+C．HCl=H++Cl- D．KHCO3=K++HCO【答案】B【解析】A．NaCl=Na++Cl-，符合電荷守恒、質量守恒，A正確；B．氫氧根是原子團，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH-，B錯誤；C．HCl=H++Cl-符合電荷守恒、質量守恒，C正確；

D．碳酸氫根是原子團，不拆，KHCO3=K++HCO正確，D正確；故選B。10．（2022·廣東揭陽·）下列電解質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3=Na++H++CO B．KNO3=K++NOC．CaCl2=Ca2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO【答案】A【解析】A．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，A錯誤；B．硝酸鉀為可溶性鹽，水溶液中完全電離，電離方程式正確，B正確；C．氯化鈣為可溶性鹽，水溶液中完全電離，電離方程式正確，C正確；D．硫酸為二元強酸，水溶液中完全電離，電離方程式正確，D正確；答案選A。11．（2022·廣東清遠·高二期末）常溫下，下列電解質的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．KHS為弱酸強堿鹽，電離是HS-不能拆寫，即KHS的電離方程式為KHS=K++HS-，故A正確；B．H2C2O4為二元弱酸，電離時應分步電離，即H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O，故B錯誤；C．Na2SO4為鹽，完全電離，Na2SO4=2Na++SO，故C錯誤；D．CH3COOH為弱酸，在水中部分電離，正確的是CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，故D錯誤；答案為A。12．（2021·江西·高二階段練習）在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是A．熔融狀態(tài)的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++HSOB．H2CO3的電離：H2CO32H++COC．Al(OH)3的堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亞硫酸氫鈉溶液中水的電離：NaHSO3Na++HSO【答案】A【解析】A．硫酸氫鈉為強電解質，熔融狀態(tài)完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++HSO，故A正確；B．碳酸為二元弱酸屬于弱酸，分步電離，以第一步為主，H2CO3的電離：H2CO3?H++HCO，故B錯誤；C．氫氧化鋁為弱電解質，部分電離用可逆號，水溶液中的Al(OH)3電離的方程式：Al(OH)3?Al3++3OH-，故C錯誤；D．亞硫酸氫鈉為強電解質，完全電離出亞硫酸氫根離子和鈉離子，電離方程式：NaHSO3═Na++HSO，故D錯誤；故選：A。題組三電離平衡題組三電離平衡1．（2021·廣東·廣州四十七中高二期中）已知稀醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+，為使溶液中的值增大，可以采取的措施是①加大理石；②加少量濃醋酸；③加少量CH3COONa；④加少量濃鹽酸；⑤加水；⑥加熱A．①③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②④⑥【答案】B【解析】①加入大理石，大理石和H+反應，使電離平衡正向移動，促進醋酸電離，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)減小，導致該比值增大，①正確；②加少量濃醋酸溶液，雖然會使平衡正向移動，但醋酸電離程度減小，則溶液中該比值減小，②錯誤；③加少量CH3COONa，c(CH3COO-)增大而導致電離平衡逆向移動，但是平衡移動的趨勢是微弱，最終達到平衡時該比值增大，③正確；④加少量濃鹽酸，溶液中c(H+)增大而使電離平衡逆向移動，最終使該比值減小，④錯誤；⑤加水稀釋促進醋酸電離，導致n(CH3COOH)減小、n(CH3COO-)增大，對于同一溶液來說，溶液的體積相同，故該溶液中增大，⑤正確；⑥弱電解質的電離是吸熱過程，加熱促進電離，電離平衡正向移動，該溶液中增大，⑥正確；故答案為B。2．（2022·全國·高二）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導電能力減小 D．溶液的c(OH-)減小【答案】A【解析】A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，c(H+)也減小，溶液的pH增大，A項正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，B項錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，C項錯誤；D．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液中c(H+)減小，根據Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H+)減小，根據Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)增大，D項錯誤。答案選A。3．（2021·江西·九江一中高二期中）已知的醋酸溶液中存在電離平衡：，要使溶液中的值增大，可以采取的措施有①加少量燒堿

②升高溫度

③加少量冰醋酸

④加水A．①② B．②④ C．②③④ D．①④【答案】B【解析】①加少量燒堿，消耗氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動，醋酸根濃度增大，則減小，故①不符合題意；②升高溫度，平衡正向移動，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，則增大，故②符合題意；③加少量冰醋酸，平衡正向移動，醋酸根濃度增大，則減小，故③不符合題意；④加水，平衡正向移動，醋酸根濃度減小，則增大，故④符合題意；因此②④符合題意，故B符合題意。綜上所述，答案為B。4．（2021·黑龍江·哈九中高二期中）弱電解質在水溶液中的電離過程是一個可逆過程。常溫下，下列說法正確的是A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B．水是極弱的電解質，將金屬Na加入水中，水的電離程度減小C．的醋酸溶液加一定量的鹽酸，醋酸的電離平衡不發(fā)生移動D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質的電離度一定增大【答案】C【解析】A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，促進醋酸的電離平衡向正向移動，則溶液中氫離子個數增多，醋酸個數減小，，其值會增大，A錯誤；B．將金屬Na加入水中，消耗水電離的氫離子，使水的電離程度增大，B錯誤；C．的醋酸溶液加一定量的鹽酸，氫離子濃度保持不變，醋酸電離平衡不發(fā)生移動，C正確；D．若增大弱電解質的濃度，其電離平衡向正向移動，但弱電解質的電離度減小，D錯誤；故選C。5．（2021·天津·高二階段練習）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時，會引起A．溶液的pH增大 B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中的c(CH3COO-)減小【答案】A【解析】A．加入少量的CH3COONa晶體時，CH3COO-濃度增大，電離平衡CH3COOH逆向移動，H+濃度減小，pH增大，故A正確；B．加入少量的CH3COONa晶體時，CH3COO-濃度增大，電離平衡CH3COOH逆向移動，H+濃度減小，故B錯誤；C．醋酸鈉是強電解質，完全電離，加入醋酸鈉晶體，溶液中離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；D．醋酸鈉是強電解質，完全電離，加入醋酸鈉晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，故D錯誤；答案為A。6．（2022·黑龍江·哈爾濱三中高二期末）室溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液不斷加水稀釋(忽略溶液溫度的變化)，下列各量始終保持增大的是A．Ka(CH3COOH) B．C．c(CH3COOH) D．【答案】B【解析】A．電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數Ka(CH3COOH)就不變，A不符合題意；B．加水稀釋時，若電離平衡不移動，c(H+)、c(CH3COOH)減小，二者的減少倍數相等，不變；但稀釋使電離平衡正向移動，導致c(H+)在減小的基礎上又有所增大，c(CH3COOH)則又進一步減小，則會增大，B符合題意；C．加水稀釋，使c(CH3COOH)減小；電離平衡正向移動也使c(CH3COOH)減小，故最終達到平衡時，c(CH3COOH)減小，C不符合題意；D．加水稀釋，促進醋酸的電離，n(H+)、n(CH3COO-)都增大，水中也還有H+，導致n(H+)增大程度大于n(CH3COO-)，因此減小，D不符合題意；故合理選項是B。7．（2021·吉林·長春市第二中學高二期中）將10mL氨水加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是①電離程度增大②增大③數目增多④增大⑤導電性增強⑥增大A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥【答案】C【解析】①加水促進弱電解質的電離，則電離程度增大，①正確；②加水使電離平衡正向移動，減小，且溶液體積增大，故減小，②錯誤；③加水使電離平衡正向移動，增大，由N=nNA可知，數目增多，③正確；④加水使電離平衡正向移動，增大，但溶液體積增大，將氨水稀釋，堿性減弱，故減小，則增大，④正確；⑤加水稀釋，溶液中離子濃度減小，故溶液的導電性減弱，⑤錯誤；⑥加水使電離平衡正向移動，增大，減小，在同一溶液中，體積相同，離子的濃度之比等于物質的量之比，故增大，⑥正確；綜上所述，①③④⑥正確，答案選C。8．（2022·江西省銅鼓中學高二開學考試）將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液不斷加水稀釋(保持溫度不變)，下列各量始終保持增大的是A． B．Ka(HF) C． D．【答案】D【解析】A．c(H+)、c(F-)減小，Kw不變，則c(OH-)增大，可知減小，A錯誤；B．溫度不變，則Ka(HF)不變，B錯誤；C．因Ka(HF)=，當HF溶液加水不斷稀釋時，促進HF的電離，c(H+)不斷減小，Ka(HF)不變，則減小，C錯誤；D．HF電離產生的c(H+)、c(F-)相等，不斷加水稀釋，促進HF的電離，稀釋使離子濃度減少的影響大于平衡正向移動使離子濃度增大的影響，c(H+)、c(F-)減小，稀釋時溶液中離子濃度減小，使水電離程度增大，水電離產生的c(H+)增大，因此稀釋時溶液中增大，D正確；故合理選項是D。9．（2021·全國·高二專題練習）回答下列問題(1)H2S溶于水的電離方程式為___________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向___________移動，c(H＋)___________，c(S2-)___________；(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向___________移動，c(H＋)___________，c(S2-)___________；(4)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)___________；(5)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入___________?！敬鸢浮?1)H2SH＋＋HS-，HS-H＋＋S2-(2)

右

增大

減小(3)

右

減小

增大(4)減小(5)NaOH固體【解析】(1)H2S是二元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離分兩步進行，其電離方程式分別為：H2SH＋＋HS-，HS-H＋＋S2-；(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，因發(fā)生反應Cu2＋+S2-=CuS↓，使電離平衡右移，導致溶液c(H＋)增大，但c(S2-)由于反應消耗而減?。?3)向H2S溶液中加入NaOH固體時，堿電離產生的OH-與酸電離產生的H+發(fā)生反應：H＋+OH-=H2O，導致電離平衡右移，最終達到平衡時溶液中c(H＋)減小，但c(S2-)增大；(4)當加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減??；(5)要增大H2S溶液中c(S2-)，最好是加入只與H＋反應的物質，可以加入強堿如NaOH固體為宜。10．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃時，①亞硫酸()的電離平衡常數為，；②次氯酸(HClO)的電離平衡常數為；③碳酸()的電離平衡常數為，?；卮鹣铝袉栴}：(1)HClO的電離方程式為_______。(2)上述三種酸由強到弱的順序為_______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液時，溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液發(fā)生反應的主要離子方程式為_______；足量的溶液中加入NaClO溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______。(5)向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時測得溶液中的，則溶液中_______?！敬鸢浮?1)(2)H2SO3＞H2CO3＞HClO(3)

減小

減小(4)