人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)舉一反三系列 3.1電離平衡(精練)(原卷版+解析)

3.1電離平衡（精練）題組一強(qiáng)弱電解質(zhì)題組一強(qiáng)弱電解質(zhì)1．（2022·浙江·樂清市知臨中學(xué)高二期中）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A． B．水玻璃 C． D．2．（2022·黑龍江·大慶市東風(fēng)中學(xué)高二開學(xué)考試）下列各組物質(zhì)中都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．HF、HCl、AgNO3 B．NH4F、CH3COONa、CaSC．NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、KOH3．（2022·浙江寧波·高二期末）下列屬于弱電解質(zhì)的是A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO44．（2022·浙江杭州·高二期中）已知常用于有機(jī)合成，下列事實(shí)無法證明其為弱電解質(zhì)的是①用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗②等、等體積的亞硝酸比鹽酸中和的物質(zhì)的量多③25℃時(shí)，溶液的約為3④25℃時(shí)，的溶液稀釋100倍后溶液⑤常溫下，溶液顯堿性⑥碳酸鈣固體加入到亞硝酸溶液中，固體溶解并產(chǎn)生氣泡A．①⑥ B．②③ C．④⑤ D．①⑤5．（2021·河北省博野中學(xué)高二階段練習(xí)）下列物質(zhì)中：A．KI(s)；B．C2H5OH(l)；C．Cl2(g)；D．CH3COOH(l)；E.BaSO4(s)；F.NaHSO4(s)；G.石墨(s)；H.蔗糖(s)；I.NaOH(熔融)。(1)屬于非電解質(zhì)的是____，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____。(2)能直接導(dǎo)電的是____，能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是____。題組二電離方程式題組二電離方程式1．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．HFH＋＋F-C．H2SO42H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO-＋NH2．（2022·陜西漢中·高二期末）下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是A． B．C． D．3．（2022·黑龍江·哈爾濱市第十一中學(xué)校高二期末）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．4．（2022·浙江省普陀中學(xué)高一階段練習(xí)）下列電離方程式書寫正確的是A．Na3PO4=3Na＋＋PO B．C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO D．MgCl2=Mg2＋＋Cl5．（2022·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．6．（2022·全國·高三專題練習(xí)）K2SO4的電離方程式書寫正確的是A．K2SO4=K++SO B．K2SO4=2K++SOC．K2SO4=K++2SO D．K2SO4=K2++SO8．（2021·黑龍江·哈爾濱市阿城區(qū)第一中學(xué)校高一階段練習(xí)）下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．Na2SO4=2Na++S6++4O2-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO9．（2021·廣西·賓陽中學(xué)高一階段練習(xí)）下列電離方程式中，書寫不正確的是A．NaCl=Na++Cl- B．NaOH=Na++O2-+H+C．HCl=H++Cl- D．KHCO3=K++HCO10．（2022·廣東揭陽·）下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A．NaHCO3=Na++H++CO B．KNO3=K++NOC．CaCl2=Ca2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO11．（2022·廣東清遠(yuǎn)·高二期末）常溫下，下列電解質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．12．（2021·江西·高二階段練習(xí)）在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是A．熔融狀態(tài)的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++HSOB．H2CO3的電離：H2CO32H++COC．Al(OH)3的堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亞硫酸氫鈉溶液中水的電離：NaHSO3Na++HSO題組三電離平衡題組三電離平衡1．（2021·廣東·廣州四十七中高二期中）已知稀醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+，為使溶液中的值增大，可以采取的措施是①加大理石；②加少量濃醋酸；③加少量CH3COONa；④加少量濃鹽酸；⑤加水；⑥加熱A．①③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②④⑥2．（2022·全國·高二）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的c(OH-)減小3．（2021·江西·九江一中高二期中）已知的醋酸溶液中存在電離平衡：，要使溶液中的值增大，可以采取的措施有①加少量燒堿

②升高溫度

③加少量冰醋酸

④加水A．①② B．②④ C．②③④ D．①④4．（2021·黑龍江·哈九中高二期中）弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是一個(gè)可逆過程。常溫下，下列說法正確的是A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B．水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入水中，水的電離程度減小C．的醋酸溶液加一定量的鹽酸，醋酸的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)D．若電離平衡向正向移動(dòng)，則弱電解質(zhì)的電離度一定增大5．（2021·天津·高二階段練習(xí)）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起A．溶液的pH增大 B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中的c(CH3COO-)減小6．（2022·黑龍江·哈爾濱三中高二期末）室溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液不斷加水稀釋(忽略溶液溫度的變化)，下列各量始終保持增大的是A．Ka(CH3COOH) B．C．c(CH3COOH) D．7．（2021·吉林·長春市第二中學(xué)高二期中）將10mL氨水加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是①電離程度增大②增大③數(shù)目增多④增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)⑥增大A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥8．（2022·江西省銅鼓中學(xué)高二開學(xué)考試）將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液不斷加水稀釋(保持溫度不變)，下列各量始終保持增大的是A． B．Ka(HF) C． D．9．（2021·全國·高二專題練習(xí)）回答下列問題(1)H2S溶于水的電離方程式為___________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向___________移動(dòng)，c(H＋)___________，c(S2-)___________；(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向___________移動(dòng)，c(H＋)___________，c(S2-)___________；(4)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)___________；(5)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入___________。10．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃時(shí)，①亞硫酸()的電離平衡常數(shù)為，；②次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)為；③碳酸()的電離平衡常數(shù)為，。回答下列問題：(1)HClO的電離方程式為_______。(2)上述三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液時(shí)，溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為_______；足量的溶液中加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時(shí)測得溶液中的，則溶液中_______。題組四導(dǎo)電能力題組四導(dǎo)電能力1．（2021·全國·高二專題練習(xí)）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖曲線所示，請回答：(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：___________。(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開__________。(3)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是___________。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇___________(填字母)。A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOH

D．加水

E.加固體CH3COONa

F.加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是___________(填字母)。A．c(H+) B．H+個(gè)數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．3.1電離平衡（精練）題組一強(qiáng)弱電解質(zhì)題組一強(qiáng)弱電解質(zhì)1．（2022·浙江·樂清市知臨中學(xué)高二期中）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A． B．水玻璃 C． D．【答案】C【解析】A．三氧化硫自身不能電離出自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是混合物，所以不是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁在溶液中能完全電離出氯離子和鋁離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D．乙酸在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2022·黑龍江·大慶市東風(fēng)中學(xué)高二開學(xué)考試）下列各組物質(zhì)中都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．HF、HCl、AgNO3 B．NH4F、CH3COONa、CaSC．NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、KOH【答案】B【解析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；據(jù)此即可解答。A.HF在溶液中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.NH4F、CH3COONa、CaS是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠完全電離的化合物，所以它們都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C.一水合氨在溶液中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.HClO在水溶液中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。3．（2022·浙江寧波·高二期末）下列屬于弱電解質(zhì)的是A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO4【答案】C【解析】常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水。酒精是非電解質(zhì)，AlCl3和BaSO4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，只有醋酸是弱酸，故本題選C。4．（2022·浙江杭州·高二期中）已知常用于有機(jī)合成，下列事實(shí)無法證明其為弱電解質(zhì)的是①用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗②等、等體積的亞硝酸比鹽酸中和的物質(zhì)的量多③25℃時(shí)，溶液的約為3④25℃時(shí)，的溶液稀釋100倍后溶液⑤常溫下，溶液顯堿性⑥碳酸鈣固體加入到亞硝酸溶液中，固體溶解并產(chǎn)生氣泡A．①⑥ B．②③ C．④⑤ D．①⑤【答案】A【解析】①用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗，可能是濃度低，不能證明其為弱電解質(zhì)；②等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和的NaOH物質(zhì)的量多，說明相同pH值時(shí)亞硝酸濃度大，沒有完全電離，為弱酸；③25℃時(shí)，0.1mol?L?1HNO2溶液的pH約為3，說明亞硝酸為弱酸；④25℃時(shí)，pH=2的HNO2溶液稀釋100倍后溶液pH<4，為弱酸；⑤常溫下，NaNO2溶液顯堿性，說明亞硝酸根發(fā)生了水解，亞硝酸為弱酸；⑥碳酸鈣固體加入到亞硝酸溶液中，固體溶解并產(chǎn)生氣泡，只能說明亞硝酸酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明其為弱酸；故選A。5．（2021·河北省博野中學(xué)高二階段練習(xí)）下列物質(zhì)中：A．KI(s)；B．C2H5OH(l)；C．Cl2(g)；D．CH3COOH(l)；E.BaSO4(s)；F.NaHSO4(s)；G.石墨(s)；H.蔗糖(s)；I.NaOH(熔融)。(1)屬于非電解質(zhì)的是____，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____。(2)能直接導(dǎo)電的是____，能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是____?！敬鸢浮?1)

BH

AEFI(2)

GI

ACDFI【解析】A.KI(s)為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電；B.C2H5OH(l)為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；C.Cl2(g)為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，溶于水后的溶液導(dǎo)電；D.CH3COOH(l)弱電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電；E.BaSO4(s)強(qiáng)電解質(zhì)；F.NaHSO4(s)為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融與溶液均導(dǎo)電；G.石墨(s)為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；H.蔗糖(s)為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；I.NaOH(熔融)為強(qiáng)電解質(zhì)，本身與溶液均導(dǎo)電，據(jù)此分析解題。(1)據(jù)分析可知屬于非電解質(zhì)的是BH，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是AEFI；(2)能直接導(dǎo)電的是GI，能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是ACDFI。題組二電離方程式題組二電離方程式1．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．HFH＋＋F-C．H2SO42H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO-＋NH【答案】B【解析】A．碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，部分電離，NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，A錯(cuò)誤；B．氫氟酸為弱酸，部分電離，則電離方程式為HFH＋＋F-，B正確；C．硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，則電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO，C錯(cuò)誤；D．CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則電離方程式為CH3COONH4===CH3COO-＋NH，D錯(cuò)誤；故答案為B。2．（2022·陜西漢中·高二期末）下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．乙酸是弱酸，在溶液中部分電離出乙酸根離子和氫離子，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．銨根離子在溶液中部分發(fā)生水解反應(yīng)生成一水合氨和氫離子，水解的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．在水分子作用下碳酸氫根離子在溶液中部分產(chǎn)生水合氫離子和碳酸根離子，電離方程式為，故D正確；故選D。3．（2022·黑龍江·哈爾濱市第十一中學(xué)校高二期末）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，，故A錯(cuò)誤；

B．中Fe為+3價(jià)，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為，故C正確；D．碳酸氫鈉是酸式弱酸鹽，在水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。4．（2022·浙江省普陀中學(xué)高一階段練習(xí)）下列電離方程式書寫正確的是A．Na3PO4=3Na＋＋PO B．C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO D．MgCl2=Mg2＋＋Cl【答案】A【解析】A．Na3PO4完全電離生成Na+和PO，電離方程式為Na3PO4=3Na＋+PO，故A正確；B．NaOH完全電離為Na+和OH-，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．KHCO3完全電離為K+和HCO，電離方程式為KHCO3=K＋+HCO，故C錯(cuò)誤；D．MgCl2完全電離為Mg2+和Cl-，電離方程式為MgCl2=Mg2＋+2Cl-，故D錯(cuò)誤；故答案選A。5．（2022·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．硫化氫是二元弱酸，分步電離，，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨在溶液中完全電離，，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉在水溶液中只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，不能完全電離出氫離子和碳酸根，故電離方程式為NaHCO3═Na++HCO，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，故D正確；故選D。6．（2022·全國·高三專題練習(xí)）K2SO4的電離方程式書寫正確的是A．K2SO4=K++SO B．K2SO4=2K++SOC．K2SO4=K++2SO D．K2SO4=K2++SO【答案】B【解析】硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出K+和SO，電離方程式為K2SO4=2K++SO；故選B。8．（2021·黑龍江·哈爾濱市阿城區(qū)第一中學(xué)校高一階段練習(xí)）下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．Na2SO4=2Na++S6++4O2-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO【答案】B【解析】A．氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A正確；B．硫酸鈉是硫酸鹽，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，B錯(cuò)誤；C．氯化鎂是鹽，電離方程式為MgCl2=Mg2++2Cl-，C正確；D．硫酸是二元強(qiáng)酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO，D正確；答案選B。9．（2021·廣西·賓陽中學(xué)高一階段練習(xí)）下列電離方程式中，書寫不正確的是A．NaCl=Na++Cl- B．NaOH=Na++O2-+H+C．HCl=H++Cl- D．KHCO3=K++HCO【答案】B【解析】A．NaCl=Na++Cl-，符合電荷守恒、質(zhì)量守恒，A正確；B．氫氧根是原子團(tuán)，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH-，B錯(cuò)誤；C．HCl=H++Cl-符合電荷守恒、質(zhì)量守恒，C正確；

D．碳酸氫根是原子團(tuán)，不拆，KHCO3=K++HCO正確，D正確；故選B。10．（2022·廣東揭陽·）下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A．NaHCO3=Na++H++CO B．KNO3=K++NOC．CaCl2=Ca2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO【答案】A【解析】A．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀為可溶性鹽，水溶液中完全電離，電離方程式正確，B正確；C．氯化鈣為可溶性鹽，水溶液中完全電離，電離方程式正確，C正確；D．硫酸為二元強(qiáng)酸，水溶液中完全電離，電離方程式正確，D正確；答案選A。11．（2022·廣東清遠(yuǎn)·高二期末）常溫下，下列電解質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．KHS為弱酸強(qiáng)堿鹽，電離是HS-不能拆寫，即KHS的電離方程式為KHS=K++HS-，故A正確；B．H2C2O4為二元弱酸，電離時(shí)應(yīng)分步電離，即H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO4為鹽，完全電離，Na2SO4=2Na++SO，故C錯(cuò)誤；D．CH3COOH為弱酸，在水中部分電離，正確的是CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，故D錯(cuò)誤；答案為A。12．（2021·江西·高二階段練習(xí)）在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是A．熔融狀態(tài)的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++HSOB．H2CO3的電離：H2CO32H++COC．Al(OH)3的堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亞硫酸氫鈉溶液中水的電離：NaHSO3Na++HSO【答案】A【解析】A．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++HSO，故A正確；B．碳酸為二元弱酸屬于弱酸，分步電離，以第一步為主，H2CO3的電離：H2CO3?H++HCO，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，部分電離用可逆號(hào)，水溶液中的Al(OH)3電離的方程式：Al(OH)3?Al3++3OH-，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出亞硫酸氫根離子和鈉離子，電離方程式：NaHSO3═Na++HSO，故D錯(cuò)誤；故選：A。題組三電離平衡題組三電離平衡1．（2021·廣東·廣州四十七中高二期中）已知稀醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+，為使溶液中的值增大，可以采取的措施是①加大理石；②加少量濃醋酸；③加少量CH3COONa；④加少量濃鹽酸；⑤加水；⑥加熱A．①③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②④⑥【答案】B【解析】①加入大理石，大理石和H+反應(yīng)，使電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)醋酸電離，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)減小，導(dǎo)致該比值增大，①正確；②加少量濃醋酸溶液，雖然會(huì)使平衡正向移動(dòng)，但醋酸電離程度減小，則溶液中該比值減小，②錯(cuò)誤；③加少量CH3COONa，c(CH3COO-)增大而導(dǎo)致電離平衡逆向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)的趨勢是微弱，最終達(dá)到平衡時(shí)該比值增大，③正確；④加少量濃鹽酸，溶液中c(H+)增大而使電離平衡逆向移動(dòng)，最終使該比值減小，④錯(cuò)誤；⑤加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致n(CH3COOH)減小、n(CH3COO-)增大，對于同一溶液來說，溶液的體積相同，故該溶液中增大，⑤正確；⑥弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，電離平衡正向移動(dòng)，該溶液中增大，⑥正確；故答案為B。2．（2022·全國·高二）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的c(OH-)減小【答案】A【解析】A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，c(H+)也減小，溶液的pH增大，A項(xiàng)正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。3．（2021·江西·九江一中高二期中）已知的醋酸溶液中存在電離平衡：，要使溶液中的值增大，可以采取的措施有①加少量燒堿

②升高溫度

③加少量冰醋酸

④加水A．①② B．②④ C．②③④ D．①④【答案】B【解析】①加少量燒堿，消耗氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，醋酸根濃度增大，則減小，故①不符合題意；②升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，則增大，故②符合題意；③加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸根濃度增大，則減小，故③不符合題意；④加水，平衡正向移動(dòng)，醋酸根濃度減小，則增大，故④符合題意；因此②④符合題意，故B符合題意。綜上所述，答案為B。4．（2021·黑龍江·哈九中高二期中）弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是一個(gè)可逆過程。常溫下，下列說法正確的是A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B．水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入水中，水的電離程度減小C．的醋酸溶液加一定量的鹽酸，醋酸的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)D．若電離平衡向正向移動(dòng)，則弱電解質(zhì)的電離度一定增大【答案】C【解析】A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離平衡向正向移動(dòng)，則溶液中氫離子個(gè)數(shù)增多，醋酸個(gè)數(shù)減小，，其值會(huì)增大，A錯(cuò)誤；B．將金屬Na加入水中，消耗水電離的氫離子，使水的電離程度增大，B錯(cuò)誤；C．的醋酸溶液加一定量的鹽酸，氫離子濃度保持不變，醋酸電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，C正確；D．若增大弱電解質(zhì)的濃度，其電離平衡向正向移動(dòng)，但弱電解質(zhì)的電離度減小，D錯(cuò)誤；故選C。5．（2021·天津·高二階段練習(xí)）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起A．溶液的pH增大 B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中的c(CH3COO-)減小【答案】A【解析】A．加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，CH3COO-濃度增大，電離平衡CH3COOH逆向移動(dòng)，H+濃度減小，pH增大，故A正確；B．加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，CH3COO-濃度增大，電離平衡CH3COOH逆向移動(dòng)，H+濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，加入醋酸鈉晶體，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，加入醋酸鈉晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；答案為A。6．（2022·黑龍江·哈爾濱三中高二期末）室溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液不斷加水稀釋(忽略溶液溫度的變化)，下列各量始終保持增大的是A．Ka(CH3COOH) B．C．c(CH3COOH) D．【答案】B【解析】A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)就不變，A不符合題意；B．加水稀釋時(shí)，若電離平衡不移動(dòng)，c(H+)、c(CH3COOH)減小，二者的減少倍數(shù)相等，不變；但稀釋使電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)在減小的基礎(chǔ)上又有所增大，c(CH3COOH)則又進(jìn)一步減小，則會(huì)增大，B符合題意；C．加水稀釋，使c(CH3COOH)減??；電離平衡正向移動(dòng)也使c(CH3COOH)減小，故最終達(dá)到平衡時(shí)，c(CH3COOH)減小，C不符合題意；D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，n(H+)、n(CH3COO-)都增大，水中也還有H+，導(dǎo)致n(H+)增大程度大于n(CH3COO-)，因此減小，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。7．（2021·吉林·長春市第二中學(xué)高二期中）將10mL氨水加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是①電離程度增大②增大③數(shù)目增多④增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)⑥增大A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥【答案】C【解析】①加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離程度增大，①正確；②加水使電離平衡正向移動(dòng)，減小，且溶液體積增大，故減小，②錯(cuò)誤；③加水使電離平衡正向移動(dòng)，增大，由N=nNA可知，數(shù)目增多，③正確；④加水使電離平衡正向移動(dòng)，增大，但溶液體積增大，將氨水稀釋，堿性減弱，故減小，則增大，④正確；⑤加水稀釋，溶液中離子濃度減小，故溶液的導(dǎo)電性減弱，⑤錯(cuò)誤；⑥加水使電離平衡正向移動(dòng)，增大，減小，在同一溶液中，體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故增大，⑥正確；綜上所述，①③④⑥正確，答案選C。8．（2022·江西省銅鼓中學(xué)高二開學(xué)考試）將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液不斷加水稀釋(保持溫度不變)，下列各量始終保持增大的是A． B．Ka(HF) C． D．【答案】D【解析】A．c(H+)、c(F-)減小，Kw不變，則c(OH-)增大，可知減小，A錯(cuò)誤；B．溫度不變，則Ka(HF)不變，B錯(cuò)誤；C．因Ka(HF)=，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋時(shí)，促進(jìn)HF的電離，c(H+)不斷減小，Ka(HF)不變，則減小，C錯(cuò)誤；D．HF電離產(chǎn)生的c(H+)、c(F-)相等，不斷加水稀釋，促進(jìn)HF的電離，稀釋使離子濃度減少的影響大于平衡正向移動(dòng)使離子濃度增大的影響，c(H+)、c(F-)減小，稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小，使水電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)增大，因此稀釋時(shí)溶液中增大，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9．（2021·全國·高二專題練習(xí)）回答下列問題(1)H2S溶于水的電離方程式為___________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向___________移動(dòng)，c(H＋)___________，c(S2-)___________；(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向___________移動(dòng)，c(H＋)___________，c(S2-)___________；(4)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)___________；(5)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入___________?！敬鸢浮?1)H2SH＋＋HS-，HS-H＋＋S2-(2)

右

增大

減小(3)

右

減小

增大(4)減小(5)NaOH固體【解析】(1)H2S是二元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離分兩步進(jìn)行，其電離方程式分別為：H2SH＋＋HS-，HS-H＋＋S2-；(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)Cu2＋+S2-=CuS↓，使電離平衡右移，導(dǎo)致溶液c(H＋)增大，但c(S2-)由于反應(yīng)消耗而減小；(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，堿電離產(chǎn)生的OH-與酸電離產(chǎn)生的H+發(fā)生反應(yīng)：H＋+OH-=H2O，導(dǎo)致電離平衡右移，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H＋)減小，但c(S2-)增大；(4)當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時(shí)，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減??；(5)要增大H2S溶液中c(S2-)，最好是加入只與H＋反應(yīng)的物質(zhì)，可以加入強(qiáng)堿如NaOH固體為宜。10．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃時(shí)，①亞硫酸()的電離平衡常數(shù)為，；②次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)為；③碳酸()的電離平衡常數(shù)為，?；卮鹣铝袉栴}：(1)HClO的電離方程式為_______。(2)上述三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液時(shí)，溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為_______；足量的溶液中加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時(shí)測得溶液中的，則溶液中_______。【答案】(1)(2)H2SO3＞H2CO3＞HClO(3)

減小

減小(4)