【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化課時測驗 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

6.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化課時測驗一、單選題1．為了研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有試劑甲的試管中滴加試劑乙時，U形管中液面呈現(xiàn)出左高右低的現(xiàn)象，則試劑甲、乙的組合是（）A．甲：鎂條乙：鹽酸 B．甲：碳酸氫鈉乙：鹽酸C．甲：氫氧化鋇乙：硫酸 D．甲：二氧化錳乙：雙氧水2．先進的甲醇蒸氣重整—變壓吸附技術(shù)可得到高濃度混合氣、，化學(xué)反應(yīng)原理是，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．轉(zhuǎn)變成的過程是一個吸收能量的過程B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．形成鍵吸收能量D．?dāng)嚅_鍵放出能量3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為四氧化三鐵C．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，比不鍍錫的鐵皮更加容易腐蝕D．聚氯乙烯可通過加聚反應(yīng)制得，用于制作不粘鍋的耐熱涂層4．反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A． B．C． D．5．小茗同學(xué)根據(jù)“研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同角度、不同層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化”，得出的結(jié)論錯誤的是（）A．將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發(fā)生斷裂生成Na+和Cl-，所以該變化為化學(xué)變化B．氫氣在氧氣中燃燒，可看作儲存在物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C．金屬鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂后，反應(yīng)體系的能量降低D．氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需要在點燃的條件下才能發(fā)生，故反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)6．下列關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是（）A．我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電B．燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，就不能再使用了D．由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時，Zn作為負(fù)極7．下列關(guān)于常見的化學(xué)電源說法錯誤的是（）A．鉛酸蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量減輕B．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e?=MnO(OH)+OH?C．鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點D．氫氧燃料電池中，若把H2改為等物質(zhì)的量的甲醇進行充分反應(yīng)，O2的用量增加8．在含F(xiàn)e3+的和I?的混合溶液中，反應(yīng)(aq)+2I?(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分解機理及反應(yīng)進程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I?(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)C．v()=v(I?)=v(I2) D．步驟②比①所需活化能大9．下列說法錯誤的是（）A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱D．鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應(yīng)10．將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按如圖裝置好儀器，觀察圖像，示意正確的是（）A． B．C． D．11．用銅片、鐵片和硝酸銀組成的原電池，負(fù)極上發(fā)生的是（）A． B．C． D．12．下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列物質(zhì)，其中可以成立的組合是（）

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸銀溶液A．A B．B C．C D．D13．用Ph表示苯基，三苯基胺()失去一個電子后形成的結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定。一種鋁胺電池工作原理示意如圖。下列說法不正確的是（）A．和中Al原子的雜化方式相同B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．充電時，向鋁電極移動D．理論上每生成1mol，外電路通過1mol電子14．如圖是NO2和O2形成的原電池裝置。下列說法錯誤的是（）A．石墨Ⅱ做正極，O2發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池放電時NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移C．當(dāng)消耗1molNO2時，電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1moleD．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O515．已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根據(jù)此判斷，鋅片是（）A．負(fù)極，并被氧化 B．負(fù)極，并被還原C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原16．圖中裝置能形成原電池的是（）A． B．C． D．17．一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．金剛石和石墨互為同位素C．等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同D．1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高18．鉛蓄電池是常見的二次電池，目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)是鉛蓄電池。已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（l），下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．放電時，溶液中H＋向PbO2電極遷移B．放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減小20.7gC．充電時，電解質(zhì)溶液的pH增大D．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-19．在相同溫度和壓強下，2mol氫氣和1mol氧氣，分別以點燃(反應(yīng)①)和氫氧燃料電池(反應(yīng)②)兩種不同的方式反應(yīng)生成2mol液態(tài)水。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)的焓變①>② B．體系內(nèi)能變化①<②C．放出的熱量①>② D．無法比較20．下列示意圖和化學(xué)用語內(nèi)容符合題意，且表述相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)（）ABCD與反應(yīng)能量變化溶于水對角線規(guī)則鋅銅原電池工作原理對角線元素及化合物性質(zhì)具有相似性鹽橋主要作用是連接內(nèi)電路和平衡電荷A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．含碳的化合物能形成上千萬種化合物，并且有的物質(zhì)之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化．請回答下列問題：（1）有機物M在有光的時候很容易轉(zhuǎn)化成N，其過程如圖：其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是M，原因是．（2）已知（l）的燃燒熱為3267.5kJ?mol﹣1，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）△H=akJ?mol﹣1，則a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃時與焦炭反應(yīng)，生成HBr和CO2，當(dāng)有1molBr2（g）參與反應(yīng)時釋放出125kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJ?mol﹣1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移amol電子放出的熱量為（用含a的表達(dá)式表示）．（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJ?mol﹣1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJ?mol﹣12Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H=．22．（1）Ⅰ．將用導(dǎo)線連接的電極X、Y插入裝有稀H2SO4的燒杯中(外電路中電子流向如圖所示)。根據(jù)下圖判斷并回答下列問題：若電極材料分別為鐵棒和碳棒，則Y為極，Y極上發(fā)生電極反應(yīng)式為。（2）若電極材料都是金屬棒，則金屬活動性：。（3）Ⅱ．某溫度下，向一剛性密閉容器中充入A、B、C三種氣體，氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(B)=。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）下列敘述中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號)。A．4min后，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)停止B．A的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗4molA，同時消耗4molC（6）Ⅲ．某學(xué)習(xí)小組探究元素的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)問題：選用試劑：鎂條、鋁條、鋁粉、H2S溶液、氯水、0.5mol/L鹽酸、3mol/L鹽酸。設(shè)計實驗方案并記錄實驗現(xiàn)象如下表：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象①將氯水滴到H2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨)，分別加到相同體積0.5mol/L鹽酸中均產(chǎn)生大量氣泡，但鎂條比鋁條反應(yīng)更劇烈，且消失更快③將ag鎂條(已用砂紙打磨)加到20mL0.5mol/L鹽酸中；將ag鋁粉加到20mL3mol/L鹽酸中均產(chǎn)生大量氣泡，但鋁粉比鎂條消失更快實驗①反應(yīng)的離子方程式為。（7）實驗②可得出：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的快慢是由決定的。（8）實驗③中，鋁粉比鎂條消失更快，他們認(rèn)為：Al比Mg更易失電子。其看法是否正確？(填“是”或“否”)。理由是。23．如圖所示，天然氣燒水是一種生活中常見現(xiàn)象。（1）寫出天然氣(主要成分為CH4)燃燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）天然氣燃燒過程中放出熱量，請從化學(xué)鍵角度解釋原因。（3）水從液態(tài)變成氣態(tài)過程中(填“吸收”或“放出”)熱量。（4）水在2200℃時可分解，該過程中，斷裂的化學(xué)鍵是，形成的化學(xué)鍵是。（5）從微觀角度分別畫出(3)、(4)過程中發(fā)生的變化。示例：水分子表示為。①水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的微觀過程示意圖；②水分解的微觀過程示意圖。24．按要求填空（1）請將Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設(shè)計成雙液原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液（2）書寫甲醛-空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH）的負(fù)極電極反應(yīng)式。（3）氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，請寫出電子流出的電極的電極反應(yīng)式為：。（4）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池反應(yīng)的離子方程式為。25．某高二化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）實驗1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“是”或“否”)。（2）根據(jù)實驗3完成下列填空：①鋁為極，電極反應(yīng)式：。②石墨為極，電極反應(yīng)式：。③電池總反應(yīng)方程式：。（3）實驗4中鋁作負(fù)極還是正極，理由是。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式。（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：。（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】U形管中液面呈現(xiàn)出左高右低的現(xiàn)象，說明集氣瓶中發(fā)生的是吸熱反應(yīng)。

A.鹽酸與鎂條反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量使集氣瓶內(nèi)氣體膨脹，壓強增大，會使U形管中液面左低右高，故錯誤；

B.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收熱量使集氣瓶內(nèi)氣體收縮，壓強減小，會使U形管中液面左高右低的現(xiàn)象，故正確；

C.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，放出熱量使集氣瓶內(nèi)氣體膨脹，壓強增大，會使U形管中液面左低右高，故錯誤；

D.二氧化錳催化雙氧水分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量使集氣瓶內(nèi)氣體膨脹，壓強增大，會使U形管中液面左低右高，故錯誤。

故答案為B。

【分析】U形管中液面呈現(xiàn)出左高右低的現(xiàn)象，說明集氣瓶中發(fā)生的是吸熱反應(yīng)。

活潑金屬與酸，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，二氧化錳分解均為放熱反應(yīng)，不符合題意，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，符合題意。2．【答案】B【解析】【解答】A．圖示能量變化趨勢可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個放出熱量的過程，A不符合題意；B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B符合題意；C．化學(xué)鍵的形成需要釋放能量，所以形成H—H鍵放出能量，C不符合題意；D．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，為放熱反應(yīng)；

B、根據(jù)圖示可知該反應(yīng)為反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；

C、斷開化學(xué)鍵需要吸收能量；

D、形成化學(xué)鍵需要釋放能量。3．【答案】C【解析】【解答】A．H2燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；B．赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，不是四氧化三鐵，B不符合題意；C．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，由于金屬Fe活動性比錫強，F(xiàn)e、Sn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，所以鐵皮腐蝕速率會加速，C符合題意；D．聚氯乙烯高溫下會分解，不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

B、赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵；

C、鐵比錫活潑，鐵做負(fù)極被氧化；

D、聚氯乙烯高溫下分解。4．【答案】A【解析】【解答】反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，則A、B的總能量小于X的能量；反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，則X的能量大于C的能量。由于A+B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A、B的總能量大于C的能量。因此總反應(yīng)過程中的能量變化圖像為，A符合題意；故答案為：A

【分析】若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。據(jù)此結(jié)合選項進行分析。5．【答案】A【解析】【解答】A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，電解質(zhì)的電離只有化學(xué)鍵的斷裂沒有化學(xué)鍵的形成，所以該變化不是化學(xué)變化，選項A符合題意；B．氫氣在氯氣中燃燒放出熱量，所以氫氣在氯氣中燃燒，可看作儲存在物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，選項B不符合題意；C．鎂在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)體系的能量較低，選項C不符合題意；D．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，有些化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要條件，如：氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要條件，有些化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱、點燃等條件，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需要高溫條件，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；

B.物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)；

C.物質(zhì)的燃燒放熱；

D.反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)物和生成物能量的相對大小有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)。6．【答案】B【解析】【解答】解：A．鉛蓄電池電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，放電時硫酸參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶液質(zhì)量增大，密度減小，充電時，生成硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量增大、溶劑的質(zhì)量減小，溶液密度增大，則可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電，故A正確；B．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不需要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，不能被復(fù)原，所以就不能再使用了，故C正確；D．原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極，該原電池中，Zn易失電子而作負(fù)極，故D正確；故選B．【分析】A．鉛蓄電池電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，放電時硫酸參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶液質(zhì)量增大，充電時有硫酸生成，溶質(zhì)的質(zhì)量增大、溶劑的質(zhì)量減?。籅．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，不能被復(fù)原；D．原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極．7．【答案】A【解析】【解答】A、鉛蓄電池放電時，鉛失去電子結(jié)合硫酸根生成硫酸鉛，負(fù)極質(zhì)量增加，故A符合題意；

B、堿性鋅錳電池中，MnO2得電子被還原為MnO(OH)，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e?=MnO(OH)+OH?，故B不符合題意；

C、鋰離子電池是新型的高能電池，鋰離子電池的優(yōu)點是質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大、可重復(fù)多次使用等特點，故C不符合題意；

D、1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲醇消耗1.5mol氧氣，所以若將H2改為等物質(zhì)的量甲醇，O2的用量增多，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、鉛蓄電池放電時，鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛；

B、堿性鋅錳電池正極MnO2得電子；

C、鋰離子電池是新型的高能電池；

D、1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲醇消耗1.5mol氧氣。8．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)分解機理可知，F(xiàn)e3+是該反應(yīng)的催化劑，A說法不符合題意；B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)物與催化劑接觸越充分反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)，B說法符合題意；C．根據(jù)步驟①可知，v(I?)≠v(I2)，C說法不符合題意；D．根據(jù)圖像可知，步驟②比①所需活化能小，D說法不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變；B．反應(yīng)物與催化劑接觸越充分反應(yīng)速率越快；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量系數(shù)之比；D．根據(jù)圖像判斷活化能大小。9．【答案】D【解析】【解答】A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A不符合題意；B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C不符合題意；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】常見的氧化還原反應(yīng)為放熱反應(yīng)，記住氧化還原反應(yīng)中二氧化碳與碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。10．【答案】A【解析】【解答】A.鐵粉與炭粉在氯化鈉溶液存在的情況下形成原電池，反應(yīng)方程式為，，消耗了空氣中的氧氣導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓降低，導(dǎo)管內(nèi)液面高于試管中液面，A項符合題意；B.試管內(nèi)氧氣被消耗，導(dǎo)管內(nèi)應(yīng)液面上升，B項不符合題意；C.稀醋酸和鐵粉發(fā)生析氫反應(yīng)，，有氣體產(chǎn)生，導(dǎo)管內(nèi)液面低于試管中液面，C項不符合題意；D.鐵粉發(fā)生析氫反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，導(dǎo)管內(nèi)液面低于試管中液面，D項不符合題意；故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)題意可知，本題考查金屬電化學(xué)腐蝕，依據(jù)炭和鐵構(gòu)成的原電池中，當(dāng)電解質(zhì)是酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，當(dāng)電解質(zhì)為中性環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)電化學(xué)腐蝕的原理來分析。11．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)兩極金屬相對活動性可確定鐵為負(fù)極，銅為正極；負(fù)極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Ag++e-=Ag，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】銅和鐵的均可與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，鐵的活動性強于銅，因此鐵做負(fù)極，鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)12．【答案】C【解析】【解答】A．如果是鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，則電池總反應(yīng)式為Zn+2H＋=Zn2++H2↑，Zn作負(fù)極，M極變細(xì)，A項不符合題意；B．如果是鐵、銅、稀鹽酸構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Fe+2H＋=Fe2++H2↑，則鐵是負(fù)極，銅棒M是不會變粗的，B項不符合題意；C．如果是銀、鋅、硝酸銀溶液構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，則鋅是負(fù)極，N棒變細(xì)，析出的銀附在銀上，M棒變粗，C項符合題意；D．如果是鋅、鐵、硝酸鐵溶液構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，Zn作負(fù)極，M極變細(xì)，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)電極的現(xiàn)象分析；13．【答案】C【解析】【解答】A．和中心原子Al原子的價層電子對數(shù)均為4，均采用sp3雜化，故A不符合題意；B．由圖可知，放電時，負(fù)極上Al失去電子，結(jié)合生成，電極反應(yīng)式為，故B不符合題意；C．由圖可知，充電時，失電子生成，則電極為陽極，Al電極為陰極，電解池工作過程中，陰離子移向陽極，則向電極移動，故C符合題意；D．失去一個電子后形成的，則理論上每生成1mol，外電路通過1mol電子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．中心原子的價層電子對數(shù)相同，雜化類型相同；B．放電時，負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；C．電解池工作過程中，陰離子移向陽極；D．依據(jù)電子守恒。14．【答案】C【解析】【解答】A.負(fù)極上二氧化氮失電子和硝酸根離子反應(yīng)生成五氧化二氮，在石墨I附近發(fā)生氧化反應(yīng)，所以石墨Ⅱ做正極，O2發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.放電時，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動，所以NO3﹣向石墨I電極遷移，即從右側(cè)向左側(cè)遷移，故B不符合題意；C.由負(fù)極電極反應(yīng)式為NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5知，當(dāng)消耗1molNO2時，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移1mole-，故C符合題意；D.負(fù)極電極反應(yīng)式為NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5，所以石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥吭姵卦碇?，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。本題中會寫電極反應(yīng)是解決問題的關(guān)鍵。15．【答案】A【解析】【解答】解：根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極．故選A．【分析】根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．16．【答案】D【解析】【解答】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。A．該裝置不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故A不符合題意；B．該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，酒精為非電解質(zhì)，所以不能構(gòu)成原電池，故B不符合題意；C．該裝置中，只有一個電極，所以不能構(gòu)成原電池，故C不符合題意；D．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，鋅作負(fù)極，銅作正極，稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥吭姵貥?gòu)成的條件有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)、活動性不同的兩電極、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)、形成閉合回路。17．【答案】D【解析】【解答】A．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量，說明金剛石的能量高于石墨的能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A不符合題意；B．金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故B不符合題意；C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量，說明金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒生成的產(chǎn)物都為二氧化碳，釋放的能量金剛石比石墨多，故C不符合題意；D．一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化石墨為要放出能量，說明金剛石的能量高于石墨的能量，所以1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量，說明石墨的能量低，越穩(wěn)定18．【答案】A【解析】【解答】A．放電時相當(dāng)于原電池，溶液中H＋向正極PbO2電極遷移，A符合題意；B.放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量增加，B不符合題意；C.充電時有硫酸產(chǎn)生，電解質(zhì)溶液的pH減小，C不符合題意；D.充電時，陰極得到電子，其電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-，D不符合題意，故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)方程式，結(jié)合化合價升降原理，可以知道鉛單質(zhì)化合價升高，為負(fù)極，二氧化鉛為負(fù)極；

A、陽離子移向正極；

B、要注意鉛的化合價變化，為0轉(zhuǎn)化為+2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為鉛物質(zhì)的量變化量的兩倍；

C、充電時，硫酸增加，pH減?。?/p>

D、充電時，負(fù)極為陰極，所以反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)式的相反過程，得到的是鉛單質(zhì)。19．【答案】C【解析】【解答】A．焓變的大小與反應(yīng)物和生成物總能量的大小有關(guān)，反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物和生成物相同，反應(yīng)物總能量和生成物總能量相同，則反應(yīng)的焓變①=②，故A不符合題意；B．反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物和生成物相同，反應(yīng)物總能量和生成物總能量相同，則反應(yīng)的體系內(nèi)能變化①=②，故B不符合題意；C．反應(yīng)①的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，反應(yīng)②的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則反應(yīng)放出的熱量①>②，故C符合題意；D．反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物和生成物相同，反應(yīng)物總能量和生成物總能量相同，則反應(yīng)的焓變和體系內(nèi)能變化均為①=②；反應(yīng)①的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，反應(yīng)②的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則反應(yīng)放出的熱量①>②，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．焓變的大小與反應(yīng)物和生成物總能量的大小有關(guān)；B．反應(yīng)物和生成物相同，反應(yīng)物總能量和生成物總能量相同；C．反應(yīng)①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，反應(yīng)②化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D．依據(jù)C項分析判斷。20．【答案】B【解析】【解答】A．H2和Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，正確的是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－183kJ/mol，故A不符合題意；B．NaCl在水中發(fā)生電離，離解成水合鈉離子和水合氯離子，故B符合題意；C．對角線原則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，故C不符合題意；D．左側(cè)燒杯中應(yīng)盛放ZnSO4溶液，右側(cè)燒杯中應(yīng)盛放CuSO4溶液，故D不符合題意；答案為B。

【分析】A.斷鍵吸收的熱量比形成鍵釋放的能量低，所以生成HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B.NaCl溶于有兩個過程，鈉離子和氯離子向水中擴散的過程和形成水合離子的過程；

C.對角線規(guī)則應(yīng)該是“左上右下”；

D.鹽橋原電池中，每個半電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液不會直接反應(yīng)。21．【答案】（1）M轉(zhuǎn)化為N為吸熱反應(yīng)，能量升高，M能量低，穩(wěn)定些（2）＞（3）2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=﹣250kJ?mol﹣1（4）120akJ（5）+1643.0kJ?mol﹣1【解析】【解答】解：（1），反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，M能量低于N，則M能量低穩(wěn)定，故答案為：M轉(zhuǎn)化為N為吸熱反應(yīng)，能量升高，M能量低，穩(wěn)定些；（2）已知（l）的燃燒熱為3267.5kJ?mol﹣1，（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3267.5kJ?mol﹣1，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）△H=akJ?mol﹣1，氫氣燃燒放熱，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則a＞﹣3267.5kJ?mol﹣1，故答案為：＞；（3）1molBr2參與反應(yīng)時釋放出125kJ熱量，則反應(yīng)2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）會放出250KJ的能量，即2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=﹣250kJ?mol﹣1，故答案為：2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=﹣250kJ?mol﹣1；（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJ?mol﹣1，所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個電子，故每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為=120kJ，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移amol電子放出的熱量為120akJ，故答案為：120akJ；（5）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ?mol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJ?mol﹣1③C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律計算，（①+②×3﹣③×3）×2得到：2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H=+1643.0kJ?mol﹣1，故答案為：+1643.0kJ?mol﹣1．【分析】（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，物質(zhì)能量越高越活潑，能量越低越穩(wěn)定；（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒放熱，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值比較大小，據(jù)此分析判斷；（3）1molBr2參與反應(yīng)時釋放出125KJ熱量，則反應(yīng)2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）會放出250KJ的能量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義和書寫方法來回答；（4）所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個電子，故每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為=120kJ；（5）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ?mol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJ?mol﹣1③C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律計算，①+②×3﹣③×3得到2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）反應(yīng)的焓變．22．【答案】（1）正；2H++2e-=H2↑（2）X＞Y（3）（4）4A+5B4C（5）B；D（6）Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓（7）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（8）否；與鹽酸反應(yīng)時，鋁為粉狀接觸面積更大，且所用鹽酸的濃度更大【解析】【解答】(1)根據(jù)圖示可知：X電極為電子流出的一極，使用X為負(fù)極，Y為正極。若電極材料分別為鐵棒和碳棒，則X為鐵棒，Y為碳棒，在正極Y上，溶液中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，正極Y的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；(2)在原電池反應(yīng)中，活潑的電極為負(fù)極，相對不活潑的電極為正極。由于X電極為負(fù)極，Y電極為正極，因此若電極材料都是金屬棒，則金屬活動性：X＞Y；(3)根據(jù)圖示可知：在4min內(nèi)B物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由6mol/L變?yōu)?mol/L，則用B物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(B)=；(4)根據(jù)圖示可知：在4min內(nèi)，A、B濃度分別減小4mol/L、5mol/L，C濃度增加了4mol/L，則A、B是反應(yīng)物，C是生成物，4min后三種物質(zhì)都存在，且它們的濃度不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，△c(A)：△c(B)：△c(C)=4：5：4，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4A+5B4C；(5)A.4min后正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)為動態(tài)平衡，反應(yīng)仍然在進行，并未停止，A不正確；B．若A的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，則反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)體系的物質(zhì)都是氣體，氣體的總質(zhì)量始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確；D．單位時間內(nèi)每消耗4molA就會產(chǎn)生4molC，同時又消耗4molC，則C的物質(zhì)的量及濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：BD；(6)實驗①將氯水滴到H2S溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓，產(chǎn)生了S不溶于水，因此看到溶液變渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓；(7)實驗②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨)，分別加到相同體積0.5mol/L鹽酸中，看到均產(chǎn)生大量氣泡，但鎂條比鋁條反應(yīng)更劇烈，且消失更快，說明參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)決定了化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度；(8)在實驗③中，使用的金屬種類不同，金屬與酸反應(yīng)時接觸面積大小不同，鹽酸的濃度也不同，發(fā)生改變的物理量有多個，因此不能由此判斷Mg、Al失去電子的難易，即不能由此得出結(jié)論：Al比Mg更易失電子。

【分析】（1）根據(jù)電子的流向，判斷正負(fù)極，而電極材料中鐵才可以被稀硫酸氧化，鐵作負(fù)極，C是正極，氫離子被還原；

（2）電解質(zhì)溶液是稀硫酸，所以活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極；

（3）根據(jù)計算反應(yīng)速率；

（4）物質(zhì)的量濃度減少的是反應(yīng)物，物質(zhì)的量濃度增大的是生成物，在根據(jù)變化的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計量系數(shù)比；

（5）A.化學(xué)平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但是化學(xué)反應(yīng)并未停止；

B.某成分的百分含量不變，說明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；

C.該反應(yīng)體系中只有氣體，所以混合氣體的總質(zhì)量始終不變；

D.消耗4mol的A，同時消耗4molC，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；

（6）實驗①中淡黃色的沉淀是S，Cl2具有氧化性，將硫化氫氧化為S；

（7）實驗②的變量是金屬單質(zhì)不同；

（8）Mg比Al活潑，失電子的能力更強，但是Al比Mg反應(yīng)更快是應(yīng)為Al與鹽酸的接觸面積大。23．【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于新化學(xué)鍵形成釋放的能量（3）吸收（4）極性共價鍵；非極性共價鍵（5）；【解析】【解答】(1)天然氣燃燒生成二氧化碳和水?；瘜W(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；(2)化學(xué)反應(yīng)過程中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵要吸收能量，形成生成物化學(xué)鍵會釋放能量，由于斷裂反應(yīng)CH4及O2中的舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物CO2、H2O中的新化學(xué)鍵釋放的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(3)同一物質(zhì)的氣態(tài)能量比液態(tài)能量高，則水從液態(tài)變成氣態(tài)過程中要吸收能量；(4)水在2200℃時可分解生成氫氣和氧氣，發(fā)生反應(yīng)時要斷裂的是H2O分子中的極性共價鍵H-O，形成的是H2、O2中非極性共價鍵H-H和O=O；(5)