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文檔簡介

第二課時

氨氣與銨鹽第二節(jié)

氮及其化合物第五章

化工生產中的重要金屬元素天使與魔鬼的化身——哈伯弗里茨·哈伯合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大成就,在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題,是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。天使與魔鬼的化身——哈伯第一個從空氣中制造出氨氣的科學家,使人類擺脫了依靠天然氮肥的被動局面,是諾貝爾化學獎得主受人尊敬一戰(zhàn)中,任化學兵工廠廠長發(fā)明了化學武器(芥子、氯氣等)用于戰(zhàn)爭,造成近百萬人傷亡,是戰(zhàn)爭魔鬼遭人唾罵【任務一】氨氣的性質顏色狀態(tài)密度氣味水溶性一、氨的物理性質無色氣體密度比空氣小有刺激性氣味氨很容易液化液氨可以作制冷劑?液化時放熱【任務一】氨氣的性質怎樣證明氨極易溶于水?【實驗5-6】噴泉實驗了解實驗操作理解實驗原理

解釋溶液變紅原因【任務一】氨氣的性質一、氨的物理性質實驗裝置操作及現象結論(2(1)在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3,用帶有玻璃管和膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預先在水里滴入少量酚酞溶液)。(2)打開止水夾,并擠壓滴管的膠頭(3)燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶,形成

,瓶內液體呈

色氨

溶于水水溶液呈

性噴泉紅極易堿氨的溶解性——噴泉實驗【任務一】氨氣的性質燒瓶內為什么會形成噴泉?溶液為什么變成紅色?

氨是一種極易溶于水的氣體,在常溫常壓下,1體積水大約可溶解700體積氨。

擠壓膠頭滴管,滴管里少量的水進入燒瓶,氨幾乎全部溶于水中,使燒瓶內壓強急劇減小,燒瓶內外形成較大壓強差;大氣壓將水壓入燒瓶,形成噴泉由于NH3溶于水的溶液呈堿性,導致酚酞溶液顯紅色。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

【任務一】氨氣的性質b.常見形成噴泉實驗的氣體與試劑氣體液體原理NH3水或酸NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體常溫下,NH3的溶解度為1:700,HCl的溶解度為1:500HCl水或堿CO2NaOH溶液均能與強堿溶液反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2【任務一】氨氣的性質二、氨的化學性質NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

易揮發(fā),不穩(wěn)定,受熱易分解NH3↑+H2ONH3·H2O氨水應使用棕色試劑瓶,避光保存【任務一】氨氣的性質一水合氨、液氨是純凈物;氨水是混合物?!咀⒁狻?.與酸反應:魔棒生煙現象:

氨氣與氯化氫反應產生白煙原理:NH3+HCl

NH4Cl

(白煙)NH3+HCl=NH4Cl(現象:白煙)NH3+HNO3=NH4NO3(現象:白煙)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4與揮發(fā)性的酸反應才有白煙可用于檢驗氨氣的存在氨氣遇到濃硝酸、濃硫酸也會產生白煙嗎?【任務一】氨氣的性質二、氨的化學性質二、氨的化學性質NH3中氮元素的化合價是多少?從化合價角度NH3具有什么性質?還原性-33.氨的催化氧化(工業(yè)制硝酸的第一步)4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O【任務一】氨氣的性質一、銨鹽的物理性質

定義:是NH4+和酸根離子組成的化合物常見銨鹽是農業(yè)上常用的化肥,如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等1.物理性質:銨鹽都是晶體,易溶于水?!救蝿斩夸@鹽的性質(1)不穩(wěn)定性——受熱易分解NH3↑+HCl↑NH4Cl【注意】并不是所有的銨鹽都受熱生成NH3【任務二】銨鹽的性質2、化學性質NH3↑+CO2↑+H2ONH4HCO3(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O①非氧化性的酸形成的銨鹽,分解產物通常為氨和相應的酸或酸式鹽N2O↑+2H2ONH4NO3(溫度不同,產物不同)【補充】②

氧化性酸形成的銨鹽,分解產物為氮氣或氮的氧化物和水實驗裝置實驗操作實驗現象實驗結論向盛有少量NH4Cl溶液,NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱(注意通風),用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現象,分析現象產生的原因,寫出反應的離子方程式?!緦嶒?-7】銨鹽與堿的反應【任務二】銨鹽的性質【任務二】銨鹽的性質與堿反應及銨鹽的檢驗方法實驗現象:實驗結論:濕潤的紅色石蕊試紙均變藍都能和堿反應放出氨氣NaOH+NH4NO3===NaNO3+H2O+NH3↑Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2H2O+2NH3↑OH-

+NH4+===H2O+NH3↑在實驗室中,常利用銨鹽與強堿反應產生氨這一性質來檢驗銨根離子的存在和制取氨。二、銨鹽的化學性質【任務二】銨鹽的性質銨鹽(NH4+)無色氣體(NH3)試紙變藍產生白煙規(guī)范操作:①取少許樣品于試管中,②加入堿后加熱,③將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口,④若試紙變藍,則證明樣品中含有NH4+。強堿濕潤紅色石蕊試紙蘸有濃鹽酸的玻璃棒原理:NH4++OH-

===NH3↑+H2O【任務二】銨鹽的性質1、工業(yè)制法2、實驗室制法用銨鹽(NH4Cl)與消石灰混合加熱制取NH32NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+2H2O△【任務三】氨氣的制備方法(1)反應原理:(2)裝置:固+固加熱型(3)收集:向下排空氣法吸收水蒸氣,干燥氨氣(1)為什么試管口略向下傾斜?(3)為什么要在試管口塞棉花?【任務三】氨氣的制備方法2、實驗室制法【思考討論】(2)裝置圖中堿石灰有何作用?減少NH3與空氣的對流,吸收多余的NH3,防止污染空氣防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管【注意】

不能用無水CaCl2,會反應產生CaCl2?8NH3

濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑也不能干燥NH3②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,有

產生。①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變

;(4)如何檢驗試管中已收集滿氨?【任務三】氨氣的制備方法2、實驗室制法【思考討論】(5)如何吸收處理實驗中多余的氨?藍色白煙稀硫酸(或水)吸收多余的氨氣裝置:倒扣漏斗防倒吸裝置【任務

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