第五章+化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 章節(jié)測驗 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章節(jié)測驗一、單選題1．下列實驗操作規(guī)范的是（）A．鈉的燃燒 B．排空氣法收集CO2C．混合濃硫酸和乙醇 D．溶液的轉(zhuǎn)移2．常溫下，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是（）A．麥芽糖溶液中：、、、B．能使苯酚溶液顯紫色的溶液中：、、、C．水電離出來的的溶液中：、、、D．滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：、、、3．常溫下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出來的mol/L的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．澄清透明溶液中：、、、D．與Al反應(yīng)能放出的溶液中：、、、4．科技發(fā)展迅猛離不開材料的不斷更新和優(yōu)化。下列說法正確的是（）A．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)換為電能B．運載火箭使用的碳纖維屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C．“麒轔990”芯片采用7nm工藝，芯片的主要成分為二氧化硅D．蛟龍?zhí)栞d人潛水器外殼采用的特殊鈦合金材料，其熔點比單質(zhì)鈦的高5．羥胺()外觀呈白色結(jié)晶狀，在有機合成中常作還原劑。下列關(guān)于羥胺說法正確的是（）A．易溶于水 B．屬于銨鹽C．屬于有機物 D．存在非極性鍵6．下列各組離子，能夠在酸性溶液里大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．室溫下，經(jīng)指定操作后，下列各組溶液中離子還能大量共存的是A．加入：、、、B．加入：、、、C．加入：、、、D．加入：、、、8．下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是（）A．在某溶液中加入鹽酸后無現(xiàn)象，再加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明有SO42-B．樣品中加NaOH溶液加熱，藍(lán)色石蕊試紙變紅，證明檢驗樣品中有NH4+的存在C．將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，KNO3晶體先析出D．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙A．A B．B C．C D．D9．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A．肯定只有SO2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO10．下列說法中錯誤的是（）A．將二氧化硫通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，證明二氧化硫具有還原性B．碳酸氫鈉可用作膨松劑，是因為碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)可產(chǎn)生大量C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存濃硫酸，原因是鐵在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)D．氯水可用于漂白棉麻織物，是利用了與水反應(yīng)生成了，具有漂白性11．下列離子在堿性溶液中能大量共存的是（）A． B． C． D．12．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、13．二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是（）A．Si是非金屬元素B．SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸C．SiO2與強堿反應(yīng)生成鹽和水D．SiO2不能與酸反應(yīng)14．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．食鹽水中：K+、Al3+、HCO3-B．無色溶液中：Fe3+、SO42-、SCN-C．c(C2O42-)=0.1mol/L的溶液中：H+、Na+、MnO4-D．c(OH-)/(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-15．開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為COB．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶煉銅時，產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法16．某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同的離子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO、NO、OH-。兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉而排放，污染程度大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為錯誤的是（）A．Ag＋和Na＋一定來自于不同工廠B．Cl-和OH-一定來自于同一工廠C．Ba2+和Fe3+一定來自于同一工廠D．CO和NO不一定來自同一工廠17．關(guān)于硝酸的說法正確的是（）A．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子B．濃硝酸與濃鹽酸按3∶1的體積比混合，所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體18．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是A．硫單質(zhì)易溶于水B．通入溶液中生成沉淀C．可作鋇餐D．濃硫酸可保存在鐵罐中19．下列離子在強堿性溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、Na+、、 B．K+、Fe2+、ClO-、I-C．Na+、K+、、 D．Ba2+、Na+、、20．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的符合題意性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶用橡膠塞氫氧化鈉可以與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無B氯水可以使有色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ錯，Ⅱ?qū)?，有C二氧化硅可以與水反應(yīng)生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無D為增強漂白能力使用漂白粉時向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸強Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸(氫氟酸除外)，是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物)，已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：注：原料中的N2是采用空氣分離法制備。（1）凈化N2和H2時，銅屑的作用是；硅膠的作用是。（2）氮化爐中發(fā)生反應(yīng)：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同時會劇烈放熱，反應(yīng)時要嚴(yán)格控制氮氣的流速以控制，原因是。（3）X可能是(選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。（4）如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？。（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源，直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。22．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、離子?，F(xiàn)進行以下實驗：①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產(chǎn)生；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有，如何驗證是否存在該離子。（2）分別寫出②③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、。23．回答下列問題（1）自然界中有多種含有鐵元素的礦石，硫鐵礦(主要成分為)是其中的一種，硫鐵礦中鐵的化合價為；（2）白色的沉淀置于空氣中的現(xiàn)象是，其反應(yīng)原理為(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)；（3）的排放是硫酸型酸雨的主要成因，能有效防治酸雨的措施是(填字母)。a．開發(fā)利用清潔能源b．對含硫燃料進行預(yù)先脫硫c．工廠廢氣直接排放（4）實驗室模擬閃電固氮，觀察到“NO轉(zhuǎn)化為”的實驗現(xiàn)象為，該實驗也常用作NO的定性檢驗。24．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含、、、、、六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。如果在乙廠廢水中加一定量(選填：活性炭或鐵粉)，能夠回收其中的金屬(填寫金屬元素符號)，離子方程式是。25．某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。（3）取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是____________(填序號)。A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.Na的燃燒應(yīng)該在坩堝中進行，不應(yīng)該使用表面皿，A選項是錯誤的；

B.CO2的密度大于空氣，所以應(yīng)該使用向上排空氣法收集CO2,B選項是正確的；

C.應(yīng)將濃硫酸倒入乙醇中，C選項是錯誤的；

D.轉(zhuǎn)移溶液的時候應(yīng)該使用玻璃棒引流，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.固體灼燒應(yīng)該使用坩堝；

B.CO2易溶于水，不應(yīng)該使用排水法收集；

C.濃硫酸稀釋的時候應(yīng)該將酸倒入水中；

D.轉(zhuǎn)移溶液的時候應(yīng)該使用玻璃棒引流。2．【答案】C【解析】【解答】A、麥芽糖為還原性糖，在酸性條件下能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；

B、能使苯酚溶液顯紫色的溶液中含有Fe3+、Fe3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C、水電離出來的的溶液，水的電離被抑制，可能呈堿性，也可能呈酸性，酸性或堿性條件下，、、、之間互不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；

D、滴加甲基橙顯紅色的水溶液呈酸性，酸性條件下，發(fā)生歧化反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時能大量共存。3．【答案】C【解析】【解答】A、水電離出來的mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性溶液中，、不能大量共存，故A不符合題意；

B、的溶液呈堿性，OH-與能反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C、澄清透明溶液中，、、、之間互不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；

D、與Al反應(yīng)能放出的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，堿性條件下，與OH-反應(yīng)生成沉淀，酸性條件下，硝酸根能氧化亞鐵離子，不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時能大量共存。4．【答案】A【解析】【解答】A、太陽能電池能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B、碳纖維是新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C、芯片的主要成分為單質(zhì)硅，故C錯誤；

D、合金的熔點低于其組分金屬，則鈦合金的熔點比單質(zhì)鈦的低，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；

B、碳纖維屬于新型無機非金屬材料；

C、芯片的主要成分為單質(zhì)硅；

D、合金的熔點低于其組分金屬。5．【答案】A【解析】【解答】A．羥胺與水形成氫鍵，所以羥胺易溶于水，故A符合題意；B．是弱堿，故B不符合題意；C．不含碳元素，不屬于有機物，故C不符合題意；D．可看作氨分子中的1個H被羥基代替，結(jié)構(gòu)式為，不存在非極性鍵，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、N、O、F三種元素可以和氫元素形成氫鍵；

B、含有NH4+的屬于銨鹽；

C、有機物含有C元素；

D、相同非金屬原子由非極性鍵結(jié)合。6．【答案】D【解析】【解答】A、酸性溶液中，與氫離子結(jié)合生成水，不能大量共存，故A不符合題意；

B、酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合題意；

C、酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合題意；

D、、、、之間互不反應(yīng)，也均不與氫離子反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時能大量共存。7．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸根離子和鈣離子、鋁離子均會發(fā)生反應(yīng)，不共存，A不符合題意；B．加入后，銨根離子、硫酸根離子、、、、相互之間不反應(yīng)，能共存，B符合題意；C．亞鐵離子會和氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，C不符合題意；D．加入溶解的部分氫氧根離子會和鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，而氫氧化鎂溶解，即發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能大量共存，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時能大量共存。8．【答案】B【解析】【解答】A.檢驗硫酸根離子，現(xiàn)加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀，則含有硫酸根離子，故A不符合題意；B.樣品中加NaOH溶液加熱，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，證明檢驗樣品中有NH4+的存在，故B符合題意；C.硝酸鉀隨溫度變化溶解度變化大，因此將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，KNO3晶體先析出，故C不符合題意；D.將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氨氣屬于堿性氣體，應(yīng)該使紅色石蕊試紙變藍(lán)。9．【答案】A【解析】【解答】該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色）?；旌蠚怏w通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2。把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說明含有NO，因此就一定不能含有氧氣，因此正確的故答案為：A?！痉治觥吭擃}是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題需要注意的是進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。10．【答案】C【解析】【解答】A．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，紫色褪去，證明SO2具有還原性，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解或與酸性物質(zhì)反應(yīng)均可產(chǎn)生大量，可用作膨松劑，故B不符合題意；C．常溫下，鐵和冷的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，不是不反應(yīng)，故C符合題意；D．與水反應(yīng)生成了，具有漂白性，所以氯水可用于漂白棉麻織物，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.二氧化硫通入酸性溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；

B.碳酸氫鈉受熱分解或與酸性物質(zhì)反應(yīng)均可產(chǎn)生大量；

C.常溫下鐵在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.與水反應(yīng)生成了，具有漂白性。11．【答案】B【解析】【解答】A．和OH-反應(yīng)生成水，在堿性溶液中不能大量存在，故不選A；B．和OH-不反應(yīng)，在堿性溶液中能大量存在，故選B；C．和OH-反應(yīng)生成，在堿性溶液中不能大量存在，故不選C；D．和OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，故不選D；故答案為：B。

【分析】依據(jù)常見離子的性質(zhì)分析解答。12．【答案】A【解析】【解答】A．、、、離子之間不反應(yīng)且均無色，也和氫離子不反應(yīng)，能大量共存，故A選；B．H+、OH-能夠反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B不選；C．H+、能夠生成二氧化碳，不能大量共存，故C不選；D．銅離子呈藍(lán)色，與溶液無色不符，故D不選；故答案為：A。

【分析】本題考查的是離子共存的問題，要注意以下組合：

產(chǎn)生水：OH-和H+、HCO3-、HS-、HCO3-不能共存；

產(chǎn)生氣體：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-不能共存；

產(chǎn)生固體：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；

CO32-只能和K+、Na+共存；

SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；

Cl-只和Ag+不能共存。13．【答案】C【解析】【解答】能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故答案為：C?！痉治觥克嵝匝趸锱c堿反應(yīng)生成鹽和水，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。14．【答案】D【解析】【解答】A.Al3+與HCO3-雙水解進行到底，產(chǎn)生沉淀和氣體，不能共存，A不符合題意；B.Fe3+為黃色溶液，且與SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能共存，B不符合題意；C.C2O42-、H+、MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C不符合題意；D.c(OH-)/(H+)=1×10-12mol/L的溶液顯酸性，離子間能夠共存，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥慨a(chǎn)生水：OH-和H+、HCO3-、HS-、HCO3-不能共存；

產(chǎn)生氣體：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-不能共存；

產(chǎn)生固體：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；

CO32-只能和K+、Na+共存；

SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；

Cl-只和Ag+不能共存

15．【答案】B【解析】【解答】A.制取粗硅方程式：2C+SiO22CO+Si，生成的氣體產(chǎn)物為CO，故不選A；B.生產(chǎn)玻璃的過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，故選B；C.黃銅礦冶煉銅時，產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料，故不選C；D.制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，則多次蒸餾提純，故不選D；故答案為：B。

【分析】A.二氧化硅與碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳；

B.生產(chǎn)玻璃的過程中沒有元素化合價的變化；

C.根據(jù)二氧化硫和氧化亞鐵的用途進行判斷；

D.四氯化碳多次分餾可得到純凈的四氯化硅。16．【答案】D【解析】【解答】A.由分析可知，Ag＋和Na＋來自于兩個不同的工廠，A不符合題意；B.由分析可知，Cl－和OH－一定來自于同一工廠，B不符合題意；C.由分析可知，Ba2＋和Fe3＋一定來自于同一工廠，C不符合題意；D.由分析可知，CO32－和NO3－一定來自于不同工廠，D符合題意；故答案為：D

【分析】此題是對離子共存的變式考查，處于同一工廠廢水中的離子相互間不發(fā)生反應(yīng)。若甲工廠中含有Ag＋，則一定不含有Cl－、CO32－和OH－；因此甲工廠廢水中一定含有NO3－。乙工廠中一定含有Cl－、CO32－和OH－；由于Ba2＋、Fe3＋與CO32－不共存，因此甲工廠中一定含有Ba2＋、Fe3＋、Ag＋和NO3－。乙工廠中一定含有Na＋、Cl－、CO32－和OH－。17．【答案】A【解析】【解答】A.硝酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不生成H2，由HNO3中+5價N發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氮的氧化物，A符合題意；B.王水是由濃鹽酸與濃硝酸按體積比3:1混合而成，B不符合題意；C.硝酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不生成H2，生成氮的氧化物，C不符合題意；D.常溫下，濃硝酸能使鐵鈍化，不生成NO2，D不符合題意；故答案為：A【分析】此題是對HNO3性質(zhì)的考查，結(jié)合HNO3的強氧化性和酸性進行分析即可。18．【答案】D【解析】【解答】A．硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，故A不符合題意；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故B不符合題意；C．碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯化鋇，不能做鋇餐，故C不符合題意；D．鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)生成的致密氧化層薄膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以濃硫酸可保存在鐵罐中，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．硫單質(zhì)難溶于水；B．依據(jù)弱酸不能制強酸分析；C．碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應(yīng)；D．鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化。19．【答案】D【解析】【解答】A．在強堿性溶液中，Al3+與OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．在強堿性溶液中，F(xiàn)e2+與OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，不能大量共存；且Fe2+、ClO-、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能大量共存，B不符合題意；C．在強堿性溶液中，與OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．選項離子與OH-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，以此解答該題。20．【答案】D【解析】【解答】A.氫氧化鈉可以與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉所以要用橡膠塞，表述I、II都符合題意；B.氯水使有色布條褪色是因為生成次氯酸，不是氯氣具有漂白性；C.酸性氧化物對應(yīng)的水化物是酸，二者有聯(lián)系；D.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白原理是次氯酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸生效，根據(jù)強酸制弱酸的原理，加入白醋能增強漂白能力，D符合題意。故答案為：D【分析】A氫氧化鈉可以與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)所以用用橡膠塞

B氯氣不具有漂白性

C二氧化硅不與水反應(yīng)

D酸與次氯酸鈣反應(yīng)成生次氯酸21．【答案】（1）除去原料氣中殘存的氧氣；除去生成的水蒸氣（2）溫度；防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸（3）硝酸（4）用pH試紙測得最后一次洗滌的濾出液呈中性（5）9Si+4NaN33Si3N4+4Na↑【解析】【解答】(1)Cu能與O2反應(yīng)，除去原料氣中的氧氣，高溫下H2與O2反應(yīng)生成水，硅膠有吸水性，可除去生成的水蒸氣；

(2)氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，是放熱反應(yīng)，控制溫度，溫度過高，會導(dǎo)致硅熔化熔合成團，阻礙與N2接觸；

(3)為除去混有的Cu，可選擇硝酸，Cu與硝酸能夠反應(yīng)，氮化硅與硝酸不反應(yīng)；

(4)可以用pH試紙測得最后一次洗滌的濾出液的酸堿性；

(5)硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源，直接燃燒反應(yīng)生成氮化硅，和Na，化學(xué)方程式為9Si+4NaN33Si3N4+4Na↑；

【分析】(1)Cu能與O2反應(yīng)，高溫下H2與O2反應(yīng)生成水，硅膠有吸水性；

(2)放熱反應(yīng)，反應(yīng)需控制溫度；

(3)Cu與硝酸能夠反應(yīng)，氮化硅與硝酸不反應(yīng)；

(4)可以使用pH試紙測酸堿性；

(5)硅和NaN3直接燃燒反應(yīng)生成氮化硅，和Na。22．【答案】（1）Ba2+、Cl-；Mg2+、Cu2+、、；Na+；蘸取該溶液進行顏色實驗，若火焰顏色呈黃色，則含有Na+（2）H++OH-=H2O；Ba2++=BaCO3↓【解析】【解答】由無色可以知道一定不含Cu2+；①由用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性，可以知道一定含H+，則不含CO；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性無沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg2+；③取少量②中的堿性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀為BaCO3，可以知道原溶液一定含Ba2+，則不含，結(jié)合溶液為電中性可以知道一定含陰離子為Cl-，不能確定是否含Na+。以此分析解答本題。(1)該溶液中肯定存在的離子有Ba2+、Cl，一定不存在的離子有Cu2+、Mg2+、、，可能存在的離子有Na+。檢驗該離子的方法是：蘸取該溶液進行顏色實驗，若火焰顏色呈黃色，則含有Na+。故答案為：Ba2+、Cl-；Mg2+、Cu2+、、；Na+；蘸取該溶液進行顏色實驗，若火焰顏色呈黃色，則含有Na+。(2)取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，中和溶液中的H+，使溶液由酸性變成堿性，其反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；再加Na2CO3溶液無沉淀產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式為；Ba2++=BaCO3↓，故答案：H++OH-=H2O；Ba2++=BaCO3↓。

【分析】(1)依據(jù)題目的現(xiàn)象及離子共存的知識判斷；(2)依據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)書寫離子方程式。23．【答案】（1）+2（2）白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色；（3）ab（4）無色氣體變?yōu)榧t棕色【解析】【解答】(1)硫鐵礦中S是－1價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可知鐵的化合價為+2價；(2)氫氧化亞鐵易被氧化，因此白色的沉淀置于空氣中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；(3)a．開發(fā)利用清潔能源，可減少化石燃料的使用，減少的排放，能有效防治酸雨，a正確；b．對含硫燃料進行預(yù)先脫硫，可減少的排放，能有效防治酸雨，b正確；c．工廠廢氣直接排放，易造成環(huán)境污染，不能有效防治酸雨，c不正確；故答案為：ab；(4)NO是無色的，二氧化氮是紅棕色的，因此觀察到“NO轉(zhuǎn)化為”的實驗現(xiàn)象為無色氣體變?yōu)榧t棕色，該實驗也常用作NO的定性檢驗。

【分析】（1）自然界的鐵元素有+2