甘肅省酒泉市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

酒泉市普通高中2023～2024學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是A.施肥時(shí)，草木灰（有效成分是）與混合使用，K和N同時(shí)補(bǔ)充，效果較好B.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管腐蝕會(huì)加速C.水垢中的，可先用溶液處理，而后用酸除去D.居民生活用氣天然氣，燃燒時(shí)反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.溶液水解的離子方程式：B.用明礬作凈水劑：（膠體）C.鋼鐵在潮濕的中性環(huán)境發(fā)生腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：D.除去酸性溶液中的，可以加入：3.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.在25℃、時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為B.的燃燒熱是，則C.在稀溶液中：，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量等于D.已知C（石墨，s）＝（金剛石，s），則金剛石比石墨穩(wěn)定4.已知反應(yīng)：，200℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中加入和，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的濃度/時(shí)物質(zhì)的濃度/甲200110.5乙110.4丙20012a下列說(shuō)法中不正確的是A.甲中，內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率：B.甲中，時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.乙中，可能℃D.丙中，達(dá)到平衡時(shí)大于甲中5.氨是最基本的化工原料之一，如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率D.步驟④、⑤有利于提高原料的利用率，有利于合成氨反應(yīng)6.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：證明B.圖乙：測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱C.圖丙：驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.圖?。河晒腆w制備無(wú)水氯化鐵7.若溶液中由水電離產(chǎn)生的，下列離子在該溶液一定可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8.已知：，不同條件下反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)的，，該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B.過(guò)程b發(fā)生兩步反應(yīng)，總反應(yīng)速率大于過(guò)程aC.使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.過(guò)程b使用了催化劑，反應(yīng)的活化能為9.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是A.圖1支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁與電源相連，以防止被海水腐蝕B.圖2鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，導(dǎo)管中水面下降，負(fù)極反應(yīng)為C.圖3裝置可在鐵件表面鍍銅，溶液濃度不變D.用圖4裝置精煉銅，b極為精銅，電解質(zhì)溶液為溶液10.下列目的、方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將的溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象若溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，則B比較和的酸性大小將氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則酸性：C探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響向溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液變紅，加入固體后，紅色變淺，的平衡逆向移動(dòng)D探究影響水電離的因素常溫下，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH測(cè)得，溶液對(duì)水的電離程度無(wú)影響AA B.B C.C D.D11.新能源公交車所用的氫氧燃料電池工作示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.電極a為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極b表面反應(yīng)為C.電池工作過(guò)程中向正極遷移D.電池工作時(shí)，電子由電極a流出，移向電極b12.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為B.電解飽和食鹽水的離子方程式為C.理論上轉(zhuǎn)移電子，陰極生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.電解后食鹽水的pH增大13.處理某銅冶金污水（含、、、）的部分流程如下：已知：①常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH1.83.5沉淀完全時(shí)的pH346②常溫下，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.溶液呈堿性，其主要原因是C.“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時(shí)，溶液中D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水14.25℃時(shí)，甲酸和甲酸鈉的混合溶液中、的濃度存在關(guān)系式：，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.25℃時(shí)，的電離常數(shù)B.E點(diǎn)的溶液中：C.F點(diǎn)的溶液中：D.溶液和溶液等體積混合后混合液的二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。回答下列問(wèn)題：能量轉(zhuǎn)換關(guān)系（1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)判斷H—H的鍵能為__________。（2）合成氨反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，使用催化劑，該反應(yīng)的__________（填“增大”“減小”或“不變”），寫出（ⅱ）步的熱化學(xué)方程式：__________；計(jì)算反應(yīng)的__________。（3）用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。寫出被還原生成的熱化學(xué)方程式：__________。16.CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為。（1）圖1是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①判斷圖1中______（填“＞”“＝”或“＜”，下同），反應(yīng)的______0。②在某溫度下，往體積為的密閉容器中，充入和，經(jīng)測(cè)得CO和的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為__________。（2）在容積為的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。圖3是上述三種溫度下和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是__________℃；曲線上a點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)__________。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、、，則、、的大小關(guān)系為__________。（3）、兩種溫度下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：①______（填“＞”“＜”或“＝”），時(shí)__________②根據(jù)溫度時(shí)的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。A．加入可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．在曲線上方區(qū)域（不含曲線）的任意一點(diǎn)時(shí)，均有沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a，b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)17.鹽酸和醋酸是生活中常用的酸（可用HA代表）。某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，對(duì)比鹽酸和醋酸與的反應(yīng)。（1）常溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線如圖所示。表示滴定的曲線為______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），a點(diǎn)溶液中，、、由大到小的順序?yàn)開_________（用化學(xué)式表示），其元素質(zhì)量守恒的關(guān)系式為__________（用化學(xué)式表示）。（2）醋酸溶液加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。a．的電離程度減小b．增大c．?dāng)?shù)目增多d．增大（3）若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液體積為xmL，則醋酸的電離平衡常數(shù)__________（用含x的代數(shù)式表示）。（4）①用滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________。②下列操作中兩溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得消耗的溶液的體積可能超過(guò)的是________（填字母）。a．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用溶液潤(rùn)洗就直接注入溶液b．滴定前盛放酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥c．用滴定管量取酸溶液時(shí)，開始俯視讀數(shù)，放完后仰視讀數(shù)d．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）常溫下，的溶液與的溶液混合所得混合溶液（混合過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)），則__________。18.是主要的大氣污染氣體，利用電化學(xué)原理是治理污染的重要方法。（1）工業(yè)上用吸收尾氣中使之轉(zhuǎn)化為，再以為原料設(shè)計(jì)原電池，然后電解（惰性電極）制取，從而達(dá)到治理污染的目的，裝置如下：①圖甲中A電極的電極名稱為__________極，圖甲中B極的電極反應(yīng)為__________。②交