高三化學通用版一輪復習強化訓練難溶電解質(zhì)的溶解平衡

復習：難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中,c(Ca2+)=2.0×106mol·L1,c(PO43-)=1.58×106mol·L1,則Ca3(PO4)2A.2.0×1029 B.3.2×1012 C.6.3×1018 D.5.1×10271.答案ACa3(PO4)2的飽和溶液中存在溶解平衡:Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2PO43-(aq),c(Ca2+)=2.0×106mol·L1,c(PO43-)=1.58×106mol·L1,則Ca3(PO4)2的Ksp=(2.0×106)3×(1.58×106)2.可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇作內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時,除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×109;Ksp(BaSO4)=1.1×1010。下列推斷正確的是()A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B.搶救鋇離子中毒患者時,若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替C.若誤飲c(Ba2+)=1.0×105mol/L的溶液時,會引起鋇離子中毒D.可以用0.36mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃2.答案D胃液中含有鹽酸,碳酸鋇可溶于鹽酸,故不能用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,A錯誤;在酸性環(huán)境下,用碳酸鈉溶液不能沉淀出鋇離子,B錯誤;硫酸鋇作內(nèi)服造影劑說明硫酸鋇飽和溶液中的鋇離子濃度是安全的,此時c(Ba2+)=1.1×10-10mol/L=1.05×105mol/L>1.0×105mol/L,故誤飲c(Ba2+)=1.0×105mol/L的溶液時,不會引起鋇離子中毒,C錯誤;當用0.36mol/L的Na2SO4溶液洗胃時,胃液中c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)÷c(SO42-3.已知①同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;②溶解或電離出S2的能力:FeS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯誤的是()A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OHMg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2B.FeS+2H+Fe2++H2S↑C.Cu2++H2SCuS↓+2H+D.Zn2++S2+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑3.答案DMgCO3的溶解度大于Mg(OH)2,因此有Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OHMg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,A項正確;由于電離出S2的能力:FeS>H2S>CuS,故有FeS+2H+Fe2++H2S↑,B項正確;同理可推出C項正確;因ZnS比Zn(OH)2更難溶,故發(fā)生反應:Zn2++S2ZnS↓,D項錯誤。4.要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等做沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上表中數(shù)據(jù)可知,沉淀劑最好選用()A.硫化物 B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可4.答案A沉淀工業(yè)廢水中的Pb2+時,生成沉淀的反應進行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故最好選硫化物做沉淀劑。5.從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:已知:濃硫酸不與PbO2反應,Ksp(PbCl2)=2.0×105,Ksp(PbSO4)=1.5×108,PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42A.合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染B.步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸C.步驟①、②、③中均涉及過濾操作D.PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2(s)+SO42-5.答案B鉛會使蛋白質(zhì)變性,造成人體重金屬中毒,所以合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染,A項正確;濃硫酸不與PbO2反應,B項錯誤;步驟①、②、③中均需要分離液體與不溶性固體,都涉及過濾操作,C項正確;PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為Ksp(6.向濃度均為0.010mol·L1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×1010,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012,Ksp(AgBr)=5.35×1013,Ag2CrO4為磚紅色],下列敘述中正確的是()A.原溶液中n(Na+)=0.040molB.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑C.生成沉淀的先后順序是AgBr→Ag2CrO4→AgClD.出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中c(Cl)∶c(Br)=177∶5356.答案B原溶液中c(Na+)=0.040mol·L1,未指明溶液的體積,無法計算溶液中Na+的物質(zhì)的量,A項錯誤;AgCl沉淀時,c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.77×10-100.01mol·L1=1.77×108mol·L1,AgBr沉淀時,c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=5.35×10-130.01mol·L1=5.35×1011mol·L1,Ag2CrO4沉淀時,c(Ag+)=[Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO427.室溫下,將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置,取上層清液,再通入HCl,溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關系如圖所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×105,Ka(HUr)=2.0×10-A.上層清液中,c(Ur)=7.0×10-2B.在M→N的變化過程中,c(Na+)·c(Ur)將逐漸減小C.當c(HUr)=c(Ur)時,c(Cl)>c(Ur)D.當pH=7時,2c(Na+)=c(Ur)+c(Cl)7.答案CA項,上層清液為NaUr飽和溶液,則c(Ur)=Ksp(NaUr)=7.0×10-3mol·L1,錯誤;B項,M→N的變化過程中,溫度不變,Ksp不變,c(Na+)·c(Ur)不變,錯誤;C項,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)+c(Ur),結(jié)合物料守恒:c(Na+)=c(Ur)+c(HUr),則有c(HUr)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),當c(HUr)=c(Ur)時,Ka(HUr)=c(H+)=2.0×10-6mol·L1>c(OH),所以c(Cl)>c(HUr)=c(Ur),正確;D項,pH=7時,溶液中c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl8.室溫下向20mL含0.10mol·L1Cr2+和0.10mol·L1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol·L1NaOH溶液,金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。若溶液中金屬陽離子濃度小于105mol·L1視為完全沉淀,已知:Cr(OH)2的Ksp為2×1016,Fe(OH)2的Ksp為8×1016。則下列說法錯誤的是()A.曲線A表示c(Fe2+)B.當V(NaOH)=30mL時,Fe2+開始沉淀C.當pH=7時,溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D.V(NaOH)>30mL時,溶液中c(Fe2+)∶c(Cr2+)=4.08.答案C根據(jù)Cr(OH)2的Ksp為2×1016,若使Cr2+沉淀完全,則c(OH)=2×10-161×10-5mol·L1=25×106mol·L1,根據(jù)Fe(OH)2的Ksp為8×1016,若使Fe2+沉淀完全,則c(OH)=8×10-161×10-5mol·L1=45×106mol·L1,故Cr2+先沉淀完全,由題圖可知曲線A表示c(Fe2+),曲線B表示c(Cr2+),A正確;由于Cr(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,Cr(OH)2先沉淀,當V(NaOH)=30mL時,A曲線出現(xiàn)拐點,此時c(Fe2+)=0.1mol·L1×20mL50mL=0.04mol·L1,開始沉淀,B正確;根據(jù)前面分析中的計算結(jié)果可知,Fe2+、Cr2+完全沉淀時的溶液中c(OH)均大于109.已知:常溫下,Ksp(CuS)=1.0×1036,Ksp(HgS)=1.6×1052;pM=lgc(M2+)。常溫下,向10.0mL0.20mol·L1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L1Na2S溶液,溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.V0=20.0mL,m=18B.若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L1,則反應終點可能為e點C.a、b、d三點中,由水電離的c(H+)和c(OH)的積最大的為b點D.相同條件下,若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,則反應終點b向c方向移動9.答案C10.25℃時,Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法不正確的是()A.Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級為1020B.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量CuOD.向Z點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可能轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液10.答案C25℃時,由Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]可知溶液pH相同時,飽和溶液中c(Fe2+)>c(Cu2+),則曲線a表示Cu(OH)2,曲線b表示Fe(OH)2。由題圖可知,當pH=10時,lgc(Cu2+)=11.7,則Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH)=1011.7×(104)2=1019.7,故A正確;當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(OH)相同,當pH=10時,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=107.1∶1011.7=104.6∶1,故B正確;該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],Cu(OH)2比Fe(OH)2更難溶,加入適量CuO調(diào)節(jié)溶液pH,先沉淀的是Cu2+,無法達到除去少量Fe2+的目的,故C錯誤;向Z點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體,溶液中c(OH)增大,溫度不變,Ksp[Fe(OH)2]不變,c(Fe2+)減小,可能由Z點轉(zhuǎn)化為Y點,故D正確。11.已知pA=lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.a點無ZnS沉淀析出B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C.向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向CuS溶解的方向移動,c(S2)增大D.CuS和MnS共存的懸濁液中,c(C11.答案CpA=lgc(A),則c(A)=10pAmol/L,故pA越大,c(A)越小,所以平衡曲線右上方為不飽和溶液,平衡曲線左下方為過飽和溶液。a點為ZnS的不飽和溶液,沒有ZnS沉淀析出,A項正確;MnS的溶解度大于ZnS,向MnCl2溶液中加入MnS固體,可以促使平衡MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)向右移動,即MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的ZnS,達到除去Zn2+的目的,B項正確;向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向CuS溶解的方向移動,由于懸濁液中存在CuS固體,溶液依然是飽和的,所以c(S2)不變,C項錯誤;當pS2=0,pMn2+=15,即c(S2)=1mol/L時,c(Mn2+)=1015mol/L,Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2)=1015;當pS2=25,pCu2+=10,即c(S2)=1025mol/L時,c(Cu2+)=1010mol/L,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2)=1035;CuS和MnS共存的懸濁液中,c(Cu2+)c(Mn12.已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如表,試回答下列問題:化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.0×10105.4×10138.3×10172.0×10482.0×1012(1)20℃時,上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,c(Br(3)測定水體中氯化物的含量,常用標準硝酸銀法進行滴定,滴定時,應加入的指示劑是。

A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO412.答案(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S(2)2.7×103(3)D13.請按要求回答下列問題:(1)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020。在25℃下,向濃度均為0.1mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為。

(2)25℃時,向0.01mol·L1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,溶液的pH為;

當Mg2+完全沉淀時,溶液的pH為。(忽略溶液體積變化,已知lg2.4=0.4,lg7.7=0.9)

(3)已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×1010,則將AgCl放入蒸餾水中形成飽和溶液,溶液中的c(Ag+)約為mol·L1。

(4)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×1039,該溫度下反