1.1 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡1.了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念與物質(zhì)類(lèi)別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.了解弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的建立過(guò)程及其特征。目標(biāo)導(dǎo)航電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物①NaCl溶液、②NaOH

、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧知識(shí)回顧電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念實(shí)例在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物酸、堿、鹽，H2O,活潑金屬的氧化物大多數(shù)有機(jī)物，非金屬氧化物（SO3、CO2等），氨氣是否所有的電解質(zhì)都能在水溶液中全部電離呢？不同的電解質(zhì)在其水溶液中導(dǎo)電能力是否相同？我們一起再來(lái)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5種溶液的濃度均相同、體積相同、電壓相同

0.5mol／L500mLHCl，CH3COOH，NaOH，NH3·H2O，NaCl視頻探究實(shí)驗(yàn)交流與討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：為什么都是相同條件下（同體積、同物質(zhì)的量濃度)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？問(wèn)題探討是否所有的電解質(zhì)都能在水溶液中完全電離呢？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由什么決定？不是所有的電解質(zhì)在水溶液中都能完全電離電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不同是由于溶液里自由移動(dòng)的離子的濃度不同，即由于各電解質(zhì)的電離程度不同。（1）強(qiáng)電解質(zhì)：

（2）弱電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)弱的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離程度NaCl

===

Na＋＋Cl-CH3COOHH＋＋CH3COO-1.概念強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式完全電離部分電離電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)離子分子、離子離子符號(hào)或化學(xué)式化學(xué)式3.常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)活潑金屬的氧化物強(qiáng)堿強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HINaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2包括BaSO4、CaCO3等難溶性鹽大部分的鹽類(lèi)CH3COOH、HF、H2S、HClO、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、H3PO4、NH3·H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2做一做：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

,屬于弱電解質(zhì)的是

,屬于非電解質(zhì)的是

。abdgcgikjefa.銅絲b.石墨c.NaCld.鹽酸

e.蔗糖

f.CO2

g.熔融的Na2O

i.碳酸氫銨j.氫氧化鋁

k.BaSO41.弱電解質(zhì)溶于水時(shí)，在水中的電離過(guò)程是怎樣的？2.弱電解質(zhì)在水中的電離過(guò)程有何特點(diǎn)？3.當(dāng)v離子化=v分子化時(shí)，處于一種什么狀態(tài)？有何特征？交流討論弱電解質(zhì)電離過(guò)程中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化弱電解質(zhì)電離過(guò)程中微粒濃度隨時(shí)間的變化醋酸分子醋酸跟離子或氫離子CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。你能給電離平衡下個(gè)定義嗎？逆:弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的等:離子化速率=分子化速率動(dòng)：即動(dòng)態(tài)平衡定：弱電解質(zhì)分子和離子濃度不變變：外界條件改變，平衡也發(fā)生移動(dòng)特點(diǎn)——逆、等、動(dòng)、定、變結(jié)合化學(xué)平衡知識(shí)分析，影響弱電解質(zhì)電離平衡的主要因素有哪些？如何影響？釋疑解難改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

加水加CH3COONa

加NaOH

加鹽酸

加CH3COOH

加熱正移增大增大減小逆移增大減小增大正移減小增大減小逆移減小增大增大正移增大增大增大正移減小減小減小討論完成表格：CH3COOHCH3COO_

+H+影響電離平衡的因素①內(nèi)因：由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定。電解質(zhì)越弱，其電離程度越小。②外因：a．溫度：升溫時(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng)。b．濃度：降低濃度(加水)，電離平衡向電離方向移動(dòng)。c．加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向離子結(jié)合成分子方向移動(dòng)。（1）稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力將如何變化？（2）稀釋過(guò)程中，冰醋酸的電離程度如何變化？（3）若將冰醋酸改為1mol·L－1的醋酸溶液，曲線將如何變化？一定量的冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，H+濃度隨加水體積變化如圖所示：先增大后減小逐漸增大c(H+)隨著水的加入而逐漸減小做一做：0c(H+)VH2O(單位：L)1.下列說(shuō)法正確的是（

）A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電D當(dāng)堂檢測(cè)2.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO2；③液態(tài)醋酸；④固體BaSO4；⑤汞；⑥蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔融的KNO3，⑨H2S請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是

；（2）以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

；（3）以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

；（4）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

；（5）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是

。⑤⑧①④⑨③⑨①②③⑧⑨②⑥⑦3.下列說(shuō)法正確的是(

)A．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大B．稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小C．改變條件使電離平衡右移，則電離度一定增大D．由0.1mol·L－1一元酸HA的pH＝4，可知溶液中存在HAH＋＋A－D4．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，