安徽省皖江名校聯(lián)盟2023-2024學年化學高一年級上冊期末經(jīng)典模擬試題含解析

安徽省皖江名校聯(lián)盟2023-2024學年化學高一上期末經(jīng)典模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

3

1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的下列說

法中，正確的是（）

A.X只有一種氧化物

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W

C.原子半徑由大到小的排列順序Z>Y>X

D.元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

2、下列類型的反應中，元素化合價一定發(fā)生變化的是（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

3、鋰海水電池的反應原理為：2Li+2H2O=2LiOH+H2f,其示意圖如圖所示。有關該電池工作時說法錯誤的是

A.金屬鋰作正極

B.銀電極上發(fā)生還原反應

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

4、能證明硫酸為強酸的實驗事實是（

A.能與酸堿指示劑作用B.能與磷酸鈣反應生成磷酸

C.能與金屬鋅反應生成氫氣D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫

5、下列離子方程式中，不正確的是

+2+

A.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H=Mg+H2O

2++

B.氫氧化鋼溶液和稀硫酸溶液混合：Ba+2OH+2H+SO；'=BaSO4；+2H2O

C.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3+H=H2O+CO2T

6、在沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列說法正確的是（）

A.用激光筆照射該液體，會出現(xiàn)丁達爾效應

B.將液體靜置片刻，會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象

C.所得分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nm

D.用濾紙可實現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離

7、下列離子方程式的書寫正確的是（）

2

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CC>2：2H+CO3===CO2t+H2O

+2+

B.鐵和稀硝酸反應：Fe+2H===H2T+Fe

3+

C.向AlCb溶液中加入過量的NaOH溶液：AI+3OH===A1（OH）3；

2

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液反應：OH+HCO3===CO3+H2O

8、每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽a

go該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是（）

A.大于5a%

B.小于5a%

C.等于5a%

D.無法判斷

9、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計如下實驗方案，其中符合實驗要求且正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應實驗結論

在氯化亞鐵溶液中淺綠色溶液變成棕2Fe2++Ch=2Fe3++Fe2+具有氧

A

滴加新制氯水黃色溶液2cr化性

在氯化亞鐵溶液中淺綠色溶液變成無Zn具有還原

BFe2++Zn=Fe+Zn2+

加入鋅片色溶液性

在氯化鐵溶液中加棕黃色溶液變成淺鐵單質(zhì)具有

CFe3++Fe=2Fe2+

入鐵粉綠色溶液還原性

在氯化鐵溶液中加棕黃色溶液變成藍2Fe3++Cu=2Fe2++Fe3+具有還

D

入銅粉色溶液Cu2+原性

A.AB.BC.CD.D

10、銅與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4>NO的混合氣體，將這些氣體與0.84LO2（標

準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至G12+

恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是

A.60mLB.45mL

C.30mLD.15mL

11、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由（）

A.同種物質(zhì)組成B.同種元素組成C.同種分子組成D.同種原子構成

12、下列關于鹵族元素結構和性質(zhì)的說法錯誤的是

A.F、Cl、Br、I原子半徑依次增大B.F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多

C.F?、Cl2,Br2,L的氧化性逐漸減弱D.F\Cl\Br\「離子的還原性依次減弱

13、將下列金屬分別投入O.lmol.L"鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是（）

A.FeB.AlC.MgD.Cu

14、鈍C'^Cs）可用于醫(yī)學、工業(yè)測量儀器以及水文學。下列有關aCs的說法正確的是

A.核外電子數(shù)為55B.質(zhì)子數(shù)為82C.質(zhì)量數(shù)為192D.中子數(shù)為137

15、已知氯化碘（IC1）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學活性。IC1跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應：2ra+2Zn=ZnC12

+Z11I2,IC1+H2O=HC1+HIO,下列敘述正確的是（）

A.在Zn跟ICI的反應中，ZnCb既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.在Zn跟IC1的反應中，ZnCL既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C.在H2O跟IC1的反應中，IC1既是氧化劑又是還原劑

D.在H2O跟ICI的反應中，IC1既不是氧化劑又不是還原劑

16、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）

A.氫氧化鋼溶液與硫酸的反應：OH-+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水與醋酸反應：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

17、垃圾分類指按一定規(guī)定或標準將垃圾分類儲存，分類投放和分類搬運，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動的總稱,

在垃圾分類處理和利用的標志中如圖屬于（）

A.廚余垃圾標志B.危險廢物標志C.可回收物標志D.其他垃圾標志

18、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）

A.鋁的金屬性比鐵弱B.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

C.鋁的密度比鐵的密度小D.鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應

19、下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是（）

A.易溶于水B.具有較高的熔點

C.熔融狀態(tài)下能導電D.溶于水能電離出離子

20、如圖表示A1CL溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關系曲線。判斷下列說法不正確的是（）

A.A線表示AF+的物質(zhì)的量的變化

B.x表示NaOH的物質(zhì)的量

C.C線表示A1（OH）3的物質(zhì)的量的變化

D.D線表示A1（OH）3的物質(zhì)的量的變化

21、在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：H2S>S、FeCb、FeCh>HC1.已知H2s為反應物，則另一反應物是

A.SB.FeChC.FeCIjD.HC1

22、證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）

A.只滴加KSCN溶液

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

D.滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子,

A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負

價的代數(shù)和為0;C2-與氨原子具有相同的電子層結構。

（1）試寫出上述各元素的符號：A,B,C,Do

（2）畫出下列粒子的結構示意圖：A：，C2-：o

(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是。

(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：。

24、(12分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子

層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分

反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)寫出下列元素的名稱：A,B,C,Do

(2)D元素位于周期表中__周期____族。D2-的結構示意圖是。

(3)AB?是—(填“共價”或“離子”)化合物，C2B2所含化學鍵的類型是一一、一寫出AB2與C2B2反應的化學方程

式：o

(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：o

25、(12分)通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))與氯氣反應生成四氯化硅(反

應溫度450-500℃),四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質(zhì)

玻璃管中盛裝粗硅)

連

接

足

氣

處

理

裝W

相關信息如下：a.四氧化硅遇水極易反應生成硅酸和氯化氫；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;

c.有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)SiCl4BC13AlClsFeCl3PC15

沸點/℃57.712.8—315—

熔點/℃-70.0-107.2———

升華溫度/℃——180300162

請回答下列問題：

(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________o

(3)裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是;

(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過多次蒸儲得到高純度四氯化硅，蒸儲后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的

雜質(zhì)元素是(填寫元素符號)。

(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式o

(6)本題實驗裝置中有一明顯的不足之處，請簡述你的改進方案及理由：o

26、(10分)某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：

(1)稱取樣品ago

(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有——離子，濾渣中含有在溶解過濾時使用的儀器有

(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式o

(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸儲水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻

后稱量，質(zhì)量為bg。有關反應的化學方程式為。

(5)計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為一

(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結果_("偏高'’"偏低”或“無影響”，下同)。若

第(4)步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結果若第(4)步中的沉淀沒有用蒸儲水洗滌時，會使測定的結果

27、(12分)I.下面是幾種實驗中常用的儀器:

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A；B；C；Do

II.實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：

⑴配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和o

⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為go

⑶下列主要操作步驟的正確順序是(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下「2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切;

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑷如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）;

若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度o

28、（14分）有關氨的實驗室制取和性質(zhì)實驗如下：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為.驗證氨氣是否收集滿的方法是

（2）如圖是實驗室進行氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述錯誤的是

A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性

C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗

（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質(zhì)和一種化合物.反應的化學方程式是

（4）寫出Cu與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式

29、（10分）某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3\CU2+,為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試

劑進行如下操作，得到了FezCh、AI2O3和金屬Cu。

請回答：（1）固體A的成分是（用化學式表示）。

（2）溶液B-沉淀F的現(xiàn)象是,沉淀產(chǎn)生此現(xiàn)象的原理是（用

化學方程式表示）。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

工業(yè)廢水一溶液B中Fe3+發(fā)生的反

應：。D—E：o

（4）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是（用化學式表示）。

（5）小明認為由溶液B-溶液D的過程并不符合綠色化學,所以將氯水換成了H2O2溶液，在該轉(zhuǎn)化過程中若轉(zhuǎn)移2mol

電子，則消耗質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液的質(zhì)量為_______g（精確到0.1g）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

短周期元素W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5,則W是S,所以Z是P,Y是N,X是C。

【詳解】

A.X有CO、CO2等氧化物，A錯誤；

B.由于元素的非金屬性：W都要Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z<W,B錯誤；

C.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所

以原子半徑由大到小排列順序Z>X>Y,C錯誤；

D.碳元素可以形成許多有機物，因此是自然界中形成化合物種類最多的元素，D正確。

答案選D。

2、C

【解析】

A.化合反應是由幾種物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)的反應，但是元素的化合價不一定發(fā)生變化，如二氧化碳與水和碳酸鈉

化合生成碳酸氫鈉，反應過程中無化合價變化，故A選項錯誤；

B.分解反應過程中如果都是化合物參加反應，則元素化合價不變化，如碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳，故B選項

錯誤；

C.置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物，元素化合價一定有變化，故C選項正確；

D.復分解反應是化合物間相互交換成分，反應前后無元素化合價的變化，所以一定不是氧化還原反應，故D選項錯

誤；

故答案選Co

3,A

【解析】

鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O=2LiOH+H2f,金屬鋰做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：Li-e=Li+,

金屬鎮(zhèn)做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2f,電子從負極沿導

線流向正極。

【詳解】

A.鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2LiOH+H2t,金屬鋰做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：

Li-e=Li+,故A錯誤；

B.金屬鎮(zhèn)做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH+H23故B正確；

C.原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；

D.裝置為原電池反應，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選A。

4、B

【解析】

A.能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；

B.能與磷酸鈣反應生成磷酸，利用強酸制弱酸的原理，故B符合題意；

C.能與金屬鋅反應生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；

D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

5、C

【解析】

A.將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，反應的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O,故A正確；

B.氫氧化鋼溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸鐵沉淀和水，反應的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SOj=BaSO4j

+2H2O,故B正確；，

C.將稀硫酸滴在鐵片上，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2f,故C錯誤；

D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+C(M，故D

正確；

答案選C。

6、A

【解析】

A.制取得到液體是Fe(OH)3膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應，因此用激光筆照射該液體，能夠產(chǎn)生一條光亮的通路，A正

確；

B.制取得到的Fe(OH)3膠體是一種介穩(wěn)體系，將其靜置，不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯誤；

C.制取得到的是Fe(OH)3膠體，分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，C錯誤；

D.膠體微粒及離子都可通過濾紙，因此不能用濾紙可實現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離，D錯誤；

故答案是Ao

7、D

【解析】

A.大理石是碳酸鈣，不溶于水，不能拆成離子形式，故離子方程式2H++CO32-===CO2f+H2O是錯誤的，故錯誤；

B.鐵和稀硝酸反應不產(chǎn)生氫氣，故錯誤；

C.向AlCb溶液中加入過量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，故錯誤；

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：OH+HCCH=CO32-+H2O,故正確。

故選D。

8、B

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查從海水中獲得氯化鈉的操作，根據(jù)海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性

的物質(zhì)分析。

【詳解】

每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag,

若固態(tài)鹽全為NaCl,則該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是黑xl00%=5a%,

20g

但由于海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時，它們也與氯化鈉一同結晶析出，

成為氯化鈉中的雜質(zhì)，因此該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小于5a%,

答案選B。

【點睛】

特別注意海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時，它們也與氯化鈉一同結晶析出,

成為氯化鈉中的雜質(zhì)。

9、B

【解析】

A項、Fe2+具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，F(xiàn)e2+離子被氯水氧化生成Fe3+離子，溶液由淺綠色變成棕

黃色，故A錯誤；

B項、Fe2+具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅與Fe?+離子發(fā)生置換反應生成Fe和無色的

Zi?+離子，溶液由淺綠色變成無色，故B正確；

C項、氯化鐵溶液與鐵粉反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故C錯誤；

D項、氯化鐵溶液與銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應前氯化鐵溶液為黃色，反應后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯

化銅溶液為淡藍色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍綠色，說明Fe3+具有氧化性，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

氯化亞鐵中+2價的鐵為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，氯化鐵中+3價的鐵為高價態(tài)，具有氧化性。

10、C

【解析】

向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu"恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2,由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量

等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO?、NO的混合氣體與0.84L02(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完

全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計算n(NaOH),

進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積。

【詳解】

NO,、N2O4、NO混合氣體與0.84IA(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說明整個過程中被

還原的HNOs反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被得到了，根據(jù)得失電子守恒建立關系式：n(Cu)X2=n(02)

X4,解得n(Cu)0.0325molX2=0.075mol,根據(jù)Cu原子個數(shù)守恒可知Cu(NO3)2為0.075mol；根據(jù)Cu*—20H-得

NaOH為0.075molX2=0.15mob則NaOH,溶液的體積V為0.15mol/5mol/L=30mL,故選C。

【點睛】

本題主要考查了金屬與硝酸反應的計算，根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒和原子個數(shù)守恒計算是解答的關鍵。

11、B

【解析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是

多種，綜上，本題選B。

12、D

【解析】A.F、CLBr、I屬于同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，故A正確；B.F、CkBr、I的電子層數(shù)逐

漸增多，故B正確；C.同主族元素F、CUBr、I,從上到下非金屬性逐漸減弱，所以F2>Cb、Bn、L的氧化性逐

漸減弱，故C正確；D.同主族元素F、CkBr、I,從上到下非金屬性逐漸減弱，對應離子F、Cl,Br,的還原性

依次增強，故D錯誤。故選D。

13、C

【解析】

根據(jù)金屬活動性順序Mg>A1>Fe>(H)>Cu,氫前金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應，可知Mg、Al、Fe能與鹽酸發(fā)生反應,

且Mg反應最劇烈，綜上所述，答案為C。

14、A

【解析】

啜Cs的質(zhì)子數(shù)是55,質(zhì)量數(shù)是137,中子數(shù)是137-55=82,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；

故選Ao

15、D

【解析】

A.2ICl+2Zn=ZnC12+Znl2,反應中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則ZnL既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)

物，ZnCb是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；

B.2ICl+2Zn=ZnC12+Znl2,反應中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則ZnCb是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)

物，故B錯誤；

c.ICI+H2O=HC1+HIO,反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，IC1既不是氧化劑又不是還原劑，故

C錯誤；

D.IC1+H2O=HC1+HIO中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，IC1既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確;

故選D。

【點睛】

明確反應中元素的化合價的變化是解題的關鍵。解答本題要注意IC1中I為+1價。

16、D

【解析】

2++

A.氫氧化領溶液與硫酸的反應還產(chǎn)生了BaSCH沉淀，故離子方程式為：SO；+Ba+2OH+2H=2H2O+BaSO4i，A

錯誤；

B.澄清的石灰水是強電解質(zhì)，與醋酸是弱電解質(zhì)，故離子方程式為：OlF+CH3coOH=CH3coO-+H2O,B錯誤；

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag該離子方程式電荷不守恒,故正確的離子方程式為:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,

C錯誤；

+2+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,D正確；

故答案為：Do

17、C

【解析】

A.廚余垃圾標志為：''學，選項A錯誤;

廚余垃圾

危險廢物標志為選項B錯誤;

危險廢物

答案選C。

【點睛】

本題以垃圾箱的標志為載體考查了垃圾的分類，明確標志包含的意義是解本題的關鍵，垃圾可分為可回收垃圾、可堆

肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；結合各個標志所代表的含義進行分析判斷。

18、B

【解析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生

成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無關，A1比Fe活潑，A1與氧

氣反應，所以B正確。

故選B。

19、C

【解析】

A、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HC1、CH3cH20H等，這些化合物都易溶于水，但都是共價

化合物，均不含離子鍵，A錯誤；

B、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如SiO2等，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，B錯誤；

C、該選項能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導電，C正確；

D、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HC1,該化合物是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；

故選C。

【點睛】

含離子鍵的化合物一定是離子化合物，其在熔融狀態(tài)下一定能導電；而共價化合物不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下只能

以分子形式存在，不能電離出離子，因而熔融的共價化合物不能導電。因此，常用熔融狀態(tài)的化合物的導電性來判斷

其是否屬于離子化合物。

20、D

【解析】

假定向含有ImolAlCL溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應A13++30ir=Al(0H)3I,Al，+完全沉淀，消耗3moi0IT,生成

ImolAl(0H)3,然后發(fā)生反應Al(0H)3+0ir=A102-+2H20,沉淀完全溶解消耗lmolOIT,生成ImolAlCK,前后兩部分消耗的

0田為3：1；

假定向含有4moiNaOH溶液中滴加A1CL溶液，首先發(fā)生反應Al"+40IT=A102-+2H20,0E完全反應消耗，ImolAl”生成

14

lmolA102-,然后發(fā)生反應A1"+3A1OJ+6H20=4Al(0H)3l,A102「完全反應，消耗—molAl",生成一molAl(OH)3,前后兩部

33

分消耗的A產(chǎn)為lmol：|mol=3：1,由圖象可知，A、B表示微粒關系，C、D表示微粒物質(zhì)的量關系均為1：1可知，

該圖表示向A1CL溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結合選項解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，首先發(fā)生反應人產(chǎn)+3011-=人1(011)31,溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，所以A線可以表示A1"的物質(zhì)

的量的變化，故A正確；

B.由上述分析可知，x可以表示NaOH的物質(zhì)的量，故B正確；

C.由上述分析可知，隨反應進行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大，后減小，故B、C線可表示A1(OH)3的物質(zhì)的量的變化，故C

正確；

D.由上述分析可知，A1(OH)3溶解時，A102-的物質(zhì)的量增大，所以D線表示A10「的物質(zhì)的量的變化，故D錯誤；

所以本題答案：D?

【點睛】

3+

本題根據(jù)鋁三角的關系進行判斷。即根據(jù)三個反應A1+3OH=A1(OH)3,A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O,

3+-

A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I,關系解答。

21、C

【解析】

根據(jù)S守恒，反應中H2s被氧化成S,結合''氧化還原反應的特征：元素的化合價有升降”分析。

【詳解】

H2s為反應物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應中S元素的化合價由-2價升至0,H2S-S為氧化反應；氧化還原反

應中氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價，另一過程為FeCb-FeCL,Fe元素的化合價由

+3價降至+2價，另一反應物為FeCb,反應的化學方程式為H2s+2FeC13=Sl+2FeCL+2HCl,答案選C。

22、B

【解析】

A.二價鐵離子與硫鼠根離子不反應，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A錯誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確;

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C錯誤；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

鐵離子可以用硫氧化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氟化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗。

二、非選擇題(共84分)

2+

23、ClCSK⑸S>C1>KHCIO4+KOH=KCIO4+H2O

【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氨原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價

與最低負化合價的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6,則A

處于VHA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電

離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數(shù)為18,所以D的陽離子

帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18,故D為鉀元素，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；

(2)A為氯原子，其結構示意圖為磅，；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其

離子結構示意圖為a磷;

(3)4為。；C為S；D為K,故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半

徑由大到小的順序為S2>C1>K+O

(4)A、D的的最高價氧化物對應水化物為HCIO4、KOH,反應的化學方程式為HC1O4+KOH=KCIO4+H2O。

24、碳氧鈉硫三VIA?））J共價離子鍵非極性共價鍵2CO2+

2Na2（）2=2Na2co3+O2Nax+^-S-/+x'Na—?Naiksx]2-Na'

【解析】

A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C,C在空氣中

燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na,Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)

化合物，即B為O,D為S。

【詳解】

⑴A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C,C在空氣

中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na,Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固

態(tài)化合物，即B為O,D為S；

Q）D為S,位于第三周期VIA族;S2-的結構示意圖為?）28H：

/〃

（3）AB2化學式為CO2,CO2屬于共價化合物；C2B2的化學式為Na2t>2,其電子式為Na+［：0◎丁Na+，含有離子鍵、（非

極性）共價鍵；CO2與Na2O2反應：2Na2（h+2CO2=2Na2co3+02；

（4）C2D的化學式為Na2S,屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過程：NaGs：GNa—Na+以S，x廣NaF

+

25、2C+Si0z高溫Si+2coMnO2+4H+2CUMI^+CL：+2H?（）平衡壓強，保證分液漏斗中的溶液順利流下濃硫酸

Al、PC1Z+20H-=C「+C10-+H2（）裝置D和裝置E中間的連接管較細，應改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞

導管而發(fā)生危險

【解析】（1）碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式為2C+SiO2=5晝Si+2CO。Q）裝置A制備氯氣，其中

發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2a-dMn2++CLt+2H20。（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后

如沒有g管，則鹽酸就不易流下去，g管的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；生成的氯氣反應前需要干

燥，則裝置C中的試劑是濃硫酸；（4）D中氯氣與粗硅反應生成SiCL,h瓶收集粗產(chǎn)物，精儲粗產(chǎn)品可得高純度四氯

化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCL,氣體時，BCL早已成氣體被蒸出，而AlCb、FeCb、PCb升華溫度均高于SiCk

的沸點，所以當SiCk蒸出后，而AlCb、FeCb、PCk還為固體留在瓶里，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P；

（5）氯氣一般用氫氧化鈉溶液處理，尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Ch+2OH=C1+C1O+H2OO（6）四氯化硅

在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導管太細易堵塞導管，所以不足是裝置D和裝置E中間的連接管較細，應改為粗管，

防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導管而發(fā)生危險。

本題為傳統(tǒng)的綜合實驗方案設計題，綜合了氯氣的制法、硅的提純等了實驗知識。掌握基礎、相關物質(zhì)的性質(zhì)以及實

驗原理是解答的關鍵，注意掌握實驗方案的設計要點及評價角度。實驗方案的設計要明確以下要點：實驗過程中的安

全性操作、注意儀器的規(guī)格、要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取

相應措施等。

2+

26、AF+、Mg2+、Cl-Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺（或漏斗架）H+OH=H2O>Mg+

3+3+

2OH-=Mg（OH）2I>Al+3OH=Al（OH）3I>AI（OH）3+OH=AlO2+2H2OH+OH=H2O>A1+4OH=

2+

AIO2+2H2O,Mg+2OH=Mg（OH）2I]NaOH+CO2=NaHCO3>NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3I,

9b

2A1（OH）3_A_A12O3+3H2O——X100%偏低偏高偏高

17a

【解析】

（2）鋁合金（硬鋁）中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，單質(zhì)硅、銅和稀鹽酸不反應；結合溶解、過濾操作

分析解答；

（3）濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸，結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；

（4）第（3）步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過量的氫氧化鈉，結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；

（5）bg為氧化鋁的質(zhì)量，結合鋁元素守恒計算鋁的質(zhì)量分數(shù)；

（6）若第（3）步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少；若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會導致測得的

氧化鋁質(zhì)量偏大；若第（4）步中的沉淀沒有用蒸儲水洗滌時，導致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大，據(jù)此分析誤差。

【詳解】

（2）鋁合金（硬鋁）中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，過濾，濾液中主要含有AF、Mg?*、cr,單質(zhì)硅

和銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應，留在了濾渣中；溶解、過濾過程中需要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺（或

漏斗架），故答案為：AF+、Mg2\CP；Cu、Si；燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺（或漏斗架）；

（3）濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸，剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應生

成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，有關離子方程式為：H+OH=H2O,

32+

Al+4OH=AIO2+2H2O,Mg+2OH=Mg（OH）2I；

（4）第（3）步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過量的氫氧化鈉，通入足量CO2,氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應

生成碳酸氫鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，灼燒氫氧化鋁分解得到氧化鋁，

發(fā)生反應為NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+AI（OH）3；,2AI（OH）3-A-AI2O3+3H2O；

（5）將沉淀用蒸儲水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg,為AI2O3,該樣品中鋁的

bg

一------——x2x27g/mol9b9b

質(zhì)量分數(shù)的表達式=102g/molX100%=—X100%,故答案為：——X100%；

--------------------------------------------------------------1TC1UC

（6）若第（3）步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少，測定結果偏低；若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時,

會導致測得的氧化鋁質(zhì)量偏大，測定結果偏高；若第(4)步中的沉淀沒有用蒸儲水洗滌時，導致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏

大，測定生成的氧化鋁質(zhì)量偏大，測定結果偏高。

27、漏斗蒸儲燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶H.7①③⑤②④偏低偏