2024年人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)重難題型突破練二

重難題型突破練二

題型一與鈉的化合物有關(guān)的圖像題

1.將等物質(zhì)的量的NaOH和Na2cCh混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表

示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）

AB

CD

2.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至

過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CCh氣體與HC1物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略CO2的溶解和HC1的揮發(fā)）：

力（CO,）力（CO、）

￡

o00

1234,I（HC1）1234,J（HC1）

ninIV

則下列分析都正確的組合是（）

①I圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCCh

②H圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2cO3和NaHCCh，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1

③HI圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2co3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1

④IV圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2cCh

A.①②B.①③C.②④D.②③

題型二與鈉的化合物有關(guān)的實(shí)驗(yàn)題

3.下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察

如圖實(shí)驗(yàn)裝置并分析實(shí)驗(yàn)原理，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.甲為小蘇打，乙為純堿

B.甲為Na2co3，乙為NaHCCh

C.要證明物質(zhì)受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁

如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是()

A.a通入C02，然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入COz，c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CCh，然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

題型三與C12的制法有關(guān)的實(shí)驗(yàn)題

5.含氯消毒劑在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮了巨大作用。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置模擬制備“84”消毒液(有

效成分為NaQO,由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)制得)，下列說(shuō)法正確的是()

A.盛放濃鹽酸的儀器是長(zhǎng)頸漏斗

B.為除去CL中的HC1,裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液

C.裝置c中的試劑為澄清石灰水，其作用是吸收尾氣

D.實(shí)驗(yàn)裝置中缺少氯氣的干燥裝置

6.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)

制備KCIO.,和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

⑴盛放MnCh粉末的儀器名稱是，a中的試劑為。

(2)b中采用的加熱方式是。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,采用冰水

浴冷卻的目的是___________________________________________________________________________

(3)d的作用是,可選用試劑(填標(biāo)號(hào)).

A.Na2sB.NaCl

C.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，,,干燥，得到KC1O3晶體。

(5)取少量KCICh和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不

變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CC14振蕩，靜置后CC14層顯________色?？芍摋l件下KC。的氧化能

力NaClO（填“大于”或“小于”）。

題型四有關(guān)NA的判斷題

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.ImolNH2所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為IONA

B.NA個(gè)微粒就是6.02X1023個(gè)微粒

C.0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA

D.1molCO所含電子數(shù)是28NA

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1mol氯氣中有2NA個(gè)氮原子

B.2L0.3molL-1Na2so4溶液中含0.6必個(gè)Na卡

C.14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子

D.18g水中所含的電子數(shù)為8NA

題型五配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)題

9.下列a?e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器：

a.量筒b.容量瓶c.托盤(pán)天平d.溫度計(jì)

e.分液漏斗

（1）標(biāo)出使用溫度的儀器是（填寫(xiě)編號(hào)）。

（2）使用前需要檢查是否漏水的是（填寫(xiě)編號(hào)）。

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）若樣品與祛碼錯(cuò)放位置，則實(shí)際稱取的樣品質(zhì)量為g?

（4）在某次實(shí)驗(yàn)中，要用500mL0.52mol-L1的NaOH溶液，配制此濃度NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器

有托盤(pán)天平（附祛碼、鏡子）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、和。

（5）下列操作使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有（填寫(xiě)字母）。

A.稱量時(shí)用了生銹的祛碼

B.將NaOH放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上稱量（使用游碼）

C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E.定容時(shí)俯視刻度線

F.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

（6）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g-mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mLO.lmol-L1的鹽酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。

②配制240mL0.1moll-的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是mL。

10.某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0』moLLi的NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g。

（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器：_______（填序號(hào)）。

托盤(pán)天平

名稱小燒杯用煙鉗玻璃棒藥匙量筒

（帶祛碼）

儀器O?3g\/11

序號(hào)abcde

(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填序號(hào))。

①稱量NaOH固體讀數(shù)時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低

②所用的祛碼生銹

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸鐳水

⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中并接著進(jìn)行后續(xù)操作

⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

重難題型突破練二

1.解析：向NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)?/p>

加到第一個(gè)格時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2cCh開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)：HC1+

Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體，當(dāng)再加到第二格時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,此時(shí)開(kāi)始放出氣體，正好與選項(xiàng)C圖像相符，故C正確。

答案：C

2.解析：圖像I中從O點(diǎn)即開(kāi)始產(chǎn)生COz氣體，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCCh,①正確；圖像H中

O"段消耗HC1的量小于必段消耗HC1的量，對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2cCh和NaHCCh,且二者的物質(zhì)的

量之比"i篝M?=；-②正確；圖像ni中，°。段消耗HC1的量等于曲段消耗HC1的量，

n(NaHC5)3—LI1

對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2co3,③不正確；圖像IV中，段消耗HC1的量大于段消耗HC1的量，對(duì)應(yīng)溶

液中的溶質(zhì)為Na2co3、NaOH,且二者的物質(zhì)的量之比”粵黑，-=-7=；,④不正確。

答案：A

3.解析：用酒精燈加熱時(shí)，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，NaHC03受熱易分解，Na2c。3受熱不易分解，

故將Na2co3放在外管中，溫度高卻未分解，NaHCCh放在內(nèi)管中，溫度低卻分解，證明Na2co3熱穩(wěn)定性

強(qiáng)于NaHCCh,NaHCCh受熱分解產(chǎn)生C02,可使澄清石灰水變渾濁。甲為小蘇打(NaHCO3),乙為純堿

(Na2co3),故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO-a分解產(chǎn)生的水可以使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，故C項(xiàng)正確；Na2co3

不會(huì)分解產(chǎn)生CO2,故不能使丙中澄清石灰水變渾濁，故D項(xiàng)正確。

答案：B

4.解析：由于CO?在水中的溶解度比較小，而N%極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的

NH3,再通入C02；由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端

不能伸入到溶液中，即a先通入N%,然后b通入CO2,A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹%是堿性氣體，所

以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收，選項(xiàng)C合理。

答案：C

5.解析：制備Cb裝置中盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗，相對(duì)于長(zhǎng)頸漏斗，更便于控制滴加速度、隨

用隨停，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液，除去CL中的HC1,B項(xiàng)正確；裝置c中用NaOH

溶液吸收尾氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程是將生成的氯氣通入NaOH溶液中反應(yīng)，因此無(wú)需干燥裝置，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

答案：B

6.解析：(1)實(shí)驗(yàn)室常用MnCh與濃鹽酸在加熱條件下制取Cb,由于制得的Cb中混有HC1,HC1會(huì)

消耗b中試管內(nèi)的KOH,所以應(yīng)使用飽和食鹽水除去HC1。(2)用酒精燈加熱燒杯中的水從而對(duì)試管中的

反應(yīng)體系進(jìn)行加熱，這樣的加熱方式為水浴加熱。CL和NaOH在不加熱條件下反應(yīng)生成NaCl和NaClO,

離子方程式為CL+2OH=CF+C1CF+H2O。Cb與NaOH反應(yīng)放熱，由題意可知，溫度較高時(shí)Cb與KOH

反應(yīng)生成KCIO3,所以不使用冰水浴會(huì)使得溶液溫度升高而生成NaCICh雜質(zhì)。(3)Cb是有毒氣體，所以

必須進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣。CL可以與Na2s反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+SI；Cl2

可以與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20oCI2在食鹽水和

H2sCM溶液中溶解度較小，所以可用Na2s溶液和Ca(OH)2溶液來(lái)進(jìn)行尾氣處理，A、C符合題意。(4)

從溶液中獲得溶質(zhì)的常見(jiàn)方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)2號(hào)試管中溶液變?yōu)樽厣?/p>

說(shuō)明有L生成，則加入CCL振蕩，靜置后CCL層呈紫色，故2號(hào)試管中「被氧化，而1號(hào)試管中「未被

氧化，所以該條件下氧化性：KC103<NaC10o

答案：(1)圓底燒瓶飽和食鹽水

-

(2)水浴加熱C12+2OH=C1O+C1+H2O避免生成NaCICh

(3)吸收尾氣(Cl2)AC

(4)過(guò)濾少量(冷)水洗滌

(5)紫小于

7.答案：C

8.答案：C

9.解析：(1)標(biāo)出使用溫度的儀器是量筒、容量瓶和溫度計(jì)，液體體積受溫度的影響，量取液體體積

需在標(biāo)明的溫度下進(jìn)行；配制溶液時(shí)需指明溫度，溫度改變會(huì)影響濃度；溫度計(jì)是測(cè)量物質(zhì)的溫度的儀器，

須標(biāo)明溫度的量程和刻度值。(2)使用前需要檢查是否漏水的是容量瓶、分液漏斗，它們都是需密封使用

的容器，所以需要檢查是否漏水。(3)稱取10.5g固體樣品，則磋碼為10g,游碼為0.5g,天平的設(shè)計(jì)是

左盤(pán)的物質(zhì)質(zhì)量等于右盤(pán)跌碼質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，如放反，則物品的質(zhì)量等于碳碼減游碼的質(zhì)量，則物品

1

的質(zhì)量為10g-0.5g=9.5go(4)配制500mL0.52mol-L^的NaOH溶液，需用的主要儀器有托盤(pán)天平(附

碳碼、鑲子)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管。(5)A.碳碼生銹后質(zhì)量偏大，導(dǎo)致

所取溶質(zhì)物質(zhì)的量偏高，溶液的濃度偏大，A符合題意。B.將NaOH放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上稱量(使用游

碼)；導(dǎo)致所取溶質(zhì)物質(zhì)的量偏低，溶液的濃度偏小，B不符合題意。C.待溶液冷卻至室溫后體積減小，則

溶液的濃度偏大，C符合題意。D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，溶液的濃

度偏小，D不符合題意。E.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液總體積偏小，溶液的濃度偏大，E符合題意。

F.容量瓶?jī)?nèi)殘留一定量蒸俺水，不影響溶液配制，溶液的濃度不變，故F不符合題意。G.定容后塞上瓶塞反

復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液總體積偏大，溶液的濃度偏小，G不符合

~，、1000pm1000X1.25X36.5%,