新人教版九年級化學上學期期末復習提綱

新人教版九年級化學上學期期末復習提綱第一單元走進化學世界第一節(jié)物質的變化和性質一、物理變化和化學變化物理變化化學變化定義沒有生成其他物質的變化叫物理變化生成其他物質的變化叫化學變化常見現(xiàn)象物質的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等本質區(qū)別是否有新物質生成實質構成物質的分子是否發(fā)生變化聯(lián)系發(fā)生化學變化時一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學變化。石墨變金剛石的變化是化學變化?！叭照障銧t生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。二、物理性質和化學性質物理性質化學性質定義物質不需要發(fā)生化學變化就可以表現(xiàn)出來的性質物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質實例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導電性、延展性等可燃性、氧化性、復原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等區(qū)別這種性質是否需要經過化學變化才能表現(xiàn)出來氮氣和稀有氣體可以做保護氣。這雖然不包含化學變化，但利用了它們的化學性質〔穩(wěn)定性〕。第二節(jié)化學是一門以實驗為根底的科學一、蠟燭石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、內焰和焰心。

用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說明外焰溫度最高。熄滅蠟燭時產生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。蠟燭燃燒的文字表達式：石蠟+氧氣二氧化碳+水二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗時，最重要的是做比照實驗。呼出氣體比空氣的O2含量少，CO2含量多，H2O含量多。第三節(jié)走進化學實驗室托盤天平的使用托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質量只能精確到小數(shù)點后一位。化學使用方法〔給質量取物體〕：將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節(jié)平衡螺母，使天平平衡。如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿?！部梢韵确藕笳{平衡，這樣就不用記錄它們的質量〕用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質量。在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或游碼。稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處?！白笪镉掖a”時，物質的質量＝砝碼的質量＋游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質的質量＝砝碼的質量－游碼的示數(shù)?！白蟠a右物”的做法雖然也能稱出物質的質量，但是這種做法是錯誤的。稱量枯燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉〕，放在加蓋的玻璃器皿〔如小燒杯、外表皿〕中稱量。儀器的連接把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動，使它插入。連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。需要用力的事情都要由右手來做。實驗室藥品取用規(guī)那么不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品。應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量〔1～2mL〕取用液體。固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。固體藥品的取用固體藥品通常保存在廣口瓶里。固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立?！病耙粌A、二送、三直立”〕塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。〔“一橫、二放、三慢豎”〕用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細口瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。取用不定量〔較多〕液體——直接傾倒

使用時的考前須知〔括號內為操作的目的〕：

a.細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】；

b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；

c.細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標簽】；

d.倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標簽朝向外面【防止藥品潮解、變質】。取用不定量〔較少〕液體——使用膠頭滴管

使用時的考前須知〔括號內為操作的目的〕：

a.應在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；

b.取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；

c.用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。取用一定量的液體——使用量筒

使用時的考前須知：

a.當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下局部用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；

b.讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時假設仰視，那么讀數(shù)偏低；讀數(shù)時假設俯視，那么讀數(shù)偏高——倒液體時仰視，那么量取的液體偏多；倒液體時俯視，那么量取的液體偏少】。物質的加熱使用酒精燈時的考前須知〔括號內為操作的目的〕

a.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；

b.絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應該用火柴點燃【防止失火】；

c.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險】；

d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。

e.酒精燈內酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。用于加熱的儀器

液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶〔使用后三者加熱時需要石棉網〕。

固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。給試管加熱的考前須知〔括號內為操作的目的〕

a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；

b.加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；

c.如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。

d.如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】；

e.加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；

g.燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；

h.加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。

i.加熱完畢時要將試管夾從試管口取出；洗滌儀器洗滌方法：振蕩、刷洗、藥洗。儀器洗干凈的標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。聞氣體的方法〔扇聞法〕：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。幾種藥品的存放白磷放在水中。

有人說因為有水，所以白磷要放在細口瓶中，這是錯誤的說法。濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴。

濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中?！蚕跛徙y溶液見光易分解?！彻腆w氫氧化鈉、氫氧化鉀應密封于枯燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。

固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反響，使帶有玻璃塞的瓶子難以翻開。金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。〔金屬鉀、鈉、鈣非?；顫姡芘c空氣中的氧氣反響〕意外事故的處理失火：用濕抹布或沙子蓋滅。如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否那么稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸。如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。留心實驗的具體操作和考前須知！考試總有這樣一道題：給出幾個實驗操作的圖片，然后區(qū)分正誤。第二單元我們周圍的空氣第一節(jié)空氣拉瓦錫測定空氣成分的實驗 二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O22P2O5【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內參加少量水，并做上記號?！緦嶒灛F(xiàn)象】①紅磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生大量白煙；②放熱；③冷卻后翻開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5?！緦嶒灲Y論】紅磷必須過量。如果紅磷的量缺乏，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。導管中要注滿水。否那么當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一局部殘留在試管中，導致測量結果偏小。冷卻后再翻開彈簧夾，否那么測量結果偏小。如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反響，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。空氣的成分氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%混合物和純潔物混合物純潔物定義兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物。只由一種物質組成的物質叫純潔物。特點組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反響，它們各自保持著原來的性質。純潔物可以用化學式來表示。但是，絕對純潔的物質是沒有的。常見實例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學式表示的所有物質冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純潔物空氣是一種珍貴的資源氮氣【化學性質】化學性質不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供應動植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料

②用作保護氣〔焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐〕；

③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術；

④超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。稀有氣體〔氦、氖、氬、氪、氙的總稱〕。

【化學性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】①用作保護氣〔焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用〕；

②用作光源〔如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等〕；

③用于激光技術；④氦氣可作冷卻劑；⑤氙氣可作麻醉劑。空氣污染和防治計入空氣污染指數(shù)的工程為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等?？諝馕廴镜奈：Γ涸斐墒澜缛蟓h(huán)境問題〔溫室效應、臭氧層破壞、酸雨〕。防治空氣污染：加強大氣質量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天燃燒垃圾等。第二節(jié)氧氣氧氣的性質

【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的。

【化學性質】氧氣化學性質比擬活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。氧氣與常見物質發(fā)生的反響物質反響現(xiàn)象化學方程式〔表達式〕磷產生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫②放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2氫氣能使無水硫酸銅變藍的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反響，外表形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O22HgO產生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產生明亮的藍色火焰，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟＋氧氣水＋二氧化碳探究實驗木炭燃燒實驗

【【考前須知】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功。硫燃燒實驗

【【考前須知】在集氣瓶中參加少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗【考前須知】

①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲外表的雜質。

②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。

③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度到達著火點。

④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反響。⑥集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂?；戏错懞头纸夥错懟戏错懀河蓛煞N或兩種以上物質生成另一種物質的反響。分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響叫做分解反響。化合反響的特點是“多變一”，分解反響的特點是“一變多”。氧化反響氧化反響：物質跟氧發(fā)生的反響屬于氧化反響。它不屬于根本反響類型。氧化復原反響與四大根本反響的關系：氧化反響包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等。第三節(jié)制取氧氣氣體制取裝置氣體發(fā)生裝置

加熱固體制備氣體的裝置〔見上圖①〕反響物和反響條件的特征：反響物都是固體，反響需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。〔原理：氣體的熱脹冷縮〕加熱時的考前須知：鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。停止反響時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。固液混合在常溫下反響制備氣體的裝置〔見上圖②〕反響物和反響條件的特征：反響物中有固體和液體，反響不需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，那么說明裝置氣密性良好。要根據實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品。裝置(c)的特點：可以控制反響速率。裝置(d)的特點：可以控制反響的發(fā)生和停止?！蚕ＭＶ狗错憰r，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由于試管內的氣壓大于外界大氣壓，試管內的液面會下降〕如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。固體藥品通過錐形瓶口參加，液體藥品通過分液漏斗參加。氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置〔見右圖〕適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反響。考前須知：應當?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否那么收集到的氣體不純。向上排空氣法收集氣體的裝置〔見右圖〕適用情況：氣體密度大于空氣〔相對分子質量大于29〕，且不與空氣中的成分反響。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。向下排空氣法收集氣體的裝置〔見右圖〕適用情況：氣體密度小于空氣〔相對分子質量小于29〕，且不與空氣中的成分反響。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。導氣管屬于發(fā)生裝置。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。實驗室制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣反響原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑發(fā)生裝置：由于反響物是固體，反響需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反響，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反響，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟：①查：檢查裝置的氣密性。②裝：將高錳酸鉀裝入枯燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。③定：將試管固定在鐵架臺上。④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。⑤收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。⑥移：把導管移出水槽。⑦熄：熄滅酒精燈。驗滿：〔用排水法收集〕如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

〔用向上排空氣法收集〕將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣?？记绊氈杭訜岣咤i酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。分解過氧化氫溶液制取氧氣反響原理：2H2O22H2O+O2↑發(fā)生裝置：由于反響物是固體和液體，反響不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。加熱氯酸鉀制取氧氣反響原理：2KClO32KCl+3O2↑發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。催化劑在化學反響里能改變其他物質的化學反響速率，而本身的質量和化學性質在化學反響前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反響中所起的作用叫催化作用。不同的化學反響有不同的催化劑，同一化學反響也可能有幾種催化劑。氧氣的工業(yè)制法實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化。第三單元物質構成的奧秘第一節(jié)分子和原子分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。特征質量小、體積??；不斷運動；有間隔；聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。驗證分子運動的探究實驗【實驗現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液逐漸變紅?！緦嶒灲Y論】分子是不斷運動的?！究记绊氈繚獍彼@堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。第二節(jié)原子的結構原子的構成

原子〔不帶電〕原子〔不帶電〕原子核〔帶正電〕核外電子〔每個電子帶一個單位負電荷〕質子〔每個質子帶一個單位正電荷〕中子〔不帶電〕構成原子的各種粒子間的關系

在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)。相對原子質量：符號為Ar。相對原子質量是通過比擬得出的比值，單位為“1”。原子的質量集中在原子核上，即相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)4.核外電子的排布

5.原子結構示意圖：一個氯原子的原子結構示意圖如下

+17+17287弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)表示原子核和核內質子數(shù)6.離子的形成：元素的最外層電子數(shù)，決定了元素的化學性質。⑴稀有氣體元素最外層為8個〔氦只有一層，為2個〕，在化學反響中既不容易得到也不容易失去電子，化學性質穩(wěn)定。⑵金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個，容易失去電子，形成陽離子，如Na＋Mg2＋⑶非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4個，容易得到電子，形成陰離子，如Cl―O2―所以，陽離子中質子數(shù)＞核外電子總數(shù)陰離子中質子數(shù)＜核外電子總數(shù)Fe、Fe2+〔亞鐵離子〕、Fe3+〔鐵離子〕因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。://jafrk.zw78離子的概念：帶電的原子或原子團〔CO32―、SO42―、OH―、NO3―、NH4＋〕。由離子構成的物質，陰離子和陽離子所帶的正、負電荷數(shù)目相等，電性相反，所以，物質對外不顯電性。如Na＋與Cl―形成NaCl；Na＋與CO32―形成Na2CO3Mg2＋與Cl―形成MgCl2。7.離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。

離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。8.一定帶正電的粒子：質子、原子核、陽離子

一定帶負電的粒子：電子、陰離子

不帶電的粒子有：中子、原子、分子9.物質與其構成粒子之間的關系：

①原子直接構成物質。如汞、金剛石直接由原子構成。

②金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。

③非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結合成分子。如氧氣是由氧分子構成的。第三節(jié)元素定義：元素就是具有相同電荷數(shù)〔即核內電子數(shù)〕的一類原子的總稱。

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不管個數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構成元素的根本單元元素之最

地殼中含量〔質量分數(shù)〕排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

地殼中含量最多的金屬元素：鋁

地殼中含量最多的非金屬元素：氧

生物細胞中含量最多的元素：氧

人體中含量最多的金屬元素：鈣元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質由原子構成，元素符號還可以表示一種物質。

如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。描述物質宏觀組成和微觀構成：

①宏觀組成〔描述物質的組成時用元素表達〕：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

②微觀構成〔描述物質的構成時用分子、原子、離子表達〕鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。

〔描述分子的構成時用原子表達〕1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。

周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結束，從左到右金屬性逐漸減弱。

同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第四單元自然界的水第一節(jié)保護水資源保護水資源——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染節(jié)約用水的一些具體措施：提高水的利用效率。使用新技術，改革工藝和改變習慣。污水處理之后，循環(huán)利用?！耙凰嘤谩?，如使用“中水”〔生活污水處理后，到達一定水質標準的非飲用水〕洗車、使用淘米水澆花等。防止水體污染的一些具體措施：不使用含磷洗衣粉。工業(yè)“三廢”要進行綜合利用和經處理后再排放。農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。以預防為主，治理為輔。第二節(jié)水的凈化水的凈化方法過濾：把不溶于液體的固體物質與液體別離。具體操作見“二、過濾”。吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附而沉降。明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質吸附沉降，以到達凈水的目的?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y構，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純潔物。殺菌：在水中參加適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣〔Cl2〕、二氧化氯〔ClO2〕等。凈化方法除去不溶于水的雜質除去可溶于水的雜質降低水的硬度凈化程度靜置沉淀√××低↓↓高過濾√××吸附√√×蒸餾√√√自來水廠凈水時，需要經過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，其余都屬于物理變化。過濾〔見下列圖〕【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯

【考前須知】操作時注意“一貼、二低、三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡〔保證過濾效率〕。

“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣〔否那么被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁〕。

“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒〔玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器〕、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁〔使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺〕。如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。硬水的軟化硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產生的水是軟水；泡沫很少，產生浮渣的水是硬水。硬水的軟化方法：生活中：煮沸，實驗室中：蒸餾第三節(jié)水的組成水的物理性質 純潔的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。水的電解實驗(負氫正氧，氫二氧一)〔實驗裝置如右圖〕【實驗現(xiàn)象】①通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內聚集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。②與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色?！緦嶒灲Y論】①水在通電的條件下，發(fā)生了分解反響，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑；②水是由氫、氧兩種元素組成的〔在反響前后，參與反響的元素種類沒有變化〕；③化學反響中，分子可分，原子不可分?！究记绊氈竣偻姇r，必須使用直流電。②預先在水中參加少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。③負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣。物質的分類物質物質混合物純潔物單質〔C、S、P、Fe、O2、H2〕化合物〔CO2、P2O5、Fe3O4、SO2、KCl〕、H2O、H2O2、KMnO4、K2MnO4、KClO3〕氧化物〔CO2、P2O5、Fe3O4是氧化物，而KMnO4、K2MnO4、KClO3不是氧化物〕酸、堿、鹽、有機物四、氫氣物理性質：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體?；瘜W性質：可燃性QUOTE
：2H2+O22H2O

氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，并有水珠產生。復原性：H2+CuOCu+H2O

黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產生。實驗室制取氫氣反響原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反響物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。不用鎂是因為反響速度太快，不用鐵是因為反響速度太慢。發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿?？扇夹詺怏w的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出鋒利爆鳴聲。如果驗純時發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理〔用拇指在試管口堵住一會或更換試管〕，以免發(fā)生爆炸。第四節(jié)化學式與化合價化學式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質組成的式子?；瘜W式〔如H2O〕的意義：

表示一種物質〔宏觀意義〕——表示水這種物質；

表示一個分子〔微觀意義〕——表示1個水分子；

表示某物質是由什么元素組成的〔宏觀意義〕——表示水是由氫元素、氧元素組成；

表示某物質是由什么粒子構成〔微觀意義〕——表示水由水分子構成；

表示某物質的分子由什么粒子構成〔微觀意義〕——表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；寫法：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬常用元素符號表示，而氫氣、氧氣、等非金屬氣體由兩個原子構成，其化學式為H2、02?；蟽r：在元素符號或原子團的上方標出化合價，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。亞鐵指化合價為+2的鐵元素，亞銅指化合價為+1的銅元素。+5-2化合價的一般規(guī)律：

金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。在單質中元素的化合價為0。

同一元素在不同物質里可顯不同的化合價。根據化合價寫化學式：“正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)”。如P2O5→P2O5+5-2+3數(shù)字的意義：

①元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。如2H中的“2”表示2個氫原子。

②化學式前的數(shù)字表示幾個某分子。如2H2O中的“2”表示2個水分子。

③元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。

④元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如Fe3+中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。

⑤元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價。如Fe表示鐵元素的化合價是+3。+3根據化學式進行計算相對分子質量＝〔相對原子質量×原子個數(shù)〕之和QUOTE
組成元素的質量比＝〔相對原子質量×原子個數(shù)〕之比

在計算時要注意標清元素的順序?；衔镏心吃氐馁|量分數(shù)＝QUOTE
某元素的質量＝某化合物的質量×某元素質量分數(shù)＝QUOTE

某元素的質量＝某混合物的質量×純度×某元素質量分數(shù)

某元素的質量＝QUOTE
第五單元化學方程式第一節(jié)質量守恒定律探究實驗：質量守恒的探究——白磷燃燒前后質量的測定【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。

【實驗結論】反響前各物質的總質量＝反響后各物質的總質量。實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，防止因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。探究實驗：質量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后質量的測定【實驗現(xiàn)象】鐵釘外表附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。

【實驗結論】m1＝m2。反響前各物質的總質量＝反響后各物質的總質量。

【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4該裝置不用密封，因為參加反響和生成的物質中沒有氣體。質量守恒定律：參加化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。不參加反響的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反響前后，原子的種類、數(shù)目、質量不變。化學反響前后：一定不變——〔宏觀〕反響物和生成物的總質量、元素的種類和質量。

一定不變——〔微觀〕原子的種類、數(shù)目、質量。一定改變——〔宏觀〕物質的種類。

一定改變——〔微觀〕分子的種類?？赡芨淖儭肿涌倲?shù)?；瘜W反響類型四種根本反響類型：

①化合反響——由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響。

②分解反響——由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響。

③置換反響——一種單質和一種化合物反響，生成另一種單質和另一種化合物的反響。

④復分解反響——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。氧化復原反響：

氧化反響：物質得到氧的反響屬于氧化反響。

復原反響：物質失去氧的反響屬于復原反響。

氧化劑：提供氧的物質

復原劑：奪取氧的物質〔常見復原劑：H2、C、CO〕第二節(jié)如何正確書寫化學方程式化學方程式：用化學式表示化學反響的式子，叫做化學方程式?；瘜W方程式的意義質的方面：說明反響物、生成物和反響條件。量的方面：①各物質間反響時的微粒個數(shù)比；②各物質間反響時的質量比。

質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數(shù)乘積的比。所求質量比不用約分?；瘜W方程式的讀法〔意義〕：以下面的方程式為例

2H2+O2=2H2O

4：32：36氫氣和氧氣在點燃的條件下反響，生成水。每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反響，生成2個水分子。每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反響，生成36份質量的水。書寫化學方程式要遵守的原那么：①必須以客觀事實為根底；②必須遵守質量守恒定律。配平：在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等?？记绊氈喝绻诜错懳镏袥]有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“↑”。在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反響時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。第三節(jié)利用化學方程式的簡單計算〔例題P102〕【注意】當反響前物質的總質量不等于反響后物質的質量時，說明有氣體逸出。第六單元碳和碳的氧化物第一節(jié)金剛石、石墨和C60“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質。金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質。

所以，在一定條件下，將石墨轉化為金剛石的變化是化學變化。金剛石、石墨的物理性質和用途〔P106〕金剛石是天然存在的最硬的物質。

常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑都具有吸附性。木炭、活性炭具有吸附性〔物理性質〕?；钚蕴康奈叫愿鼜?。C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩(wěn)定。金剛石、石墨、C60物理不同的原因：碳原子的排列方式不同。碳的化學性質在常溫下，碳的化學性質不活潑。碳具有可燃性：C+O2CO2〔充分燃燒〕 2C+O22CO〔不充分燃燒〕

碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。碳具有復原性：

C+2CuO2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

單質碳的復原性可用于冶金工業(yè)。木炭復原氧化銅的實驗

【實驗現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。

【化學方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中并提高溫度。配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經復原的銅被氧氣重新氧化。實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。復原反響：含氧化合物里的氧被奪去的反響，叫做復原反響。

木炭是使氧化銅復原為銅的物質，具有復原性。木炭在反響C+2CuO2Cu+CO2↑中作復原劑。第二節(jié)二氧化碳制取的研究實驗室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反響速率太快，不容易控制和收集，且本錢較高。反響原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置〔原因：固體和液體混合，在常溫下反響生成氣體〕收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置〔原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大〕檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發(fā)生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，那么說明漏氣；假設水面不下降，那么說明不漏氣。驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口〔不要伸入瓶內〕，如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶〔除去氯化氫〕，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶〔除去水蒸氣并進行枯燥〕。二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑第三節(jié)二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗：無色無味，常溫常壓下為氣體。一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。。

【實驗現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅。【實驗結論】①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；

②一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。二氧化碳能溶于水。

【實驗現(xiàn)象】瓶體變癟。

【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。

【實驗結論】二氧化碳能溶于水。二氧化碳的化學性質一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳不能供應呼吸?！沧⒁猓憾趸紱]有毒性〕二氧化碳能與水反響生成碳酸?！净瘜W方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑

二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳能與灼熱的碳反響生成一氧化碳：CO2+C2CO

該反響是吸熱反響。該反響既是化合反響，又是氧化復原反響

該反響是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。二氧化碳的用途滅火〔既利用了二氧化碳的物理性質，又利用了二氧化碳的化學性質〕

原因：①二氧化碳的密度比空氣大；②一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。

滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干冰〔固體二氧化碳〕：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應

【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧〔O3〕、甲烷〔CH4〕、氟氯代烷等。一氧化碳的物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。一氧化碳的化學性質一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2

【燃燒的現(xiàn)象】

煤爐從上至下，常發(fā)生的三