2023-2024學(xué)年宿遷市重點中學(xué)化學(xué)高一年級上冊期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年宿遷市重點中學(xué)化學(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlCh溶液，生成沉淀A1（OH）3的量隨NaAKh加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的

沉淀過濾除去后，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

H|A1(OH),|

a

rt(NaUi)'|

+

A.a點對應(yīng)的溶液中：Na\KHCO3Cr

2

B.b點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO4\CP

C.c點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3

D.d點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、OH-、CP

2、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實驗，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。

下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是（）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

3、氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理:

***夕核+?NaOH溶液/加熱”aM..」微生物人~,甲博（（

高濃度氨氮廢水——“二——?低濃?1度A氨氮廢水------?含硝酸廢水--------

鼓入空氣4r

Inm

下列說法正確的是

A.過程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.過程H中每轉(zhuǎn)化ImolNH：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.過程III中CH3OH-CO2,甲醇作還原劑

D.過程UI中HNChfN2,轉(zhuǎn)移10mole時可生成N21L2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

4、某血液化驗單中，高密度酯蛋白膽固醇的含量為154mmOLLT，該體檢指標(biāo)所采用的物理量是（）

A.物質(zhì)的量濃度B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶解度

5、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的（）

A.醋酸的電離方程式：CH3coOH=CHjCOO+H+

16

B.H2O>H/8O互為同位素

C.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：出為i

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：（2）ui

6、已知丙酮（C3HeO）通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g-mf1,沸點約為56要將丙酮從水與丙酮的混合

物中分離出來，最合理的方法選擇是（）

A.過濾B.蒸儲C.蒸發(fā)D.干燥

7、下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是

A.用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣

B.NO、Nth均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在

C.NO、NO2均易溶于水

D.NO、Nth均能與水發(fā)生反應(yīng)

8、下列說法正確的是（）

A.鑒別Na2c03和NaHCCh溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCb溶液和FeCL溶液

C.除去FeCk溶液中含有的少量FeCb,可加入足量銅粉，然后過濾

D.鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物不僅有MgO,還有Mg3N2

9、下列說法正確的是（）

A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系沒有

B.向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCb溶液，得到Fe（OH）3膠體

C.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

D.A1（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

10、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.銅的冶煉B.糧食釀醋

C.打磨磁石制指南針D.火藥的發(fā)明與使用

11、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同，且S（V-物質(zhì)的量濃度為6moi/L,

則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（）

A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g

12、化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯誤的是

A.明磯易水解生成膠體，可用作凈水劑

B.晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片

C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑

D.硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑

13、下列敘述中正確的是

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02x1023個分子

B.Imol氧氣的質(zhì)量為16g

C.500mL2.5mol-L-1NaCl溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為2.5mol-L-1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA

14、沾水的鐵制器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因是：3Fe+4H20（g）—Fe304+4H2,在此反應(yīng)中，屬于氧化劑的

是

A.FeB.FesO4C.H2OD.H2

15、粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列

圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）

17、氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是（）

A.都能電離出金屬離子B.都能與酸反應(yīng)生成鹽和水

C.都能使無色酚酰溶液變成紅色D.溶液中都含有OH-

18、下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）

A.MgChB.H2OC.Na2sO4D.N2

19、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.INA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.4

③lmol/L1^303）2溶液中含有^103」的數(shù)目為22

④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氨氣所含的原子數(shù)相等

⑤46gNCh和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

@1L0.5mol?L-1Na2sO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA

A.②⑥B.②⑤C.②③D.②③⑥

20、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A.HC1B.ChC.NaHCO3D.CO2

2+3+3+2+2+2+2+

21、已知：2Fe+Ch===2Fe+2Cr；HC1O+HC1===C12+H2O；2Fe+Cu===2Fe+Cu；Fe+Cu===Fe+Cu,下列

各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）

A.Fe3+>HC1O>Ch>Fe2+>Cu2+

B.HC1O>Ch>Fe3+>Cu2+>Fe2+

C.Ch>HC1O>Fe3+>Cu2+>Fe2+

3+2+2+

D.HClO>Fe>Cl2>Cu>Fe

22、化學(xué)知識就在身邊，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

B.用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷CH4）炒菜

C.牛奶久置變質(zhì)腐敗

D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCCh、Mg（OH）2]

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C

呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。

請按要求回答下列問題。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F?

(2)反應(yīng)①的離子方程式為o

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。

(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為o這說明單質(zhì)C

的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐

色的化學(xué)方程式：。

24、(12分)已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

鹽酸

(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A,C,F,G

(2)檢驗D中陽離子的方法為

(3)保存C溶液時要加固體A的原因__________________

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。

①E—F的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________

②C—D的離子反應(yīng)方程式：__________________________

25、(12分)如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置,

C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：,若要檢驗生成的

產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為_、__、__、_、E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用

B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到—作用。

(2)若進(jìn)行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一個。

26、(10分)某同學(xué)欲配制100mL0.lOmoll/i的CuS(X溶液。以下操作1?5是其配制的過程及示意圖：

操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽研晶體并用適量蒸儲水溶解；

操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸儲水沖洗燒杯和玻璃棒2?3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中;

操作3：繼續(xù)向X中加蒸儲水至液面離X的刻度線1?2cm處；

操作4、操作5：見圖

操作4操作5

(I)儀器X的名稱是；

(2)操作1中，應(yīng)稱取膽機(jī)晶體的質(zhì)量為；

(3)若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度_(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”)0

27、(12分)某含有NazO雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個化學(xué)實驗小組利用H?O與NazCh的反應(yīng)來測定該樣品的純度?？?/p>

供選擇的裝置如下：

請回答下列問題：

(1)裝置⑤中儀器a的名稱是。

(2)用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置。

I.該實驗裝置的組合是(填字母)。

a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥

II.所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)。

(3)寫出實驗中Na2(h發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)用上述實驗后所得溶液配制成濃度為l.Omol/L的溶液，回答下列問題。

①向400mL該溶液中通入0.3molCO2,則所得溶液中HCCh-和CCh?-的物質(zhì)的量濃度之比約為。

A.1:3B.1:2C.2:1D.3:1

②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2c03和NaHCO3固體混合物，下列選項中不能準(zhǔn)確測定混合物中Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

是O

a.取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg

b.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體

c.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg

d.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

28、(14分)⑴在熱的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固體，加入足量KNCh溶液，使Fe?+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并放出NO

氣體。

①反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式),FeSO4恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。

②配平該反應(yīng)的方程式：

FeSO4+____KNO3+H2s。4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO____H2O

③用單線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

2Mg+CO2^^_2MgO+Co

2

⑵硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.10mol/LNa2s2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLeb完全轉(zhuǎn)化為C「,則S2O3

-將轉(zhuǎn)化成______________

29、(10分)目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有CLO、C1O2>CI2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

化學(xué)式ChOCIO2CI2O7

沸點/℃3.811.082.0

請回答下列問題:

（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是

（2）CI2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（3）C1O2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用C1O2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。工業(yè)上可以用下列反應(yīng)

制備C1O2：2NaCK）3+4HCl（濃）=2ClO2t+Cht+2H2O+2NaCl.

①其中氧化劑是,還原劑是,氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是O

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填序號）。A.還原性B.氧化性C.酸性

③若上述反應(yīng)中產(chǎn)生O.lmolCKh,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

由題中圖象可判斷，向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAKh溶液時，依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。進(jìn)而根據(jù)所得溶液的成分，

判斷所給離子組能否大量存在。

【詳解】

向一定量鹽酸中逐滴加入NaAlCh溶液時，Ob段反應(yīng)為NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,be段反應(yīng)為

AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3；+3NaCl,c點后加入的NaAlOz不反應(yīng)。

A項：a點對應(yīng)的溶液中有生成的NaCl、AlCb和剩余的HCLHCCh-與H+反應(yīng)而不能大量存在，A項不符合題意；

B項：b點恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有生成的NaCl、AlCh,因OH」能與A產(chǎn)反應(yīng)而不能大量存在，B項不符合題意;

C項：c點兩個反應(yīng)依次進(jìn)行完全，濾液中溶質(zhì)只有NaCL因Ag+與Ct生成沉淀而不能大量存在，C項不符合題意；

D項：d點對應(yīng)的濾液中有生成的NaCI和過量的NaAKh,與Na+、K\OH",都能大量共存，D項符合題意。

本題選D。

2、C

【解析】

題中已經(jīng)告知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。則白色煙環(huán)靠近摩爾質(zhì)量大的氣體的那一側(cè)。

【詳解】

A.濃硫酸不具有揮發(fā)性，該組實驗無法看到白色煙環(huán)，A錯誤；

B.HC1的摩爾質(zhì)量比N%大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（甲）一側(cè)，B錯誤；

C.HC1的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（乙）一側(cè)，C正確；

D.HNO3的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃硝酸（甲）一側(cè)，D錯誤；

故合理選項為Co

3、C

【解析】

A.過程I相當(dāng)于向含NH；的溶液中加堿加熱，將NH；轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔?，此過程不是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；

B.NH：中的氮元素是-3價，NO］中的氮元素是+5價，因此每轉(zhuǎn)化ImolNH；要轉(zhuǎn)移8moi電子，B項錯誤；

C.根據(jù)氫+1價氧-2價的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是-2價，而C。？中的碳是+4價，因此甲醇變成C02的過程中甲醇被

氧化，作還原劑，C項正確；

D.硝酸中的氮是+5價的，轉(zhuǎn)化為氮氣中0價的氮需要得到5個電子，因此轉(zhuǎn)移lOmol電子可以得到2moi的0價氮原

子，即Imol氮氣，D項錯誤；

答案選C。

4、A

【解析】

常見的物理量中物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L或mmol/L,摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,質(zhì)量分?jǐn)?shù)的單位是1,溶解度的

單位是g,題中高密度酯蛋白膽固醇的含量為154mm0LL-1，表示1L血液中高密度酯蛋白膽固醇的物質(zhì)的量為

154mmol,則該體檢指標(biāo)所采用的物理量是物質(zhì)的量濃度，故A正確；

故選Ao

5、C

【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，其電離為不完全電離，故電離方程式為：CHjCOOHCH3coCV+H+,錯誤；

B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，所指對象為原子，而H216。、1^8。是分子，故H2I6O、H218O不互為

同位素，錯誤；

C.對于原子而言，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131,故該原子的原子符

號為aI,正確；

、

D.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17,故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為價288＞錯誤。

7

6、B

【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸點和水的沸點相差較大，所以可用蒸儲操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正確;

綜上所述，本題選B。

7、A

【解析】

A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可作為大多數(shù)物質(zhì)的保護(hù)氣，A項正確；

B.一氧化氮會與氧氣反應(yīng)，因此不能在空氣中穩(wěn)定存在，B項錯誤；

C.一氧化氮難溶于水，C項錯誤；

D.一氧化氮不與水發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

盡管氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是仍然能與一些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)(例如金屬鎂)，因此在一般的保護(hù)條件下可以使用氮

氣，在需要特別保護(hù)的場合只能使用更穩(wěn)定的稀有氣體來作保護(hù)氣(例如氤氣)。

8、D

【解析】

A.二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)選氯化領(lǐng)或氯化鈣鑒別，故A錯誤；

B.FeCb溶液和FeCb溶液均沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，無法鑒別，應(yīng)選用KSCN溶液，故B錯誤；

C.除去FeCb溶液中含有的少量FeCb,可加入足量鐵粉，然后過濾，如用Cu粉會引入雜質(zhì)CM+,故C錯誤；

D.鎂能在氧氣和氮氣中燃燒，空氣中有氮氣和氧氣，則鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物不僅有MgO,還有Mg3N2,故D正確;

故答案為Do

9、D

【解析】

A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠粒直徑大小為1-lOOnm,A錯誤；

B.Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯誤；

C.膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯誤；

D.A1(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；

故選D。

10、C

【解析】

A.銅的冶煉是化合態(tài)銅元素變化為游離態(tài)，是化學(xué)變化，故A錯誤；

B.糧食釀醋過程中，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故B錯誤；

C.打磨磁石制司南是物體形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；

D.火藥使用是用S、C和KNCh,爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KN€>3+S+3C=K2S+N2f+3cChf,是化學(xué)變化，故

D錯誤；

故答案為Co

11、D

【解析】

設(shè)Ci?+、Fe3+>H+的物質(zhì)的量濃度為x,則依據(jù)電荷守恒，可得如下關(guān)系式：2x+3x+x=2x6mol/L,從而求出x=2mol/L,

依據(jù)關(guān)系式Cu2+——Fe、2Fe3+——Fe、2H+——Fe,可求出溶解Fe的物質(zhì)的量為2mol/Lx0.1L+2mol/Lx0.1Lx-+2

2

mol/Lx0.1Lx=0.4mol,從而求出溶解鐵的質(zhì)量為0.4molx56g/mol=22.4g。故選D。

12、B

【解析】

A.明研中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，A正確；

B.晶體硅導(dǎo)電，可用作芯片，與熔點高硬度大無關(guān)系，B錯誤；

CNaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑，C正確；

D.硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，D正確；

故答案選B。

13、C

【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)約含有6.02x1023個構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，但不一定是分子，A錯誤；

B.lmol氧氣的質(zhì)量為32g,B錯誤；

C.溶液具有均一性，所以500mL2.5mol-L-1NaCl溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為2.5mol-L1,C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，D錯誤；

故合理選項是Co

14、C

【解析】

反應(yīng)3Fe+4H20(g)旦堊FesO'+dH?中Fe元素化合價升高被氧化，作為還原劑；出0中H元素化合價降低被還原，作

為氧化劑。

答案選C。

15、C

【解析】

由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在，則應(yīng)進(jìn)行稱量(A)、溶解(B)、過濾除雜，然后蒸發(fā)結(jié)晶(C)得到碳酸鉀，然后利

用焰色反應(yīng)(D)檢驗鉀元素，

而選項C中蒸發(fā)結(jié)晶時要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺，故C操作錯誤，

故選：Co

16、A

【解析】

A.警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，A正確；

B.警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，B錯誤；

C.警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，C錯誤；

D.警示標(biāo)記為禁止使用的標(biāo)志，而濃硫酸有重要的應(yīng)用，則不能使用該標(biāo)志，D錯誤；

故選Ao

17、D

【解析】

氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于二者電離產(chǎn)生了相同的陰離子OH,均屬于堿，故合理選

項是D。

18、C

【解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物。

【詳解】

A.MgCh為只含離子鍵的離子化合物；

B.H2O為只含共價鍵的共價化合物；

C.Na2s04含離子鍵、共價鍵，為離子化合物；

N2為只含共價鍵的單質(zhì)。

故答案為C。

19、B

【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不是O.lmol,含碳原子數(shù)不是0.INA,故①錯誤；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的氧氣和氮氣混合氣體物質(zhì)的量為a/22.4moL含有的分子數(shù)aNA/22.4,故②正確；

③溶液的體積未知，不能計算硝酸根離子的數(shù)目，故③錯誤；

④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氨氣的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)一定相等，但氫氣是雙原子分子，氨氣是單原子

分子，所含原子數(shù)不同，故④錯誤；

⑤46gN(h和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡式都為NO2,所以計算46gNO2中所含原子數(shù)即可，NO2

的物質(zhì)的量是Imol,含原子數(shù)為3NA,故⑤正確；

⑥由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無法計算溶液中氧原子的數(shù)目，故⑥錯誤。

答案選B。

【點睛】

掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，⑥是解

答的易錯點，注意水中含有氧原子。

20、D

【解析】試題分析：A、HC1在水中能電離，則其水溶液導(dǎo)電，即HC1屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、因非電解質(zhì)是化

合物，而CL是單質(zhì)，即Cb既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、因NaHCCh在水溶液或熔化狀態(tài)下都能

導(dǎo)電，則NaHCCh屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、CCh的水溶液能導(dǎo)電，是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生

成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D.

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義

21、B

【解析】

3+

①2Fe2++CL=2Fe3++2C「中氧化劑是CL,氧化產(chǎn)物是Fe3+,氧化性：Cl2>Fe；

②HC1O+HC1===C12T+H2O中氧化劑是HC1O,氧化產(chǎn)物是CL,氧化性：HC1O>C12；

③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是C<p+,氧化性：Fe3+>Cu2+；

④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化劑是CB,氧化產(chǎn)物是Fe?+,氧化性：Cu2+>Fe2+,

3+2+2+

綜上得到氧化性順序是HC1O>Cl2>Fe>Cu>Fe；

答案：Bo

【點睛】

根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。

22、D

【解析】

A.燒菜用過的鐵鍋，能被空氣中的02氧化，最終生成Fe2(h,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不合題意；

B.沼氣燃燒，生成二氧化碳和水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；

C.牛奶久置變質(zhì)，主要是蛋白質(zhì)被空氣中的02氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D.用醋酸除去水垢，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D符合題意。

故選D。

二、非選擇題(共84分)

+2

23、HzNa2022H+C03=H2O+CO2t產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I=I2+2Cr強(qiáng)4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cb,化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙，則

D為H2,H為HCLE為N2,I為NH3,生成的K為NHKL反應(yīng)②為Fe與鹽酸反應(yīng)，則J為FeCL,化合物G的

焰色反應(yīng)為黃色，與鹽酸反應(yīng)生成CO2,則G可能為Na2c03或NaHCCh,A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒

及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na,B為02,A、B反應(yīng)生成F,則F為Na2O2,由F與二氧化碳的反應(yīng)確定G只能為Na2co3,

則

(1)由上述分析可知D為H2,F為NazOz;

(2)反應(yīng)①為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO3*=H2O+CO2T；

(3)K為NH4CI,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；

(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為

ci2+2r=i2+2ci-,根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性；

(5)J為FeCL,滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐

色的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

24、FeFeChFe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3

2+3+

+(答案合理即可)防止Fe2+被Ch氧化變質(zhì)4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)32Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3()4,

四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCL,可推知E為Fe(OH)2、

D為FeCb,G為FezCh。

【詳解】

⑴根據(jù)分析可知A為Fe,C為FeCHF為Fe(OH)3,G為Fe分3,故答案為：Fe；FeCh;Fe(OH)3!Fe2O3;

(2)D為FeCb,含有陽離子為Fe3+,檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液

變紅色，證明有Fe3+,故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+(答案合

理即可)；

⑶FeCb易被空氣中氧氣氧化，保存FeCL溶液時加固體Fe,防止Fe?+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe?+被氧氣氧化;

(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應(yīng)化

學(xué)方程式為4Fe(OH)2+C>2+2H2O=4Fe(OH)3,C—D反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++2CT；故答案為：4Fe(OH)2

2+3+

+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe+Ch=2Fe+2CF?

【點睛】

本題涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物

的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

25、C+2H2s0M濃)/一CO2t+2S02t+2HQ無水CuSO,品紅溶液足量的酸性KMnO,溶液品紅溶液澄

清石灰水檢驗SO?是否已被除盡防倒吸2.408X10”

【解析】

(1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用

品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶

液吸收剩余的二氧化硫；

(2)依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

【詳解】

(1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2s04(濃)

-A-CO2T+2SO2T+2H20；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應(yīng)先檢驗水，則

B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢

驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗

二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnCh溶液，吸收除去二氧化硫，E中

試劑為品紅溶液，檢驗Sth是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗二氧化碳，故答案為：C+2H2s04(濃)

-A-CO2T+2SChT+2H20；無水CuSC>4；品紅溶液；足量的酸性KMnCh溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SCh是

否已被除盡；防倒吸；

(2)F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為O.lmol,由碳原子個數(shù)守恒可知，O.lmol碳與濃硫

酸共熱反應(yīng)生成O.lmol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4molX6.02Xl()23mo「i=2.408xl()23個，故

答案為：2.408X1023O

【點睛】

為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnCh溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵，也是

易錯點。

26、容量瓶2.5g偏小

【解析】

(1)依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；

(2)依據(jù)n=cV、m=nM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;

(3)操作4中仰視刻度線，依據(jù)c=n+V進(jìn)行誤差分析。

【詳解】

(1)依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶；

(2)配制100mL0.lOmokl/i的C11SO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1LX0.10moI/L=0.Olmol,需要五水硫

酸銅的質(zhì)量m=0.OlmolX250g/mol=2.5g；

(3)操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)c=n+V可知，溶液濃度偏小。

27、分液漏斗AG-A、BfF2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tCc

【解析】

⑴裝置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；

⑵用⑤作為反應(yīng)裝置，通過排除①中水的體積測量④中得到水的量，來計算過氧化鈉純度；

⑶實驗中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;

⑷HCO3-和CO32一的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)量的關(guān)系進(jìn)行計算。

【詳解】

⑴裝置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；

⑵用⑤作為反應(yīng)裝置，通過排除①中水的體積測量④中得到水的量，整個裝置是比較簡單的測定過氧化鈉樣品純度的

實驗裝置，因此A正確；選用裝置的連接順序應(yīng)是G-A、B-F；

⑶實驗中Na2(h發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;

2

⑷①HCO3-和CO3"的物質(zhì)的量分別為x、y,向400mL該溶液即物質(zhì)的量n=1.0moVLx0.4L=0.4mol,通入0.3molCO2,

x+y=0.3,x+2y=0.4,解得x=0.2mol,y=0.1mol,濃度之比等于物質(zhì)的量之比，因此所得溶液中HCCh-和CO32■的物質(zhì)

的量濃度之比約為2:1,C正確；

②a選項，取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg,減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和

水的質(zhì)量，因此能計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a不滿足題意；

b選項，取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，最后得到氯化鈉固體，根據(jù)方程組求

算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故b不滿足題意；

c選項，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg,堿石灰增加的質(zhì)量是二氧化碳和水

的質(zhì)量，因水的質(zhì)量無法計算，故不能計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故c滿足題意；

d選項，取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體，得到碳酸領(lǐng)沉淀，根據(jù)方程組

求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故d不滿足題意；

綜上所述，答案案為c。

2X2e-

2

28、Fe2(SO4)30.075mol6241324尸j上加SO3-

2Mg+C0：點燃2MgO+C

【解析】

2+3+

⑴①根據(jù)元素化合價升高的反應(yīng)物是還原