2024年人教版高中化學必修第一冊重難題型突破練四

重難題型突破練四

題型一原子結構的判斷

1.核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一。笊（：H）是核聚變反應的主要原料，下列有

關敘述正確的是（）

A.:H的中子數(shù)為2

B.?H的核電荷數(shù)為1

C.?H是自然界中最輕的原子

D.；H是氫元素的一種同素異形體

2.如圖是某粒子的結構示意圖/，，關于該粒子的說法正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為10

B.是一種陽離子

C.屬于金屬元素

D.已形成相對穩(wěn)定的結構

3.下列敘述正確的是（）

A.13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素

B.2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等

C.I4C和I4N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等

D.6口和7口的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等

4.科學家發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。

下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是（）

A.該粒子不顯電性

B.該粒子的質(zhì)量數(shù)為4

C.該粒子為4號元素

D.該粒子的質(zhì)量比氫原子大

5.有六種微粒,它們分別是用M、.N、.X、.Q+、.丫2+、.Z,它們所屬元素的種類為（）

A.3種B.4種

C.5種D.6種

6.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電

子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氨原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子

7.[2023?廣東深圳光明區(qū)調(diào)研]''華龍一號”是我國自主研制的核電技術，其使用后的乏燃料中含有鴛

Pu和費Pu。下列有關說法錯誤的是（）

A.贄Pu中所含中子數(shù)為144

B.贊Pu和$Pu互為同位素

C.由窗Pu轉(zhuǎn)化為$Pu的過程屬于化學變化

D.贊Pu和費Pu的核外電子數(shù)均為94

8.[2023?湖南長沙周南中學高一開學考試]2020年12月17日，嫦娥五號返回器攜帶月球土壤樣品著陸

地球，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回，助力月球成因和演化歷史等科學研究。2021年2月22日，嫦娥

五號帶回的月壤在人民大會堂首次公開亮相。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He,而在地

球上He元素則主要以阿e的形式存在。下列說法正確的是()

A.,He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B.3He與阿e互為同位素

C.3He與,He的電子數(shù)不同

D.4He的最外層電子數(shù)為2,故‘He易失去最外層電子

9.用A/X表不原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N=。

(2"X"+共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=。

(3)伙亡共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=。

12I6

(4)CO2分子中的中子數(shù)N=。

(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m則〃gA2一所含電子的物質(zhì)的量為。

10.己知A、B、C、三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外層

電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層

電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：

(1)三種元素的名稱和符號：

A，B，C?

(2)畫出三種元素的原子結構示意圖。

A，B，C。

題型二元素周期表綜合判斷

11.砒霜主要成分為三氧化二碑。下列敘述正確的是()

A.碑元素的最高化合價為+6

B.碑元素是第五周期的主族元素

C.碑原子的第3個電子層含有18個電子

D.與碑同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25

12.下列說法正確的是()

A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族

B.D-核外有36個電子，則元素D位于第四周期第VUA族

C.位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能為x+4

D.位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第IA族，原子序數(shù)為x,乙位于第IHA族，則乙原子序

數(shù)可能為x+19

13.短周期的兩種元素A和B,它們的離子A-和B2一具有相同的電子層結構,下列說法中正確的是()

A.原子序數(shù)A>BB.電子總數(shù)A>B2+

C.離子半徑A>B2+D.原子半徑A>B

14.已知下列原子的半徑：

原子NSOSi

半徑”10-1°m0.751.020.741.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()

A.1.10X1010mB.0.80X1010m

C.1.20X1010mD.O.7OXlO-,om

15.[2023?黑龍江鶴崗一中期末]如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元

素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()

X

YZw

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大

B.Y、Z、W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱

C.簡單離子半徑：Z<W

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

16.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，原子序數(shù)b、c、d、e所對應

的元素分別為A、B、C、D、E,則下列說法正確的是（）

g+6)

咆+5)

6+3),

(4+%

0

?bcde原子序數(shù)

-2

（。，-2）

A產(chǎn)D和33D屬于同種核素

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>D>E

C.B和C的最高價氧化物對應的水化物可以反應

D.A和B只能形成一種化合物

17.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1

@26

B.原子結構示意圖為//的元素，與C位于同一周期

C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等

（+1^28

D.原子結構示意圖為'’的元素，與B位于同一主族

18.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑Z<M

B.丫的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C.X的最簡單氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期第VIA族

19.如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（

A.元素的簡單離子半徑大?。孩埽荨耽?/p>

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤〉②

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥〉⑤

D.元素的最高正化合價：③二⑥

20.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和

等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三元素名稱：、、。

（2）C在元素周期表中的位置是

（3）B的原子結構示意圖為,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為

>（填化學式）。

（4）比較A、C的原子半徑：A（填“>”或，v"）C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應

水化物反應的化學方程式：。

題型三化學鍵與分子結構

21.根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是（）

A.濱蒸氣被活性炭吸附

B.電解水

C.氯化氫溶于水

D.雷電時，變成

22.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子相互作用屬于同種類型的是（）

A.液溪和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

B.干冰和NaHCCh分別受熱

C.食鹽的熔化和冰的融化

D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

23.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且丫2-與Z+核外電子

層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是（）

A.Z2YB.X2Y2

C.Z2丫2D.ZYX

24.[2023?浙江寧波九校高一期末聯(lián)考]Z、丫、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。

其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，Y、Q位于同一主族，丫原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電

子數(shù)的2倍，丫、X、W的三種簡單離子的核外電子排布相同。由Z、丫、X、W形成的某種化合物的結構

如圖所示。下列說法不正確的是（）

ZYX\7z

YZ

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Q

B.該化合物中所有原子均滿足最外層8底的穩(wěn)定結構

C.X與丫、丫與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物

D.W與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間可發(fā)生反應

25.醫(yī)療上常用3%的H2O2溶液進行傷口消毒。H2O2能與SO?反應生成H2sCh,H2O2的分子結構如圖

所示。下列說法錯誤的是（）

H;

“二0-0--二7，

A.H2O2的結構式為H—O—O—H

B.H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

+

C.H2O2與S02在水溶液中反應的離子方程式為SO2+H2O2^2H+SOr

D.H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成

26.X、Y、Z、W是元素周期表中的四種常見短周期元素，其相關信息如下表:

元素相關信息

XX原子的最外層有4個電子，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y常溫常壓下，丫單質(zhì)是淡黃色固體，在空氣中燃燒放出有刺激性氣味的氣體

ZZ和丫同周期，Z的原子半徑小于丫的原子半徑

WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為25,中子數(shù)為13

下列有關說法不正確的是（）

A.X元素和丫元素有可能形成電子式為：Y：:X：：Y:的化合物

B.Z、W兩種元素可形成化學式為WZ2的離子化合物

C.X、Y、Z的氫化物之間都存在氫鍵

D.X、Y、Z元素所形成的最高價氧化物對應的水化物中，Z對應的酸性最強

27.[2023?湖北江夏金口中學檢測]在下列化學反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子

鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）

A.Cl2+H2O=HC1O+HC1

B.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2I+2NH3t

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

D.NH4Cl+NaOH=^=NaCl+NH3t+H2O

28.對于元素周期表中下列位置的①?⑩十種元素，請回答有關問題（用元素符號或化學式回答）。

(1)能形成共價鍵的元素有。

(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有。

(3)含氧量最高的共價化合物是(用電子式表示)。

(4)某元素氣態(tài)氫化物為H2B,最高價氧化物含B的質(zhì)量分數(shù)為40%,則氣態(tài)氫化物的化學式為

該元素與⑤形成的化合物的化學式為，含有的化學鍵為。

29.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都具有10個電子，其結構特點如下：

粒子abCdefg

原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核

所帶電荷0+1-10+2+10

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由四原子構成的分子；c和f在一定條件下可形成兩個共價

型g分子。試寫出：

(1)用化學符號表示下列四種微粒：

(De；②d；③f；

@g________。

(2)畫出a微粒的結構示意圖________o

(3)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為>(用化學式表示)。

(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為，上述反應中,

斷裂的化學鍵類型是，形成的化學鍵類型是。

30.[2023?廣東中山高一期末]元素周期表是學習化學的重要工具，下表列出了①?⑩十種元素在周期

表中的位置。

族

周期

TAnAmANAVAVIAWA0

2①②

3③④⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

請按要求回答下列問題：

(1)元素①單質(zhì)的電子式是，元素②簡單氫化物的結構式為。

(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為(用元素符號表示)。

(3)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的為(用化學式表示)。

(4)向元素③的單質(zhì)與水反應后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為

(5)小組利用如圖所示裝置探究鹵族元素的非金屬性強弱。

①寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:

②取2mLA中橙黃色溶液于試管中，再滴入幾滴淀粉-KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗，

不能得出非金屬性：Br>I，理由是

重難題型突破練四

1.解析：；H的中子數(shù)為2—1=1,A錯誤；；H的質(zhì)子數(shù)為1,則核電荷數(shù)為1,B正確；自然界中

最輕的原子是；H,不是：H,C錯誤；jH是氫元素的一種同位素，D錯誤。

答案：B

2.答案：D

3.解析：A項符合同位素的概念；B項，2H和3H的質(zhì)子數(shù)都是1；C項，14c和MN的質(zhì)量數(shù)相等，

它們的中子數(shù)不相等，分別為8和7；D項，6口和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)不相等，中子數(shù)分別為3和4。

答案：A

4.答案：C

5.解析：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，￡M、皆Q+是K元素形成的微粒，益N、劣丫2+表示Ca元素形成

的微粒；］X表示Ar原子，岑Z一表示C1,

答案：B

6.解析：設x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有

KLM

A2Xy

B22xy+3

由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x=8,x=4。由于A的L層未充滿電子，故其M

層無電子，y=0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13,是碳原子和鋁原子。

答案：D

7.解析：贊Pu的中子數(shù)=238—94=144,A正確；賁Pu和$Pu的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為

同位素，B正確；贊Pu和$Pu的轉(zhuǎn)化是原子核發(fā)生的變化，屬于核反應，不是化學變化，C錯誤；元素

符號前左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，贊Pu和$Pu的質(zhì)子數(shù)都是94,所以核外電子數(shù)均為94,D正確。

答案：C

8.解析：He元素為2號元素，“He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，2個中子，質(zhì)量數(shù)為4,A錯誤；3He含有

2個質(zhì)子、1個中子，,He含有2個質(zhì)子、2個中子，3He與阿e的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的

不同核素，互為同位素，B正確；核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，3He與4He的電子數(shù)均為2,貝［3塊與4匹

的電子數(shù)相同，C錯誤；4He的最外層為K層，K層電子數(shù)為2時，為穩(wěn)定結構，故“He不易失去最外層電

子，也不易得到電子，D錯誤。

答案：B

9.解析：根據(jù)“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”的關系，(1)N=A-Z.(2)共有x個電子，中性原

子X的電子數(shù)為x+n,則N=A—x—(3)'X"-共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x—n,則N=A

-x+n.(4)12cl6。2分子中的中子數(shù)為6+8+8=22。(5)A?-所含電子數(shù)為〃?一x+2,則“gA?-所含電子

的物質(zhì)的量為“mol。

m

答案：(1)A-Z(2)A—x—n(3)A-x+n(4)22

10.解析：由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核

外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素;C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個,

可知C應為氯元素。

答案：(1)碳C硅Si氯Cl

(2)//

11.答案：c

12.解析：氫和鋰兩種元素的原子序數(shù)之差為2,卻同位于第1A族，A錯誤；D-核外有36個電子，

即與第四周期的0族元素Kr處于同一周期，且D比Kr少一個電子，即在第VUA族，B正確；甲、乙同主

族，根據(jù)元素周期表結構可知，乙的原子序數(shù)可能為x+2或x+8或x+18或x+32等，C錯誤；同一周期

的第IA族和第HIA族的元素的原子序數(shù)之差分為三種情況：①第二、三周期為2；②第四、五周期為2+

10；③第六、七周期為2+24,D錯誤。

答案：B

13.答案：C

14.解析：根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應在Si和S原子之間，故答案為選項A。

答案：A

15.解析：根據(jù)同主族元素W的核電荷數(shù)是X的2倍，可知X為O元素，W為S元素；結合元素在

周期表中的位置可確定丫為Si、Z為P、T為As元素。原子半徑：0<S<P,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

PH3<H2S<H2O<A錯誤；Si、P、S的非金屬性依次增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，B

錯誤；離子半徑：S2-<PV,C錯誤；As處在周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線處，具有半導體的特

性，AS2O3中As元素為+3價，在反應中化合價既可升高又可降低，則AS2O3既有氧化性又有還原性，D

正確。

答案：D

16.解析：由部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖分析可知，A為氧元素，E為硫

元素，B為鈉元素，C為鋁元素，D為磷元素。3%和33D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同種核素，二

者互為同位素，A錯誤；A.E、D的非金屬性依次減弱，它們的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即

穩(wěn)定性：A>E>D,B錯誤；B和C的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3,二者可以反

應，C正確；A和B可形成NazO和Na2C>2,D錯誤。

答案：C

17.解析：根據(jù)元素周期表的結構分析題圖可知，它的更具體的內(nèi)容如下所示：

B是第一周期的最后一種元素，C是第二周期的第一種元素，則C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1,A

項正確；原子結構示意圖為的元素的原子序數(shù)是8,第二周期元素從左到右原子序數(shù)為3?10,則原

子序數(shù)為8的元素與C位于同一周期，B項正確；B是2號元素，原子核外有1個電子層、2個電子，D是

12號元素，原子結構示意圖為，C項正確；原子結構示意圖為的元素是10號元素，也是第

二周期的最后一種元素，與B同族，但該族是0族而不是主族，D項不正確。

答案：D

18.解析：由圖可知，原子半徑M>X>Y>Z,A項正確；非金屬性X<Y<Z,因此B項錯，C項正確；

由于只有M為金屬而M為第三周期元素，所以M為A1元素，則X、Y、Z為Si、N、0元素，D項正確。

答案：B

19.解析：元素①?⑥分別為N、O,F、Al、S、C1,離子半徑：S2->O2>A13+,A錯；非金屬性越強

則對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性也越強，故穩(wěn)定性:H20>H2s，酸性:HC1O4>H2SO4,

B錯、C正確；F無正價，D錯。

答案：c

20.解析：據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設B的原子

序數(shù)為x,則A為x—9,C為x—7,據(jù)題意有x—9+x—7=x,則x=16,又由于B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子

數(shù)相等，則B的中子數(shù)為16,即為S,那么A為N,C為F。

答案：(1)氮硫氟

(2)第二周期第VHA族

(3)HFH2s

(4)>NH3+HNO3=NH4NO3

2].答案：A

22.答案：A

23.答案：B

24.解析：Z、丫、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分別位于三

個不同周期，則Z位于第一周期，為H,丫位于第二周期，W位于第三周期。Y、X,W的三種簡單離子的

核外電子排布相同，結合化合物的結構可知，X為Na。由結構圖中丫只能形成兩個共價鍵可知，丫為O,

Y、Q位于同一主族，丫原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Q為S,W為A1。因此Z、

丫、X、W、Q分別為H、0、Na、Al,S。非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：0>S,則簡單

氫化物穩(wěn)定性：Y>Q,A正確；該物質(zhì)中含有H原子，H不滿足8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；H與O形成的

過氧化氫為含有非極性共價鍵的化合物，0與Na形成的過氧化鈉為含有非極性共價鍵的化合物，C正確；

W與X形成的最高價氧化物對應水化物分別為Al(0H)3和NaOH,氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧

化鈉溶液反應，D正確。

答案：B

25.解析：由H2O2的分子結構圖可知，H2O2的結構式為H—O—O—H,故A正確；H2O2為共價化合

物，含有H—O極性鍵和。一O非極性鍵，故B正確；H2O2與SO2在水溶液中反應的化學方程式為H2O2

+SO2=H2SO4,H2sO4在水溶液中完全電離，則反應的離子方程式為SO2+H2O2=2H"+SO：,故C正

確；H2O2與SO2反應的化學方程式為H2O2+SO2=H2s生成物H2s04為共價化合物，因此反應過程中

有共價鍵斷裂，同時有共價鍵形成，但沒有離子鍵的形成，故D錯誤。

答案：D

26.答案：C

27.解析：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價