非金屬及其化合物（講義）-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練（全國(guó)通用）

解密11非金屬及其化合物

考點(diǎn)熱度★★★★☆

■BO內(nèi)容索引

非金屬單質(zhì)及其化環(huán)境污染與防治

合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

W解密高考

【考綱導(dǎo)向】

1.了解常見非金屬元素（如H、C、N、0、Si、S、Cl等）單質(zhì)及其化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及

其應(yīng)用。

2.了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。

3.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法）。

4.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

【命題分析】

本專題內(nèi)容在高考命題中一般融合元素周期律和周期表考查非金屬及其化合物的性質(zhì)：融合實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

考查非金屬及其化合物的制備和性質(zhì)探究；融合化學(xué)反應(yīng)原理，在化工生產(chǎn)中考查非金屬及其化合物的應(yīng)

用和綠色化學(xué)。題目以中等或中等偏難為主。預(yù)計(jì)2023年高考對(duì)于本專題的考查以化工流程的形式為主，

側(cè)重考查考生分析問題和信息整合應(yīng)用能力。

,育對(duì)點(diǎn)解密

核心考點(diǎn)一非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

一、碳、硅及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

1.理清知識(shí)主線

-40+2+4

CH4C-CO-CCh

-40+4+4

SiH4Si—^SiO2(H2SiO3)

2.明確轉(zhuǎn)化關(guān)系

coo

CaCO3,??±Ca(HCO3)2

NaOH

Na<>H?Δ,NaHC0

Na2CO3=

CO2+H2O

③

①

SiO2

SiO2NaOH

②NaOH

H2SiO3

φ2C+SiO2=≤?=Si+2COt；

②Siθ2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;

J?JyB

(S)Na2CO3+SiO2=^=Na2SiO3+CO2t；

(J)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+Na2CO3;

⑤Sio2+4HF=SiF4t+2H20c

3.牢記碳、硅及其化合物的關(guān)鍵

(l)Si、SiCh用途勿混淆：自然界中無(wú)游離態(tài)的硅，Si可用作半導(dǎo)體材料、光電池和芯片；Siθ2可用于制作

光導(dǎo)纖維、石英玻璃和光學(xué)儀器等。

(2)硅的還原性比碳強(qiáng)，但高溫下碳可用于制取粗硅：Siθ2+2C=≡=Si(粗)+2Cc)t(粗硅精煉的反應(yīng)為Si

+2CI25^=SiCI4、SiCl4+2H2=%=Si+4HC1)。

(3)HF是弱酸，但能夠與Si、SiO2反應(yīng)：Si+4HF=SiF4t+2H2I、SiO2+4HF=SiF4t+2H2Oo所以

HF不能用玻璃儀器盛放；其他的強(qiáng)酸都不能與Si、SiO2反應(yīng)。

(4)硅單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成H2:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t。NaOH溶液能用玻璃試

劑瓶，但不能用玻璃塞。

(5)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiCh不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF

反應(yīng)。

(6)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。

(7)H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3I+Na2CO3,但高溫下Na2CO3

+SiO2=≡=Na2SiO3+CO2t也能發(fā)生，原因可從兩個(gè)方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡

角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體Siθ2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的Co2氣體。

(8)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。

二、鹵素及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

1.理清知識(shí)主線

-10+1+3+5+7

HCl—>02-HCIO―>HClO2-HClO3—>HClO4

2.明確轉(zhuǎn)化關(guān)系

02/29

①化學(xué)方程式：Cu+Ch金絲CUCI2；

②化學(xué)方程式：4HC1(J?)+MnO2=^=MnCl2+Cl2t+2H2O;

③離子方程式：2Br-+C12=Br2+2C「、2I^+Cl2=I2+2C1^;

④離子方程式：C12+2OH=ClO+CΓ+H2O;

⑤化學(xué)方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

+

⑥離子方程式：Cl2+H2O=H+CΓ+HClO?

3.牢記氯及其化合物的關(guān)鍵點(diǎn)

(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。

(2)ImoICl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA(與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng))或小于NA(CI2和H?。的反應(yīng)

為可逆反應(yīng))。

(3)實(shí)驗(yàn)室制Ch，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO八KClO3?NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不

需要加熱，如CIO-+C「+2H+=C12t+HzOo

(4)酸性KMno4溶液，用的是H2SO4酸化而不能是鹽酸，因?yàn)镃「與Mnc)I會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(5)具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不一定具有漂白性，如CL可以用于漂白，但CL不具有漂白性，起漂白作用的是

HClOo

(6)ClC)不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如CIO與SO歹、I、Fe?+均不能大量共

3+

存；Clo-體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，Clo-水解顯堿性，如Fe+3C10+3H2O=Fe(OH)3I+

3HC10,所以CIo-與Fe3+、Ap+均不能大量共存。

2+

⑺向Ca(CK))2溶液中通入SCh氣體生成CaSO4而不是CaSO3,其離子方程式為Ca+3C10~+SO2+

2++

H2O=CaSO4I+CΓ+2HC10(J∕?SO2),Ca+2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4I+2CΓ+SθΓ+4H(ii

量SO2)?

(8)當(dāng)Fe和Cb在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于Cb的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCI3。

(9)“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂白粉的有效成分為Ca(CIe))2。“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用，

其原因是Cler+C「+2H+=C12t+H2Oo

(10)由于電離常數(shù)KM(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),所以向NaCIO溶液通入C02,不論CCh過量還是少

量，均發(fā)生CO2+H2O+CIO=HC10+HC03,但CO2(少)+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3I+2HClOo

(11)液溪需要用水封，浪蒸氣呈紅棕色，液濱呈深紅棕色，溪水呈橙色，浪的CCL,溶液呈橙紅色。

(12)氯水的主要性質(zhì)

①?gòu)?qiáng)氧化性——作用微粒：Cl2、HClO0

氯水中有起漂白作用的HClO,故不能用PH試紙測(cè)定氯水的pH；氯水與還原劑發(fā)生反應(yīng)并要求書寫方程

式時(shí)一般只考慮Cl2。

②強(qiáng)酸性——作用微粒：H+O

(13)幾個(gè)重要反應(yīng)

①M(fèi)nO2+4HCI(濃=MnCl2+2H2O+Cbt；

②CI2+H2OHCl+HC10：

(S)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Oi

④2Cb+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(ClO)2+2H2O;

⑤Ck+2NaBl=2NaCl+Bn;

@X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X：ChBr,I)；

lw

⑦CKr+Cl+2H'=C12t+H20(*84消毒液與潔廁劑不能混合使用)；

⑧3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2(工業(yè)上吸收尾氣澳)。

三、硫及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

1.理清知識(shí)主線

~2O+4÷6+6

硫化物H2S-SSO2-SO3(H2SO4)―＞硫酸鹽

2.明確轉(zhuǎn)化關(guān)系

+2+

①離子方程式：FeS+2H=H2St+Fe;

②化學(xué)方程式：2HzS+Sθ2=3SI+2H2O;

③化學(xué)方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4;

+

④離子方程式：SO2+C∣2+2H2O=SOΓ+2CΓ+4H;

⑤化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(i1?)===CuSO4+SO2t+2H2O或C+2H2SO4(?)=^=CO2t+2SO2t+

2H2O;

+2+

⑥離子方程式：SOF+2H+Ba+20H=BaSO4I+2H2Oo

3.牢記硫及其重要化合物的關(guān)鍵點(diǎn)

(1)體現(xiàn)S弱氧化性的兩個(gè)反應(yīng)：2CU+S=^=CU2S?Fe+S=^=FeS0

(2)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2,但不能用酒精。

(3)SO2使含有酚猷的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；

能使澳水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SCh的還原性；SCh與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SCh的氧化性；SCh和Cb

等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。

⑷把SCh氣體通入BaCI2溶液中，沒有沉淀生成,但若通入N%或加入NaOH溶液,或把BaCI2改成Ba(NO3)2

04/29

均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSo4沉淀。

(5)濃硝酸和Cu(足量)、濃硫酸和Cu(足量)、濃鹽酸和MnOK足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變

化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃硫酸的反應(yīng)。

(6)C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CUSo4確定水f品紅溶液確定S02-酸性

KMnO4溶液除去SChf品紅溶液檢驗(yàn)SCh是否除凈一澄清石灰水檢驗(yàn)Co2。

(7)酸的氧化性和氧化性酸:酸的氧化性指H"的弱氧化性,而氧化性酸指中心原子具有的強(qiáng)氧化性,如HCl0、

濃H2SO4、稀HNO3、濃HNO3中的Cl、S、N在反應(yīng)中體現(xiàn)的強(qiáng)氧化性。

(8)SO2和CCh作為酸性氧化物，性質(zhì)極其相似，不能從酸性氧化物的角度鑒別。通常利用SCh的漂白性和

強(qiáng)還原性鑒別SO2和CO2或除去CO2中混有的SO2雜質(zhì)。

(9)幾個(gè)重要反應(yīng)

φCu+2H2SO4(^)=^CuSO4+SO2t+2H2O;

②C+2H2SO4(濃Co2↑+2SO2t+2H2O;

③Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2t+H2O(SO2的制備)；

(J)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+S02t+H2Oo

四、氮及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

1.理清知識(shí)主線

-30+1+2+4+5

錢鹽NH3—>N2—>N2O—>NO—?NCh-HNCh一硝酸鹽

2,明確轉(zhuǎn)化關(guān)系

①化學(xué)方程式：NH3+HCl=NH4Cl;

②化學(xué)方程式：2NH4CI+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+2H2Oi

③化學(xué)方程式：4NH3+5O2=?4NO+6H2O；

2+

④離子方程式：3CU+2NO3+8H'=3CU+2NO↑+4H2O;

⑤化學(xué)方程式：CU+4HNO3(濃)=CU(No3)2+2No2t+2H2O;

⑥化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NOO

3.牢記氮及其重要化合物的關(guān)鍵點(diǎn)

(I)No只能用排水法或氣囊法收集，NCh不能用排水法，一般用向上排空氣法收集。

3+

(2)工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠪e,而濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2。

(3)NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨(dú)不能被強(qiáng)堿溶液吸收，No與NCh1：1混合能被NaOH溶液吸收。

(4)No2或NO與。2通入水的計(jì)算中常用至U4N0+3O2+2H2O=4HNO3>4NO2+O2+2H2O=4HNO3M

個(gè)方程式，也可以利用N元素化合價(jià)的變化，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

(5)強(qiáng)氧化性酸(如HNC)3、濃HzSOQ與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNo3反應(yīng)一般生成Nth，而金屬和

稀HNO3反應(yīng)一般生成N0。

(6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或Cac))制取,

而檢驗(yàn)NH；須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NH；的存在。

(7)收集NE時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用

稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH3。

(8)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。

(9)氮的固定指氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，故NH3轉(zhuǎn)化為NO、HNe)3轉(zhuǎn)化為No等反應(yīng)不是氮的固定。

(10)氮氧化物的排放會(huì)造成光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題。

(11)通常收集氣體的方法中，NE只能用向下排空氣法收集；No只能用排水法收集；N02只能用向上排空

氣法收集。

(12)硝酸、濃H2SO4、HClO均具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNo3、HClo見光或受熱易分解。

(13)濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，故與金屬反應(yīng)時(shí)都不能生成H2,但二者反應(yīng)氣體產(chǎn)物不同，濃硝酸的還

原產(chǎn)物是N02,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。根據(jù)銅與濃HNo3、稀HNO3反應(yīng)的劇烈程度差異，說明濃硝酸

的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，且一般硝酸的濃度越小，還原產(chǎn)物的化合價(jià)越低。

(14)濃HNo3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳θ2(HNCh見光或受熱分解產(chǎn)生)，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿?/p>

有Fe3十0

(15)NH3、HC1、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CCh用NaOH溶液)進(jìn)

行噴泉實(shí)驗(yàn)。

(16)幾個(gè)重要反應(yīng)

φNO.v尾氣處理：2NO+2Cθβ^N2+2CO2;2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+

2NaOH=2NaNO2+H2O。

②有關(guān)NOi十算的JL個(gè)方程式：4N0+3O2+2H2O=4HNO3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3；3NO2+

H20=2HN03+N0O

③NH3和HNc)3的制備

NH3的制備：2NH4Cl+Ca(OH)2=^=2NH3t+CaCl2+2H2O;

催化劑

HNo3的制備：4NH3+5O2≡^=4NO+6H2O?2NO+O2=2NO2>3NO2+H2O=2HNO3+NOo

(17)Cu與混酸(HNe)3與H2SO4混合)反應(yīng)，寫成離子方程式再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算：3CU+8H++2NO]=3CU2+

+2N0t+4H2O(.

L【考法解密】

考法非金屬元素及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(題型預(yù)測(cè)：選擇題)

1.(2022?上海高三期中)某小組辨析非金屬及其化合物，下列說法正確的是(????)

06/29

①C12具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

②S02具有還原性，故可作漂白劑

③濃硝酸中的HNo3見光會(huì)分解，故濃硝酸呈黃色

④濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生反應(yīng)

⑤將S02通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將S02通入浸水，褪色后加熱也能恢復(fù)原色

⑥金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

A.①③⑤B.②④⑥C.③D.均不正確

【答案】C

【解析】①C12具有很強(qiáng)的氧化性，可作氧化劑，但在和水以及強(qiáng)堿的反應(yīng)中既做氧化劑，乂做還原劑,

故錯(cuò)誤；

②二氧化硫做漂白劑是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與還原性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；

③硝酸分解生成紅棕色二氧化氮，.氧化氮溶于水導(dǎo)致濃硝酸呈黃色，故正確；

④濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故錯(cuò)誤；

⑤SO2通入濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,則加熱顏色不會(huì)恢復(fù)，故錯(cuò)誤；

⑥金剛石和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故錯(cuò)誤；

正確的有③；

故答案為C。

1.常考非金屬單質(zhì)及其重要化合物性質(zhì)與應(yīng)用

光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物—

二氧化硅

石英用煙熔點(diǎn)高

多孔，表面積大，吸

硅膠干燥劑、催化劑載體

附性強(qiáng)

硅酸鈉溶液粘合劑、防火劑、防腐劑—

碳化硅砂紙、砂輪磨料硬度大

硅鋼變壓器鐵芯具有很強(qiáng)的導(dǎo)磁性

硅制作硅芯片、制作光電池硅是半導(dǎo)體

C12溶于水，產(chǎn)牛.具有

氯氣殺菌消毒劑、漂白劑

強(qiáng)氧化性的次氯酸

臭氧、CIO2殺菌消毒劑具有強(qiáng)氧化性

漂白液與空氣中的C02反

殺菌消毒劑、漂白劑

[NaClO溶液]應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化

性的次氯酸

與空氣中的CC>2反

漂白粉

殺菌消毒劑、漂白劑應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化

[Ca(C10)^CaCl]

22性的次氯酸

與空氣中的C02反

漂粉精

殺菌消毒劑、漂白劑應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化

[Ca(ClO)]

2性的次氯酸

碘化銀人工降雨分解吸熱

干冰人工降雨升華吸熱

與某些有色物質(zhì)生成

漂白紙漿、毛、絲、草帽辮

二氧化硫不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

殺菌、消毒有毒氣體

液氨汽化時(shí)吸收大量

氨氣制冷劑

的熱

濃硫酸干燥劑濃硫酸具有吸水性

2.常見物質(zhì)的連續(xù)氧化反應(yīng)

2a

ΦNa-→Na2O-?Na2O2;

②N2或NH3-^→NO-^→NO2;

+0,C+0，-

A-→B-→C

③S或H2S-^→SO2-^→SO3;

④C-2i→CO-2L-CO2

3.必記的物質(zhì)推斷中的9種特征

(1)有顏色的氣體：02(黃綠色)、NO2(紅棕色)等。

(2)有漂白作用的氣體：Cb(有水時(shí))、SCh等，能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色的是SO2。

(3)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。

(4)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽的元素一定是氮。

(5)溶于水顯堿性的氣體只有NH3。

(6)在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NOo

(7)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO20

(8)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬單質(zhì)只有Si。

(9)常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化的是濃硫酸與濃硝酸。

J【變式解密】

變式1非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

1.(2020?陜西?大荔縣大荔中學(xué)高三階段練習(xí))下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)

08/29

的說法不思颼的是(??)

A.工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅

B.氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.Nc)2、CCh和S02溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)

D.將SCh通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

【答案】C

【解析】A.用碳還原二氧化硅制得含少量雜質(zhì)的粗硅；

B.光化學(xué)煙霧的形成主要是氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的；二氧化硫氣體是酸雨形成的主要原因；

C.電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物；

D.亞硫酸具有還原性，易被氧化為硫酸。

A.用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時(shí)生成CO氣體，A正確：

B.光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的；二氧化硫氣體是酸雨形成的

主要原因，B正確；

C.NO2>CO2和SCh溶于水均可導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)產(chǎn)生J'HNCh、H2CO3、H2SO3電離產(chǎn)生了自由

移動(dòng)的離子，而不是它們本身發(fā)生電離，因此這幾種物質(zhì)都是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.S元素最高化合價(jià)為+6價(jià)，亞硫酸中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性，易被氧化為硫酸，將SCh通

入酸化的Ba(No3)2溶液中，則反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根離子，而產(chǎn)生硫酸鋼白色沉淀,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

變式2非金屬單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化與推斷

2.(2022?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè))已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

區(qū)］—>國(guó)一憶I一^囚

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A.若X為N2,則A為硝酸

B.若X為S,則A為硫酸

C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

D.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

【答案】C

【解析】A.若X為N2,N?與02放電或高溫下化合成的Y為NO,No與Ch化合成的Z為NO2,No2與

H2O反應(yīng)生成HNo3和NO,則A為HNO3,A項(xiàng)正確；

B.若X為S,S與。2點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成的Y為So2,Sθ2與。2化合成的Z為SO3,SCh與HzO化合成的A

為H2SO4,B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)A項(xiàng)分析，若X為N2，則Y、Z依次為NO、No2，NO2與H?O的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；根據(jù)B

項(xiàng)分析，若X為S,Y、Z依次為SO2、SO3,SCh與HzO的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若X為N?或N&,Y為NO,Z為NO?，A?HNO3,CU與稀硝酸反應(yīng)生成NO；若X為S或H2S,

Y為SO2,Z為SO3,A為H2SO4,Cu與濃硫酸共熱反應(yīng)生成SO2;若X為C或CH4,Y為CO,Z為CO2.

A為H2CO3,Cu與H2CO3不反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選C。

變式3考結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查非金屬元素及其化合物

3.（2022?陜西?周至縣第四中學(xué)高三期中）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處埋裝置如圖所示（省略

夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是

【答案】C

【解析】A.應(yīng)用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制二氧化碳，不用稀硫酸，可用向上排空氣法收集，但二氧化碳不

是空氣污染物且可溶于水，不用倒扣的漏斗吸收尾氣，故A錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，氫氣不溶于澄清石灰水，不能用澄清石灰水吸收氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.濃硝酸與銅生成的是NCh,二氧化氮和NaoH反應(yīng)，可用于吸收尾氣，故C正確；

D.濃鹽酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，沒有加熱裝置反應(yīng)不發(fā)生，氯氣的密度大于空氣，可

以使用向上排空氣方法收集，氯氣是大氣污染物，可以用NaoH溶液進(jìn)行尾氣處理，故D錯(cuò)誤；

10/29

答案選c。

￡【變式強(qiáng)訓(xùn)】

1.（2022?上海松江?二模）關(guān)于幾種非金屬元素及其化合物的說法正確的是

A.C2H4分子中只有極性犍B.可用排空氣法收集NO

C.FhS燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰D.純凈干燥的CL沒有漂白性

【答案】D

【解析】A.C2H4的結(jié)構(gòu)式為XH,含有極性鍵和非極性鍵，故A錯(cuò)誤；????

B.NO和氧氣反應(yīng)生成NO?,不能用排空氣法收集NO,故B錯(cuò)誤；

C.FhS燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰，出在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，故C錯(cuò)誤；

D.純凈干燥的Cb沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸檢驗(yàn)漂白性，故D正確；

選D。

2.（2022?河南?高三階段練習(xí)）碳、硅的單質(zhì)及其化合物在人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮了重要作用。下列

敘述錯(cuò)誤的是。

A.碳和硅元素在自然界主要以游離態(tài)存在

B.在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體的結(jié)構(gòu)

C.富勒烯、碳納米管、石墨烯均屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

D.高溫下，SiO?能分別與C、CaCO3、Naw。?發(fā)生反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.硅是親氧元素，在自然界中總是與氧化合，以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；

B.在硅酸鹽中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，和O構(gòu)成了硅氧四面體的結(jié)構(gòu)，B正確；

C.富勒烯、碳納米管、石墨烯均屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確：

D.高溫下，SiO?能分別與C、CaCc）3、Na?CC>3發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故選Ao

3.（2022?河南?洛陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.常溫下N?的化學(xué)性質(zhì)不如白磷活潑，該事實(shí)說明非金屬性：N<P

B.工業(yè)上制硝酸的過程中的氨的催化氧化反應(yīng)屬于氮的固定

C.NaNo、固體與濃HaSO,加熱可制HNo3,該事實(shí)說明HaSO4的酸性強(qiáng)于HNo；

D.紫色石蕊遇濃硝酸先變紅色，后紅色褪去，該現(xiàn)象說明濃硝酸具有酸性和氧化性

【答案】D

【解析】A.N和P的金屬性N>P,常溫下N2的化學(xué)性質(zhì)不如白磷活潑，是由于N?分子內(nèi)為氮氮三鍵十

分穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.固氮是指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，工業(yè)制硝酸為NH3轉(zhuǎn)化為HNo3,不是數(shù)的固定，故B

錯(cuò)誤；

C.濃HAO,制HNO3是利用高沸點(diǎn)難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，不能說明HAO,的酸性強(qiáng)于HNo3,故C

錯(cuò)誤；

D.紫色石蕊遇濃硝酸先變紅色，表現(xiàn)出HNO3的酸性，后紅色褪去，表現(xiàn)出HNO3的氧化性，故D正確；

故答案選D。

4.（2022?湖北?模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于F、Cl及其化合物的說法正確的是

A.F的電負(fù)性大于Cl,可推斷NF3分子的極性比NCl3的大

B.F的非金屬性強(qiáng)于CL可推斷其最高價(jià)含氧酸的酸性前者大于后者

C.HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCL可推斷沸點(diǎn)前者小于后者

D.R的氧化性強(qiáng)于Cl-可推斷前者能把后者從其鹽溶液中置換出來

【答案】A

【解析】A.氟元素的電負(fù)性大于氯元素，三氟化氮分子中氮氟鍵的極性強(qiáng)于三氯化氮分子中氮氯鍵，所

以分子的極性強(qiáng)于三氯化氮分子，故A正確；

B.氟元素的非金屬性強(qiáng)，無(wú)正化合價(jià)，沒有最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；

C.氟化氫分子能形成分子間氫鍵，氯化氫分子不能形成分子間繳鍵，氟化氫分子間的作用力大于氯化氫，

沸點(diǎn)高于氯化氫，故C錯(cuò)誤：

D.氨氣與金屬氯化物溶液反應(yīng)時(shí)，只能與溶液中的水反應(yīng)，不能與鹽反應(yīng)，無(wú)法置換出氯氣，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.（2021?江蘇南通?高三期中）氯是一種重要的非金屬元素。下列有關(guān)氯氣及其化合物的性質(zhì)與用途具有

對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.C"是黃綠色氣體，可用于制氯仿

B.Clo2具有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境消毒

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C.HClo具有弱酸性，可用于漂白紙張

D.NaCI溶液呈中性，可用于工業(yè)制氯氣

【答案】B

【解析】A.氯仿是甲烷和Cb在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，與CU是黃綠色氣體無(wú)關(guān)，A不合題意；

B.ClO2具有強(qiáng)氧化性，能夠是病毒、細(xì)菌中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故可用于環(huán)境消毒，B符合題意；

C.HCIo具有強(qiáng)氧化性，決定其可用于漂白紙張，C不合題意；

D.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，僅僅是因?yàn)镹aCl溶液能夠?qū)щ娗液新仍?，與其溶液

顯中性無(wú)關(guān)，D不合題意；

故答案為：Bo

6.（2021?山東濟(jì)寧?高三期中）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaCl0、NaNO3等含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的PH減小而增強(qiáng)

C.加熱NaCl與濃H2SO4混合物可制備HCl氣體，說明HzSOjEHCI酸性強(qiáng)

D.稀H2SO4和稀HNO3與Cu反應(yīng)制備CUSo4,HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性

【答案】B

【解析】A.濃硫酸具有脫水性，能使糖類化合物脫水碳化，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈉、硝酸鈉都具有氧化性，氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，溶液PH越小，氧化性越強(qiáng)，故B正

確；

C.硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，氯化鈉固體與濃硫酸共熱反應(yīng)制備氯化氫氣體說明硫酸的沸點(diǎn)高于氯化氫，故

C錯(cuò)誤；，

D.稀硫酸和稀硝酸混合溶液與銅反應(yīng)制備硫酸銅時(shí)，硝酸只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；

故選8?

7.（2021?山東?高三開學(xué)考試）硫是一種重要的非金屬元素。下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)

應(yīng)關(guān)系的是

A.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合生成二氧化硫，故可通過比較氣體產(chǎn)生的快慢程度來比較反應(yīng)速率的大

小

B.濃硫酸具有吸水性，故可用作二氧化硫的干燥劑

C.二氧化硫有氧化性，故可用作紙張漂白劑

D.硫酸銅溶液呈酸性，故可用作泳池殺菌劑

【答案】B

【解析】A.二氧化硫易溶于水、產(chǎn)生氣體不明顯，硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合生成硫單質(zhì)變渾濁，故

可通過比較渾濁的早晚來比較反應(yīng)速率的大小，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸具有吸水性，可以干燥酸性和中性氣體，可用作二氧化硫的干燥劑，故B正確；

C.二氧化硫有漂白性，可用作紙張漂白劑，與氧化性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，起到殺菌消毒的作用，可用作泳池殺菌劑，與溶液呈酸性

無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

8.（2022?全國(guó)?高三專題練習(xí)）硅是構(gòu)成無(wú)機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅及其化合物的敘述

錯(cuò)誤的是

A.氮化硅陶瓷是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其化學(xué)式為Si3N4

B.高純硅可以制成計(jì)算機(jī)、通信設(shè)備等的芯片

C.硅可以用來生產(chǎn)新型無(wú)機(jī)非金屬材料——光導(dǎo)纖維

D.二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)硅原子結(jié)合4個(gè)氧原子

【答案】C

【解析】A.氮化硅陶瓷是?種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，氮化硅中各元素的原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Si原

子最外層電子數(shù)為4,N原子最外層電子數(shù)為5,要形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則二者個(gè)數(shù)比值為3：4,其化

學(xué)式為Si3N4,故A正確；

B.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可以制成計(jì)算機(jī)、通信設(shè)備等的芯片，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅為原子晶體，為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中每個(gè)硅原子結(jié)合4個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子結(jié)合2個(gè)

硅原子，硅原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2,故D正確；

故選Co

9.（2020?寧夏?石嘴山市第三中學(xué)高三階段練習(xí)）下列關(guān)于Si、CKS等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法

正確的是（????）

A.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫

B.陶瓷、光導(dǎo)纖維、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C.漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣

D.鐵分別與氯氣、硫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同

【答案】C

【解析】A.濃硫酸具有氧化性，HzS具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在實(shí)驗(yàn)室中不可用濃

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硫酸干燥HzS氣體，A錯(cuò)誤；

B.光導(dǎo)纖維主要成分是SiCh,不是硅酸鹽，因此不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，B錯(cuò)誤；

C.漂白粉有效成分Ca(CIo)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CaeO3,因此漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有

碳酸鈣，C正確；

D.Fe與Cb反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3,Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)；與S反應(yīng)產(chǎn)生FeS,Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，可見鐵

分別與氯氣、硫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

10.(2021?全國(guó)?高三專題練習(xí))下列關(guān)于非金屬及其化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.液氮汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.向氯水中加入碳酸氨鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H卡

C.用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色

D.銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比相同

【答案】D

【解析】A.液氮汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，A正確；

B.向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H“，B正確；

C.二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，故二氧化硫漂白過的草帽辮日久乂變成黃色，C正確；

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為二氧化氮，而與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO,還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)不同，故

消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比不同，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

核心考點(diǎn)二環(huán)境污染與防治

1.環(huán)境污染的成因

環(huán)境污染名稱成因

酸雨工業(yè)上大量排放So2、NOX

光化學(xué)煙霧碳?xì)浠衔锱cNO,的排放

臭氧空洞大量使用氟利昂制品及NQ,的排放

溫室效應(yīng)大量CO2及CE等的排放

白色污染大量廢棄的難降解的塑料類制品

赤潮、水華含磷洗衣粉的大量使用，工農(nóng)業(yè)及城市生活污水的任意排放

2.常見有毒氣體的尾氣處理方法

處理試劑

有毒氣體反應(yīng)原理

或方法

溶液

Cl2NaOHCl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O

溶液

SO2NaOHS02+2NaOH=Na2SO3+H2O

溶液

NO2NaOH2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

。2(或空氣)

NO4N0+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

和NaOH溶液

CO點(diǎn)燃2CO+O2=≡=2CO2

3.氯氣和氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

物質(zhì)氯氣氨氣

2NHQ+Ca(OH)2*==CaCl2+2H2O

MnO2+4HC1(濃)=^=MneI2+C12↑

制備原理

+2NH3↑

+2H2O

H3?H2O(濃)+CaO=NH3T+Ca(OH)2

1*飛

￡

NHtCI和

-Ca(OH).

畬

一

炮

實(shí)驗(yàn)裝置濃fi

和

優(yōu)

位

水r?

因液加焦裝置3置冏液不加熱裝置

①實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性

①實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性

②凈化：先通過飽和食鹽水除去氯化

②凈化：應(yīng)用堿石灰除去水蒸氣，不能

氫氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣

用濃硫酸和氯化鈣作干燥劑

注意事項(xiàng)③收集：一般用向上排空氣法收集

③收集：一般用向下排空氣法收集

④尾氣處理：用NaoH濃溶液吸收，

④尾氣處理：用水或酸液吸收，但要防

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+

止發(fā)生倒吸

Cl2=NaCl+NaClO+H2O

4.常見非金屬單質(zhì)及其化合物的工業(yè)制法

(1)單質(zhì)

?氯氣漠單質(zhì)碘單質(zhì)

制備

電解飽和食鹽水海水提澳海帶中提碘

方法

C12÷2Br=Br2÷2Cl

,通電

2NaCl+2HQ^SL?

反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2Br^+4H+

C1+2I^=2C1+I

2NaOH+CI↑+22

原理2+S0∕

H↑

2C12+2B「=Br2+2C「

粗鹽堡更精

Hn探嗎ETTI琳,假化含的|空氣吹出」含Br?的|

畫生卜而仁應(yīng)助氯氣宣ZrlT水BQ1空氣

I干海帶哈保蔽!譚T懸濁液]

制備so,I

_______吸收

鹽_＞飽和食鹽水忘M.薨|碘的由I加CCLI含?k的I