高二化學(xué)等效平衡人教版

關(guān)于高二化學(xué)等效平衡人教版在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。概念的理解：（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)，（如：①無(wú)論反應(yīng)從什么方向開(kāi)始②投料是一次還是分成幾次，擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過(guò)程，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。（3）體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分的百分含量對(duì)應(yīng)相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同,反應(yīng)的速率、（內(nèi)）壓強(qiáng)等可以不同.（1）一定條件下：通?？梢允洽偻琓同V，②同T同P一、等效平衡的概念第2頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、等效平衡的分類在等效平衡中比較常見(jiàn)并且重要的類型主要有以下三種：I類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△V≠0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△V=0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。第3頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天III類：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解題的關(guān)鍵，讀題時(shí)注意勾畫(huà)出這些條件，分清類別，用相應(yīng)的方法求解。我們常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問(wèn)題。第4頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天等效平衡建成條件的討論

ABCD平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a>b)在一定溫度下，一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。第5頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開(kāi)始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)?SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)等效平衡建成條件的討論第6頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)1：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B第7頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2開(kāi)始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)討論：在恒溫恒容時(shí)下列能與右圖達(dá)到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極端轉(zhuǎn)化第8頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天1molH21molI2開(kāi)始恒溫恒容H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH2

1molI2

1molH2

1molI2

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)?第9頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天

練習(xí)2、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是（）A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCC.D第10頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開(kāi)始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%第11頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.在一個(gè)1L的密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B、D第12頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天2、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD第13頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）

A、1B、2C、3D、4BC第14頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是---------------。（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z-----------。[2]若X=0.75,則Y---------，Z---------------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是----------------。2mol2.25mol0.5mol>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0X+Z/2=1,Y+3Z/2=3第15頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天4、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)，H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)，已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr(見(jiàn)下表已知項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（1）－（3）的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a第16頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天5、在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定溫度壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)，N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)，已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，填寫(xiě)表中空白：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a第17頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、對(duì)于有固體參加的可逆反應(yīng)：處理方法：①不考慮固體物質(zhì)，先進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化，應(yīng)該符合上述的規(guī)律。②根據(jù)題意計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)選定物質(zhì)的物質(zhì)的量，以及所需的固體物質(zhì)的最小量，那么，只要固體物質(zhì)的起始投料大于這個(gè)最小量即可保證達(dá)到同一平衡狀態(tài)（因?yàn)楣腆w物質(zhì)的量多與少不影響化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡）第18頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天例:在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%若維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（

）A、3molC+xmolD(x>1)B、1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x>0.5)C、2molA+1molB+xmolD(x≥0)D、1molA+0.5molB+4.5molC+xmolD(x>1.5)A、B、C第19頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天第20頁(yè),共23頁(yè)，2024年2月25日，星期天（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%的是（ABCD）A、3molC＋xmolD(x＞0.6)B、1molA＋0.5molB＋1.5molC＋xmolD(x＞0.1)C、3molA＋1.5molB＋xmolD(x≥0)D、1molA＋0.5molB＋3molC＋xmolD(x＞0.4)第21頁(yè),共23頁(yè)