魯科版化學(xué)必修2《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》復(fù)習(xí)課件

魯科版化學(xué)必修2《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》復(fù)習(xí)課件contents目錄化學(xué)鍵復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)習(xí)題與解析綜合練習(xí)與答案01化學(xué)鍵復(fù)習(xí)總結(jié)詞離子鍵是陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，其特點(diǎn)是電子的完全得失。詳細(xì)描述離子鍵的形成是由于原子失去或獲得電子，形成正負(fù)離子，正負(fù)離子之間通過靜電作用相互吸引。離子鍵的特點(diǎn)是具有方向性和飽和性，對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有重要影響。離子鍵總結(jié)詞共價(jià)鍵是原子之間通過共享電子形成的化學(xué)鍵，其特點(diǎn)是電子的偏移而不是完全得失。詳細(xì)描述共價(jià)鍵的形成是由于原子之間通過共享電子，形成電子對(duì)。共價(jià)鍵的特點(diǎn)是具有方向性和飽和性，對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有重要影響。不同類型的共價(jià)鍵包括非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。共價(jià)鍵金屬鍵是金屬原子之間通過自由電子形成的化學(xué)鍵，其特點(diǎn)是電子的流動(dòng)性。總結(jié)詞金屬鍵的形成是由于金屬原子失去其價(jià)電子，形成自由電子，這些自由電子在金屬原子之間流動(dòng)，形成金屬鍵。金屬鍵的特點(diǎn)是具有方向性和飽和性，對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有重要影響。金屬晶體就是由金屬鍵連接的。詳細(xì)描述金屬鍵02化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)化合反應(yīng)指兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)，如$H_{2}+Cl_{2}rightarrow2HCl$。總結(jié)詞理解化學(xué)反應(yīng)類型的分類和特點(diǎn)分解反應(yīng)指一種物質(zhì)分解成兩種或多種產(chǎn)物的反應(yīng)，如$2H_{2}O_{2}rightarrow2H_{2}O+O_{2}$。復(fù)分解反應(yīng)指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如$NaCl+AgNO_{3}rightarrowNaNO_{3}+AgCl$。置換反應(yīng)指一種單質(zhì)與另一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，如$Zn+2HClrightarrowZnCl_{2}+H_{2}$。化學(xué)反應(yīng)類型掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及計(jì)算方法總結(jié)詞指反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如物質(zhì)的活潑性、濃度、溫度等。內(nèi)因指外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如溫度、壓力、催化劑等。外因$v=frac{Deltac}{Deltat}$，其中$v$表示反應(yīng)速率，$Deltac$表示濃度變化，$Deltat$表示時(shí)間變化。計(jì)算公式化學(xué)反應(yīng)速率總結(jié)詞概念特點(diǎn)影響因素化學(xué)平衡理解化學(xué)平衡的概念、特點(diǎn)及影響因素動(dòng)態(tài)平衡、一定條件下的平衡、相對(duì)的平衡。在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等且各組分濃度保持不變的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡。溫度、濃度、壓力等。03習(xí)題與解析總結(jié)詞離子鍵習(xí)題解析需從離子鍵的形成過程、影響因素、在化合物中的表現(xiàn)形式等方面進(jìn)行解析，幫助學(xué)生深入理解離子鍵的本質(zhì)和特點(diǎn)?？偨Y(jié)詞離子鍵習(xí)題主要考察離子鍵的形成、特點(diǎn)以及在化合物中的表現(xiàn)。習(xí)題下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是()離子鍵習(xí)題與解析A.HClB.NaClC.O2D.H2O解析：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽，題目難度不大。離子鍵習(xí)題與解析A．$HCl$中只含共價(jià)鍵；B．$NaCl$中只含離子鍵；C．$O_{2}$中只含共價(jià)鍵；離子鍵習(xí)題與解析D．$H_{2}O$中只含共價(jià)鍵。故選：B。離子鍵習(xí)題與解析

共價(jià)鍵習(xí)題與解析總結(jié)詞共價(jià)鍵習(xí)題主要考察共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)以及在化合物中的表現(xiàn)?？偨Y(jié)詞共價(jià)鍵習(xí)題解析需從共價(jià)鍵的形成過程、影響因素、在化合物中的表現(xiàn)形式等方面進(jìn)行解析，幫助學(xué)生深入理解共價(jià)鍵的本質(zhì)和特點(diǎn)。習(xí)題下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是()A.$NaCl$B.$HCl$C.$Na_{2}O_{2}$D.$H_{2}O_{2}$解析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第$IA$族、第$IIA$族和第$VIA$族、第$VIIA$族元素之間易形成離子鍵，只含共價(jià)鍵的有可能是非金屬單質(zhì)或共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答。共價(jià)鍵習(xí)題與解析

共價(jià)鍵習(xí)題與解析A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，故B正確；C．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；共價(jià)鍵習(xí)題與解析D．過氧化氫中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵、氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。金屬鍵習(xí)題主要考察金屬鍵的形成、特點(diǎn)以及在化合物中的表現(xiàn)。金屬鍵習(xí)題解析需從金屬鍵的形成過程、影響因素、在化合物中的表現(xiàn)形式等方面進(jìn)行解析，幫助學(xué)生深入理解金屬鍵的本質(zhì)和特點(diǎn)。金屬鍵習(xí)題與解析總結(jié)詞總結(jié)詞習(xí)題：下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是（）A.金屬鍵沒有方向性和飽和性B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用金屬鍵習(xí)題與解析D.金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)解析：本題考查了金屬晶體的性質(zhì)及作用原理，題目難度不大，注意把握有關(guān)概念的理解。C.自由電子的運(yùn)動(dòng)速度越快，則自由電子與金屬陽離子的碰撞頻率越高金屬鍵習(xí)題與解析A．金屬中自由電子為整個(gè)金屬的所有陽離子所共有；B．從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用；C．自由電子速率越大，則自由電子與金屬陽離子的碰撞頻率越高；金屬鍵習(xí)題與解析D．組成金屬晶體的粒子為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng)，故能導(dǎo)電。解：A．從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵是吸引帶負(fù)電的電子能力強(qiáng)的帶正電的原子核的一種相互作用，不具有方向性和飽和性，故A正確；B．從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用，實(shí)質(zhì)是一種靜電作用，故B正確；金屬鍵習(xí)題與解析C．自由電子速率越大，則自由電子與金屬陽離子的碰撞頻率越高，故C正確；D．組成金屬晶體的粒子為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng)，故能導(dǎo)電，此外金屬晶體中存在金屬陽離子之間的陰陽離子間的作用力，所以導(dǎo)致晶體熔沸點(diǎn)較高，硬度較大等物理性質(zhì)，故D正確；故選：D。金屬鍵習(xí)題與解析04綜合練習(xí)與答案題目1：下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是()綜合練習(xí)題A.HClB.NaClC.O?綜合練習(xí)題0102綜合練習(xí)題題目2：下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是()D.NaOHA.NaClB.H?OC.O?綜合練習(xí)題D.NaOH題目3：下列變化中，只發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂而沒有化學(xué)鍵的形成的是()綜合練習(xí)題A.氯化鈉溶解于水B.蔗糖溶于水C.氫氣與氧氣反應(yīng)D.電解水01020304綜合練習(xí)題題目1解析：HCl是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；NaCl是離子化合物，只含有離子鍵；O?是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。因此，只含有離子鍵的是B.NaCl。題目2解析：NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，是非極性鍵；H?O是共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵；O?是共價(jià)化合物，只含有非極性共價(jià)鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。因此，含有極性共價(jià)鍵的是B.H?O和D.NaOH。題目3解析：氯化鈉溶解于水發(fā)生電離，