魯科版化學必修2《化學鍵與化學反應(yīng)》復習課件

魯科版化學必修2《化學鍵與化學反應(yīng)》復習課件contents目錄化學鍵復習化學反應(yīng)復習習題與解析綜合練習與答案01化學鍵復習總結(jié)詞離子鍵是陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，其特點是電子的完全得失。詳細描述離子鍵的形成是由于原子失去或獲得電子，形成正負離子，正負離子之間通過靜電作用相互吸引。離子鍵的特點是具有方向性和飽和性，對物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)有重要影響。離子鍵總結(jié)詞共價鍵是原子之間通過共享電子形成的化學鍵，其特點是電子的偏移而不是完全得失。詳細描述共價鍵的形成是由于原子之間通過共享電子，形成電子對。共價鍵的特點是具有方向性和飽和性，對物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)有重要影響。不同類型的共價鍵包括非極性共價鍵和極性共價鍵。共價鍵金屬鍵是金屬原子之間通過自由電子形成的化學鍵，其特點是電子的流動性?？偨Y(jié)詞金屬鍵的形成是由于金屬原子失去其價電子，形成自由電子，這些自由電子在金屬原子之間流動，形成金屬鍵。金屬鍵的特點是具有方向性和飽和性，對物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)有重要影響。金屬晶體就是由金屬鍵連接的。詳細描述金屬鍵02化學反應(yīng)復習化合反應(yīng)指兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)，如$H_{2}+Cl_{2}rightarrow2HCl$?？偨Y(jié)詞理解化學反應(yīng)類型的分類和特點分解反應(yīng)指一種物質(zhì)分解成兩種或多種產(chǎn)物的反應(yīng)，如$2H_{2}O_{2}rightarrow2H_{2}O+O_{2}$。復分解反應(yīng)指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如$NaCl+AgNO_{3}rightarrowNaNO_{3}+AgCl$。置換反應(yīng)指一種單質(zhì)與另一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，如$Zn+2HClrightarrowZnCl_{2}+H_{2}$?；瘜W反應(yīng)類型掌握影響化學反應(yīng)速率的因素及計算方法總結(jié)詞指反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如物質(zhì)的活潑性、濃度、溫度等。內(nèi)因指外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，如溫度、壓力、催化劑等。外因$v=frac{Deltac}{Deltat}$，其中$v$表示反應(yīng)速率，$Deltac$表示濃度變化，$Deltat$表示時間變化。計算公式化學反應(yīng)速率總結(jié)詞概念特點影響因素化學平衡理解化學平衡的概念、特點及影響因素動態(tài)平衡、一定條件下的平衡、相對的平衡。在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等且各組分濃度保持不變的狀態(tài)稱為化學平衡。溫度、濃度、壓力等。03習題與解析總結(jié)詞離子鍵習題解析需從離子鍵的形成過程、影響因素、在化合物中的表現(xiàn)形式等方面進行解析，幫助學生深入理解離子鍵的本質(zhì)和特點?？偨Y(jié)詞離子鍵習題主要考察離子鍵的形成、特點以及在化合物中的表現(xiàn)。習題下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是()離子鍵習題與解析A.HClB.NaClC.O2D.H2O解析：本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽，題目難度不大。離子鍵習題與解析A．$HCl$中只含共價鍵；B．$NaCl$中只含離子鍵；C．$O_{2}$中只含共價鍵；離子鍵習題與解析D．$H_{2}O$中只含共價鍵。故選：B。離子鍵習題與解析

共價鍵習題與解析總結(jié)詞共價鍵習題主要考察共價鍵的形成、特點以及在化合物中的表現(xiàn)?？偨Y(jié)詞共價鍵習題解析需從共價鍵的形成過程、影響因素、在化合物中的表現(xiàn)形式等方面進行解析，幫助學生深入理解共價鍵的本質(zhì)和特點。習題下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是()A.$NaCl$B.$HCl$C.$Na_{2}O_{2}$D.$H_{2}O_{2}$解析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第$IA$族、第$IIA$族和第$VIA$族、第$VIIA$族元素之間易形成離子鍵，只含共價鍵的有可能是非金屬單質(zhì)或共價化合物，據(jù)此分析解答。共價鍵習題與解析

共價鍵習題與解析A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；B．氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故B正確；C．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故C錯誤；共價鍵習題與解析D．過氧化氫中氫原子和氧原子之間存在共價鍵、氧原子和氧原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選B。金屬鍵習題主要考察金屬鍵的形成、特點以及在化合物中的表現(xiàn)。金屬鍵習題解析需從金屬鍵的形成過程、影響因素、在化合物中的表現(xiàn)形式等方面進行解析，幫助學生深入理解金屬鍵的本質(zhì)和特點。金屬鍵習題與解析總結(jié)詞總結(jié)詞習題：下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是（）A.金屬鍵沒有方向性和飽和性B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用金屬鍵習題與解析D.金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)解析：本題考查了金屬晶體的性質(zhì)及作用原理，題目難度不大，注意把握有關(guān)概念的理解。C.自由電子的運動速度越快，則自由電子與金屬陽離子的碰撞頻率越高金屬鍵習題與解析A．金屬中自由電子為整個金屬的所有陽離子所共有；B．從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用；C．自由電子速率越大，則自由電子與金屬陽離子的碰撞頻率越高；金屬鍵習題與解析D．組成金屬晶體的粒子為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，故能導電。解：A．從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵是吸引帶負電的電子能力強的帶正電的原子核的一種相互作用，不具有方向性和飽和性，故A正確；B．從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用，實質(zhì)是一種靜電作用，故B正確；金屬鍵習題與解析C．自由電子速率越大，則自由電子與金屬陽離子的碰撞頻率越高，故C正確；D．組成金屬晶體的粒子為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，故能導電，此外金屬晶體中存在金屬陽離子之間的陰陽離子間的作用力，所以導致晶體熔沸點較高，硬度較大等物理性質(zhì)，故D正確；故選：D。金屬鍵習題與解析04綜合練習與答案題目1：下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是()綜合練習題A.HClB.NaClC.O?綜合練習題0102綜合練習題題目2：下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是()D.NaOHA.NaClB.H?OC.O?綜合練習題D.NaOH題目3：下列變化中，只發(fā)生化學鍵的斷裂而沒有化學鍵的形成的是()綜合練習題A.氯化鈉溶解于水B.蔗糖溶于水C.氫氣與氧氣反應(yīng)D.電解水01020304綜合練習題題目1解析：HCl是共價化合物，只含有共價鍵；NaCl是離子化合物，只含有離子鍵；O?是共價化合物，只含有共價鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵。因此，只含有離子鍵的是B.NaCl。題目2解析：NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，是非極性鍵；H?O是共價化合物，含有極性共價鍵；O?是共價化合物，只含有非極性共價鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵。因此，含有極性共價鍵的是B.H?O和D.NaOH。題目3解析：氯化鈉溶解于水發(fā)生電離，