分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)+課時4 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2_第1頁
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第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時4分子間作用力范德華力氫鍵存在范圍作用力強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子之間比化學(xué)鍵鍵能小1~2個數(shù)量級主要影響物理性質(zhì)(熔沸點)X—H...Y—（X、Y為NOF）大大提升物質(zhì)熔沸點復(fù)習(xí)回顧BP651.3.溶解性（1）溫度(一般T↑，S↑)

壓強(P↑，氣體S↑)（2）分子結(jié)構(gòu)角度：相似相溶“相似相溶”規(guī)律①分子的極性P59非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑(CCl4等)，

極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(水、乙醇等)；②分子結(jié)構(gòu)的相似性（如CH3CH2OH在H2O中的溶解度比CH3(CH2)4OH大）水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”非極性溶質(zhì)在水中的溶解度不大非極性分子P60異常數(shù)據(jù):CO2、Cl2，是非極性分子但在水中具有較好的溶解度?；瘜W(xué)反應(yīng):

如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可增大溶解度SO2是極性分子，且SO2能與水反應(yīng)NH3是極性分子，NH3和H2O發(fā)生反應(yīng)且NH3分子和H2O分子間能形成氫鍵3.溶解性的影響因素（1）溫度、壓強（2）相似相溶①分子的極性②分子的結(jié)構(gòu)（3）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（4）形成氫鍵

（P59溶劑與溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好）【思考與討論】P59(3)利用物質(zhì)的溶解性的影響因素解釋實驗現(xiàn)象碘水上層：水下層：碘的CCl4溶液（紫紅色）萃取CCl4濃KI溶液P62BD認識手性分子下列兩分子能否平移、旋轉(zhuǎn)等方式實現(xiàn)疊合？三、分子的手性1.P60具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，互為鏡面，

卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。2.手性分子形成條件：同一個碳原子上連有四個不同的原子/基團ClFClFHH3.意義：在生命科學(xué)和藥物生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用。4.手性合成：只得到或主要得到一種手性分子的合成方法。(主要利用手性催化劑)三、分子的手性CB7P63(1)分子的空間結(jié)構(gòu)決定，水分子是V形，二氧化碳分子是直線形(2)結(jié)構(gòu)相似，范德華力↑

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